有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》方程式歸納
請大家注意方程式的反應(yīng)條件、一些結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式、和氣體、沉淀等符號!
取代反應(yīng)
1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
2.3.4.5.6.7.
8.9.10.
11.
112.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
加成反應(yīng)
21.
+Br2
22.
+H2
23.24.25.26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
消去反應(yīng)
33.
34.
35.
36.
氧化反應(yīng)
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
4還原反應(yīng)
44.
45.
46.
47.
加聚反應(yīng)
48.
49.
50.51.
52.53.
縮聚反應(yīng)
54.
55.
56.
57.
擴(kuò)展閱讀:有機(jī)化學(xué)方程式匯總
高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)
高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總
1.CH4+Cl2光照
CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl
3.CH光照
2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl光照
3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高溫C+2H2
6.C催化劑
16H34加熱、加壓C8H18+C8H16
7.CH3COONa+NaOHCaO△
CH4↑+Na2CO3
8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH催化劑2=CH2+H2OCH3CH2OH
10.CH2=CH2+HBr催化劑△CH3CH2
Br11.CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3
12.nCH2=CH2催化劑[CH2CH2]n
13.nCH2=CH-CH=CH2催化劑[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH催化劑2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr217.CH≡CH+HCl催化劑△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2-CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化劑CH3CHO
20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2催化劑Br+HBr22.+HO-NO2濃硫酸△NO2+H2O
23.+HO-SO△3HSO3H+H2O24.+3H2催化劑△
CH3CH325.+3HO-NO2催化劑O2NNO2+3H2O
NO226.3CH≡CH催化劑27.CH3CH2Br+H2ONaOHCH3CH2OH+HBr28.CHH2O3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOH醇△CH2=CH2+NaBr+H2O
30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
31.2CH3CH2OH+O2催化劑△
2CH3CHO+2H2O
32.CH濃硫酸
3CH2OH170℃
CH2=CH2↑+H2O33.C2H5OH+C2H5OH濃硫酸
140℃
C2H5OC2H5+H2O
34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO-+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3
OHOH37.+3Br2BrBr↓+3HBr
Br38.CH3CHO+H2催化劑△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化劑△2CH3COOH40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42.2CH3COOH+2NaCH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH濃硫酸3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3△+H2O
48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
催化劑O49.nOHCH2CH2COOH[OCH2CH2C]n+H2O
50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化劑2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2O催化劑
C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
53.C12H22O11+H2O催化劑
2C6H12O6
麥芽唐葡萄糖
54.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6
淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6纖維素△
葡萄糖
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CHC催化劑
217H33COO-CH+3H2C17H35COO-CHCH加熱、加壓
1733COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOHC17H35COOH+CH-OHC17H35COO-CH2OOCH2-OH58.CH2OHCOOH濃硫酸CCCH+
2OHCOOH△OO+H2O
CH2-CH高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜,以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓,催化劑)
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫兩步反應(yīng):
C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng):C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)
物質(zhì)的制。簩(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工業(yè)制取乙醇:
C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)乙醛的制取
乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑,加熱加壓)
乙烯氧化法:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑,加熱)乙醇氧化法:
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑,加熱)乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸:
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)
加聚反應(yīng):乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
氧化反應(yīng):甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)
乙醛的催化氧化:
CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)
取代反應(yīng):有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如:
酚與濃溴水的取代。如:
烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如:
酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如:
水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。①鹵代烴水解生成醇。如:
②酯水解生成羧酸(羧酸鹽)和醇。如:
乙酸乙酯的水解:
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)加成反應(yīng)。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應(yīng):
C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣兩步反應(yīng):
C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)
消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個小分子(水、鹵化氫等),而生成不飽和(含碳碳雙鍵或碳碳三鍵)化合物的反應(yīng)。
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
1、甲烷取代反應(yīng):
2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液:
3、乙烯水化:
4、乙烯的加聚反應(yīng):
5、乙烯與氯化氫加成反應(yīng):
6、苯燃燒:
7、苯與液溴的取代反應(yīng):
8、苯與濃硝酸反應(yīng):
9、苯的加成反應(yīng):
10、乙醇與鈉的反應(yīng):
11、酒精燃燒:
12、乙醇的催化氧化反應(yīng):
13、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng):
14、乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):
15、乙酸與鈉:
16、乙酸與氧化鈉:
17、乙酸與氫氧化鈉:
18、乙酸與碳酸鈉:19、蔗糖水解:
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)
一.取代反應(yīng)1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光
→C2H5Cl+HCl
2.C6H6+Br2Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加熱→C2H5Br+H2O
4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加熱→C6H5NO2+H2O
6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高溫,加壓→C6H5OH+HCl
高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)
7.C2H5Cl+H2ONaOH→C2H5OH+HCl
8.CH3COOC2H5+H2O--無機(jī)酸或堿→CH3COOH+C2H5OH9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH二.加成反應(yīng)
10.CH2=CH2+H2→Ni加熱→CH3CH313.CH2=CH2+HCl--催化劑,加熱→CH3CH2Cl14.C2H2+H2--Ni,加熱→CH2=CH2C2H2+2H2--Ni,加熱→CH3CH3
15.C2H2+2HCl--催化劑,加熱→CH3CHCl216.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19.CH3CHO+H2Ni→CH3CH2OH
20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21.C6H6+3H2Ni→C6H12(環(huán)己烷)
22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)
23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→CH3CH2OH
三.消去反應(yīng)
24.CH3CH2OH--濃H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加熱→CH2=CH2↑+NaBr+H2O四.酯化反應(yīng)(亦是取代反應(yīng))
26.CH3COOH+CH3CH2OH--濃H2SO4,加熱→CH3COOC2H5+H2O
27.C3H5(OH)3+3HNO3--濃H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O
28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(濃)--濃H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--濃H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
五.水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見上,亦是取代反應(yīng))31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11淀粉麥芽糖
36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加熱→nC6H12O6淀粉葡萄糖
37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常時間加熱→nC6H12O6纖維素葡萄糖
38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖
39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6麥芽糖葡萄糖
40.蛋白質(zhì)--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各種a-氨基酸
六.氧化反應(yīng)
(一)被強(qiáng)氧化劑氧化
41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+熱43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH
★44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O
★45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
★46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO
2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
(二)被弱氧化劑氧化
47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
48.CH3CHO+2Cu(OH)2加熱→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O52.HCOOH+2Cu(OH)2加熱→CO2+Cu2O↓+3H2O53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O
55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O
56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O
58.HCHO+4Cu(OH)2加熱→CO2+2Cu2O↓+5H2O
七.還原反應(yīng)
59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH
61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3八.加聚反應(yīng)
62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n
64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n
68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→
[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n
71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n九.縮聚反應(yīng)
72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O
73.nC6H5OH+nHCHO---濃HCl,加熱→[C6H3OHCH2]n+nH2O
74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O十.其他
(一)有機(jī)物跟鈉的反應(yīng)
75.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H276.2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑77.2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑
(二)炭化
78.C12H22O11--濃H2SO4→12C+11H2O
(三)分子間脫水
79.2C2H5OH--濃H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O
(四)氨基酸的兩性
80.CH2-COOH+HCl→[CH2-COOH]Cl-81.CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O
高中有機(jī)化學(xué)方程式練習(xí)
一、取代反應(yīng)1、甲烷與氯氣反應(yīng)2、苯與液溴反應(yīng)3、苯與濃硝酸反應(yīng)4、甲苯與濃硝酸反應(yīng)5、乙醇與金屬鈉反應(yīng)6、乙醇與溴化氫反應(yīng)7、苯酚與溴水反應(yīng)
8、乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃二、加成反應(yīng)1、乙烯與氫氣加成2、乙烯與氯化氫加成3、乙烯與水加成4、乙烯與氯氣加成5、乙烯與溴水加成6、乙炔與氫氣加成7、乙炔與溴水加成8、乙炔與氯化氫加成高中化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)
9、乙炔與水加成10、苯與氫氣加成11、乙醛與氫氣加成12、1,3丁二烯與溴水加成三、消去反應(yīng)
1、乙醇與濃硫酸混合共熱到170℃2、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱四、氧化反應(yīng)1、乙醇氧化成乙醛2、乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸3、銀鏡反應(yīng)
4、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)五、加聚反應(yīng)1、丙烯聚合2、氯乙烯聚合3、1,3丁二烯聚合六、縮合反應(yīng)1、乙二醇縮合2、苯酚與甲醛縮合七、其它反應(yīng)
1、苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)3、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w
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