高考重要化學(xué)方程式總結(jié)

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高考重要化學(xué)方程式歸納總結(jié)（部分）

一、按要求書寫化學(xué)方程式。

1．鐵/銅在氯氣中燃燒（方程式及現(xiàn)象）

點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色）

點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2（產(chǎn)生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色）2.漂白粉在空氣中變質(zhì)/在工業(yè)上應(yīng)用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（在空氣中變質(zhì)）Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（工業(yè)上應(yīng)用）3．實(shí)驗(yàn)室制氫氟酸/氫氟酸腐蝕玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑（反應(yīng)須在鉛皿或塑料制品中進(jìn)行）4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O4.銅粉/鐵粉與硫粉共熱

2Cu+SFe+S

△△Cu2S（黑色）（S的氧化性不強(qiáng)，只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)）

FeS（黑色）

5．將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱

S+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3（濃）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）△CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應(yīng)只作氧化劑；與金屬反應(yīng)既作氧化劑又作酸。）6.H2S/HI通入濃硫酸中

H2S+H2SO4（濃）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（濃）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（濃）==SO2↑+I2+H2O

7．工業(yè)上用接觸法制硫酸

催化劑4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO2（沸騰爐）2SO2+O22SO3（接觸室）

SO3+H2O==H2SO4（98.3%的濃硫酸吸收塔）8．工業(yè)上生產(chǎn)NH3/HNO3/H3PO4（1）N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3

催化劑（2）HNO3：4NH3+5O2△4NO+6H2O（氧化爐）

2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（濃）△CaSO4+H3PO49.侯氏制堿法制取純堿

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2。

NaHCO3的溶解度較小，呈固體析出。）

第二步：2NaHCO3

△Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工業(yè)上生產(chǎn)晶體硅/玻璃

高溫（1）晶體硅：SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后兩步用于提純）高溫點(diǎn)燃Si+2Cl2SiCl4（氣體）SiCl4+2H2Si+4HCl高溫（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的熱穩(wěn)定性比CaCO3強(qiáng)）

11.電解熔融的Al2O3

電解2Al2O34Al+3O2↑

12．Na2O2與CO2/H2O反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O213．Mg在空氣/CO2氣體中燃燒

點(diǎn)燃（1）在CO2中燃燒：2Mg+CO22MgO+C

點(diǎn)燃（2）在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO3Mg+N2

點(diǎn)燃2Mg+CO2MgO+C

2

點(diǎn)燃Mg3N2

14．Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O38Al+3Co3O410Al+3V2O53Fe2+O2

△Al2O3+2Fe9Co+4Al2O36V+5Al2O3

Fe3O4（劇烈反應(yīng)，火星四射）

Fe3O4+4H2

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱3Fe+4H2O(g)

16．將Al粉/硅單質(zhì)投入NaOH溶液中共熱（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移）

6e-

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

4e-Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O17．實(shí)驗(yàn)室制NH3

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）

△CaCl2+2NH3↑+2H2O

（此方程式不能寫離子反應(yīng)方程式。雖然是離子反應(yīng)，但離子不能自由移動(dòng)。）（2）NH3H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)218.實(shí)驗(yàn)室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

NaHSO4+NaCl

△HCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（濃）（3）CaC2+2H2O

△Na2SO4+2HCl↑（總反應(yīng)）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等濃度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用啟普發(fā)生器原理制�。�

Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用啟普發(fā)生器原理制�。�

△（4）NaBr（固）+H3PO4（濃）CH3CH2OH

C+2H2SO4濃硫酸NaH2PO4+HBr↑（不能用濃硫酸代替濃磷酸，HI的制取類似）

19．實(shí)驗(yàn)室制C2H4及主要副反應(yīng)

170℃CH2=CH2↑+H2O

CH3CH2-O-CH2CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4（濃）

△2CH3CH2OH

濃硫酸140℃△2C+2SO2↑+5H2O

CO2↑+2SO2↑+2H2O

20．乙醇與活潑金屬（Na/Mg等）反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置換反應(yīng)）

2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置換反應(yīng)）21．硫粉與NaOH溶液共熱3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

22．金屬鈉長期暴露在空氣中的變化過程

（1）Na+O2==Na2O（2）Na2O+H2O==2NaOH

（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（風(fēng)化）（6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3xH2O

23.用硫粉除去灑落的Hg珠

S+2Hg==HgS2Ag+S=Ag2S（兩個(gè)反應(yīng)均不須加熱）24．Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O=2Mg(OH)2↓+3NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

25.NO+O2/NO2+O2與水充分反應(yīng)的總反應(yīng)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

二．常見金屬與常見非金屬的重要反應(yīng)歸納

1。非金屬單質(zhì)（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）（1）。氧化性：

F2＋H2＝2HF2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2（過量）＋Xe＝XeF4Cl2＋H2

2HClCl2＋PCl3△PCl53Cl2＋2Fe2FeCl3Cl2＋Cu

CuCl2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2Cl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2O2＋3Fe

Fe3O4S＋H2△H2SS＋Fe△FeS3S＋2Al△Al2S3N催化劑2+3H2

高溫高壓2NH3N2＋3CaCa3N2N2＋6Na2Na3NN2＋6Rb

2Rb3N

P4＋6H2△4PH3P＋3Na△Na3P（2）還原性

S＋O2

SO23S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO↑＋2H2ON2＋O22NO2P＋3X2

2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）P4＋20HNO3(濃)＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O

nF2＋2M＝2MFn(表示大部分金屬)

F2＋Xe(過量)＝XeF22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑＋H2O

3Cl2＋2P

2PCl3

Cl2＋2Na＝2NaClCl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋H2O2＝2HCl＋O2O2＋K

KO2

2S＋C△CS2S＋2Cu△Cu2S

S＋Zn△ZnSN2＋3MgMg3N2N2＋3BaBa3N2N2＋6K2K3N

2P＋3Zn△Zn3P2S＋6HNO3(濃)△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

S＋2H2SO4(濃)△3SO2↑＋2H2O4P＋5O2

P4O10(常寫成P2O5)

PX3＋X2△PX5

3P4＋20HNO3(稀)＋8H2O＝12H3PO4＋20NO↑-3-

2C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO22C＋SiO2(SiCl4＋2H2Si＋C

2COC＋H2OSi＋2CO↑(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl2Si(純)＋4HCl)Si(粉)＋O2

CO＋H2(生成水煤氣)

SiCl4

SiO2

SiC(金剛砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

（3）（堿中）歧化反應(yīng)

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3Cl2＋6KOH（熱、濃）△5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（濃）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaO

CaC2＋CO↑3C＋SiO2

SiC＋2CO↑

2．金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的還原性

2Na＋H2

2NaH4Na＋O2＝2Na2O

Na2O2

2Na2O＋O2△2Na2O22Na＋O2

2Na＋S△Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）△4NaCl＋TiMg＋Cl22Mg＋O2

MgCl2

Mg＋Br2＝MgBr2Mg＋S△MgS

Ti＋2MgCl2

2MgO

Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）Mg＋2RbCl2Mg＋SiO2

MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2

2MgO＋C

2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑

2AlCl3

2Al2O3＋3MnAl2O3＋2Fe

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl24Al＋3O2＝2Al2O3（鈍化）4Al＋3MnO22Al＋Cr2O32Al＋3FeO

Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3

Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H2SO4(濃)△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al＋6HNO3(濃)△Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

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