高中化學《第四章》知識歸納 新人教版必修1

湖南省永州市道縣第一中學高中化學必修一《第四章》知識歸納

1、二氧化硅和二氧化碳比較

類別熔沸點與水與酸二氧化硅酸性氧化物高不反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（只有HF）HF雕刻玻璃的原理SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因)高溫SiO2+CaOCaSiO3水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子二氧化碳酸性氧化物低CO2+H2O=H2CO3不反應CO2少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2過：NaOH+CO2=NaHCO3CaO+CO2=CaCO3空氣中，溫室氣體與燒堿與CaO存在狀態(tài)2、硅酸

物理性質：白色沉淀用途：硅膠作干燥劑，催化劑載體化學性質

3、硅以及硅的化合物的用途

物質硅單質：SiSiO2硅酸鈉：Na2SiO3SiC含Si4%的鋼原料

與強堿H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（也可往Na2SiO3溶液中通CO2）實驗室制取原理用途半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）飾物、儀器、光導纖維、玻璃礦物膠，木材防火劑砂紙、砂輪的磨料變壓器鐵芯（具有導磁性）玻璃純堿、石灰石、石英（過量）陶瓷黏土4、三大傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥石灰石、黏土

第四章第二節(jié)氯及其化合物

1、次氯酸（HClO）的性質

①弱酸性：酸性比H2CO3弱②強氧化性：具有漂白性，殺菌消毒的作用③不穩(wěn)定性：2HClO

2HCl+O2↑

2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

分類顏色成分液氯純凈物黃綠色Cl2新制氯水混合物黃綠色+久置氯水混合物無色Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OH氧化性、酸性、漂白性--+-H、Cl、H2O、極少量的OH即：稀鹽酸酸性--性質

3、氯氣的性質

氧化性Cl2只是氧化劑（金屬反應生成高價金屬氯化物）與鈉與鐵與銅2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2點燃2NaCl2FeCl3點燃點燃CuCl2與氫氣H2+Cl2H2+Cl22HCl；（蒼白色的火焰，瓶口冒白霧）2HClCl2既是氧化劑又是還原劑與水制漂白液制漂白粉H2O+Cl2=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（濃）△實驗室制法MnCl2+Cl2↑+2H2O＋-氯離子的檢驗試劑AgNO3溶液，稀硝酸。Ag+Cl=AgCl↓

4、實驗室如何制取純凈的氯氣

△制取原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氣體成分：Cl2（雜質氣體：HCl、H2O）

操作順序①儀器中盛裝的藥品先通入飽和食鹽水各試劑的作用除去HCl應出現(xiàn)的現(xiàn)象有晶體析出（NaCl）

②再通入濃H2SO4除去H2O收集氯氣：向上排空氣法或排飽和食鹽水法

第四章第三節(jié)硫、氮及其化合物

一、硫

1、二氧化硫的性質（酸性氧化物）物理性質無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。與水反應酸性氧化物化學性質還原性漂白性與燒堿反應SO2+H2OH2SO3SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2過量：SO2+NaOH=NaHSO3SO2能使品紅溶液(有機色質)褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質分解復原）與氧氣催化劑2SO2+O22SO3加熱與氯水（了解）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性與硫化氫（了解）SO2+2H2S=3S↓+2H2O

2．濃H2SO4物理性質吸水性化脫水性學性強氧化質性無色油狀液體、常用濃H2SO4為：98.3％、1.84g/cm、C=18.4mol/L、沸點338℃、難揮發(fā)干燥劑使蔗糖變黑△與金屬反應：Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO244223△與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.漂白化學漂白：①永久漂白：Na2O2HClOO3→強氧化劑、發(fā)生氧化還原反應、不可逆②暫時漂白：SO2→化合成不穩(wěn)定無色物質、非氧化還原反應、可逆

物理吸附：活性炭

4．C與濃H2SO4反應產(chǎn)物的鑒別：

注意：H2O一定要先鑒別，因為從其他水溶液中出來的氣體會帶出H2O操作順序①②③④⑤二．氮1．氮的氧化物

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儀器中盛裝的藥品無水CuSO4品紅溶液酸化的KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水各試劑的作用鑒別H2O鑒別SO2除去SO2判斷SO2是否除凈鑒別CO2應出現(xiàn)的現(xiàn)象變藍紅色褪去紫色變淺甚至消失紅色不褪去溶液變渾濁

NO：無色氣體、有毒（同CO）、難溶與水。2NO+O2=2NO2（不能用排空氣法收集NO）NO2：紅棕色氣體、有毒。與水反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO2．有關NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時用的方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33．硝酸

物理性質酸的通性強氧與金屬化性與非金屬不穩(wěn)定性4．氨(NH3)物理性質化學性質與H2O與酸無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH+-無色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O△C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O光照4HNO34NO2↑+O2↑+H2O或加熱+－2++－2+化學性質NH3+HCl=NH4Cl(白煙)氨的催化劑4NH3+5O24NO+6H2O加熱催化氧化△實驗室制取原理2NHCl+Ca(OH)2NH↑+CaCl+2HO42322

5．實驗室制取干燥NH3的方法：

△制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

氣體成分：NH3（雜質氣體：H2O）

除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4、CaCl2)

檢驗NH3：紫色石蕊試紙（變藍）或沾有濃鹽酸的玻璃棒（白煙）

++-

6．氨水中的微粒：分子：H2O、NH3H2O、NH3；離子：NH4、H、OH7、銨鹽物理性質：銨鹽都是無色晶體，能溶于水△化學性質氯化銨分解NH4ClNH3+HCl碳酸氫銨分解NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑轉化關系：（第四章方程式匯總）

二、氯及其化合物1、Cl2與金屬：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2

2、Cl2與非金屬：Cl2+H2

2HCl(或光照)

3、Cl與水：Cl；Cl－

+

22+H2O=HCl+HClO2+H2O=Cl+H+HClO4、Cl2與堿：

制漂白液：Cl－

－－

2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2+

－－

2+2Cl2=2Ca+2ClO+2Cl+2H2O5、漂白粉失效或起作用的原理：因為HClO酸性比H2CO3弱

Ca(ClO)2＋

－

2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6、Cl2+

3+－

2與鹽：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；Cl2+2Fe=2Fe+2ClCl－

－

2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl；Cl2＋2Br=Br2＋2ClCl2+2KI＝2KCl+I－

－

2；Cl2+2I=2Cl+I2

7、HClO的不穩(wěn)定性：2HClO2HCl光照＋O2↑

另外：Cl－2－+

2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl；Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4+4H三、硫及其化合物

①S+O點燃2

SO2②SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

③SO催化劑2+H2O＝H2SO3④2SO2+O2加熱2SO3⑤SO3+H2O＝H2SO4

⑥2H△CO2SO4(濃)+C

2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O（濃硫酸不能拆成離子形式，沒有離子方程式）

另外：

S氧化性弱，生成低價金屬硫化物：S+H△2H2S；S+Fe

△FeS；S+2Cu

△Cu2S

SO－

2－

2酸性氧化物：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O；SO2+2OH=SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO3；SO2+OH－

=HSO－

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三、氮及其化合物：氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：

①N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3②N2+O22NO

催化劑③4NH3+5O2△4NO+6H2O④2NO+O2=2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

⑥8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2NO3+3Cu+8H=3Cu+2NO↑+4H2O

－+2+

另外：NH3溶于水：NH3+H2O4HNO3]

NH3H2ONH4+OH

△+－

4NO2↑+O2↑+2H2O；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

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高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

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第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用歸納與整理

第二章化學物質及其變化

第一節(jié)物質的分類第二節(jié)離子反應第三節(jié)氧化還原反應歸納與整理第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料歸納與整理

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無機非金屬材料的主角---硅

第二節(jié)富集在海水中的元素---氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

必修2

第一章物質結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學鍵歸納與整理第二章化學反應與能量

第一節(jié)化學能與熱能第二節(jié)化學能與電能

第三節(jié)化學反應的速率和限度歸納與整理

第三章有機化合物

第一節(jié)最簡單的有機化合物----甲烷第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第四節(jié)基本營養(yǎng)物質歸納與整理

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護

化學與生活

第一章關注營養(yǎng)平衡

第一節(jié)生命的基礎能源---糖類

第二節(jié)重要的體內(nèi)能源---油脂第三節(jié)生命的基礎---蛋白質第四節(jié)維生素和微量元素歸納與整理

第二章促進身心健康

第一節(jié)合理選擇飲食第二節(jié)正確使用藥物歸納與整理歸納與整理附錄后記

第三章探索生活材料

第一節(jié)合金

第二節(jié)金屬的腐蝕和防護第三節(jié)玻璃、陶瓷和水泥第四節(jié)塑料、纖維和橡膠歸納與整理

第四章保護生存環(huán)境

第一節(jié)改善大氣質量第二節(jié)愛護水資源第三節(jié)垃圾資源化

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第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。

3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集

蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查裝置的氣密性；實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。

7．萃取是利用溶質在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑新東方化學組

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所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油（密度比水�。�、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。

8．SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO4存在。Cl的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO3、OH等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca（OH）2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。

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第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

1．任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.02×10。我們把含有6.02×10個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.02×10mol叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為NA。物質的量實際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。

2．單位物質的量的物質所含有的質量叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質量或相對原子質量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol，1molH2O的質量是18g，含有6.02×1023個水分子；0.5molH2O的質量是9g，含有3.01×1023個水分子。

3．物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關系為V=nVm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0℃，壓強1.01×105)時Vm=22.4L/mol；標準狀況下，44g二氧化碳的物質的量是1mol，微粒數(shù)是6.02×1023個，所占體積為22.4L。標準狀況下11.2L的Cl2和質量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。

4．相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是6.02×1023個。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數(shù)之比為1∶1；同溫同體積的Cl2和CO2，它們的壓強之比為2∶3，則它們的物質的量之比為2∶3。

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5．單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為物質的量濃度。符號為c。物質的量濃度(c)、溶質的物質的量(n)、溶液的體積(V)之間的關系為cnV。單位為mol/l。物質的量濃度

(c)、溶質的質量分數(shù)(w)、溶質的摩爾質量(M)，溶液的密度之間的關系為c1000×M。

6．一定物質的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實驗步驟：計算，稱量，溶解，冷卻轉移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標簽。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉移，洗滌。定容時使用的儀器名稱為膠頭滴管。

★☆☆7．實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒有加入容量瓶：偏低；②定容時是仰視：偏低；③定容時是俯視：偏高，④混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低；⑤轉移時有液體濺出：偏低；⑥開始時容量瓶不干燥：不變；⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。

第二章化學物質及其變化

第一節(jié)物質的分類

1.分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液－氣分散系；煙是是固－氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。

分散系濁液溶液膠體分散質粒子大小大于100nm小于1nm1~100nm是否有丁達爾現(xiàn)象有穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定介穩(wěn)性舉例泥水NaCl溶液Fe(OH)3膠體2.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故（制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法）。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

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第二節(jié)離子反應

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是HOHH2O。

2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式。①NaCl____________；②CuSO4____________；③HCl____________；④HNO3____________；⑤H2SO4____________；⑥NaOH____________；⑦Ba(OH)2____________；⑧Na2SO4____________；⑨NaHCO3_____________；⑩NaHSO4____________；

3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________；②氫氧化鉀和硫酸反應______________；

③硝酸銀和氯化鈉反應_____________；④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________；⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________；⑥實驗室制二氧化碳的反應__________；⑦實驗室制氫氣的反應_____________；⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________；⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________；⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________；4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。

★☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存；SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡合離子不能大量共存。

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如Fe與SCN不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反應

1．還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產(chǎn)物。判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________②CuO+C④Fe3O4+4CO

Cu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑧CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH

CH2OH（CHOH）4COONH4

+2Ag↓+3NH3+H2O是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑩3O2

置換反應氧化還原反應分解反應化合反應復分解反應2O3是或否_____氧化劑______還原劑_______

非氧化還原反應2.根據(jù)氧化還原反應和四種基本反應類型的關系，在下列圓圈中填實對應的反應類型。

☆☆☆第三章金屬及其化合物（復習時參照白皮書）

第一節(jié)鈉和鈉的化合物

一、鈉

1.物理性質：銀白色、固態(tài)、質軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點低、導電導熱性好。

2.化學性質(1)和非金屬反應

①常溫下和空氣中氧氣反應：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式4NaO2常溫2Na2O，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式2NaO2點燃或加熱Na2O2②和鹵素單質的反應方程式2NaCl2點燃NaCl。

鈉及其化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

O2(加熱)新東方化學組

第6頁

CH4CH3COONaNaO2(常溫)Na2OO2H2ONaOHCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過量)CO2(過量)Na2CO3CO2NaOH或△CO2Na2O2H2ONaHCO高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

(2)和水的反應：現(xiàn)象①�。∟a的密度比水小）、熔（Na與水反應是放熱反應，且Na的熔點

低）、游和響（Na與水反應放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應很劇烈）、紅（往反應后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質）。(3)和酸反應：現(xiàn)象比與水反應劇烈。

(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應方程式2Na2H2OCuSO4Na2SO4Cu(OH)↓2H↑2

3．鈉應置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。4．鈉的重要用途

(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬；

(2)鉀鈉合金可作原子反應堆的導熱劑；

(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。二、堿金屬

堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。

焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質。Na的焰色：黃色K的焰色（透過藍色鈷玻璃）：紫色三、氫氧化鈉

1．物理性質

氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

2．化學性質氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應②與酸發(fā)生中和反應

③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應④與鹽發(fā)生復分解反應3．保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。四、鈉的氧化物比較化學式電子式氧元素的化合價色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應方程式與二氧化碳反應方程式氧化性、漂白性用途保存氧化鈉Na2O-2白色固態(tài)不穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3----隔絕空氣，密封保存過氧化鈉Na2O2-1淡黃色固態(tài)不穩(wěn)定2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑強氧化性質、漂白性氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑隔絕空氣，遠離易燃物，密封保新東方化學組

第7頁高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與澄清石灰水反應與二氧化碳反應用途Na2CO3純堿或蘇打白色固體易溶于水受熱不分解NaHCO3小蘇打細小的白色晶體易溶于水，但比Na2CO3溶解度小2NaHCO3△Na2CO3CO↑2H2O2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO↓3NaHCO3Ca(OH)2NaOHCaCO↓3H2ONa2CO3CO↑2H2O2NaHCO3--發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑第二節(jié)鋁和鋁的化合物

一、單質鋁1.化學性質

鋁及化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

②④⑥①⑧AlAl2O3Al(OH)3AlCl3⑨⑤⑦⑩NaAlO2③

(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發(fā)生反應，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為4Al3O2加熱或點燃2Al2O3。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將

熔化的Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。

鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：

①鋁在氯氣中燃燒2Al3Cl2點燃2AlCl3；②鋁粉和硫粉混合加熱

2Al3S點燃Al2S3。

(2)和酸反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：

①HCl反應：化學反應方程式2Al6HCl2AlCl33H↑2，

32離子反應方程式2Al6H2Al3H↑2，②H2SO4反應：化學反應方程式2Al3H2SO42Al2(SO4)33H↑離子反應方程式2Al6H2Al33H↑2；

(3)和NaOH溶液反應：化學反應方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H↑2，

2。離子反應方程式2Al2OH2H2O2AlO23H↑等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積

的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。

(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：

新東方化學組

第8頁高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式2Al3CuSO43CuAl2(SO4)3，離子反應方程式2Al3Cu23Cu2Al3；

(5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱8Al3Fe3O4高溫4Al2O39Fe；②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱2AlCr2O3高溫Al2O32Cr。3．用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁的什么性質：

鋁制導線、電線：良好的導電性；包裝鋁箔：良好的延展性；鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大；鋁制炊具：良好的導熱性二、鋁的化合物

氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

實驗室制取Al(OH)3的方法：AlCl33NH3H2OAlOH↓3NH4Cl。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應生成對應的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)：2Al(OH)3△Al2O33H2O。三、復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復鹽，如KAl（SO4）2。明礬是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。

第三節(jié)鐵和鐵的化合物

鐵和鐵的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

②⑦④①③⑥Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤⑧⑨⑩

一、單質鐵

1化學性質：

(1)鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式：①在純凈的氧氣中燃燒3Fe2O2點燃Fe3O4；②在氯氣中燃燒2Fe3Cl2點燃2FeCl3；③鐵粉和硫粉混合加熱FeS點燃FeS。

(2)鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式①鐵和HCl：化學反應方程式Fe2HClFeCl2H↑2，

離子方程式Fe2H②

鐵和

H2SO4

：化

FeH2SO4FeSO4H↑2，

Fe2H↑2；

學反

Fe應

2方程式

離子方程式Fe2H(3)鐵和水反應：

H↑2。

鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。①試在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。②寫出此圖中發(fā)生的反應方程式：

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第9頁高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

3Fe4H2O（g）高溫Fe3O48H↑2。

二、鐵的氧化物（參照白皮書）

三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（參照白皮書）四、Fe2+和Fe3+的性質

1．Fe的檢驗：FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液3-n現(xiàn)象：溶液變成血紅色；離子方程式：Fe3nSCN=Fe（SCN）n3+

無現(xiàn)象2．Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：

FeCl3溶液和鐵粉反應：2FeCl3Fe=3FeCl2，2Fe3Fe=3Fe2

FeCl3溶液和銅片反應：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2

3．Fe的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl3，2Fe2Cl22Fe32Cl

2+

第四節(jié)用途廣泛的金屬材料

1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬低。

2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。

3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅

硅及硅的化合物的相互關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

CaSiO3Si①②③⑤SiO2⑥SiF4⑧④Na2SiO3⑦H2SiO3

一、硅單質

1.物理性質

單質硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點高、硬度大、是良好的半導體材料，可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導體器件，太陽能電池。硅的原子結構示意圖為_____。

2.化學性質

硅在常溫下化學性質穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學反應。寫出下列變化的化學方程式：①硅和非金屬反應:和O2：SiO2高溫SiO2

2。②和NaOH溶液反應：Si2NaOHH2ONa2SiO33H↑2。③和氫氟酸反應：Si4HFSiF42H↑新東方化學組

第10頁高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

二、二氧化硅和硅酸鹽

1.二氧化硅

①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結構。密度和硬度都大。

③化學性質。寫出下列變化的化學方程式。

a.和強堿反應(NaOH)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O；

玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。","p":{"h":15.75,"w":3.937,"x":673.62,"y":279.225,"z":323},"ps":{"_enter":1},"t":"word","r":[18]},{"c":{"ix":0,"iy":1608,"iw":41,"ih":8},"p":{"h":8,"w":41,"x":477,"y"高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

和H2：H2Cl2點燃或光照2HCl，燃燒現(xiàn)象:安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；少量Cl2和P：過量Cl2和P：2P5Cl2點燃2PCl52P3Cl2點燃2PCl3(Cl2少量)；③與水反應。反應方程式H2OCl2=HClHClO，此反應中氧化劑是____，還原劑是___。

HClO的特性：a．弱酸性(電離方程式)：HClOHClO，(酸性比碳酸還弱)b．不穩(wěn)定性(光照條件)：2HClOHClO↑2，c．強氧化性(作用)：殺菌、消毒④與堿反應：和NaOH反應的方程式為2NaOHCl2=NaClNaClO，實驗室利用這個反應來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為：

2Ca(OH)2Cl2=CaCl2Ca(ClO)2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而

有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HclO。

⑤氯氣是一種強氧化劑。完成下列化學反應方程式：

氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯氣和硫化氫氣體混和___；還可和許多還原性物質反應。氯氣通入FeCl2溶液中________，基本反應類型是；歸中反應；SO2氣體通入氯水中_______；

第三節(jié)硫及硫的化合物

硫及硫的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

⑨②H2S①⑧⑦CS③SO2④⑥CuSO3⑤H2SO4

一、硫：

硫是淡黃色色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，其化學方程式為：SO2點燃SO2。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應的方程式為：SH2△H2S。

二、二氧化硫

1.物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2.化學性質。完成下列化學反應方程式：

①和水作用：SO2H2OH2SO3，此反應屬于可逆反應。所謂可逆反應指的是：在相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強。

②和堿反應：SO22NaOHNa2SO3H2O

③和堿性氧化物反應：：SO22Na2ONa2SO3、SO2CaOCaSO3。

SO22H2S3S2H2O，④具有極弱的氧化性：和H2S：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比____。

⑤具有極強的還原性：

SO2通入溴水的化學反應方程式：SO2Br2H2OH2SO42HBr。

催化劑2SO3。SO2與O2制取SO3的化學反應方程式：2SO2O2△⑥漂白性：SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復到原來的紅色。

二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。

三、SO3：無色液體。極易和水反應形成硫酸，方程式為H2OSO3H2SO4。四、硫酸

新東方化學組

第12頁高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

1.稀硫酸

①硫酸的電離方程式為:H2SO42H②具有酸的通性。

22SO4。稀硫酸中主要存在H、SO4。

a.能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞溶液變藍；b.和金屬反應生成對應的硫酸鹽和放出H2；c.和堿性氧化物反應生成對應的硫酸鹽和水；d.和堿反應生成對應的硫酸鹽和水；e.和某些鹽反應生成對應的硫酸鹽和水。2.濃硫酸

濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性質：①不揮發(fā)性。沸點高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應：H2SO4NaClHClNaHSO4，這是實驗室制備HCl的方法。

②強酸性。

③吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸具有吸水性的實驗裝置，試回答有關問題：A.關閉活塞b，打開活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。B.該裝置左右均設計了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？氯氣有毒，吸收氯氣，防止污染。

④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：蔗糖變膨松，變黑（被碳化）。

⑤強氧化性。

22H2O。氧化()和不活潑金屬Cu反應的方程式：2H2SO4Cu△CuSO4SO↑劑是______，還原劑是______。稀硫酸和銅能反應嗎？________。()和活潑金屬能反應，但產(chǎn)生的是SO2而不是H2。

()鈍化：常溫下，F(xiàn)e和Al在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

22SO↑22H2O。()和非金屬C反應的方程式：2H2SO4C△CO↑氧化劑是___，

還原劑是___。要證明此反應中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過品紅溶液，若溶液顏色褪色，證明確有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入飽和NaHCO3溶液，再通入品紅溶液，最后通入澄清石灰水中，說明存在的現(xiàn)象是品紅不退色，澄清石灰水變渾濁。

第四節(jié)氮及其化合物

一、N2、NO和NO2

1.N2：無色、無味的氣體，難溶于水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反應，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應�；瘜W方程式為：N2O2閃電或高溫2NO。氮氣在高溫高壓催化劑存在

高溫、高壓下可合成氨氣，這是合成氨的原理，化學方程式為：N23H22NH3。此反應催化劑中氧化劑是__，還原劑是__。1molN2和3molH2充分反應后能得到2molNH3嗎？_，為什么？

2.NO：無色的氣體，有毒，極易和氧氣反應：化學方程式為：2NOO22NO2。3.NO2：紅棕色、易溶于水的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，溶于水時生成HNO3、NO，反應方程式為：3NO2H2O2HNO3NO。氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

氮和氮的化合物的相互轉化關系

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第13頁高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

NH4HCO3131412⑧④N2NO13⑦Cu⑥NO2⑨光⑩CHNO3③NH4Cl②NH3⑤①11

二、硝酸

1.物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，濃硝酸具有揮發(fā)性。

2.化學性質①不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解的化學方程式為：4HNO3光照或加熱4NO22H2OO2，濃度越大越易分解。所以一般保存在棕色試劑瓶，冷暗處。②強酸性：電離方程式：HNO3HNO。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在H、NO等微粒，只是濃度，化學性質不同。

33③強氧化性：a.和不活潑金屬

Cu和HNO3反應方程式為：8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO↑+4H2O（寫出相應的離子方程式，此反應可用作實驗室制NO）、4H（寫NO(3)濃CuCuNO(N32O)2H2O↑2+2出相應的離子方程式，此反應可用作實驗室制NO2）�！钤囅胍幌拢�一定量的濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應后，所得氣體中有____，為什么？b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2，濃硝酸和金屬反應生成NO2，稀硝酸和金屬反應生成NO。

c.Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

d.王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成。具有極強的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等

24NO↑2+2H2Oe.濃HNO3和非金屬C反應方程式為：4HNO3(濃)CCO↑三、氨和銨鹽

1.氨：

①物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下一體積水能溶解700體積氨氣，分子構型是三角錐型。

②化學性質

a.和水反應的方程式為NH3H2OH2ONH3NH4OH，氨水中存在、NH、OH、H。氨水中的溶質是NH3，溶劑是的微粒有NH3、H2O、NH3H2O4H2O。

b.和酸作用：和HCl反應的方程式為：，和H2SO4反應的方程式為_________________。

3NaClH2O，用向下③實驗室制取氨氣的化學方程式為：NH4ClNaOH△NH↑排空氣法法收集，收集時在試管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是檢驗NH3是否收集滿，現(xiàn)象是棉花變紅色。

2.銨鹽：①是易溶于水的無色晶體。②不穩(wěn)定性：受熱易分解。NH4HCO3分解的化學方程式

3H2O↑CO↑2為：NH4HCO3△NH↑，NH4Cl分解的化學方程式為NH4△Cl↑3NH↑。HCl③和堿反應NH4NO3和NaOH加熱的化學方程式為：

+

NH4NO3NaOH△NH↑3NaNO3H2O，此反應常用于檢驗NH4的存在。新東方化學組

第14頁高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

第五章物質結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1．第一張元素周期表是1869年由俄國化學家門捷列夫將元素按由小到大順序排列而制得。2．按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

3．在元素周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成橫行，形成周期。再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按點則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，形成族。

4.周期表的有關知識：

①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18種元素，要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。

長周期：包括第四、五、六三個周期。不完全周期：第七周期②族：七個主族：用A表示，對應的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ七個副族：用B表示，對應的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ一個零族，一個第Ⅷ族（包括三豎行）

祥記七個主族和零族中各元素的順序及其元素符號。4．堿金屬元素的相關知

堿金屬的物理性質的比較顏色硬度密度相似點熔沸點導電導熱性核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性遞變性5．鹵族元素的相關知識

鹵族元素的物理性質的比較鹵素單質分子式F2Cl2Br2I2完成下列變化的方程式：

氫氣在氯氣中燃燒______________________；鉀投入水中________________________；鋰在空氣中加熱_______________________；鈉在空氣中加熱_______________________；氯氣和水反應________________________；氯氣通入碘化鉀溶液中__________________。

新東方化學組

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LiNaKRbCs銀白色（CS略帶金屬光澤）柔軟依次增大（但K的密度比Na�。┮来谓档土己脧纳系较乱来卧龃髲纳系较乱来卧龆�1個從上到下依次依次增強K的密度比Na小密度變化顏色狀態(tài)氣態(tài)密度熔沸點從上到下逐漸依次加深氣態(tài)液態(tài)固態(tài)從上到下逐漸一次增大從上到下逐漸升高高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

鹵族元素的原子結構和化學性質比較元素名稱元素符號氟氯溴碘F2Cl2Br2I2從上到下依次增大7個核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程度從上到下越來越難；生成的氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定非金屬性單質間置換規(guī)律非金屬性強的鹵素單質可以置換出非金屬弱的鹵素單質從上到下依次減弱6．將核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。表示有17個質子，18個中子的氯原子的符號為1375Cl。235

92U中有質子92個，中子153個。7．把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（不同核素）互稱為同位素�，F(xiàn)有11H、21H、31H、126C、136C、146C、

234

235238

92U、92U、92U

這幾種符號，其中有9個原子，9種核素，3種元素，鈾元素有3種同位素。

第二節(jié)元素周期律

1．原子是由原子核和和外電子構成的。在含有多個電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。電子層符號1K2L3M4N5O6P7Q一般說來，電子層離核由近到遠的順序為：K、L、M、N、O、P、Q；在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量高。故電子在不同電子層上能量高低順序為：E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)

2．由于原子中的電子處在原子核的引力場中，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層。3．鈉原子的結構示意圖為，其中表示原子核內(nèi)11個質子，弧線表示電子

層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目。寫出下列元素原子的結構示意圖：H_______；O________；Mg____________；Ar_____________；K_______________。4．．一般說來，元素的主要化合價和原子結構周期表中的位置有如下關系：

最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族族數(shù)；｜最高正化合價｜+｜最低負化合價｜=86．完成下列化學反應方程式，能改寫成離子方程式的寫出離子方程式。（每位同學都要過關）①金屬鈉投入冷水中_____________________________，___________________________；②金屬鎂粉投入熱水中___________________________，__________________________；③鎂和稀硫酸反應____________________________，___________________________；④鋁片投入稀鹽酸中_________________________，__________________________；⑤鋁絲插入硫酸銅溶液中________________________，____________________________；⑥鐵絲插入硝酸銀溶液中_________________________，___________________________；⑦氧化鎂和稀硝酸反應__________________________，__________________________；⑧氧化鋁和稀硫酸反應___________________________，__________________________；⑨氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應____________________，___________________________；⑩氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用__________________，____________________________；7．元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，呈周期性變化。金屬性：K＞Ca，Be＜

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第16頁高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

Mg；非金屬性：N＜O，C＞Si；酸性：H2SO4＜HClO4，H3PO4＜HNO3；堿性：KOH＞Ca(OH)2，LiOH＞Be(OH)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜HF，H2O＞H2S。8．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

元素周期表中原子結構和元素性質的周期性變化

核電荷數(shù)依次增大相同依次增大電子層數(shù)逐漸升高依次增大最外層電子數(shù)10．元素周期表中最強的金屬為Fr，最強的非金屬為F。元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界線，故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如Si、Ge。

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相同原子半徑依次減小金屬性減弱，非金屬性增強堿性減弱，酸性增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物依次增大金屬性與非金屬性金屬性增強，非金屬性減弱越來越穩(wěn)定堿性增強，酸性減弱的穩(wěn)定性不越穩(wěn)來定越第三節(jié)化學鍵

高一化學每節(jié)知識點詳解考試必勝知識

1．鈉原子要達到8電子穩(wěn)定結構，就需失去一個電子；氯原子要達到8電子穩(wěn)定結構，就需得到一個電子；鈉和氯氣反應時，鈉原子最外層上的1個電子轉移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-。帶相反電荷的Na+和Cl-，通過靜電作用結合在一起，從而形成與單質鈉和氯性質完全不同的穩(wěn)定NaCl。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。形成離子鍵的過程中一定存在電子的得失，離子化合物一般由金屬陽離子（或NH4）和陰離子形成。2．在元素符號周圍用“”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)，這種式子叫電子式。寫出下列原子的電子式：Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。試用電子式表示下列物質的形成過程：

CaO____________________________；MgCl2______________________________。3．氯原子的最外層有7個電子，要達到穩(wěn)定的8電子結構，需要獲得到一個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。如果兩個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結構。像氯分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵不但可以在相同的元素間形成，還可以在不同的元素間形成。以共價鍵形成分子的化合物叫共價化合物。如HCl。

4．共用電子對在兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點。如氮氣的電子式為：

。試寫出下列微粒的電子式：Br2_________、H2S_________、

CO2________、CCl4__________�；瘜W上，常用一根短線表示一對共用電子對。這樣得到的式子叫結構式。如氯分子的結構式為Cl-Cl。試用電子式表示下列分子的形成過程：H2O________________________________；CO2__________________________________。5．由相同的原子形成共價鍵，兩個原子吸引共用電子對的能力相同，共用電子對不偏向于任何一個原子，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。一般的單質如：H2、O2、N2、Cl2中的共價鍵均是非極性鍵；試判斷：

分

子中的C-C鍵是非極性共價鍵。由不同原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子能力不同，共用電子對將偏向吸引非金屬強的的一方，所以非金屬強的原子一方顯負電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價鍵是極性鍵。

6．人們把這種使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。一般化學物質主要由離子鍵或共價鍵結合而成�；瘜W鍵的形成與原子結構有關，它主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現(xiàn)�；瘜W反應是反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程，包含著反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成（釋放能量）。

試判斷給定物質中存在化學鍵的類型

物質名稱氫氧化鈉二氧化碳電子式結構式離子鍵√極性鍵√非極性鍵化合物類型離子化合物新東方化學組

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第六章化學反應與能量

第一節(jié)化學能與熱能

1．當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。①反應放出能量：反應物的總能量＞生成物的總能量②反應吸收能量：反應物的總能量＜生成物的總能量

2．能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，轉化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變�；瘜W反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱。所有的燃燒反應都要放出熱量。

3．常見的放熱反應：①活潑金屬置換水或酸中氫的反應②酸堿中和反應③燃燒④多數(shù)的化合反應⑤一些物質的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解

常見的的吸熱反應：①幾個常見的反應，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)

CO+H2②多數(shù)的分解反應。判斷下列反應是吸熱還是放熱反應。①鹽酸和鋁

條反應：_____；②氫氧化鋇和氯化銨反應：_____；③鹽酸和氫氧化鈉反應：______；④碳在空氣中燃燒：______；⑤氫氣還原氧化銅：______；⑥石灰石的高溫分解：______。

第二節(jié)化學能與電能

1．直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。一次能源經(jīng)過加工，轉換得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。2．燃煤發(fā)電中的能量轉化關系：

化學能電能

燃燒(氧化還原反應)是使化學能轉換為電能的關鍵。氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，同時伴隨著體系能量的變化。3．氧化還原反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池的裝置圖，試回答下列問題：

2①鋅片上發(fā)生的電極反應式：Zn2eZn，發(fā)生氧化反應；

2，發(fā)生還原反應。銅片上發(fā)生的電極反應式：2H2eH↑燃燒熱能蒸汽機械能發(fā)電機②該裝置中，電子由鋅片出發(fā)，通過導線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過導線到鋅片。

③該裝置中的能量變化：化學能轉化為電能。

④由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中，活潑的金屬作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，相對不活潑金屬作原電池正極，發(fā)生還原反應。

⑤形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應，活潑性不同的兩個導體，電解質溶液，閉合回路

4．發(fā)展中的化學電源：參考《必修2》P43-P44。

第三節(jié)化學反應速率和限度

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1．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min或s為單位。化學反應速率的單位為

△cmol/Lmin或mol/Ls。，對于具體反應：變化的濃度之比=變化的物質的量

t之比=各物質的化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比。

2．升高溫度，會使化學反應速率增大；降低溫度，會使化學反應速率降低。電冰箱儲存食品利用的就是這個原理。催化劑可改變其他化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變。固體顆粒越小，化學反應速率越大。反應物的濃度越大，化學反應速率越大。反應物間接觸面越大，化學反應速率越大。

3．相同條件下，一個化學反應既可向正反應方向(反應物→生成物)進行，又可向逆反應方向(生成物→反應物)進行。這樣的反應叫可逆反應。在這類反應中，當同一種物質正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再變化。達到表面上靜止的一種。這就是這個反應所能達到的限度。

第七章有機化合物

第一節(jié)最筒單的有機化合物甲烷

1．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。它的分子式是CH4，電子式是_____，結構簡式是_____，它的分子是一種對稱的正四面體，四個鍵強度相等。2．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。3．右圖是甲烷和氯氣在光照下反應的裝置圖。據(jù)此回答下列問題：

(1)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。

(2)完成下列化學反應方程式：

照①甲烷和氯氣光照下的一取代反應：CH4Cl2光CH3ClHCl；

②甲烷和氯氣光照下的二取代反應：________________________；③甲烷和氯氣光照下的三取代反應：_____________________；

4．有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。下列反應屬于取代反應的是_______________________。①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③C12H22O11+H2O④CH2==CH2+Br2⑤2CH3CH2OH

2C6H12O6

Br－CH2CH2－BrCH3CH2OCH2CH3+H2O

5．寫出下列烴的結構簡式：乙烷_________；丙烷_______；丁烷__________；這些烴分子中的碳原子之間只以單鍵結合，剩余價健均與氫原子結合，使每個碳原子的化合價都已達到飽和，這樣的烴叫做飽和烴，也稱烷烴。相鄰烷烴分子在組成上均相差一個CH2原子團，它們的通式為：CnH2n+1。像這種結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。寫出下列烷烴的分子式：戊烷______，庚烷_____，辛烷____，癸烷______。6．烷烴同系物中，隨著碳原子的增多，熔沸點逐漸升高。一般說來，C1～C4是氣態(tài)，C5～新東方化學組

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C16是液態(tài)，C17以上的烴是固態(tài)。所有烴均不溶于水。

7．具有相同的分子式，不同的結構的現(xiàn)象稱為同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。互為同分異構體的幾種有機物中，支鏈越多，熔沸點越低。8．完成下列化學反應方程式：①_________CnH2n+2+_________O2

______________+________________

②

+Cl2(一取代反應)

③二氧化硫通入溴水中___________________________________________________④氯氣通入氯化亞鐵溶液中_______________________________________________⑤高錳酸鉀加熱分解_____________________________________________________⑥二氧化錳加入到雙氧水中_______________________________________________

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料

1．乙烯是重要的化工原料，乙烯產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴。乙烯的分子式是：C2H4，電子式是：________，結構式是：_________，結構簡式是：________。乙烯分子是平面型結構。乙烯無色無味，和空氣密度小，難溶于水。乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。乙烯又是水果的催熟劑。

2．完成下列化學反應方程式：

①乙烯的燃燒____________________②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______________③乙烯和氫氣反應________________④乙烯和氯化氫反應_________________⑤乙烯和水反應__________________⑥乙烯的加聚反應______________________3．現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無色氣體，你有哪些方法把他們鑒別出來。

4．有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。下列各反應中屬于加成反應的是_________________。催化劑

A、CH2==CH2+HOHCH3CH2OH加壓、加熱

光照

B、H2+Cl22HClO

催化劑

C、CHCH+HCH3CH2OH32

D、CH3CH3+2Cl2催化劑CH2ClCH2Cl+2HCl

5．苯是1825年由英國科學家法拉第首先發(fā)現(xiàn)的。苯的分子式是：C6H6，結構式是：_____結構簡式是：_____。苯分子中的6個CC鍵等同，6個CH鍵等同，是平面型結構。苯是無色、帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小。

6．完成下列化學反應方程式：

①苯的燃燒__________________________②苯和液溴反應_______________________

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③苯和濃硝酸反應___________________④苯和氫氣反應________________________7．CH4、CH2==CH2、

三種烴的含碳量由大到小的順序是

、CH2==CH2、CH4，所以，

燃燒時火焰明亮，有濃厚的黑煙；CH2==CH2燃燒時火焰明亮且伴有黑煙；CH4燃燒時發(fā)出淡藍色火焰。含碳量越大，燃燒時火焰越明亮，煙越濃。

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物

1．乙醇俗稱酒精，是無色，有特殊香味的液體。密度比水小，易揮發(fā)，能溶多種有機物和無機物，能與水以任意比例互溶。乙醇的分子式是：C2H6O，電子式是：______，結構式是：________，結構簡式是：__________。乙醇分子中的官能團名稱為：羥基（-OH）。

2．指出下列有機物中的官能團并寫出名稱：CH3CH2Br：Br，溴原子；CH3CH(OH)CH3：-OH，羥基；CH3COOH：-COOH，羧基，HO－CH2[CH(OH)]4CHO：-CHO醛基、-OH，羥基；

-COOH，羧基、-NH2，氨基。

3．完成下列化學反應方程式：

①乙醇和鈉反應________________②水和金屬鈉的反應______________③乙醇催化氧化_________________④銅和氧氣反應___________________⑤乙醇和氧化銅反應__________________⑥乙醇的燃燒________________________4．乙酸俗稱醋酸。乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。乙酸的分子式是：C2H4O2，電子式是：_______，結構式是：________，結構簡式是：_______。乙酸的官能團名稱是：羧基。

5．完成下列化學反應方程式：

①乙酸的燃燒____________________②乙酸和氫氧化鈉的反應________________③乙酸和氧化銅的反應_________________④乙酸和碳酸鈉的反應________________⑤乙酸和金屬鎂的反應__________________⑥乙酸和乙醇的反應__________________

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質

1．食物中的營養(yǎng)物質主要包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水、無機鹽。人們習慣稱糖類、油脂。蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。

2．填表糖類、油脂和蛋白質代表物的化學組成單糖糖類雙糖多糖油脂油脂元素組成C、H、OC、H、OC、H、OC、H、OC、H、OC、H、O、N、S、P代表物葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖淀粉、纖維素植物油動物脂肪酶、肌肉、毛發(fā)等代表物分子C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n不飽和高級脂肪酸甘油酯飽和高級脂肪酸甘油酯氨基酸連接成的高分子蛋白質3．葡萄糖、果糖分子式完全相同，都是單糖，但分子內(nèi)原子的排列方式不同。葡萄糖的結構簡式為________，果糖的結構簡式為____________。它們互為同分異構體。淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但由于n值不同，所以它們不能互稱為同分異構體。

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4．葡萄糖在堿性、加熱條件下能從銀氨溶液中析出銀，寫出反應方程式____________；加熱條件下，可使新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，寫出反應方程式____________。上述兩個反應可以鑒別葡萄糖。淀粉遇碘變變藍。硝酸可使蛋白質變黃，稱為蛋白質的變性。蛋白質燃燒有特殊氣味，這些可用于蛋白質的鑒別。

5．寫出下列變化的化學方程式：

①蔗糖的水解_________________________②麥芽糖的水解_______________________③淀粉、纖維素的水解_______________________________________________6．糖類物質是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能源的重要來源。葡萄糖、果糖是單糖，主要存在于水果和蔬菜中。蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中。淀粉纖維是食物的重要組成成分，是天然高分子有機化合物，淀粉主要存在于植物的種子和塊莖中。纖維素是植物的主要成分，植物的莖、葉和果皮中都含有纖維素。

7．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質。組成蛋白質的氨基酸有必需和非必需之分。人體所需必需氨基酸為8種，非必需氨基酸為12種。

第八章化學與可持續(xù)發(fā)展（閱讀教材P88-P102）

第一節(jié)

開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1．除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界中�；瘜W要研究如何合理、高效地利用這些金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。對于一些不活潑金屬，可以用直接加熱分解的方法冶煉。如汞、銀的冶煉(必修2P88)：____________、____________。對于一些非�；顫姷慕饘�，工業(yè)上常用電解法冶煉。如鈉、鎂、鋁的冶煉(用化學方程式表示)：_______________、________________、________________。大部分金屬的冶煉都是在高溫下發(fā)生氧化還原反應。常用的還原劑有：焦炭、CO、H2等。

2．完成下列化學反應方程式：①氧化鐵和一氧化碳高溫反應_____________②四氧化三鐵和鋁粉混合反應__________鐵絲插到硫酸銅溶液中_______________④氫氧化鈉熔融電解制鈉_______________⑤火法煉銅_________________

3．合理開發(fā)利用礦物資源的主要途徑有提高金屬礦物的_________，減少金屬的_________，加強金屬資源的_________和____________，使用其他材料代替___________等。4．海水約占地球上總水量的97%。海水資源的利用，主要包括_______和________________等。海水淡化的方法主要有____________、___________、__________等。海水中含有的元素總計有____________多種。

5．利用海水及海邊的貝殼等原料，可以合成漂白粉。你試著用化學方程式表示這個過程吧。

6．海帶中含有豐富的碘元素，實驗室中是怎樣得到碘單質的。

第二節(jié)化學與資源綜合利用環(huán)境保護

1．迄今為止，_______、_______、________仍是人類使用的主要能源。煤是由_________和________組成的復雜混合物，主要含____元素，還含有少量_____、_____、_____、_____等元素。煤的綜合利用主要通過煤的_______、_______、_______，獲得潔凈的燃料和多種化工原料。煤的干餾是指將煤________________________，得到________、_______、

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________。煤的氣化是將其中的________________過程，發(fā)生的反應方程式為：____________________________________。煤可以直接液化，使煤與______作用生成液體燃料；也可以間接液化，先轉化為_________和_______，再在催化劑作用下合成________等。

2．天然氣既是一種_______的化石燃料，更是一種重要的化工原料，可用于合成________和生產(chǎn)______等。甲烷水合物是由甲烷和水組成的固體化合物。它一般可表示為________________。

3．石油主要是由多種組成的混合物。利用原油中各組分_________________________________的過程叫做分餾，石油分餾可得_______、______、_______等含碳原子少的輕質油。催化裂化過程是將________________________________。例如：C16H34__________

________+_________；C8H18CH4+C3H6；_________

________+_________；

C2H4+C2H6。乙烯、丙烯、甲

烷等都是通過石油________和________過程得的重要化工基本原料。

4．完成下列化學方程式：

①乙烯聚合聚乙烯_____________________________________________________②丙烯聚合聚丙烯_____________________________________________________5．通常所說的環(huán)境問題，主要是指人類____________________________________，以及____________________________________________________________的環(huán)境污染。除了自然因素外，大氣污染物主要來自________________________________________________。工業(yè)生產(chǎn)中的三廢指的是__________、_________、__________。

6．綠色化學的核心就是利用_________________________________________對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想“原子經(jīng)濟”的就是________________________________，這時原子利用率為100%。

《選修1化學與生活》

第一章關注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎能源糖類

1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，也叫碳水化合物(通式為Cn（H20）m)，但其實此名稱并不能真實反應糖類的組成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH卻不是糖類。

2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一種白色晶體，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的還原性:和銀氨溶液反應：

2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO2Ag↓3NH↑3CH2OH(CHOH)4COONH4H2O水浴加熱；

和新制Cu(OH)2反應：

2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4CHOCu2O↓CH2OH(CHOH)4COOH2H2O△。

4、葡萄糖為人體提供能源

酶6CO26H2O;△H＜0；①葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O66O2②糧食中的糖類在人體中轉化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能；b、轉化成糖元被肝臟和肌肉儲存，當血液中的葡萄糖即血糖的質量分數(shù)比正常值低時，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定；c、轉變?yōu)橹�肪，儲存在脂肪組織里。

5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學方程式分別是：

C12HC12H22O（11蔗糖）H2OC6H12O（6葡萄糖）C6H12O（6果糖）酶22O（11麥芽糖）H2O2C6H12O（6葡萄糖）

酶

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6、淀粉是一種重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一種相對分子質量很大的天然高分子有機化合物，沒有甜味，是一種白色粉末，不溶于冷水，但在熱水中一部分淀粉溶解在水中，一部分懸浮在水里，長時間或高溫可產(chǎn)生糊化。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過程可表示

酶酶酶為（C6H10O5）n淀粉（C6H10O5）m糊精C12H22O11麥芽糖C6H12O6葡萄糖，也可在酸的

稀硫酸催化下逐步水解，其方程式（C6H10O5）n淀粉+nH2OnC6H12O6葡萄糖。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液變成藍色。這是實驗室檢驗淀粉或I2存在的重要原理。

7、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質，它是白色，無色無味的物質，是一種多糖，屬于天然有機高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生

酶或濃硫酸（C6H10O5）n纖維素+nH2OnC6H12O6葡萄糖。纖維水解，其化學方程式為

素不能作為人類的營養(yǎng)食物，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于失誤和廢物的排泄。

第二節(jié)重要的體內(nèi)能源油脂

1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質，結構可用（重點，可參看教材略）來表示，R相同的甘油酯叫單甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂為混甘油酯，屬于混合物。

2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點越低。油脂的密度比水小，不溶于水。

3、根據(jù)結構特點，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質的性質。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反應又叫皂化反應

4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供給人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。

5、常見高級脂肪酸：

硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH

第三節(jié)生命的基礎蛋白質

1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應又能和堿反應生成鹽，其通式為（略，但是重點）

2、一個氨基酸分子中的氨基和另一個氨基酸分子中的羧基之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫二肽，含有的官能團叫做肽鍵。

3、常見的氨基酸：甘氨酸的結構簡式為：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的結構簡式為：

CH3CH(NH2)COOH。人體必需氨基酸指的是：參考記憶口訣：意（異亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）輸（蘇氨酸），本（苯丙氨酸）賴（賴氨酸）鞋（纈氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8種

4、蛋白質的組成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通過脫水縮合而構成的天然有機高分子化合物化合物，具有兩性。蛋白質的基石是氨基酸。

5、多肽和蛋白質的區(qū)別：空間結構、相對分子質量大小。氨基酸、二肽、多肽和蛋白

縮合縮合縮合質之間的轉化關系：氨基酸二肽多肽蛋白質_。水解水解水解6、鹽析和變性的區(qū)別概念特征鹽析在無機非金屬的濃溶液中可逆、的作用下，蛋白質從溶液中物理變化過析出而沉淀下來的過程。程變性受外界因素的影響，蛋白不可逆質從溶液中析出而沉淀下化學變化過來的過程。程劑、甲醛、酒精等7、蛋白質的性質：兩性、變性、鹽析、顏色反應（和濃硝酸）、燃燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反應和燃燒氣味可用作蛋白質的檢驗

8、酶是一種具有催化活性的蛋白質，其催化作用的特點：催化條件的溫和性、催化效率的高效性、催化功能的專一性。

第四節(jié)維生素和微量元素

條件用途無機非金屬鹽的分離、提純濃溶液：氯化銨、蛋白質硫酸銨、氯化鈉高溫、強酸、強堿、殺菌、消重金屬離子、強氧化毒新東方化學組

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1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，習慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族)

2、維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小

3、人體中微量元素含量極少，質量不到體重的萬分之一，如Fe、I、Se等共16種，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11種

4、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織�？啥喑院�帶、海魚、紫菜來補充；也可吃加碘食鹽(含有KIO3)，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬，菜出鍋時再放以防分解5、鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與O2的運輸，缺鐵可通過鐵強化醬油來補充,之所以選用醬油作為鐵強化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用基礎，另外，人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值范圍內(nèi)

6、中國有句名言：藥補不如食補。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學的飲食習慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了

第二章促進身心健康第一節(jié)合理選擇飲食

1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應介質和反應物、調(diào)節(jié)體溫。

2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成對應的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境（7.35-7.45）。

3、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油

第二節(jié)正確使用藥物

1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等

2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其化學名是乙酰水楊酸，是第一個重要的人工合成藥物，結構式為（略，重點）。阿司匹林是一種有機酸，白色晶體，難于水以水楊酸為原料，使之與乙酸酐直接反應制備阿司匹林的化學反應方程式為：（參照教材，重點）；可溶性阿司匹林的療效更好，寫出制備的化學反應方程式：（參照教材，重點）。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如水楊酸反應、胃腸道反應，出現(xiàn)水楊酸反應這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液

3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，在使用之前要進行皮膚敏感性試驗（簡稱“皮試”），以防止過敏反應的發(fā)生

4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質，如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。

5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所導致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運動員不能服用麻黃堿。

第三章探索生活材料第一節(jié)合金

1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比各組成成分大，熔點比各組成成分低。

2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。

4、鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。含碳量高，硬度大，韌性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韌性好、延展性好。后者最常見的一種是不銹鋼，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力；但不銹鋼的不銹是相對的，在海水中會被腐蝕。

5、Al是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強度較小，不適于制造機器零件

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6、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)

第二節(jié)金屬的腐蝕和防護

1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，其本質是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應的過程，一般情況下，著兩種腐蝕同時存在，只是電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多。

2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：

①吸氧腐蝕的實質是鐵在電解質的存在下被O2氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應是O2+2H20+4e-=4OH-，負極反應是Fe-2e-=Fe2+②析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反應是H++2e-=H2↑，負極反-2+應是Fe-2e=Fe3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反應物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面

4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結構、外加保護膜、電化學保護法。

第三節(jié)玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質，主要成分是SiO2。這種物質稱作玻璃態(tài)物質，沒有一定的熔點，而是在某個范圍內(nèi)逐漸軟化2、在生產(chǎn)過程中加入不同的物質，調(diào)整玻璃的化學組成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學穩(wěn)定性和降低它的熱膨脹系數(shù)，從而使其更耐高溫和抗化學腐蝕，可用于制造高級的化學器皿；加入PbO后制得的光學玻璃折光率；加入某些金屬氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈藍色，加入Cu2O玻璃呈紅色，加入Fe2+玻璃呈綠色

3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O3．2SiO2．2H2O)。

4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaOSiO2、硅酸三鈣3CaOSiO2、鋁酸三鈣3CaOAl2O3,加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。

5、水泥的吸水性很強，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學反應，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質期是三個月

6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。

8、從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約為100μm的細絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導光的能力非常強，所以又稱光導纖維，簡稱光纖。

9、利用光纜通信，能同時傳輸大量信息。光纜的抗干擾能力好、通信質量高、能防竊聽。光纜的質量小而且細，耐腐蝕，鋪設也很方便，因此是非常好的通信材料。光導纖維除了可以用于通信外，還用于醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控盒照明等許多方面。

10、隨著科學技術的發(fā)展，人們研制出了許多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高溫結構陶瓷、生物陶瓷、超導陶瓷等，使陶瓷的用途不斷擴展

第四節(jié)塑料、纖維和橡膠

1、通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成塑料。

2、塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的抗老化劑等。

3、熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有線性結構，常見的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作視頻、藥物的包裝袋)、聚丙烯。熱固性指的是在制造過程中受熱能變軟，但加工成型后受熱不能再軟化，具有體型網(wǎng)狀結構結構。

4、天然纖維如棉花、麻、蠶絲、羊毛等，而人造纖維如腈綸、滌綸、維綸、氯綸、丙綸、錦綸，稱為“六大綸”。

5、天然橡膠的化學組成是聚異戊二烯，結構式是（略，重點），寫出以異戊二烯為原料制備合成橡膠(異戊橡膠)的化學反應方程式（略，重點）。

6、合成橡膠分為通用橡膠和特種橡膠，常用的通用橡膠有氯丁橡膠、順丁橡膠、丁苯橡膠等。特種橡膠有耐熱和耐酸堿的氟橡膠，耐高溫和耐嚴寒的硅橡膠等

7、許多橡膠是線性結構，可塑性好，但強度和韌性差，為了克服這個缺點，工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用，使橡膠硫化，形成體型網(wǎng)狀結構，使橡膠具有較高的強度、韌性、良好的彈性、化學穩(wěn)定性。

8、復合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來的具有優(yōu)良性能的材料。玻璃纖維增強塑料(玻璃鋼)就是玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料。將玻璃熔化并迅速拉成細絲得到異常柔軟的玻璃纖維，然后將其加到合成樹脂中就得到了玻璃鋼。玻璃鋼廣泛用于汽車車身、火車車廂、船體以及印制電路板等

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第四章保護生成環(huán)境第一節(jié)改善大氣質量

1、大氣污染物根據(jù)組成成分，可以分為顆粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氫化物、氟氯代烷（常用作制冷劑，商品名叫氟利昂）。

2、自然界中臭氧有90%集中在距離地面1550km的大氣平流層中，也就是通常所說的臭氧層，雖然其中臭氧含量很少，但可以吸收來自太陽的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害

3、正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因為大氣中的CO2溶于雨水中的緣故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人為排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性氣體轉化而成的。

4、我國是世界上耗煤量最大的國家之一，為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤質量②改進燃燒裝置和燃燒技術，改進排煙設備等(如調(diào)節(jié)燃燒時的空燃比和采用新型煤粉燃燒器，使煤燃燒充分，提高燃燒效率，減少污染，向煤中加入適量石灰石可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量)③發(fā)展?jié)崈裘杭夹g，開展煤的綜合利用。煤的汽化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。④調(diào)整和優(yōu)化能源結構。

7、減少汽車等機動車尾氣的污染是改善大氣質量的重要環(huán)節(jié)，可采取：①推廣使用無鉛汽油。因為了減少汽油燃燒，減輕爆震現(xiàn)象，人們常向汽油中添加抗暴震劑，四乙基鉛就是最常用的抗爆劑，加有四乙基鉛的汽油通常稱為含鉛汽油，它的廣泛使用帶來了嚴重的鉛污染，對人體的許多系統(tǒng)都有嚴重的損害，尤其是神經(jīng)系統(tǒng)；②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器。此舉可有效控制廢氣向大氣的排放，通常采用鉑等貴金屬作催化劑。前半部分發(fā)生

催化劑化劑的反應2CO+2NO催2CO2、2CO2N2，后半部分發(fā)生的反應2CO+O2催化劑C7H16+11O27CO28H2O

8、室內(nèi)空氣污染的來源：①廚房：燃料燃燒產(chǎn)生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；廚房油煙；②裝飾材料：主要來源甲苯、二甲苯、苯、黏合劑(如油漆)等；③室內(nèi)吸煙：尼古丁、二英等

第二節(jié)愛護水資源

1、由于水是一種很好的溶劑，水中的污染物種類繁多：①重金屬污染：水中的重金屬污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb這些重金屬污染物主要來源于化工、冶金、電子、電鍍等行業(yè)排放的工業(yè)廢水，它們能在生物體內(nèi)積累不易排出體外，危害很大；②植物營養(yǎng)物質污染：生活污水和工業(yè)廢水中，經(jīng)常包括含N、P的化合物，它們是植物生長發(fā)育的養(yǎng)料，稱為植物營養(yǎng)素。含N的物質主要是蛋白質和工業(yè)廢水，含P的物質主要是洗滌劑和不合理使用化肥。

2、污水處理的方法有混凝法(如明礬的凈水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性廢水，用H2SO4中和堿性廢水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)。

第三節(jié)垃圾資源化

1、處理垃圾要遵循無害化、減量化、資源化的原則2、我國處理垃圾的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥、焚燒。

3、所謂“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四個方面的危害：①大部分塑料在自然環(huán)境中不能被微生物分解，埋在土里經(jīng)久不爛，長此下去會破壞土壤結構、降低土壤肥效、污染地下水；②焚燒廢棄塑料產(chǎn)生有害氣體，對大氣產(chǎn)生污染；③制備發(fā)泡塑料時，常加入氟氯代烷作發(fā)泡劑；④廢棄塑料會危害動物。

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