化學必修1各章知識點歸納

化學必修一知識點總結

2.了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純

1．過濾和蒸發(fā)實驗11粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干�，F(xiàn)象粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。蒸發(fā)皿中產生了白色固體。注意事項：

（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2．蒸餾和萃�。�1）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑Cl－現(xiàn)象產生白色沉淀白色沉淀離子方程式Cl＋Ag＝AgCl↓SO4+Ba=BaSO4↓2-2+－+AgNO3,稀HNO3SO4Ba(NO3)2稀HNO32-四．除雜1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用一．物質的量的單位——摩爾

23

1．物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02×10個粒子的任何粒

子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常：把6.02X10mol叫作阿伏加德羅常數(shù)。4．物質的量＝物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5．摩爾質量（M）

-1

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或g..mol(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6．物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)二．氣體摩爾體積

3

1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m/mol2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物質的量在化學實驗中的應用1．物質的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

3

（2）單位：mol/L,mol/m（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2．一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．檢驗是否漏水；B．配制溶液○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)第二章化學物質及其變化一．物質的分類

1.交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體濁液分散質粒子大小/nm小于1在1100之間大于100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定能否通過濾紙能有否丁達爾效應沒有有沒有實例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水23-1

均勻、有的透明、較穩(wěn)定能不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能二．物質的化學變化

1．物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。⑴根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A．化合反應（A+B=AB）B．分解反應（AB=A+B）C．置換反應（A+BC=AC+B）D．復分解反應（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B．分子反應（非離子反應）。

⑶根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。

實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應2．離子反應

⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題；所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

2+2-+-2+2-2+-A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等。

+2--2--+

B．結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H和C3O,HCO3,SO3，OH和NH4等。

+----C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

2+3+2+-注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe、Fe、Cu、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子

+-組外，還有大量的H（或OH）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應

氧化還原反應概念的發(fā)展比較氧化反應還原反應得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）得氧的反應失氧的反應化合價升高的反應化合價降低的反應有化合價升降的反應電子轉移觀點（本質）失去（或偏離）電子的反應得到（或偏向）電子的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應有氧得失的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）。化合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）。第三章金屬及其化合物

+2+3+

陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na）和變價態(tài)陽離子（Fe、Fe），單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，

+3+2++

氧化性順序：Ag>Fe>Cu>H；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。

10．溫度不同產物不同的化學方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O211．量不同產物不同的化學方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO212．物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．相互轉化的化學方程式

氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸堿性強弱區(qū)別的化學方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

3+--離子方程式：Al+4OH=AlO2+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

3++

離子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH415．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸

2+

16．Fe的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，

2+

說明溶液中有Fe。

2+

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。

3+

17．Fe的檢驗：

3+

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe。

3+

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。18．指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

3+

20．與Fe不能共存的離子有：

--2--①發(fā)生復分解反應的離子：OH。②發(fā)生絡合反應的離子：SCN。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO3、HCO3。

2--④發(fā)生氧化還原反應的離子：S、I。

3+

21．與Al不能共存的離子有：

--2--2--①發(fā)生復分解反應的離子：OH。②發(fā)生絡合反應的離子：F。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO3、HCO3、S、AlO2。

+

22．與H不能共存的離子有：

2--2--2-①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子：CO3、HCO3、（S、HS、S2O3）。

-2--②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2、[SiO3、C6H5O（石炭酸根）]。

---3-2---、-2-③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子：OH、F、ClO、（PO4、HPO4、H2PO4、CH3COOHC2O4、C2O4）。

-23．與OH不能共存的離子有：

+

①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子：NH4。

2+3+3+2+2++

②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag。

+---2---③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子：H、HCO3、（HS、HSO3、HPO4、H2PO4、HC2O4）。

24．易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：H2S、K2S、HI、KI。

擴展閱讀：化學人教版必修1第三章知識點歸納

人教版必修1第三章知識點歸納

化學必修1201*-06-3021:16:55閱讀126評論0字號：大中小訂閱1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2．金屬單質的用途：

（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應堆的導熱劑；利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

（3）利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3．金屬化合物的用途：

（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。4．金屬的分類：

（1）根據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。

（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7．含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8．酸根離子分為三類：

（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9．陽離子分類：

（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）。

（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na+）和變價態(tài)陽離子（Fe2+、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。10．溫度不同產物不同的化學方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同產物不同的化學方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．相互轉化的化學方程式

氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O14．酸堿性強弱區(qū)別的化學方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸16．Fe2+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。17．Fe3+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。18．指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20．與Fe3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復分解反應的離子：OH-。②發(fā)生絡合反應的離子：SCN-。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO32-、HCO3-。

④發(fā)生氧化還原反應的離子：S2-、I-。21．與Al3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復分解反應的離子：OH-。②發(fā)生絡合反應的離子：F-。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．與H+不能共存的離子有：

①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-HC2O4-、C2O42-）。

23．與OH-不能共存的離子有：

①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子：NH4+。

②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。24．易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：H2S、K2S、HI、KI。25．原子的最外層只有1個電子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

、

人教版必修1第四章知識點歸納(1)

化學必修1201*-06-3021:06:31閱讀141評論0字號：大中小訂閱

1．非金屬元素的種類：在迄今為止發(fā)現(xiàn)和合成的112種元素中非金屬元素有16種。（依據(jù)元素三分法）。2．非金屬元素的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)兩種。

（1）硅元素：只存在化合態(tài)，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。

（2）氯元素：只存在化合態(tài)，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。

（3）硫元素：游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，在火山噴出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氫、二氧化硫和三氧化硫等；硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。

（4）氮元素：游離態(tài)主要存在于空氣中，化合態(tài)主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白質的重要組成元素。3．非金屬單質種類與元素種類是兩碼事，因為存在同素異形體（同一元素形成的不同單質互稱同素異形體的緣故）。

（1）氧元素有O2和O3兩種單質形式。（2）硫元素由單斜硫和斜方硫兩種單質形式。（3）氮元素有N2和N4兩種單質形式。（4）磷元素有紅磷和白磷兩種單質形式。

（5）碳元素有金剛石、石墨、無定形碳、C60、C120等多種形式。4．只由非金屬元素構成的化合物種類：離子化合物和共價化合物。（1）離子化合物主要是：銨鹽NH4Cl、NH4NO3（2）共價化合物有：

非金屬氫化物：CH4、NH3、H2O、HF非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2非金屬互化物：CS2、

非金屬含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金屬元素的化合價推斷方法：

畫出元素的原子結構示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)就是最高正價數(shù)，最外層電子數(shù)減去8（或2）得到該元素的最低價態(tài)，最低價態(tài)和最高價態(tài)之間的所有化合價皆有可能形成。

6．非金屬元素的化合價規(guī)律是：最外層電子數(shù)是奇數(shù)的元素其化合價通常也是奇數(shù)價，最外層電子數(shù)是偶數(shù)的元素其化合價通常也是偶數(shù)價。

氯元素的常見價態(tài)：-1、+1、+3、+5、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。

氮元素的常見價態(tài)：-1、+1、+3、+5，例外的有：+2、+4，例如：一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）。7．特殊的不對應現(xiàn)象：

（1）通常元素一種價態(tài)對應一種氧化物，+4價的氮元素例外，有二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）兩種化合物。

（2）通常一種酸酐對應一種含氧酸，SiO2和P2O5例外SiO2H2SiO3（硅酸），SiO2H4SiO4（原硅酸）P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）8．酸酐與含氧酸的判斷方法：

（1）從價態(tài)判斷：酸酐中非氧元素的價態(tài)與含氧酸中成酸元素的價態(tài)相同。（2）從轉化關系判斷：

①可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反應生成,例如：CO2+H2O=H2CO3。②不溶性的含氧酸受熱分解生成酸酐和水，例如：H2SiO3=SiO2+H2O。（3）利用記憶判斷：常見酸酐對應的含氧酸如下：

①碳族元素：CO2H2CO3；SiO2H2SiO3，SiO2H4SiO4

②氮族元素：N2O3HNO2（亞硝酸）；N2O5HNO3（硝酸）；P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）

③氧族元素：SO2H2SO3（亞硫酸），SO3H2SO4（硫酸）

④鹵素：Cl2O3HClO2（亞氯酸）；Cl2O5HClO3（氯酸）；Cl2O7HClO4（高氯酸）；9．實驗室制取下列氣體時的收集方法：（1）只能用排水法收集的是：CO、NO。

（2）只能用向上排空氣法收集的是：HCl、NO2。（3）只能用用向下排空氣法收集的是：NH3。

（4）既能用排水法收集，也能用向下排空氣法收集的是：H2。（5）既能用排水法收集，也能用向上排空氣法收集的是：O2。

（6）CO2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHCO3溶液法收集。（7）Cl2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaCl水法收集。（8）SO2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHSO3溶液法收集。10．除去氣體中的雜質方法歸納：（1）雜質氣體是水蒸氣時

①Cl2(H2O)、HCl(H2O)、CO2(H2O)、SO2(H2O)：用酸性干燥劑：濃硫酸、硅膠、硫酸銅，或中性干雜劑：氯化鈣。

②H2(H2O)、O2(H2O)、CO(H2O)：選酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑。③NH3(H2O)：選堿性干燥劑。

（2）雜質氣體的酸性比主氣體的酸性強時：

除雜規(guī)律：選用主氣體的酸式鹽的飽和溶液，實例如下：①Cl2(HCl)：用飽和氯化鈉溶液②CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液③SO2(HCl)：用飽和的亞硫酸氫鈉溶液④CO2(SO2)：用飽和碳酸氫鈉溶液（3）雜質氣體呈酸性時：H2中的H2S：通過NaOH溶液洗氣。（4）雜質氣體有還原性時：

CO2中的SO2：通過酸性KMnO4溶液洗氣.

11．氣體的溶解性排序：H2（1）自然固氮：雷雨放電，將氮氣和氧氣化合成一氧化氮，豆科植物根瘤菌將游離態(tài)的氮轉變成化合態(tài)的氮。

（2）人工固氮：例如：合成氨。

17．不能由單質之間直接反應制取的是：FeCl2、CuS；不能由單質與酸直接反應生成的是：FeCl3、Cu2S。18．純凈物與混合物問題：

（1）氣體的液態(tài)仍然是純凈物：液氧、液氯、液氮。

（2）復鹽、礬類是純凈物：明礬、膽礬、藍礬、綠礬、皓礬。

（3）新制備的氯水的成分：分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（4）氨水的成分：分子：NH3、NH3H2O、H2O，離子：NH、OH-、H+。（5）漂白粉的成分：氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（6）王水的成分：濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合而成。

人教版必修1第四章知識點歸納(2)

化學必修1201*-06-3021:12:46閱讀136評論0字號：大中小訂閱19．哪些物質中存在單質分子的研究：

（1）氧分子的存在：氧氣、液氧、空氣中含有氧分子。（2）氯分子的存在：氯氣、液氯、新制備的氯水。（3）氨分子的存在：氨氣、液氨、氨水。

（4）碘分子的存在：固態(tài)碘、升華碘、碘水、碘酒。（碘水、碘酒遇淀粉溶液變藍）20．應會辨認的物理變化、化學變化：（1）升華是物理變化：I2的升華。

（2）液體的揮發(fā)是物理變化：液Br2的揮發(fā)、濃鹽酸的揮發(fā)、濃硝酸的揮發(fā)。（3）氣體的液化是物理變化：NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。（4）下列分離操作是物理變化：過濾、萃取、分液、分餾（石油的分餾）、滲析。

（5）下列漂白是物理變化：活性炭吸附脫色都是物理變化，而二氧化硫、過氧化鈉、次氯酸漂白是化學變化。

（6）鍋爐的爆炸是物理變化，而可燃性氣體與氧化劑燃燒爆炸是化學變化。

（7）鈍化是一種化學變化，是鐵、鋁等金屬在常溫下遇到冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學反應在金屬表面生成一種致密的氧化物薄膜，從而阻止酸進一步與金屬反應的現(xiàn)象。21．制備Al(OH)3的方法選擇：

（1）實驗室用Al2(SO4)3反應制取Al(OH)3，最合適的試劑是氨水；過量的強堿溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強堿溶液作鋁鹽的沉淀劑。

（2）實驗室用NaAlO2反應制取Al(OH)3，最合適的試劑是干冰；過量的強酸溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強酸做偏鋁酸鹽的沉淀劑。22．指示劑的顏色變化：

（1）新制備的氯水中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是鹽酸在起作用，褪色是次氯酸的氧化性在起作用。

（2）濃硫酸中滴入紫色石蕊：先變紅后變黑，變紅是硫酸的酸性在起作用，變黑是濃硫酸的脫水性在起作用。

（3）亞硫酸中滴入紫色石蕊：變紅不褪色，變紅是亞硫酸的酸性在起作用，不褪色是由于二氧化硫的漂白性對紫色石蕊不起作用。

（4）濃硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。

（5）稀硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。

23．不能共存的氣體組：

（1）酸堿性不能共存的氣體有：HCl和NH3。

（2）因為發(fā)生氧化還原反應而不能共存的氣體有：NO和O2。24．二氧化碳的化學性質：（1）酸酐的通性：

①與水反應生成含氧酸（碳酸）：CO2+H2O=H2CO3②與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽：CO2+CaO=CaCO3③與堿反應生成鹽和水：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（2）弱氧化性：

CO2+C=2COCO2+2Mg=2MgO+C25．碳酸的化學性質：（1）滴入紫色石蕊變紅。

（2）堿與碳酸反應生成碳酸鹽和水（注意：反應物的量不同產物不同）。

H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O2H2CO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O（3）弱酸鹽與碳酸反應生成弱酸和碳酸鹽。

①加入碳酸后有沉淀產生，碳酸過量沉淀消失的溶液是：次氯酸鈣溶液。

②加入碳酸后有沉淀產生，碳酸過量沉淀不消失的溶液是：硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液。26．二氧化硅的化學性質：（1）酸酐：

SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）弱氧化性：SiO2+C=2CO+Si（3）特性：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）高熔沸點：

SiO2+Na2CO3=CO2+Na2SiO3SiO2+CaCO3=CO2+CaSiO3

27．硅酸的不穩(wěn)定性H2SiO3=H2O+SiO228．二氧化硫的化學性質：（1）酸酐：

SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O（3）還原性：

2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（4）特性：漂白性使品紅溶液褪色，加熱顏色又出現(xiàn)29．濃硫酸的化學性質：（1）脫水性：C12H22O11=12C+11H2O（2）強氧化性：

C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）酸性和強氧化性：

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（4）酸性和難揮發(fā)性：

NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑30．硝酸的化學性質（1）酸性和強氧化性：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O（2）強氧化性：

C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

友情提示：本文中關于《化學必修1各章知識點歸納》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，化學必修1各章知識點歸納：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《化學必修1各章知識點歸納》由互聯(lián)網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/748138.html

• 上一篇：七年級思想品德下學期第一單元月考試卷
• 下一篇：政治必修四哲學原理歸納