高一化學(xué)必修2 第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2

高一級化學(xué)學(xué)科學(xué)案

第九周第2課時課題第二章章末復(fù)習(xí)

編寫人：編寫時間：201*-03-14使用時間：201*-4-2學(xué)案編號：17審核人：------------------------------班------------組姓名---------------------組評-----------------師評-----------

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義，認識影響速率的條件。2.會進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。3.掌握可逆反應(yīng)的定義，理解化學(xué)平衡的特征，知道。

【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的含義，影響速率的條件，化學(xué)平衡的特征，條件改變時平衡會發(fā)生移動。

【學(xué)習(xí)難點】化學(xué)平衡的特征，條件改變時平衡會發(fā)生移動

【學(xué)法指導(dǎo)】⑴指導(dǎo)學(xué)生分組討論，合作探究⑵讓學(xué)生對討論結(jié)果進行展示，補充。自主學(xué)習(xí)：1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用_______________________________________來表示。計算公式：v(B)＝__________①單位：_________________②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝____________（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①_______：升高溫度，增大速率

②_______：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③______：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④_______：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到__________________相等時，______________________不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動受到_______._________.__________等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做_________。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做____反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做________反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行�？赡娣磻�(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：_______________________(用五個字歸納)①_____：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②______：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③______：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④__________：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤_________：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。問題生成；

合作探究1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

2、12.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)X+2Y2Z，達到平衡時，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）

A、33%B、40%C、50%D、65%

3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

圖91

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等

C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB自我測試：

－1

1．把下列金屬分別投入0.1molL稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應(yīng)的是

A．FeB．AlC．MgD．Cu2。對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止

3可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置于一個5L的密閉容器中，2min后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/l，則2min內(nèi)B和C的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？

4．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液鞏固練習(xí)：練習(xí)冊P44頁136課堂小結(jié)：我的收獲：

我的疑惑：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

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第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案（2）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義，認識影響速率的條件。會進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。2.掌握可逆反應(yīng)的定義，理解化學(xué)平衡的特征。

【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的含義，影響速率的條件，化學(xué)平衡的判斷，

【學(xué)習(xí)難點】化學(xué)平衡的建立及特征，1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：用來表示反應(yīng)進行快慢的物理量，通常用_______________________________________來表示。計算公式：v(B)＝__________①單位：_________________

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝____________（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比

⑤比較同一化學(xué)反應(yīng)不同情況下速率的大小，必須換算成相同單位，并且用同一物質(zhì)進行比較（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因外因反應(yīng)物的性質(zhì)催化劑反應(yīng)物的溫度反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強其他【練習(xí)】1.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)＝2C(氣)的反應(yīng)，若最初加

入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）

A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol2.反應(yīng)A（g）＋3B（g）4C（g）＋2D（g），在不同條件下反應(yīng)，

其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol/(Ls)B.v(B)=0.8mol/(Ls)C.v(C)=1.2mol/(Ls)D.v(D)=0.7mol/(Ls)

3.在mA（g）+nB（g）pC（g）的反應(yīng)中，m、n、p為各

物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為()A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：24.決定可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是．．

()

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

5.下列四種X溶液，均能跟燒堿反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液

2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）可逆反應(yīng)

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做_________。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做____反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做________反應(yīng)。理解可逆反應(yīng)需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行�？赡娣磻�(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為零。

（2）化學(xué)平衡：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到__________________相等時，______________________不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物達到最大轉(zhuǎn)化率。

平衡轉(zhuǎn)化率(α):用平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時)該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。

（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：_______________________(用五個字歸納)①_____：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②______：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③______：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④__________：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤_________：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。3、化學(xué)平衡的判斷

（1）.v（正）=v（逆）(同一物質(zhì)),則達平衡。

（2）.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)保持不變,則達平衡。

（3）.有氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應(yīng)，總壓強保持不變,總體積不變,總物質(zhì)的量不變,密度不變,平均相對分子質(zhì)量不變,則達平衡。但對于反應(yīng)前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達平衡。（4）.對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化,則達平衡。

（5）.對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等,則達平衡。

（6）.當(dāng)體系溫度不變，則達平衡。4、列三行法解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)問題A(氣)＋3B(氣)

2C(氣)起始（mol或mol/L)變化（mol或mol/L)

平衡（某時刻末）（mol或mol/L)

關(guān)系：起始變化=平衡或起始+變化=平衡【練習(xí)】

1.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（）

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的總物質(zhì)的量D.A的物質(zhì)的量濃度

2.在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L

3．一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()

A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為

0C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)的標(biāo)志是（）

A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB自我測試：

1．把下列金屬分別投入0.1molL－1稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應(yīng)的是

A．FeB．AlC．MgD．Cu2。對于可逆反應(yīng)M＋N

是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止3可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置Q達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的

2C(氣)達到平衡

于一個5L的密閉容器中，2min后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/l，則2min內(nèi)B和C的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？課堂小結(jié)：我的收獲：

我的疑惑：

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