化學(xué)必修一專(zhuān)題二總結(jié)

專(zhuān)題二.從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元《氯、溴、碘及其化合物》導(dǎo)學(xué)

海水是化學(xué)元素寶庫(kù)，海水中溶解了大量氣體物質(zhì)和各種鹽類(lèi)。人類(lèi)在陸地上發(fā)現(xiàn)的l00多種元素，在海水中可找到80多種。海水是人類(lèi)獲取氯、溴、碘、鎂及其化合物的重要資源。一、氯、溴、碘的提取

（1）氯堿工業(yè)電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)我國(guó)主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。

通電

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑＋Cl2↑（2）從海水中提取溴的常見(jiàn)工藝

①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

②用四氯化碳（或苯）萃取吸收溶液中的溴單質(zhì)。（3）從海洋植物中提取碘的主要工藝

①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼

②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③過(guò)濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途

（一）氯氣（chlorinegas）的性質(zhì)和用途

氯自1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到1810年被戴維確認(rèn)為一種元素，經(jīng)歷了36年。實(shí)驗(yàn)室制備：①原理：MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②裝置：固液加熱型③收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法④驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙等⑤尾氣吸收：NaOH溶液。

1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。

2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

3、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。

（二）溴、碘的性質(zhì)和用途

溴碘深紅棕色，密度比水大的液體，紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣物理強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐中顯深紫紅色，有刺激氣味。性質(zhì)蝕性。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活化學(xué)性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它性質(zhì)們的鹵化物中置換出來(lái)，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來(lái)，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2染料、防爆劑、膠卷感光材料、重要的化工原料。配碘酒和碘化物，用途殺蟲(chóng)劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片性毒劑等。和人工降雨。三、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）。

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

氧化劑化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物還原劑化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

同一反應(yīng)中：①氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。②氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。1、

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書(shū)寫(xiě)要求：①箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)��?yīng)的生成物中的同一元素。②一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。

《第二單元鈉、鎂及其化合物》導(dǎo)學(xué)

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物理性質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，質(zhì)比煤油大，熔點(diǎn)較低。與非鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）金鈉在空氣中點(diǎn)燃，黃色為焰：2Na+O2=Na2O2（淡黃色）屬單鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：點(diǎn)燃質(zhì)2Na+Cl2====2NaCl與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反性質(zhì)應(yīng)。2Na＋2HCl=2NaCl+H2↑與與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液化合中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。物2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與某些熔融鹽：700~800oC4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存制取煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水通電2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑用途3、作強(qiáng)還原劑4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打易溶（同溫下，溶解度大于碳酸溶解性易溶氫鈉）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O熱穩(wěn)定性穩(wěn)定堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶堿性液的PH比碳酸氫鈉的大）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反應(yīng)不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與NaOH堿Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性質(zhì)與O2點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO與其他點(diǎn)燃化學(xué)性點(diǎn)燃非金屬M(fèi)g+Cl2====MgCl2，3Mg+N2====Mg3N2質(zhì)與氧化物點(diǎn)燃2Mg+CO2====2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O制通電HCl取MgCl26H2O====MgCl2+6H2O↑MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑四、侯氏制堿法向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3

溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的溶于水和熔化狀態(tài)下都不能定義化合物導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類(lèi)大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、物NH3等能否電離能不能實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等六、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)堿性

定義物質(zhì)種類(lèi)實(shí)例在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽，HClH2SO4HNO3Ba(OH)2NaOHCa(OH)2KOHNa2SO4KClBaSO4在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸，弱堿，水CH3COOHH2CO3HFNH3H2OH2O七、離子方程式

1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)過(guò)程的式子2．書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。

查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。3應(yīng)用（1）離子共存（注意條件：酸堿性或顏色）（2）判斷離子方程式的正誤：a.是否反應(yīng)b.能否拆寫(xiě)c.是否漏寫(xiě)

d.是否守衡（質(zhì)量和電荷）

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高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（Z個(gè)）

原子核注意：

中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

A1.原子數(shù)ZX原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

2

容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))二、元素周期表1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）．．．．．．．．③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)元素種類(lèi)

第一周期12種元素

短周期第二周期28種元素

周期第三周期38種元素

元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素素（7個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。．．．．．．．．．

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

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第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑(3)主要化合價(jià)(4)金屬性、非金屬性(5)單質(zhì)與水或酸換難易(6)氫化物的化學(xué)式(7)與H2化合的難易(8)氫化物的穩(wěn)定性(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式(11)酸堿性(12)變化規(guī)律11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減�。�1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1HClCl2O7HClO4很強(qiáng)的酸金屬性減弱，非金屬性增加冷水熱水與劇烈酸快Na2ONaOHMg(OH)2強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸MgOAl2O3SiO2與酸反應(yīng)慢SiH4PH3H2S由難到易穩(wěn)定性增強(qiáng)P2O5SO3H2SO4Al(OH)3H2SiO3H3PO4堿性減弱，酸性增強(qiáng)第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅰ）同周期比較：

金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＋＋＋＋氧化性(得電子能力)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs＋非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2－－－－還原性：F＜Cl＜Br＜I酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應(yīng)用

1、元素周期表中共有個(gè)7周期，3是短周期，3是長(zhǎng)周期。其中第7周期也被稱(chēng)為不完全周期。

2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長(zhǎng)周期元素共同組成。ⅠB-ⅦB是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位，元素在周期表中位的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。元素周期表中位相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。

第二單元微粒之間的相互作用

化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素離子鍵陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽(yáng)離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒(méi)有離子鍵）

極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱(chēng)為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作

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用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有HFH2ONH3。

項(xiàng)目概念離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵陰陽(yáng)之間的強(qiáng)烈相原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈互作用相互作用離子化合物分子晶體低金屬單質(zhì)形成化合物判斷化學(xué)鍵方法形成晶體判斷晶體方法熔沸點(diǎn)離子晶體高原子晶體金屬晶體很高有的很高有的很低金屬鍵融化時(shí)破壞作用離子鍵力硬度導(dǎo)電性物理變化分子間作共價(jià)鍵用力化學(xué)變化共價(jià)鍵第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念研究對(duì)象組成相似，結(jié)構(gòu)上相質(zhì)子數(shù)相同中子分子式相同結(jié)構(gòu)同一元素形成的不同種差一個(gè)或多個(gè)“CH2”屬不同的原子互不同的化合物單質(zhì)原子團(tuán)的有機(jī)物成稱(chēng)同位素有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間分子式相同原子排列不同單質(zhì)之間同種元素組成或結(jié)構(gòu)不同相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同不同點(diǎn)相差n個(gè)CH2原子團(tuán)中子數(shù)不同(n≥1)氕、氘、氚代表物烷烴之間

乙醇與二甲醚O2與O3金剛石與石墨正丁烷與異丁烷專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)＝

c(B)n(B)＝tVt①單位：mol/(L〃s)或mol/(L〃min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

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③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

☆常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)（特殊：C＋CO2

△2CO是吸熱反應(yīng)）

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)

如Ba(OH)2〃8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

④銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H放熱）△H為“+”或△H>0

4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

放熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）

其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，0。可理解為，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降低

吸熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)

其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，H0�？衫斫鉃椋�由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。5、熱化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

原電池：

1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝叫做原電池

2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路：負(fù)極→導(dǎo)線→正極

內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽(yáng)離子移向正

△上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

極的電解質(zhì)溶液。

電流方向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

2＋

負(fù)極：氧化反應(yīng)：Zn－2e＝Zn（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生

－

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

＋

正極：還原反應(yīng)：2H＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，

－

正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

+2+

總反應(yīng)式：Zn+2H=Zn+H2↑5、正、負(fù)極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極（3）從電流方向正極流入負(fù)極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕�；瘜W(xué)電池：

1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b

3、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池

1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

放電：負(fù)極（鉛）：Pb＋SO2-4－2e＝PbSO4↓

正極（氧化鉛）：PbO2＋4H＋SO2-4＋2e＝PbSO4↓＋2H2O

+

充電：陰極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H＋SO2-4

+

陽(yáng)極：PbSO4＋2e＝Pb＋SO2-4

兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O

充電

放電

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

3\\目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

++

負(fù)極：2H2－4e=4H正極：Ｏ2＋4e＋4H=2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極：2H2＋4OH－4e＝4H2O正極：Ｏ2＋2H2O＋4e＝4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：

－－

負(fù)極：CH4＋10OH＋8e＝7H2O；

--正極：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。

電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用電解池:

一、電解原理

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程

3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程4、電子流向：

（電源）負(fù)極（電解池）陰極（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液（電解池）陽(yáng)極（電源）正極

5、電極名稱(chēng)及反應(yīng)：

陽(yáng)極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：

-

陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2(氧化)

2+

陰極：Cu+2e-=Cu(還原)

總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)：放電順序：陽(yáng)離子放電順序+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++Ag>Hg>Fe>Cu>H(指酸電離的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K陰離子的放電順序

2------2--2---是惰性電極時(shí)：S>I>Br>Cl>OH>NO3>SO4(等含氧酸根離子)>F(SO3/MnO4>OH)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度pH減小電解質(zhì)溶液復(fù)原CuCl2分解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)HCl型離子分別在兩極放電CuCl2放H2生成堿陰極：水放H2生堿型陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl增大HCl---HCl電解質(zhì)和水生成新電解增大質(zhì)電生解質(zhì)和水成新電解質(zhì)減小氧化銅水增大增大減小水不變放陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放氧生酸型電CuSO4陽(yáng)極：水放O2生酸電陰極：4H++NaOH解水型4e-==2H2↑H2SO4陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2ONa2SO4上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

n+

陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液Mne==M陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面n+

M+ne==M

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理

-2+-陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu+2e=Cu，

電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽(yáng)極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：

+

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==Na+Cl

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

通直流電后：陽(yáng)極：2Na+2e==2Na陰極：2Cl2e==Cl2↑☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝為原電池，其余為電鍍池或電解池。

☆原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)類(lèi)別原電池定義（裝特點(diǎn)）反應(yīng)特征裝特征形成條件將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝自發(fā)反應(yīng)無(wú)電源，兩級(jí)材料不同電解池將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝非自發(fā)反應(yīng)有電源，兩級(jí)材料可同可不同電鍍池應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬非自發(fā)反應(yīng)有電源+

活動(dòng)性不同的兩極兩電極連接直流電源1鍍層金屬接電源正極，待電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)溶液鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必形成閉合回路形成閉合回路須含有鍍層金屬的離子負(fù)極：較活潑金屬陽(yáng)極：與電源正極相連名稱(chēng)同電解，但有限制條件正極：較不活潑金陽(yáng)極：必須是鍍層金屬屬（能導(dǎo)電非金屬）陰極：與電源負(fù)極相連陰極：鍍件負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）負(fù)極→正極陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得到電子電源負(fù)極→陰極電源正極→陽(yáng)極陽(yáng)極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子同電解池同電解池電極名稱(chēng)電極反應(yīng)電子流向溶液中帶電粒子的移動(dòng)聯(lián)系陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽(yáng)極(失)e-正極（得）e-負(fù)極（失）e-陰極（得）金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程（3）金屬腐蝕的分類(lèi)：

化學(xué)腐蝕金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較

條件現(xiàn)象本質(zhì)關(guān)系電化腐蝕有微弱的電流產(chǎn)生較活潑的金屬被氧化的過(guò)程化學(xué)腐蝕無(wú)電流產(chǎn)生金屬被氧化的過(guò)程不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)：

析氫腐蝕腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）

-2+

②電極反應(yīng)：負(fù)極:Fe2e=Fe

+-

正極:2H+2e=H2↑

+2+

總式：Fe+2H=Fe+H2↑吸氧腐蝕反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液

-2+

②電極反應(yīng)：負(fù)極:2Fe4e=2Fe

--

正極:O2+4e+2H2O=4OH

總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

2+-

離子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)2

生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3〃xH2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕

金屬的電化學(xué)防護(hù)

1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)（1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)（2）、外加電流的陰極保護(hù)法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等

第四單元太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用

1、能源的分類(lèi)：形成條件利用歷史常規(guī)能源一次能源可再生資源不可再生資源性質(zhì)水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能煤、石油、天然氣等化石能源上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

二次能源新能源可再生資源不可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能、氫能、沼氣核能（一次能源�?jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2、太陽(yáng)能的利用方式：①光能→化學(xué)能②光能→熱能③光能→電能

3、生物質(zhì)能的利用

生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量。

生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點(diǎn)：①可再生性②低污染性③廣泛的分布性生物質(zhì)能的利用方式：①直接燃燒

缺點(diǎn):生物質(zhì)燃燒過(guò)程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在20－40％之間。（C6H10O5)n+6nO2→6nCO2+5nH2O

用含糖類(lèi)、淀粉（C6H10O5）n較多的農(nóng)作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醇。②生物化學(xué)轉(zhuǎn)換③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換氫能的開(kāi)發(fā)與利用氫能的特點(diǎn)：

①、是自然界存在最普遍的元素②、發(fā)熱值高③、氫燃燒性能好，點(diǎn)燃快④、氫本身無(wú)毒⑤、氫能利用形式⑥、理想的清潔能源之一

專(zhuān)題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用

絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠�合物，也稱(chēng)為烴。2、烴的分類(lèi)：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）

脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）

芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物通式代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)用途烷烴CnH2n+2甲烷(CH4)CH4C－C單鍵，鏈狀，飽和烴正四面體無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料烯烴CnH2n乙烯(C2H4)CH2＝CH2C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴六原子共平面無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑苯及其同系物苯(C6H6)或一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀平面正六邊形無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水溶劑，化工原料上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

有機(jī)物烷烴：甲烷主要化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2——→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2—→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2—→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2—→CHCl3+HClCHCl3+Cl2—→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。③高溫分解烯烴：應(yīng)（）燃燒乙烯C2H4+3O2——→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。應(yīng)CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2＝CH2＋H2——→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O——→CH3CH2OH（制乙醇）應(yīng)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（）加聚反應(yīng)nCH2＝CH2——→－CH2－CH2－n（聚乙烯）苯①氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6＋15O2—→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。Br＋HBr＋Br2——→＋HNO3——→HNO2＋2O③加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液、＋3H2——→溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不同分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱(chēng)相同由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱(chēng)元素符號(hào)表示相同，分子式可不同不同同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)分子式結(jié)構(gòu)相似不同上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱(chēng)為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物通式代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％有機(jī)物乙醇①與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。②氧化反應(yīng)（）燃燒CH3CH2OH+3O2—→2CO2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2——→2CH3CHO+2H2O③消去反應(yīng)CH3CH2OH——→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH——→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2——→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀主要化學(xué)性質(zhì)飽和一元醇CnH2n+1OH乙醇CH3CH2OH或C2H5OH羥基：－OH醛基：－CHO有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱(chēng)醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分羧基：－COOH飽和一元醛乙醛CH3CHO飽和一元羧酸CnH2n+1COOH乙酸CH3COOH上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

乙酸①具有酸的通性：CH3COOHCH3COO＋H使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反應(yīng)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫－＋基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi)

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類(lèi)糖類(lèi)元素組成代表物葡萄糖果糖蔗糖麥芽糖淀粉纖維素植物油(C6H10O5)n不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯C12H22O11代表物分子C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱(chēng)同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)C－C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)單CHO糖雙CHO糖多CHO糖油脂油CHO脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯酶、肌肉、氨基酸連接成毛發(fā)等的高分子蛋白質(zhì)CHONSP等主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖纖維素淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見(jiàn)（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性：蛋白質(zhì)遇見(jiàn)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶

第三單元人工合成有機(jī)物

特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專(zhuān)一性上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

有關(guān)的化學(xué)方程式，單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

專(zhuān)題4化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明

化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)

得電子、被還原質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)）M（游離態(tài)）。

+n0

3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)

冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘佟�2NaCl（熔融）

電解2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）

電解Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）

電解4Al

＋3O2↑

(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO

高溫2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2

高溫W＋3H2OZnO＋C

高溫Zn＋CO↑

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al

高溫2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al

高溫2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)

熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO△2Hg＋O2↑2Ag2O

K、Ca、Na、Mg、Al△4Ag＋O2↑

Hg、AgPt、Au金屬的活動(dòng)性順序金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力主要冶煉方法還原劑或特殊措施Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu強(qiáng)弱弱強(qiáng)電解法強(qiáng)大電流提供電子熱還原法H2、CO、C、Al等加熱熱分解法加熱富集法物理方法或化學(xué)方法1、化學(xué)研究的對(duì)象是：認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化等

2、不活潑金屬（Cu和Sn）可以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界；而相對(duì)較活潑的金屬（Fe和Al）以化合太存在于自然界；所以銅和錫很早被人類(lèi)發(fā)現(xiàn)并使用，鐵和鋁需要化學(xué)進(jìn)行技術(shù)還原。所以人類(lèi)最先發(fā)現(xiàn)的是不活潑金屬，活潑金屬的冶煉需要大量的電能

鮑林提出了：氫鍵理論和蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為后來(lái)的DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強(qiáng)編寫(xiě)

3、19至20世紀(jì)化學(xué)科學(xué)理論成就簡(jiǎn)介：1803年，道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)；1811年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)；1825年，法拉第發(fā)現(xiàn)苯；

1828年，維勒首次從無(wú)機(jī)物合成有機(jī)物；1857年，凱庫(kù)勒指出碳是四價(jià)；

1864年，古德貝格和瓦格總結(jié)出質(zhì)量作用定律；1869年，門(mén)捷列夫提出了他的第一張?jiān)�素周期表�?950年，鮑林提出蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)�；瘜W(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具

1、傳統(tǒng)的三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠

2、合成氨技術(shù)的發(fā)明對(duì)人類(lèi)的重大意義：1909年，德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)，使世界糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)近一倍，有近30億人因此免遭饑餓。

3、化學(xué)藥物的發(fā)明：

1899年，德國(guó)化學(xué)家霍夫曼發(fā)明阿司匹林并投入生產(chǎn)；1928年，英國(guó)科學(xué)家弗萊明發(fā)明青霉素，并投入生產(chǎn)�，F(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)1、20世紀(jì)人類(lèi)發(fā)明的技術(shù)：

信息技術(shù)；生物技術(shù)；核科學(xué)和核武器技術(shù)；航空航天和導(dǎo)彈技術(shù)；激光技術(shù)；納米技術(shù)化學(xué)合成和分離技術(shù)。

解決環(huán)境問(wèn)題需要化學(xué)科學(xué)1、消除汽車(chē)尾氣的措施：（1）進(jìn)行石油脫硫處理；（2）發(fā)明汽車(chē)尾氣處理裝；

（3）用無(wú)害汽油添加劑代替現(xiàn)有的四乙基鉛抗震劑；（4）用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；

（5）開(kāi)發(fā)新能源作為汽車(chē)能源，如：氫氣、燃料電池2、回收二氧化碳3、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100％。3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠�合物。�?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）

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