高一化學必修2_第二章章末復習學案1

高一級化學學科學案

課題第二章章末復習(1)

【學習目標】

1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因──化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。2.知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

3.初步了解化學電池的化學反應基礎（氧化還原反應）及研制新型電池的重要性。【學習重點】

1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因──化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。2.原電池原理，正負極的判斷以及正負極的反應�！緦W習難點】。

化學反應能量變化及原電池原理

【學法指導】⑴指導學生分組討論，合作探究⑵讓學生對討論結果進行展示，補充。一．自主復習

(一)1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要_____能量，而形成生成物中的化學鍵要______能量。____________________是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于_______________________。E反應物總能量＞E生成物總能量，為_____反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為_______反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應（學生自己歸納總結在下邊）放熱反應。吸熱反應[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

【練習】

1．物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是

A．顏色B．狀態(tài)C．化學鍵D．原子核2．下列物質溶于水，溫度降低的是

A．濃硫酸B．燒堿C．食鹽D．硝酸銨3．下列過程一定釋放出能量的是

A．化合反應B．分解反應C．分子拆成原子D．原子組成分子

4．下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應叫吸熱反應B．放熱反應在常溫下很容易進行

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．化學反應釋放出的能量一定是熱能

5．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生6．下列反應屬于吸熱反應的是

①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2②蠟燭的燃燒③螢火蟲發(fā)光④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下曝曬⑥將黏土、石子、水混合均勻⑦將生石灰倒入海水中⑧煅燒石灰石

A．③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①④⑤⑧

7.已知反應：2H2+O2=2H2O+能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出。有關鍵能：HH：436kJ/molOO：496kJ/molHO：463kJ/mol拆開化學鍵形成化學鍵能量變化2molH2中的化學鍵1molO2中的化學鍵

（二）1、化學能轉化為電能的方式：

電能火電（火力發(fā)化學能→___能→_____缺點：環(huán)境污染、(電力)電）原電池能→電能將_____能直接轉化為___能2、原電池原理

（1）概念：把_____直接轉化為_____的裝置叫做原電池。（2）構成原電池的條件：①②③④（3）電極名稱及發(fā)生的反應：(以銅鋅原電池為例)負極：____作負極，負極發(fā)生____反應，電極反應式__________________________

低效優(yōu)點：清潔、高效4molHO鍵4×463kJ2×436kJ496kJ=484kJ負極現象：________________________。正極：______作正極，正極發(fā)生______反應，正極的現象：_________________電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質思考：1.原電池正負極的判斷方法？２．原電池電極反應的書寫方法：提示：原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是____________，負極反應是反應，正極反應是反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（5）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

【練習】用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為___極，電極上發(fā)生的是_____反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為______________________，觀察到的現象為_________________；石墨為___極，電極上發(fā)生的是_____反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為_____________________，觀察到的現象為_____________________；原電池反應的離子方程式為______________________。檢測

1.下列說法正確的是（）

A.由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量B.所有燃燒反應都是放熱反應

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

2.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

3.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不．正確的是()．．

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置課堂小結：我的收獲：

我的疑惑：記錄下來）

（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請

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