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北京高中化學(xué)會考知識點總結(jié)

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北京高中化學(xué)會考知識點總結(jié)

北京高中化學(xué)實戰(zhàn)技能

一、化合價

(一)口訣:一價氟氯溴碘氫,還有金屬鉀鈉銀。

二價氧鋇鈣鎂鋅,鋁三硅四都固定。氯氮變價要注意,一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵,二四六硫三五磷。

(二)口訣:1價鉀鈉氯氫銀

2價氧鈣鋇鎂鋅3鋁4硅5價磷12銅,23鐵,24炭246硫都齊全

(三)化合價表:

化合價0價主要代表元素●●單質(zhì)H、Li、Na、K族元素;銀Ag,銅Cu,氮N,銨根NH4+等.Be、Mg、Ca、Ba族元素;鋅Zn,銅Cu,鐵Fe,錳Mn;碳C,+1價●●+2價●●氮N等.B、Al族元素;鐵Fe;氮N,磷P等C,Si族元素;+3價●+4價●●●+5價錳Mn;硫S,氮N等.N,P族元素;Cl等.S族元素;錳Mn等.Cl族元素;錳Mn等.F、Cl、Br、I族元素;OH-,硝酸根NO3-,錳酸根MnO4-等.O、S族元素;硫酸根SO42-,碳酸根CO32-等.N、P族元素;磷酸跟PO43-等.●●+6價●●+7價●●-1價●●-2價●●-3價●

二、離子化學(xué)反應(yīng)方程式

(一)如何書寫離子反應(yīng)方程式:

第一步:書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式

第二步:從左右,檢查該化學(xué)反應(yīng)方程式的反應(yīng)物和生成物,能夠拆分成

離子形式的一定要拆分,不能拆分的一定不能拆,要符合“該拆則拆”的原則。

第三步:將方程式中左右兩邊相同的離子基團(包括一定要元素組成,化合價相

同等)刪除,一定要化成最簡形式,采用“該刪則刪原則”。

第四步:檢查離子反應(yīng)方程式兩邊是否守恒:包括元素守恒,化合價總數(shù)守恒。采

用“守恒原則”來檢查方程式是否正確。(二)解題技巧(步驟)1、“守恒”原則:首先判定離子方程式是否配平:包括元素守恒,化合價守恒。

2、“該拆則拆”原則:從左右,能拆的一定要拆,不能拆的一定不能拆。3、“還原化學(xué)方程式”原則:從離子反應(yīng)方程式逆推該反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后重點檢查(1)該化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生?(2)該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)系數(shù)等等是否寫錯等等?

(三)注意問題

1、離子反應(yīng)能拆則拆原則(反應(yīng)物和生成物同時符合)

類型化學(xué)物質(zhì)●化學(xué)角度(微觀):單質(zhì);不能拆分的物質(zhì)●物理學(xué)角度(表觀):1氣態(tài);2固態(tài):(反應(yīng)物中的固體,生成物中的難溶物和沉淀)。能拆分的物質(zhì)

●反之。

三、氧化還原反應(yīng)

(一)口訣升(化合價)失(電子)氧(反應(yīng))還(原劑)

降(化合價)得(電子)還(反應(yīng))氧(原劑)

擴展閱讀:高中化學(xué)會考知識點總結(jié)

201*年化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)

一:物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

有機化合物混合物物質(zhì)化合物

純凈物無機化合物非金屬單質(zhì)

金屬

四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)二:氧化還原反應(yīng)

本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或者偏移)特征:化合價的改變(判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù))3、氧化還原反應(yīng)概念

升(化合價)---失(電子)---氧(氧化反應(yīng))------還(還原劑)降(化合價)---得(電子)---還(氧化反應(yīng))------氧(還原劑)雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-三:物質(zhì)的量

定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾

阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量公式:n=

NNAmM質(zhì)量與物質(zhì)的量公式:n=

物質(zhì)的體積決定:①微粒的數(shù)目②微粒的大、畚⒘ig的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式:n=

VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4l

阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位:mol/l公式:CB=

nBV物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水

步驟:1.計算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移(洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽四:物質(zhì)的分散系

溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小10膠體的本質(zhì)特征

丁達(dá)兒現(xiàn)象:光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì):在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì):在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強電解質(zhì):在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa(OH)2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì):在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸弱堿水

2-9-9-7

-五:物質(zhì)的分離與提純

過濾法:適用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶:混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

蒸餾法:適用于分離各組分互溶,但沸點不同的液態(tài)混合物。如:酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器

分液:分離互不相容的兩種液體

萃。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取

焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色:黃色鉀的焰色:紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)Cl檢驗:加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So4--檢驗:加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3檢驗:加入KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3質(zhì)子Z原子核原子ZX中子A電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)

同位數(shù):有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱1H2H3H六:氯元素化合物知識

1.氯氣物理性質(zhì):氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì):氯氣具有強氧化性,

(1)能跟金屬(如Na、Fe、等):2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3(2)和非金屬(如H2)反應(yīng):H2+Cl2==2HCl燃燒的火焰是蒼白色的,瓶口有白霧產(chǎn)生。

(3)和水的反應(yīng):Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì):(弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性)氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存在新制氯水含、、、、、、,久置氯水主要成分為。

111

A++2-

(4)與堿的反應(yīng):2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(用于尾氣處理)漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3.氯氣的實驗室制法:

反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜:用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;

收集:向上排空氣法收集;檢驗:使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán);尾氣處理:用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水,其水溶液俗稱鹽酸。

4、溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2七:鈉鎂元素化合物知識

(1)鈉的物理性質(zhì):銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟、密度小、熔點低

(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋:①。海ㄕf明鈉的密度比水的密度。谌郏海ㄕf明鈉的熔點低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng))③游:(說明有氣體產(chǎn)生)④響:(說明有氣體產(chǎn)生)⑤紅:溶液中滴入酚酞顯紅色;(說明生成的溶液堿性)。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(4)與氧氣反應(yīng):4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點燃=Na2O2(5)4Na+TiCl4==4NaCl+Ti

(6)Na的用途①制取納的重要化合物②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

(7)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱化學(xué)式俗名溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉Na2CO3純堿蘇打Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打溶解度比碳酸鈉小2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O(8)除雜:Na2CO3固體(NaHCO3)加熱Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉

6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件:(1)生成難溶物(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(3)生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟:1.寫2.改(易溶易電離物質(zhì)改成離子形式,難溶難電離的物質(zhì),氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式)3.刪4.查(電荷守衡,原子個數(shù)守恒)8、離子方程式的常見錯誤舉例:Cl2與水反應(yīng)H2O+Cl2==2H+Cl+ClO鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe==2Fe9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取

(1)MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2(2)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O(3)電解MgCl2===Mg+Cl2↑鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C九:鐵銅元素化合物知識

1、銅物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟,具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)

2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu與強氧化性的酸反應(yīng)

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3濃==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O3、與鹽反應(yīng)

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質(zhì)

有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟\\有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)

53++--

碳酸鈣溶于鹽酸CO3+2H==CO2↑+H2O

+-

2-+

2+

硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H+OH==H2O①與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的檢驗:與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+

3+3+2+

FeFe

3+2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HClFeCl2

FeFeCl2Cl2FeCl3

十一:硫元素化合物知識一、二氧化硫的性質(zhì)與作用

1、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4(2)還原性2SO2+O22SO3

(3)漂白性:SO2能使品紅溶液褪色原理:與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)定(暫時性漂白)氯水永久性漂白原理:HClO具有強氧化性3、酸雨:PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6,水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因:SO2

來源:(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治:開發(fā)新能源,對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境保護的意識

常見的環(huán)境保護問題:酸雨:SO2溫室效應(yīng):CO2光化學(xué)煙霧:NO2臭氧層空洞:氯氟烴白色垃圾:塑料垃圾假酒:CH3OH室內(nèi)污染:甲醛赤潮:含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池:重金屬離子污染

二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸

原理:(1)硫磺(硫礦石)與氧氣反應(yīng)生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(2)SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O22SO3(3)SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性:濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3

⑵脫水性:蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理:先用抹布抹去。再用大量的水沖洗(3)濃硫酸的強氧化性與銅反應(yīng):2H2SO4(濃)+Cu與碳反應(yīng):C+2H2SO4(濃)常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化SCuSO4+SO2↑+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2SO2↑+CO2↑+2H2O

O2SO2O2SO3H2OH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4O2H2SO3十三:原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布

BaSO4

1、元素:含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素:含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素:含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2.核外電子排布規(guī)律:

①最外層最多只能容納8個電子(氦原子是2個);②次外層最多只能容納18個電子;③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子;④每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;3、1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書2

4、元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果

(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外,最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

同周期元素,從左到右,原子半徑減小,如:NaMgAlSiPSCl;CNOF(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加,最低負(fù)價的絕對值逐漸減小

元素的最高正化合價==原子的最外層電子數(shù);最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=8。(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期,從左到右元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl金屬性:Na>Mg>Al

金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性:Cl>S>P>Si,(5)①元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強,反之也如此。金屬性:Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強,反之也如此。非金屬性:Si離子鍵:活潑的金屬活潑的非金屬

(2)共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物:通過共用電子對所形成的化合物共價鍵:非金屬元素之間

非極性鍵:相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間....7、電子式

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:H2CO2

NH3

CH4

Cl2NaCl

N2MgCl2

HCl

H2ONaOHNa+

8、碳最外層四個電子,一個碳原子可以形成四個共價鍵,可以構(gòu)成C-C、C=C、C≡C9、同分異構(gòu)體:分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷

正丁烷CH3CH3

C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH3

2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷

十五:化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

放熱反應(yīng):化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量

2、吸熱反應(yīng):化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量

當(dāng)△H為“-”或者△H0時,為吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng):燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水

常見的放熱反應(yīng):通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)(C+CO2-)、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)總反應(yīng):Zn+2H==Zn+H2↑十六:化石燃料與有機化合物一、化石燃料

化石燃料:煤、石油、天然氣天然氣的主要成分:CH4

+

2+

石油的組成元素主要是碳和氫,同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔,還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?/p>

煤是有機化合物和無機化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)

1、甲烷:分子式:CH4結(jié)構(gòu)式:電

子式

正四面體

天然氣三存在:沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)

一般情況下,性質(zhì)穩(wěn)定,跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)(1)、氧化性

CH4+2O2CO2+2H2O;△H(1)氧化性①可燃性

現(xiàn)象:火焰明亮,有黑煙原因:含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2)加成反應(yīng)

有機物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)

現(xiàn)象:溴水褪色

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng):由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

乙烯聚乙烯

用途:1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑

評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一十七:煤的綜合利用苯

1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化:把煤轉(zhuǎn)化為氣體,作為燃料或化工原料氣煤的液--燃料油和化工原料干餾2、苯(1)結(jié)構(gòu)(2)物理性質(zhì)

11

催化劑無色有特殊氣味的液體,熔點5.5℃沸點80.1℃,易揮發(fā),不溶于水易溶于酒精等有機溶劑(3)化學(xué)性質(zhì)①氧化性a.燃燒

點燃12CO2+6H2O2C6H6+15O2B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應(yīng)硝化反應(yīng)

十八:生活中的有機化合物一、乙醇1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH官能團-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性

點燃2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②催化氧化2CH3CH2OH+O2

催化劑2CH3CHO+2H2O斷1、3鍵2CH3CHO+O2

催化劑2CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+2Na用途:燃料、溶劑、原料,75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)

分子式:C2H4O2,結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO+H

-+

酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、酯化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)★CH3CH2OH+CH3COOH

催化劑CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型:取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì):酸脫羥基醇脫氫濃硫酸:催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用:(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)(1)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙酯的溶解度總結(jié):-[-CH2CH2-]n-聚乙烯三、酯油脂結(jié)構(gòu):RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙酯

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng):油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯CH2=CH2乙烯CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸甘油

應(yīng)用:(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類分子式通式Cn(H2O)m1、分類

單糖:葡萄糖C6H12O6糖類二糖:蔗糖:C12H22O11

多糖:淀粉、纖維素(C6H10O5)n

2、性質(zhì)葡萄糖(1)氧化反應(yīng)

葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(光亮的銀鏡)與新制Cu(OH)2反應(yīng)(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動所需要的能量C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l)△H=-12804KJmol

酶C6H12O6酒化2C2H5OH+2CO2↑

-1

淀粉1、水解

五、蛋白質(zhì)與氨基酸

1、組成元素:C、H、O、N等,有的有S、P2、性質(zhì)

(1)蛋白質(zhì)是高分子化合物,相對分子質(zhì)量很大

(2)★鹽析:蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液,使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出(3)★變性:蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出(4)顏色反應(yīng):蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)(5)氣味:蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味(6)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸

蛋白質(zhì)氨基酸

2、氨基酸結(jié)構(gòu)通式:

甘氨酸丙氨酸

二十:生命的基礎(chǔ)能源糖類(答案都在教材上,故沒給答案)

1、糖類是綠色植物_____________的產(chǎn)物。由_____、______、_____三種元素組成的一類有機化

合物,也叫_______________(通式為___________),但其實此名稱并不能真實反應(yīng)糖類的組成和特征,如_________是糖卻不符合此通式,而符合此通式的,如_________、_________卻不是糖類。

2、葡萄糖分子式________,是一種___色晶體,有____味,___溶于水3、葡萄糖的還原性

和銀氨溶液反應(yīng)_______________________________________________________________;和新制Cu(OH)2反應(yīng)___________________________________________________________。5、蔗糖和麥芽糖是_____糖,它們水解的化學(xué)方程式分別是:

_______________________________________________________________________________。6、淀粉是一種重要的_____糖,分子式________,是一種相對分子質(zhì)量很大的天然_________化合物,_____甜味,是一種___色粉末,___溶于冷水,但在熱水中一部分______,一部分______。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過程可表示為__________________________________________,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式_______________________________________________。淀粉的特性:_______能使淀粉溶液變成______色。這是實驗室檢驗_____________存在的重要原理。

7、纖維素是一種______糖,屬于____________。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解,其化學(xué)方程式為______________________________________________________。二十一:重要的體內(nèi)能源油脂

1、油脂是由____________和______生成的___,結(jié)構(gòu)可用____________________來表示,天然油脂為___________,屬于混合物。

3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點,油脂兼有_______和____的性質(zhì)。寫出油酸甘油酯發(fā)生氫化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________;寫出硬脂酸甘油酯分別在酸性或堿性條件下的水解反應(yīng)方程式____________________________________,____________________________________,其中油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫______反應(yīng)

4常見高級脂肪酸:硬脂酸__________________,軟脂酸__________________,油酸________________

二十二:生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)

1、氨基酸的分子中既含有_____,又含有_____,既能和____反應(yīng)又能和____反應(yīng)生成鹽,是_____化合物,其通式為_______________

2、一個氨基酸分子中的_____和另一個氨基酸分子中的_____之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫

_____,由兩個氨基酸分子消去水分子而形成含有一個_____的化合物是_____

例:將甘氨酸和丙氨酸混合,在一定條件下使它們發(fā)生反應(yīng),問能形成幾種二肽?并寫出化學(xué)方程式。

3、常見的氨基酸:甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為:_______________,丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為:_______________,谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為:____________________。

4、蛋白質(zhì)的組成元素是_____________,是由______通過_____而構(gòu)成的__________化合物,因此也具有_____。

6、蛋白質(zhì)的性質(zhì):_______、________、___________、_________。其中__________可用作蛋白質(zhì)的檢驗

7、鹽析和變性的區(qū)別

鹽析變性概念特征條件用途8、酶是一種_________,其催化作用的特點:_______________,_______________,_____________

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