初中化學(xué)第8單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、幾種常見的金屬1、常見的金屬（1）鐵：（純鐵）是一種銀白色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，是電和熱的導(dǎo)體。（在冶金工業(yè)中被稱為黑色金屬）

（2）銅：是一種紫紅色色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，是電和熱的導(dǎo)體。

（3）鋁:是一種銀白色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性比較良好。

鋁的耐腐蝕性能比較好，通常鋁在空氣中可以形成一層致密的氧化膜，防止內(nèi)部鋁的繼續(xù)氧化。

（4）鈦：銀白色有金屬光澤的固體，具有良好的耐腐蝕性，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療，航天、航空等領(lǐng)域。2、金屬特性：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬二、合金：

1、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合

而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金銅合金合焊錫形狀記憶金屬金生鐵鋼黃銅青銅:含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分鈦鎳合金2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金第八單元第1頁(yè)共4頁(yè)不銹鋼：含鉻、鎳的備注鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好2、合金的優(yōu)點(diǎn)：

合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)：（1）鎂和氧氣反應(yīng)：

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，同時(shí)生成一種白色固體粉末。結(jié)論：2Mg+O2

2MgO

（2）鋁和氧氣反應(yīng):(常溫)4Al+3O2=2Al2O3（白色固體粉末）（3）鐵與氧氣的反應(yīng)：①鐵在氧氣中燃燒：

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，同時(shí)生成一種黑色固體。結(jié)論：3Fe+2O2

Fe3O4

②鐵在潮濕的空氣中生銹：

生銹的條件：鐵與氧氣和水同時(shí)接觸才會(huì)生銹（電化學(xué)反應(yīng)）鐵銹：紅棕色（紅色）主要成分三氧化二鐵Fe2O3試驗(yàn)：

試驗(yàn)分析現(xiàn)象鐵釘放入盛有少量水的鐵釘與水和氧氣同時(shí)生銹試管中：接觸鐵釘完全浸沒(méi)在水中，鐵釘只與水接觸基本無(wú)明顯變化用油封住液面鐵釘放入干燥的試管鐵釘只與氧氣接觸無(wú)明顯變化中，塞上膠塞：防止鐵生銹：保持鐵制品表面干燥潔凈；在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜（涂第八單元第2頁(yè)共4頁(yè)油、刷油漆等）；

使鐵制品表面氧化、電鍍。二、金屬與酸的反應(yīng)：金屬+酸=鹽+氫氣

反應(yīng)條件：金屬比較活潑的金屬（排在金屬活動(dòng)性順序表H前面的金屬）酸：稀酸，鹽酸、稀硫酸（濃硫酸、硝酸HNO3具有強(qiáng)的氧化性一般跟金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水）

金屬活動(dòng)性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，越容易在水溶液中失去電子；

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、Ba）

例如：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：MgAlZn與酸反應(yīng)時(shí)：金屬逐漸溶解，有氣體生成；酸與鐵的反應(yīng)：金屬逐漸溶解，有氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色。三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng):（鹽溶液）

金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液例如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。結(jié)論：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4例如：銅與硝酸汞溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：銅的表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色。結(jié)論：Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2溶液無(wú)色溶液藍(lán)色

第八單元第3頁(yè)共4頁(yè)Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色溶液無(wú)色四、置換反應(yīng)：

1、置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

2、表達(dá)式A+BC==B+AC的形式。

課題3金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要

成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成鐵的合金

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第八單元第4頁(yè)共4頁(yè)

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第八單元復(fù)習(xí)小結(jié)姓名：

一、默寫金屬活動(dòng)性順序表：（用元素符號(hào)表示）二、金屬材料包括和。鐵的合金包括和。它們的區(qū)別為：三、歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、金屬和氧氣

（1）寫出鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：化學(xué)方程式：

（2）鋁抗腐蝕性能好的原因：，化學(xué)方程式為：。

2、金屬和酸生成鹽和氫氣（鹽：含有金屬離子和酸根）

條件：金屬為金屬，酸為（氫前金屬置換氫。）（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量方程式：

（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：，方程式：3、金屬和鹽反應(yīng)生成新金屬和新鹽。

條件為：在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（即前換后鹽鹽必溶。）

（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為：化學(xué)方程式為：充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量

（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為：化學(xué)方程式為：充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量三、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能，寫出化學(xué)方程式，不能，說(shuō)出原因：1、銅和稀硫酸：2、銅和硝酸銀溶液：3、鋁和稀鹽酸：4、鐵和氯化銅溶液：5、鋅和硫酸亞鐵溶液：6、鋅和硫酸鋁溶液：四、金屬（鐵）的冶煉1、工業(yè)上鐵的冶煉

（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣焦炭的用途：生成還原劑一氧化碳、產(chǎn)生熱量石灰石的用途：將二氧化硅變?yōu)闋t渣除去。（3）設(shè)備：高爐

（4）產(chǎn)物：生鐵。生鐵出口低于爐渣口的原因：2、實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：（1）裝置：

1

（2）原理：用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)。以赤鐵礦為例的化學(xué)方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①檢查裝置氣密性②裝入藥品

③點(diǎn)燃尖嘴管處的酒精燈，通入一氧化碳④點(diǎn)燃酒精噴燈，③和④步驟能不能交換，

為什么先通入一氧化碳：實(shí)驗(yàn)完畢，⑤后⑥目的：

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（4）化學(xué)方程式：

（5）裝置后面酒精燈的作用：，現(xiàn)象：（6）該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品和工業(yè)煉鐵制得的產(chǎn)品區(qū)別為：五、金屬的銹蝕和保護(hù)

1、鐵制品銹蝕的條件為：，鐵生銹屬于氧化。2、防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥。、、。3、保護(hù)金屬資源的措施：六、含雜質(zhì)的計(jì)算

含雜質(zhì)的計(jì)算：代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量／混合物的質(zhì)量×100%

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（既混合物種主要成分的含量）法一：利用化學(xué)方程式求解。

法二：利用質(zhì)量守恒定律，生成的鐵全部來(lái)自于鐵礦石中的氧化物。

公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素在化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。七、重慶近幾年中考試題。

1．（10年）有關(guān)鋁、鐵、銅的說(shuō)法中不正確的是（）

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．三種金屬中最活潑的是鐵C．鋁可以與硫酸銅溶液反應(yīng)D．銅可以用來(lái)做電線2．（10年4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

⑴早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。寫出以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學(xué)方程式

⑵利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護(hù)服，這是利用了不銹鋼的A．耐腐蝕性

B．延展性

（填序號(hào)）。

D．導(dǎo)電性

C．導(dǎo)熱性

⑶市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。這種麥片必須真空保存，原因是

。

3.（11年4分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）。（2)在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

(3)用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是（填序號(hào)）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

(4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）。

4、（12年4分）我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角

幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。

（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號(hào)）。

A.金屬的導(dǎo)電性B.金屬的耐腐蝕性

C.金屬的硬度D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度

（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

這兩個(gè)反應(yīng)的基本類型都是。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）。

5、化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

(1)加熱Fe2O3之前要先通一會(huì)兒CO，目的是_________________________________。(2)方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍→()→()→()，如果導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，后果是__________________________________________。

(3)玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別______________

（提示：）C瓶中的氫氧化鈉溶液只吸收二氧化碳，不與一氧化碳反應(yīng)。

6、國(guó)際化學(xué)年(IYC201*），其宗旨是“增進(jìn)公眾對(duì)化學(xué)重要性的認(rèn)識(shí)，鼓勵(lì)青年人熱愛(ài)化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：

（1)關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須

對(duì)裝置進(jìn)行

②CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為③在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是(2)關(guān)閉K2,開啟K1，可以將d口出來(lái)的氣體再?gòu)腶通人裝置而循環(huán)使用。

①c瓶中應(yīng)裝（填序號(hào)）。

A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.濃硫酸（吸收水分，能起到干燥的作用）②反應(yīng)完后（假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、結(jié)晶。

③該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是

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