第一章 “從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”知識點(diǎn)歸納(高一期末復(fù)習(xí))

第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”知識點(diǎn)歸納（期末復(fù)習(xí)）

一、知識網(wǎng)絡(luò)

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：

二、重點(diǎn)聚焦

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，貫穿于整個高中化學(xué)。其主要題型有：（1）實(shí)驗(yàn)安全知識及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設(shè)計(jì)；（3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇、涉及的化學(xué)儀器及操

作過程等；（4）常見離子（SO2—、CO2——2+

43、Cl、Ca等）的檢驗(yàn)；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辨析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡單計(jì)算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。三、知識詳解

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提。2.了解安全措施。

在實(shí)驗(yàn)中要注意防火災(zāi)、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚恚贿M(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純；濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗。3．掌握正確的操作方法。（1）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝（2）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出（3）藥品的存放一般遵循：固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），見光易分解藥品放在棕色瓶中，少量金屬鈉存放在煤油中，藥品取用一般遵循“三不”原則、少量原則、不污染原則（3）氣體收集方法有：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法，尾氣處理方法有吸收法、燃燒法、收集法。（4）檢查裝置氣密性方法有：液差法和加熱法，加熱法是先將導(dǎo)管的一端浸入水中，微熱容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（二）混合物的分離和提純

1、分離與提純（分離：是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；提純：是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)）

分離提純時(shí)的三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn)方案。四個原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）；復(fù)原（被提純物）。

常見方法有：分離和提純方法原理主要儀器應(yīng)用舉例傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體方法燒杯、玻璃棒分離沙和水過濾從液體中分離不溶的固體的方法溶解和分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，漏斗、濾紙、鐵架臺（帶粗鹽提純過濾另一種則不溶的方法鐵圈）、玻璃棒、燒杯分離食鹽和沙燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸發(fā)加熱使溶劑不斷揮發(fā)得到固體溶質(zhì)的方法鐵架臺（帶鐵圈）、酒從海水中提取食鹽精燈分液分離兩種不互溶的液體分離油和水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶分液漏斗、鐵架臺（帶解及分離鐵圈）、燒杯用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶、冷凝管、錐從海水中制取純水分餾分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、體鐵架臺、牛角管、溫度石油的分離計(jì)升華利用升華和凝華分離兩種固體的方鐵架臺（帶鐵圈）、酒法精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙吸附利用吸附性除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)的方法干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)2、過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純

粗鹽提純步驟：溶解、過濾、除去可溶性雜質(zhì)，過濾、蒸發(fā)。主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。拌使氯化鈉充分溶解2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液濾紙上有不溶物殘留，溶液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。過濾時(shí)注意事項(xiàng)：一貼，二低，三靠。蒸發(fā)時(shí)注意事項(xiàng)：用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。蒸發(fā)過程中要不斷攪拌；在加熱至有大量固體析出時(shí)，要用余溫加熱；熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺或遇實(shí)驗(yàn)臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂；取用它用坩堝鉗．

溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則：不增、不減、易分、復(fù)原

加入除雜試劑的順序可以是：1.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl原則：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸適量

3、蒸餾和萃取

（1）蒸餾實(shí)驗(yàn)1---3從自來水制取蒸餾水

操作步驟：連接好裝置，檢查氣密性后，先通入冷凝水，再加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項(xiàng)：

①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)：A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B．溶質(zhì)在萃取劑中溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑的溶解度且萃取劑與原溶劑互不相溶,不能反應(yīng)。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。（三）離子檢驗(yàn)

一般來講，陽離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序和用量，以避免其他離子的干擾。待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象Al3+NaOH白色沉淀，堿過量后沉淀溶解Fe3+KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Cl－AgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO2－4BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀CO－CaCl322或BaCl2白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水HCl或HNO3變渾濁的氣體

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（一）物質(zhì)的量的單位——摩爾n=N/NA

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量對象是微觀粒子。2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02×1023個，6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)。

4．摩爾質(zhì)量（M）m=nM

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。完成下表：

（

二）氣體摩爾體積

1．物質(zhì)體積的影響因素

物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離。

固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。決定1mol物質(zhì)體積大小的因素主要有兩個方面：粒子半徑和粒子間距離。對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以1mol氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，具有相同物質(zhì)的量的任何氣體都具有相同的體積。2．氣體摩爾體積（Vm）n=V/Vm

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol3．氣體摩爾體積的數(shù)值

氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下即0℃、101kPa時(shí)，氣體摩

爾體積約為22.4_Lmol－1(較常用)；25℃和的條件下，氣體摩爾體積約為24.8Lmol－

1。

氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。Vm=M/ρ

注意事項(xiàng)：(1)22.4_Lmol－

1適用于0℃、1.01×105Pa的氣體。例如：“1molH2S的體積約是22.4L”的說法可能是錯誤的�！�1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L”的說法是錯誤的。

(2)氣體摩爾體積V－

m的常用單位是Lmol1。注意物理量的單位別混淆(3)適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體，包括混合氣體。

(4)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積才是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體也有可能是22.4L。

3.阿伏加德羅定律及其推論

阿伏加德羅定律：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)：

(1)阿伏加德羅定律適用的對象是氣體，不適用于固體和液體。

(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個“同”成立，第四個“同”必定成立。

阿伏加德羅定律的推論：

同溫同壓下的兩種氣體，V1V＝n1。ρ1＝M1。同溫同體積下，氣體的p1＝n1。同溫同壓同體

2n2ρ2M2p2n2

積下，氣體的m1m＝M1。同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體V1＝M2。同溫同體積下，同質(zhì)量的氣體，p1＝2M2V2M1p2

M2M。1

（三）物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度（CB）CB=nB/V

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3

注意事項(xiàng)①物質(zhì)的量濃度是以單位體積的溶液為標(biāo)準(zhǔn)，不是以單位體積的溶劑為標(biāo)準(zhǔn)。②它以溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示，不是以溶質(zhì)B的質(zhì)量來表示。

③以一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變；但溶液體積不同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。

④體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液里，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也相同，但溶質(zhì)的微粒數(shù)目不一定相同，這要根據(jù)溶質(zhì)是否發(fā)生電離以及電離產(chǎn)生的離子數(shù)目來確定。（3）掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系：C1000BBM

B濃溶液的稀釋：

①若濃溶液的物質(zhì)的量濃度為CB1，體積為V1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為CB2，體積為V2，則CB1V1=CB2V2

②兩種不同濃度的同種溶液相結(jié)合：若不考慮溶液體積變化，則混合溶液的體積為兩種不同濃度溶液的體積之和；若考慮到體積變化，則混合溶液的體積應(yīng)根據(jù)混合后溶液的總質(zhì)量除以溶液的密度來計(jì)算。

2．一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要儀器：一定規(guī)格的容量瓶、（天平）、（量筒）、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、（藥匙）。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用前一定要檢查其是否漏水。

（3）操作：A．容量瓶檢漏；B．配制溶液○1計(jì)算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8裝瓶貼簽。

注意事項(xiàng)：

A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

（4）誤差分析：由公式cn

V

知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。能引起誤差的一些操作因變量m（溶質(zhì)）V（溶液）c（mol/L）1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大托2.調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減小偏小盤3.藥品、砝碼左右位置顛倒減小偏小天4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長減小偏小平5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小偏小6.溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小偏小量7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)增大偏大筒8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯9.溶解前燒杯內(nèi)有水無影響及玻10.攪拌時(shí)部分液體濺出減小偏小璃棒11.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小偏小12.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小偏小容14.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小偏小15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小量16.定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)減小偏大17.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)增大偏小瓶18.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液無影響3．化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

練習(xí)

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）

A．蒸餾操作時(shí)，先得到的少量液體可能會與器壁等接觸而含雜質(zhì)較多，可以棄掉。B．分液操作時(shí)，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽與上口部的小孔對準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液。

C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。

D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾，為了更好的控制溫度，用水浴加熱比直接加熱要好。

2.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出來的是（）

A．苯、酒精、四氯化碳B．食鹽、燒堿、硝酸銨

C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D．氧化銅、二氧化錳、活性炭3.下列說法正確的是（）

A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量B．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

C．Hmol－1

2的摩爾質(zhì)量等于NA個H2的質(zhì)量之和D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積為22.4L4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2gH2所含的原子數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NA

C．常溫下，1L0.1molL—1的MgCl—

2溶液中含有的Cl數(shù)為0.2NAD．11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA

5.配制250mL0.10molL—1

的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線6.（201*全國）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。ABCDEFGA↓B↓↓↓C↓↓D↓↓↓↓E↓↓↓F↓↓↓↓↓G↓↓↓↓↓（1）A的化學(xué)式是________，G的化學(xué)式是________。判斷理由是______________________。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。

B：________，C：________，D：________，E：________。F：________。

7.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：①過濾；②加入過量的氫氧化鈉溶液；③加入適量的鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。（1）以上操作的正確順序是

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開__________。

（3）如何運(yùn)用最簡的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO—

42離子？______________________________。

如果有，應(yīng)該如何除去SO42—

離子？___________________________________________。（4）在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是______________________________________________。（5）將經(jīng)過操作（4）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水可溶解700L氨氣，所得氨水密度為0.9g/mL，求氨水的物質(zhì)的量濃度。

9．用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步驟：（1）將溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中；（2）將量得濃硫酸倒入燒杯中，加水溶解，然后用蒸餾水洗滌量筒2～3次倒入燒杯中；（3）蓋上瓶塞，輕輕搖勻即配制完畢。（4）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，加水至離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；（5）用量筒量取27.78mL的濃硫酸。

將以上步驟按實(shí)際操作的先后順序排列：________________指出操作中所有的錯誤和不妥之處。10.（1）agO2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為________________；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLH2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為__________；（3）mgH2和O2的混合氣體中含有N1個氫分子和N2個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為________。

（4）常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為______。

答案

1-5CDDCC

6.（1）KClAgNO3混合時(shí)只生成一種沉淀的KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3

（2）Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)27.（1）⑤④②①③（2）①②③④⑤

2—

（3）靜置，在上層清液處滴加幾滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中有SO4；

2—

如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明SO4已經(jīng)除盡。在溶液中繼續(xù)滴加過量的BaCl2溶液

2+2+

（4）除去Ca以及過量的Ba

（5）BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等雜質(zhì)（6）攪拌，加速固體溶解引流，防止液體濺失

攪拌，防止局部液體過熱而飛濺

－1

8.18.4molL9.答案：⑤②①④③

（1）應(yīng)將溶解后的硫酸冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶中；（2）中應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入預(yù)先加有適量水的燒杯中，并邊加邊用玻璃棒攪拌，并且量筒不需要洗滌；（3）中要反復(fù)搖勻容量瓶，使溶液混合均勻；（5）中量筒準(zhǔn)確度為0.1mL，量取27.78mL濃硫酸是不可能的。10.（1）

（2）（3）（4）360amol—

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高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)《必修1復(fù)習(xí)》知識點(diǎn)歸納

（德華學(xué)校高一化學(xué)備課組蒙開俊匯編）

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

（1）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（2）了解安全措施（化學(xué)藥品存放和使用、著火和燙傷處理、化學(xué)灼傷的處理等等）（3）掌握正確的操作方法（儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法）(4)熟悉污染物和廢棄物的處理方法

①做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

②濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

③濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。④鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

⑤酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。⑥可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙⑦用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶

⑧玻璃棒的作用：1、攪拌加速溶解；2、引流防止飛濺；3、防止局部過熱，使小液滴飛濺。2、認(rèn)識一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志3、混合物的分離和提純

（1）過濾（2）蒸發(fā)（3）蒸餾（4）萃�。�5）分液過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃�。ㄝ腿�劑的選擇原則等）、分液的操作步驟及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)1-3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

實(shí)驗(yàn)1-4萃取操作

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項(xiàng)：A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

4、化學(xué)方法除雜的原則：“不增、不減、易分、復(fù)原”

粗鹽提純的步驟：一定注意加入試劑的先后順序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。

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檢驗(yàn)SO42-：先加入HCl，若沒有白色沉淀則加入BaCl2，有白色沉淀證明有SO42-。加入鹽酸的目的是排除Ag+SO32-CO32-PO43-的干擾。

二、化學(xué)計(jì)算在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量的單位摩爾

（1）物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，它的符號是n。粒子可以是離子、分子、原子或電子、質(zhì)子、中子等。

（2）12g碳-12所含碳原子數(shù)，叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理量，符號為NA，單位為mol-1。

（3）含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集體稱為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。（4）物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系可以表示為：n=N/NA。

（5）1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用單位為g/mol。

（6）物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=m/M2、氣體摩爾體積

(1)物質(zhì)體積的大小取決于粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離等三要素。

(2)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，常用單位為L/mol。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。(4)物質(zhì)的量、氣體體積和氣體摩爾體積的關(guān)系：n=V/Vm

(5)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推論：T、P相同，V1/V2=N1/N2=n1/n23、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為CB，常用單位為mol/L。

（2）物質(zhì)的量濃度可表示為：CB=nB/V（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所需的主要儀器：托盤天平或量筒、容量瓶（按需要選擇合適的容量瓶）、燒杯、玻棒、膠頭滴管。

配制溶液的主要操作步驟：A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液○1計(jì)算；○2稱量；○3溶解；○4移液；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項(xiàng)：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。（4）配制物質(zhì)的量濃度的誤差分析：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等過程都有可能產(chǎn)生誤差。

（5）濃溶液配制稀溶液，常用的關(guān)系式：C1V1=C2V2

4、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

在一定體積的一種溶液中：離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度×所含離子的個數(shù)。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

1、簡單分類法及應(yīng)用

(1)分類的方法：交叉分類法、樹狀分類法

第2頁

(2)化學(xué)反應(yīng)的分類：

①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2、分散系及其分類

（1）把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間可以有9種組合方式。

（2）常見的分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質(zhì)粒子直徑100nm，膠體粒子，其大小1～100nm。通常濁液不能通過濾紙孔隙，只有溶液可以透過半透膜孔隙。

（3）當(dāng)光束通過膠體時(shí)可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法。

二、離子反應(yīng)

1、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕�合物叫做非電解質(zhì)。常見的酸、堿、鹽、絕大多數(shù)金屬氧化物、水等都屬于電解質(zhì)。絕多數(shù)的非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)溶于水后自動離解為自由移動離子的過程叫電離，溶液是依靠自由移動離子導(dǎo)電，溶液中離子越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電離不需要電，電離方程式書寫不需要寫條件（有同學(xué)與“電解”混淆）。

3、電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，電離時(shí)生成金屬陽離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

4、電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的判斷依據(jù)：有否在水溶液中進(jìn)行。5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。離子方程式正誤的判斷：質(zhì)量守恒（原子個數(shù)）、電荷守恒、反應(yīng)規(guī)則、拆（或留）等。6、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

判斷離子能否大量共存的依據(jù)：生成沉淀、放出氣體、生成水、結(jié)合為弱酸、結(jié)合為弱堿。是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)等不能大量共存：如H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-等。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

三、氧化還原反應(yīng)

1、定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)2、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)

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3、特征：化合價(jià)的升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）

4、關(guān)系：氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：升價(jià)失電還原劑，氧化反應(yīng)要牢記。四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：（如右圖）氧化還原反應(yīng)5、常用氧化劑和還原劑

化合分解氧化劑：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝復(fù)分解酸、高錳酸鉀、三氯化鐵等

置換還原劑：金屬單質(zhì)、碳、氫氣、一氧化碳等

6、注意：a、常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

b、在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低與非金屬單質(zhì)與化合物存在保存用途鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2點(diǎn)燃===2NaCl與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，熔，響，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑自然界中只能以化合態(tài)存在煤油或石蠟油，使之隔絕空氣和水制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源2、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al3e-==Al3+

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△

a、與非金屬：4Al+3O2====2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2===2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

高溫

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

第4頁

3、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：注意：鐵表面不能有氧化膜

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵。d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu4、注意：

（1）金屬氧化物，活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如氧化鈉；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如氧化鋁等。（2）金屬元素在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在。

二、幾種重要的金屬化合物

(一)、氧化物

自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的，如鋁土礦(主要成分是氧化鋁)和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)等。

1、多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶的堿。例如：生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2

2、多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)，生成鹽和水例如：氧化鎂、氧化鐵、氧化銅分別與鹽酸反應(yīng)3、氧化鈉與過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性用途氧化鈉Na2O2白色，固態(tài)不穩(wěn)定Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3無制備NaOH過氧化鈉Na2O21淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2有供氧劑，氧化劑，漂白劑等4、氧化鋁的兩性：(1)跟鹽酸反應(yīng)(2)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)5、金屬氧化物除可作為冶煉金屬的原料外，還有著廣泛的用途。氧化鐵(俗稱鐵紅)是一種紅棕色的粉末，制造紅色油漆和涂料；氧化鋁白色難熔，耐火材料；制造耐火坩堝和耐火管；氧化銅呈黑色，可制造銅鹽；氧化亞銅呈紅色，可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料等。(二)、氫氧化物1、鐵的氫氧化物

(1)、氫氧化亞鐵制�。毫蛩醽嗚F溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

性質(zhì)：①跟酸反應(yīng)②易氧化生成氫氧化鐵(注意：現(xiàn)象)③受分解

(2)、氫氧化鐵制�。喝�氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)性質(zhì)：①跟酸反應(yīng)②受分解

2、氫氧化鋁

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(1)、制取三氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)（注意為什么用氨水？）Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(2)、性質(zhì)：①幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。②既能跟酸反應(yīng)，也能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。③是醫(yī)用抗酸藥之一。④加熱能分解(三)、鹽

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校俗名色、態(tài)水溶性堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液與澄清石灰水與二氧化碳與氯化鈣溶液用途堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)不易分解Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑不反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl重要化工原料，可制玻璃，造紙等Na2CO3純堿，蘇打，面堿白色，固態(tài)，粉末＞堿性2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3小蘇打白色，固態(tài)，晶體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等2、明礬：十二水合硫酸鋁鉀，可用作凈水劑3、三價(jià)鐵的氧化性

（1）Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

（2）注意：三價(jià)鐵跟還原劑反應(yīng)可變成二價(jià)鐵，二價(jià)鐵跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可變成三價(jià)鐵4、銅鹽溶液有毒，可使蛋白質(zhì)變性。

5、焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)，鈉焰色反應(yīng)黃色，鉀焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察是紫色

三、用途廣泛的金屬材料

(一)常見合金的重要應(yīng)用

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，許多方面不同于各成分金屬。1、銅合金：青銅、黃銅、白銅2、鋼：碳素鋼、合金鋼(二)正確選用金屬材料

主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維護(hù)、對環(huán)境的影響。

第四章非金屬及其化合物

一、無機(jī)非金屬材料的主角硅

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硅在地殼中的含量僅次于氧，硅位于周期表第二周期第ⅣA族，主要形成四價(jià)的化合物。(一)、二氧化硅和硅酸

硅是一種親氧元素，在地殼中主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。1、二氧化硅

地球上存在的天然二氧化硅稱為硅石，形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩種。注意：二氧化硅晶體內(nèi)是沒有單個分子存在的。

石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，無色透明的石英晶體是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。(1)物理性質(zhì)：不溶于水，熔點(diǎn)高(2)化學(xué)性質(zhì)(很不活潑)

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+4HF==SiF4↑+2H2O注意：裝堿性物質(zhì)的試劑瓶不能用玻璃塞

（3）用途：是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。2、硅酸

(1)一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱，溶解度很小。(2)制取Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

(3)硅酸膠體溶液稱為硅酸溶膠，膠凍狀的硅酸稱硅酸凝膠，硅酸干凝膠稱為硅膠。硅膠是常見的干燥劑。(二)硅酸鹽

1、硅酸鹽是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的物質(zhì)，一般都不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

2、常用的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。3、硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷、玻璃、水泥(最重要的無機(jī)非金屬材料)，水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。4、用氧化物形式表示硅酸鹽的方法：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O

5、碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，可以作砂輪的磨料；硅鋼，導(dǎo)磁性，制變壓器鐵芯；硅橡膠，耐高溫又耐低溫；人工制造分子篩，吸附劑和催化劑。(三)硅

單質(zhì)硅有晶體和無定形兩種

(1)物理性質(zhì)：帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。(2)化學(xué)性質(zhì)：在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（只與F2、HF、NaOH反應(yīng)）。加熱能與O2等反應(yīng)。(3)用途：良好的半導(dǎo)體材料、制成光電池。

二、富集在海水中的元素氯

氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子很容易得到一個電子形成氯離子，表現(xiàn)為典型的非金屬性。

(一)、活潑的黃綠色氣體氯氣1、物理性質(zhì)

氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫加壓下可變成液氯。能溶于水，氯氣水溶液稱為氯水（新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒）

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2、化學(xué)性質(zhì)

(1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：例如，與鈉、鐵、銅等金屬反應(yīng)。(2)能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)：例如，與氫氣等反應(yīng)。(3)能與水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO注意：①次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起消毒作用，也具有漂白作用。②氯水因含有次氯酸具有漂白作用。③次氯酸是很弱的酸(比碳酸的酸性還弱)，不穩(wěn)定，見光易分解。④氯氣本身是沒有漂白作用的，只有氯氣遇水生成次氯酸才有漂白作用。(4)跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：氯氣跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)。注意：①以次氯酸鈉為有效成分的稱為漂白液，以次氯酸鈣為有效成分的稱為漂白粉，以次氯酸鈣為主要成分的稱為漂白精。②漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。(二)、氯離子的檢驗(yàn)

試劑：硝酸銀溶液+稀硝酸現(xiàn)象：有白色沉淀，說明含有氯離子3、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺物理性質(zhì)激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2三、硫和氮的氧化物

空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，肯定有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。(一)、二氧化硫

1、硫(俗稱硫黃)的物理性質(zhì)(黃色粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2)，化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣反應(yīng)、跟氫氣反應(yīng)、跟金屬反應(yīng))

2、SO2的物理性質(zhì)(無色、有刺激性氣味、有毒、氣體、密度比空氣的大、容易液化、易溶于水)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)跟水反應(yīng)生成亞硫酸，方程式：SO2+H2O=H2SO3(這反應(yīng)是可逆反應(yīng))。注意：二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性(跟水反應(yīng)、與強(qiáng)溶液反應(yīng)、跟堿性氧化物反應(yīng))。

(2)具有漂白作用。注意：與過氧化鈉、次氯酸、活性炭的漂白作用進(jìn)行對比(二)、二氧化氮和一氧化氮1、氮?dú)獾男再|(zhì)

通常情況下很穩(wěn)定，但在高溫或放電條件下氮?dú)饽芘c氧氣反應(yīng)，方程式：N2+O2==2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2、一氧化氮的性質(zhì)

無色的氣體，難溶于水，在空氣中很容易與氧氣反應(yīng)，

方程式：2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3、二氧化氮的性質(zhì)

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。跟水反應(yīng)，工業(yè)上利用這原理制取硝酸，方程式：3NO2+H2O===2HNO3+NO4、火箭的推動力的來源：偏二甲肼(C2H8N2)+四氧化二氮(N2O4)

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(三)、二氧化硫和二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?/p>

1、含硫或硫化合物的燃燒會生成二氧化硫；汽車尾氣含有NO的原因是內(nèi)燃機(jī)內(nèi)高溫下空氣中的氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)生成的。

2、正常雨水PH為5.6，酸雨的PH

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