高一化學培優(yōu)練習(5)

紅嶺中學高一年級培優(yōu)班綜合練習（05）

1、可用右圖所示裝置進行實驗的是（）

A．用少量MnO2和H2O2制取O2B．用濃硫酸和濃鹽酸制取HClC．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與稀硝酸制取NO2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

3、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是()A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl34、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.0.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA個NO3-B.8gCH4中含有10NA個電子C.常溫常壓下，22.4LO3中含有3NA個氧原子D.28gC2H4中含有2NA個碳原子5、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃

硝酸；③銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生是置換反應D．實驗①中鐵釘只做還原劑6、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（）

2白色沉淀A．檢驗試液中的SO4：試液無沉淀2足量稀硝酸BaCl溶液足量稀.HCl2白色沉淀無沉淀B．檢驗試液中的：試液淀粉溶液H2O2藍色溶液棕黃色溶液C．檢驗試液中的I：試液足量稀BaCl22白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解D．檢驗試液中的CO3：試液2SO4BaCl溶液7、下列除去雜質的方法正確的是

A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗氣

B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C.除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解，蒸發(fā)結晶

D.除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾

8、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如右圖的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是B－H+OHA．X元素可能為AlAA①②CB．X元素一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應

D．反應①和②一定為氧化還原反應

9、下列推斷合理的是()A、明礬[KAl（SO4）212H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B、金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C、濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應

D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色10、強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生的現(xiàn)象是（）

第1頁A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出

11、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()

選項ABCD實驗操作及現(xiàn)象向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色將少量某物質的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成實驗結論該溶液中一定含有SO42-該溶液中一定含有Fe2+該氣體一定是SO2該物質一定屬于醛類12、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑。

H2SO4Al2SO43NaOHAlOH3甲:Al2SO4NaAlO2HAlOH3丙:乙:AlNaOH2SO4AlHAl2SO43AlOH3NaOHAlNaAlO2若制取等量的Al(OH)3則

A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多

13、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同學用此溶液進行如下實驗：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產

生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結論正確的是（）A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO4D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化

14、混合下列各組物質使之充分反應并加熱蒸干，產物灼燒至質量不變，最終殘留固體是純凈物的是（）A．在KI溶液中通入過量氯氣B．等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合C．物質的量之比為2：1的NaHCO3與Na2O2固體溶于水中D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

15、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是（）A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．實驗室用NaOH氨水溶液除去多余的SO2

16、201*年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科

學家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸

作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應

B．NO2是該過程的中間產物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和NOD．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO+N2

第2頁17、研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是()A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S

18、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與加入鹽酸的物質的量的關系如圖。則下列分析都正確的組合是n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(HCl)n(HCl)n(HCl)n(HCl)

0000ⅣⅢIⅡ

溶液組成主要成分對應圖象溶液中離子濃度關系－－ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32)c(CO32)－CNa2CO3Ⅳc(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)＋－－DNaHCO3Ic(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

19、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl22H2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：

CuS+NaCl+O2高溫CuCl2+Na2SO4。

配平上述化學方程式。

（2）試劑A應選用。（填編號）

①NaClO②Cl2③H2O2溶液④濃硫酸

理由是。（3）濾液B中大量含有的離子有

。（4）為了獲得CuCl22H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)

濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品。分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），“趁熱過濾”得到的固體是，“冷卻結晶”過程中，析出CuCl22H2O晶體的合適溫度為。

第3頁20、某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是。

（2）設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應

的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：。（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的

硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；．．⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據處理

試根據實驗數(shù)據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：

。（6）實驗優(yōu)化

學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：。21、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應物剩余情況的探究。(1)提出合理假設：假設1:FeSO4有剩余；假設2:NaClO有剩余；假設3:____________________________(2)樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合屬陽離子是_____________________(3)設計后續(xù)實驗方案驗證假設。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3mol.L-1H2SO4,0.01molL-1KMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟步驟1將上述澄清溶液分置于A、B試管中。步驟2步驟3第4頁

預期現(xiàn)象和結論紅嶺中學高一年級培優(yōu)班綜合練習（05）答案

（1）12211（2分）（2）①（2分）

＋＋＋

NaClO能將Fe2氧化為Fe3，且溶液顯堿性，能增大溶液pH使Fe3沉淀（3分）＋＋－－

（3）Cu2、Na、Cl、SO42（3分）

（4）Na2SO4（3分）30～35℃（3分）

⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2

△N2↑+2H2O

⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O3

△2Fe+CO↑+CO2↑

⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差

小。

②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

第5頁

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紅嶺中學高中部高一化學培優(yōu)班綜合試題（1）

201*-02-25

一、單選題（只有一個正確選項）

1、光纜通訊能同時傳輸大量信息，一條光纜通路可同時容納十億人通話，也可以同時傳送多套電視節(jié)目，是一種現(xiàn)代化通訊手段。制造電纜主要材料是

A、光導纖維C、合成纖維

B、氧化鋁陶瓷

D、天然有機高分子材料

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是

A、Cu2+、K+、S2、ClB、NH4+、Na+、SO42、AlO2C、Na+、HCO3、Ba2+、NO3D、H+、Ba2+、NO3、I

3、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）達不到實驗要求的是

A、K2SO3是否被氧化（BaCl2）B、FeSO4是否被氧化（KSCN）C、KI是否被氧化（淀粉溶液）D、漂粉精是否變質（鹽酸）4、在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反應中，下列有關敘述不正確的是

A、O2既不是氧化產物，又不是還原產物B、該反應的電子轉移總數(shù)為2e

C、氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶1D、有1molI2生成時，被還原的O3的物質的量為1mol

5、已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為

A、1.5mol/LB、1mol/L

C、2mol/L

D、無法確定

6．在實驗室遇到下列事故時采取的措施正確的是

A．不小心將濃硫酸濺到皮膚上時，立即用大量水沖洗B．不小心將苯酚弄到手時，用稀的NaOH溶液洗滌

C．實驗時不慎劃破手指引起輕微流血時，可用稀FeCl3溶液涂抹止血

D．不小心碰翻酒清燈引起實驗桌上少量酒精起火燃燒時，迅速用泡沫滅火器滅火7．已知反應：AgF+Cl2+H2O9AgCl+AgClO3+HF+1O2；下列說法正確的是

A．反應中的還原劑只是H2OB．生成1molO2時，被還原的Cl2為5molC．反應中的氧化劑是AgFD．每生成9mol的AgCl時，消耗掉10mol的AgF8．已知Zn(OH)2與A1(OH)3類似，是一種兩性氫氧化物，它與強堿反應離子方程式為：Zn(OH)2+2OH==ZnO22-+2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中，而Al(OH)3卻不能，

-

其反應的離子方程式為：Zn(OH)2十4NH3H2O==Zn(NH3)42++2OH+4H2O。下列溶液中，

-

不添加任何其它試劑，不能通過互滴方式鑒別的是．．

A．A1Cl3、NH3H2OB．ZnCl2、NH3H2OC．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

第1頁共5頁9．下列各組離子在溶液中能大量共存，當加入過量氨水后也不產生沉淀的是

A．Na+、Fe3+、Cl、IB．K+、AlO2、NO3、OH

-----

C．H+、NH4+、Al3+、SO42D．H+、Cl、CH3COO、NO3

----

10、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠

－－－

分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③

三、雙選題（每小題有兩個正確選項）

11、有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向其中加入過量氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份；向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。則下列結論正確的是

A、原氣體中肯定有SO2C、原氣體中肯定有SO2和HClA、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC、標準狀況下，2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD、1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)NA13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數(shù)為8NA

B．NA個H2分子的質量約為2g，它所占的體積約為22.4L

C．標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD．500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO的數(shù)目為0.5NA14．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鋇溶于鹽酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

---

C．①②③②④D．④②③②①

B、原氣體中肯定沒有H2S和HBrD、原氣體中肯定沒有CO2

12、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

三、填空計算題：

15、H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列①~④個涉及H2O2的反應（未配平、條件略）。

①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2

③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

第2頁共5頁據此，填寫下列空白：（1）配平上述反應④

[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O當0.1mol氧化劑參加反應時，轉移電子個。

（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號），此反應中的氧化產物為。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是（填代號），其理由為。

16、各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量。預報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個等級。目前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化還原反應。

已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO4被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42。

現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。完成下列各題：

（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有、、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和。

（2）在測定SO2和可吸入顆粒時，首先應測定，原因是。

（3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：

；若氣體的流速為acm3/min，當tmin時，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為（g/cm3）。

（4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數(shù)據有

17．某同學利用廢鐵屑制備FeCl36H2O,該同學設計了如右圖所示的實驗裝置。

實驗時，關閉c，打開b和a；從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸；充分反應后，打開c進行過濾；取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl36H2O晶體。請回答下列問題：

（1）檢查裝置A的氣密性的方法是：。

（2）不采用直接將燒杯內溶液蒸發(fā)至干的方法，來制得FeCl36H2O晶體的理由是。

（3）由于燒杯中裝的是稀HNO3，所以用該法制取FeCl36H2O

cAmg廢鐵屑

(含少量銅和碳)稀鹽酸abB水(滴有稀HNO3)

晶體有不足之處，這個不足之處是，改進的方法是，

第3頁共5頁。

（4）測定從B處導出氣體的體積V，可以計算出廢鐵屑的純度。此時在導管口B處還需連接一個裝置，該裝置所需要用到玻璃儀器有（填儀器名稱）。

（5）若加入的廢鐵屑為mg，測出所產生氣體的體積為VL(已折算成標準狀況)，則廢鐵屑的純度用m、V的代數(shù)式可表示為：。

18．某地有軟錳礦（主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和閃鋅礦（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人員采用新工藝生產二氧化錳和鋅，同時還得副產品．．．．．鎘和X、Y、Z等。工業(yè)流程圖如下圖（框圖中水省略）：軟H2SO4錳X單質+不溶性物質礦

閃操作(1)MnO2鋅MnSO4MnSO4鋅粉ZnSO4ZnSO4礦水解少量:[少量:操作(3)FeSO4Al2(SO4)3操作(2)Al2(SO4)3H2SO4CuSO4、

單質Y+單質CdFe2(SO4)3

CdSO4]

請回答：

（1）副產品X的名稱是，Y的名稱是、Z的化學式為。（2）他們的主要產品中的元素在周期表中，鋅屬族，X在周期。（3）圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為。（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質和+2價硫酸鹽。如果硫化物用MS表示，請寫出MnO2與硫化物反應的化學方程式：。（5）操作（3）生成的鐵、鋁化合物的化學式為。（6）請寫出電解制得鋅和二氧化錳的化學方程式。（7）舊工藝生產二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解。對比舊工藝，新工藝有好多個優(yōu)點，請你至少說出新工藝的一個優(yōu)點：。

鐵、鋁化合物電解ZnMnO2H2SO4MnSO4ZnSO4Na2CO3物質Z取少量操作(4)ZnCO3MnCO3第4頁共5頁客觀題答案：15：

（1）3，1，10，2，3，8；（3分）1.204×1023個。（2）③，O2。（3）①，此反應中H2O2由其鹽與強酸鹽酸反應制得。16.（共12分）（1）200mL容量瓶、托盤天平；攪拌。（2）可吸入顆粒；空氣中的固體塵粒容易被其它溶液吸收。（3）5SO2+2MnO4+2H2O→2Mn2++5SO42+4H+；

（4）吸收前和吸收后固體吸附劑和盛放儀器的質量。

17．（1）關閉活塞a、c，打開活塞b，在導管口B接一導管并浸入水槽中，用雙手捂住裝置A），若導管口有氣泡產生，且放開雙手后能中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。[或：關閉活塞b、c，取下分液漏斗上口活塞并從中注水，若在分液漏斗中可形成穩(wěn)定的液面，則說明裝置A氣密性好；若分液漏斗中的液面緩緩下降，說明氣密性不好。其它合理答案同樣給分]

（2）FeCl3在溶液中水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；加熱蒸發(fā)時，因ΔH>0，HCl揮發(fā)（HNO3分解）使平衡向右移動，最后得到Fe(OH)3和Fe2O3。

（3）（2分）晶體中會混有少量Fe(NO3)3將稀HNO3換成H2O2，并加入少量稀鹽酸（或將稀HNO3換成新制氯水，）。

（4）量筒、集氣瓶、導管（或量筒、水槽、導管。缺量筒不給分）。（5）

5V56V100%或100%2m22.4m18（1）硫銅Na2SO4

（2）ⅡB三（3）過濾（1分）

（4）MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+MSO4+S↓+2H2O（5）Fe(OH)3、Al(OH)3

通電

（6）MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4

（7）新工藝不需要高溫焙燒，大大節(jié)約了能源（燃料）（或舊工藝高溫焙燒產生大氣污染物SO2，新工藝不產生有害氣體；或新工藝許多物質都可以循環(huán)利用）

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