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初中化學(xué)第二單元知識點(diǎn)總結(jié)(四中)

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初中化學(xué)第二單元知識點(diǎn)總結(jié)(四中)

第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)

1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個用天平進(jìn)行定量分析)。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求:氣密性良好

c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論:空氣是混合物;O2約占1/5,可支持燃燒;

N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水

e、探究:①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護(hù):

危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排

放,積極植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HMnO22O22H2O+O2↑

2KMnO△4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClOMnO232KCl+3O2↑

(4)氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:連查裝固點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在

反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:

①氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)

支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)②氮?dú)猓憾栊员Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣:帶火星的木條②二氧化碳:澄清的石灰水

③氫氣:將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化:燃燒

緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng)②都放熱

擴(kuò)展閱讀:初中化學(xué)第四五單元知識點(diǎn)小結(jié)(四中)

第四單元課題4知識點(diǎn)小結(jié)

1、每種純凈物只有一個化學(xué)式,混合物無化學(xué)式;2、化學(xué)式的意義:(有4個意義)如:P2O5表示:

宏觀A、五氧化二磷;

意義B、五氧化二磷是由磷元素和氧元素組成的;

微觀C、一個五氧化二磷分子;

意義D、一個五氧化二磷分子是由2個磷原子和5個氧原子構(gòu)成的;3、元素符號周圍數(shù)字的意義:如:

2O:2個氧原子;(元素符號前面加數(shù)字表示多少個某原子)2O2-:2個氧離子;(離子符號前面加數(shù)字表示多少個某離子)2O2:2個氧分子;(化學(xué)式前面加數(shù)字表示多少個某分子)O2-中的“2”:1個氧離子帶2個單位負(fù)電荷;

O2中的“2”:1個氧分子中含有2個氧原子;(化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示1個某分子中含有多少個某原子)-2

O:氧元素的化合價是-2價;

-2

MgO:氧化鎂中氧元素的化合價是-2價;4、化合價的口決:

鉀(K)鈉(Na)銀(Ag)氫(H)+1價;鈣(Ca)鎂(Mg)鋇(Ba)鋅(Zn)+2價;通常氧(O)是-2價;-1硝酸(NO3)氫氧(OH)根;-2碳酸(CO3)硫酸(SO4)根;+1價是銨根(NH4);

5、單質(zhì)中,元素的化合價是O;

在化合物里,元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為O,作用:

-2+1-2+3-2+2

A、確定化學(xué)式:如:H2O、Fe2O3、MgO等;

+1x-2

B、確定未知元素的化合價:如:KMnO4中Mn的化合價是:

(+1)+x+(-2)×4=0,x=+7價;

6、有關(guān)化學(xué)式的計算:如:五氧化二磷的化學(xué)式是P2O5:,則:A、P2O5的相對分子質(zhì)量=31×2+16×5=142

B、P2O5中P、O元素的質(zhì)量比=31×2:16×5=31:40

(物質(zhì)中元素的質(zhì)量比等于原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比)又如:某氮的氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是7:4,則該氧化物的化學(xué)式是;

14x7

解:設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy,則:=可得x:y=2:1

16y4

所以該氧化物的化學(xué)式是N2O

16×5

C、P2O5中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=56.34%

142

氧元素的質(zhì)量

D、P2O5中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=五氧化二磷的質(zhì)量×100%

所以:氧元素的質(zhì)量=P2O5的質(zhì)量×P2O5中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如:

142克五氧化二磷中氧元素的質(zhì)量是多少克?

16×5

解:氧元素的質(zhì)量=142g×=80g

142

第五單元知識點(diǎn)小結(jié)

1、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律;

2、質(zhì)量守恒定律的解釋:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有變化;3、另外,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類也不變;但物質(zhì)的種類、分子的種類一定會變;分子的數(shù)目不一定會變;

點(diǎn)燃4、化學(xué)方程式有三種讀法或叫三個意義,如:4Al+3O2=====2Al2O3(宏觀)A、鋁和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鋁;

(微觀)B、4個鋁原子和3個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個氧化鋁分子;(質(zhì)量關(guān)系)C、每108份質(zhì)量的鋁和96份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成204份質(zhì)量的氧化鋁;

5、化學(xué)方程式的書寫步驟:

A、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并用“=”連接;

B、配平最小公倍數(shù)法或整體1法(一般設(shè)有單質(zhì)這邊的化合物的系數(shù)為1);

C、寫條件,注箭頭;(當(dāng)?shù)忍杻蛇叾加袣怏w或固體時不要注箭頭)

6、需記住的化學(xué)方程式:

點(diǎn)燃氧化鎂鎂+氧氣點(diǎn)燃2MgO2Mg+O2======

點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫

點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷

點(diǎn)燃

4P+5O2======2P2O5點(diǎn)燃二氧化碳碳+氧氣點(diǎn)燃CO點(diǎn)燃S+O2======C+O2======2SO2

點(diǎn)燃三氧化二鋁鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵鋁+氧氣點(diǎn)燃2AlO點(diǎn)燃4Al+3O2======3Fe+2O2======Fe3O423

MnO2加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣氯酸鉀高錳酸鉀△氯化鉀+氧氣MnO2△2KClO======2KCl+3O2KMnOKMnO+MnO+O↑32↑4====2422

通電氫氣+氧氣水通電

加熱汞+氧氣氧化汞2H2O=====2H2↑+O2↑

MnO2氧氣+水

過氧化氫MnO2

2H2O2========O2↑+2H2O7、根據(jù)化學(xué)方程式的計算:

△2Hg+O2↑2HgO=====

點(diǎn)燃水氫氣+氧氣點(diǎn)燃2HO2H2+O2======2

解題格式:例:加熱分解6gKMnO4,可制得多少克氧氣?解:設(shè)加熱分解6gKMnO4,可制得氧氣的質(zhì)量為X,則

△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4=========

2×158326gX6g

316=

X32

X=0.6g

答:加熱分解6gKMnO4,可制得0.6克氧氣。

(有的題目要根據(jù)條件找出某物質(zhì)的質(zhì)量,再列比例式進(jìn)行計算)

友情提示:本文中關(guān)于《初中化學(xué)第二單元知識點(diǎn)總結(jié)(四中)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,初中化學(xué)第二單元知識點(diǎn)總結(jié)(四中):該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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