初中化學(xué)總結(jié)(部分).doc

第一章空氣氧氣

存在空氣成分、污染與防治物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、密度、溶解性燃燒及條件性質(zhì)氧化性氧化反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)基本反應(yīng)類(lèi)型爆炸自燃化合反應(yīng)分解反應(yīng)雙氧水分解（催化劑）高錳酸鉀分解排水法向上排空氣法用帶火星的木條將帶火星的木條放入瓶中氧工業(yè)制法分離液態(tài)空氣反應(yīng)原理裝置及適用范圍：（略）補(bǔ)充

紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：①發(fā)出白光，②放出熱量，③生成大量白煙；結(jié)論：氧氣約占空氣的1/5。

空氣組成：氮?dú)?8，氧氣21，稀有氣體0.94，二氧化碳0.03，其他氣體和雜質(zhì)0.03

空氣污染來(lái)源：粉塵氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等顏色氧氣無(wú)色氣味無(wú)味狀態(tài)氣體密度1.429g/L溶解度不易溶于水三態(tài)變化-183℃淡藍(lán)色液體，-218℃雪花狀淡藍(lán)色固體碳在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁。

硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。磷在氧氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

石蠟在氧氣中燃燒：火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。燃燒的一種特殊現(xiàn)象爆炸

燃燒的條件：①可燃物與氧氣充分接觸，②可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

氣制法實(shí)驗(yàn)室制法收集方法驗(yàn)滿(mǎn)檢驗(yàn)注意事項(xiàng)：用途供呼吸助燃如：航天人員、潛水員、登山隊(duì)員、急救病人等火箭發(fā)射機(jī)、氣焊、液氧炸藥、高爐煉鐵、富氧煉鋼等在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，害伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等等。

第二章分子原子

組成元素存在表示法元素符號(hào)結(jié)構(gòu)、原子核、核外電子原子構(gòu)成物質(zhì)分子混合物分類(lèi)單質(zhì)純凈物化合物氧化物其他表示法元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量表示法化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量小結(jié)：元素符號(hào)和化學(xué)式周?chē)鷶?shù)字的含義。元素符號(hào)前面的系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)，化學(xué)式前面的系數(shù)表示分子個(gè)數(shù)�；瘜W(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示該原子的個(gè)數(shù)。分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

特征：①分子很小但有一定的體積和質(zhì)量，②分子總是在不停的運(yùn)動(dòng)，③分子間有一定的間隔，④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，⑤分子在化學(xué)變化中可以再分。宏觀微觀性質(zhì)混合物多種物質(zhì)組成不同種分子構(gòu)成沒(méi)有固定的成分，各組分保持各自的化學(xué)性質(zhì)純凈物一種物質(zhì)組成同種分子構(gòu)成具有固定的成分，具有固定的化學(xué)性質(zhì)原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

特征：①原子有一定的大小和質(zhì)量，②原子在不停的運(yùn)動(dòng)，③原子間有一定間隔，④原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，⑤原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。相似點(diǎn)相異點(diǎn)分子原子體積很小，質(zhì)量很小，不斷的運(yùn)動(dòng)，有一定間隔，同種物質(zhì)分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子（原子）性質(zhì)不同分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，分子在化學(xué)變化中可分原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子在化學(xué)變化中不可再分相互關(guān)系原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核帶正電核外電子分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷中子：不帶電居原子中心，體積極小，半徑為原子半徑的十萬(wàn)分之一帶一個(gè)單位負(fù)電荷，在原子內(nèi)部作高速的運(yùn)動(dòng)原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量

原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/（1/12一個(gè)碳-12原子質(zhì)量）原子質(zhì)量～原子數(shù)+中子數(shù)

元素

元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。地殼中含量較多的幾種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫….分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體

化學(xué)式

概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

意義：宏觀：表示一種物質(zhì)微觀：①表示組成這種物質(zhì)的元素②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)式

子③表示構(gòu)成這種分子的原子。

寫(xiě)法：?jiǎn)钨|(zhì)：Cu、Fe、C、S、He...H2、Cl2、N2…

化合物：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏；如：CaCO3、NaCl等某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（某元素的原子量*化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)）/物質(zhì)化學(xué)式的相對(duì)分

子質(zhì)量*100

某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量*某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

各元素的質(zhì)量比/各元素的原子量之比=各元素原子個(gè)數(shù)之比例題：（NH4）2SO4相對(duì)分子質(zhì)量=（14+1*4）*2+32+16*4=132nN：nH：nS：nO=2:8:1:4

N:H:S:O=14*2:1*8:32:16*4=7:2:8:16

N%=（N的相隨原子質(zhì)量*2）/（NH4）2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量*100%=（2*14）/132=21.2%

第三章水氫氣

化合反應(yīng)：A+B=AB(多變一)分解反應(yīng)：AB=A+B(一變多)置換反應(yīng)：A+BC=B+AC（單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物）

氧氣：見(jiàn)第一章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

工業(yè)制法：水、天然氣、水煤氣等

制藥品：鋅粒和稀硫酸（或鹽酸）

物理性質(zhì)法實(shí)反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑↑驗(yàn)裝置：固+液→氣↑組成←水（H2O）室收集排水集氣法↓制方法向下排空氣法污染、防治法驗(yàn)純氫氣注意事項(xiàng)

無(wú)色、無(wú)味，比空氣輕物理性質(zhì)性難溶于水

質(zhì)可燃性H2+O2→H2O化學(xué)性質(zhì)

冶煉金屬還原性H2+GuO→Gu+H2O

用途充探空氣球，作高能燃料構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子它們之間有如下相互關(guān)系：陽(yáng)離子：金屬離子、NH4+、H+

失電子↑↓得電子原子核質(zhì)子（決定元素種類(lèi)）決定原子相對(duì)原子質(zhì)量分子原子中子

得電子↓↑失電子核外電子→分層排布→最外層電子數(shù)（決定元素化學(xué)性質(zhì)）陰離子：酸根離子、OH-、O2-等

電解水實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：①正負(fù)極都產(chǎn)生無(wú)色氣體，②正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，③\u

四、化合價(jià)

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋅鋇鎂，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，二四六硫全都齊；銅以二價(jià)最常見(jiàn)。單質(zhì)零價(jià)永不變；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。常見(jiàn)根價(jià)口訣

一價(jià)銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

本材料由樂(lè)山師范學(xué)院張雷編著

擴(kuò)展閱讀：《初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(識(shí)記部分)

《初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

1.金剛石、石墨：C2.水銀、汞：Hg3.生石灰、氧化鈣：CaO4.干冰（固體二氧化碳）：CO25.鹽酸、氫氯酸：HCl6.亞硫酸：H2SO37.氫硫酸：H2S8.熟石灰、消石灰：Ca(OH)29.苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH10.純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

11.碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）12膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

13.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）14.甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡15.酒精、乙醇：C2H5OH

16.醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

17.氨氣：NH3（堿性氣體）

18.氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

19.亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西�。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量取）、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記�。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）�！锍Ｒ�(jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

《初中化學(xué)知識(shí)中的“三”》初中化學(xué)有很多知識(shí)常以“三”的形式出現(xiàn)，也有許多知識(shí)可將其分解為“三”的形式。下面列舉一些例子，供學(xué)習(xí)時(shí)參考。

1、我國(guó)古代化學(xué)工藝的三大發(fā)明：造紙、制火藥、燒瓷器，對(duì)世界文明作出了巨大的貢獻(xiàn)。

2、最早研究過(guò)空氣成分的三位科學(xué)家：瑞典化學(xué)家舍勒、英國(guó)化學(xué)家普利斯特里、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫。

3、從世界范圍看，污染空氣的三大有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。4、通常所說(shuō)的燃燒的三個(gè)條件：物質(zhì)必須是可燃物、可燃物跟氧氣接觸、可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

5、通常所說(shuō)的燃燒具有三個(gè)特點(diǎn)：可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)、發(fā)光、放熱。6、可燃物燃燒時(shí)的不同現(xiàn)象，取決于三個(gè)因素：可燃物的性質(zhì)、可燃物與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度。

7、收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。8、工業(yè)制取氧氣的三個(gè)過(guò)程：低溫下加壓將空氣液化、蒸發(fā)、貯存。9、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的三種不同程度：通常所說(shuō)的燃燒、緩慢氧化、爆炸。10、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。11、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

12、最早對(duì)原子、分子進(jìn)行研究的三位科學(xué)家：希臘哲學(xué)家德謨克利特（提出古代原子觀念）、英國(guó)科學(xué)家道爾頓（提出近代原子學(xué)說(shuō)）、意大利科學(xué)家阿佛加德羅（提出分子概念）。

13、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁。

14、用元素符號(hào)表示化學(xué)式的單質(zhì)，組成單質(zhì)的元素有三種意義：表示某種元素、表示該元素的一個(gè)原子、表示該元素形成的單質(zhì)。15、工業(yè)“三廢”：廢渣、廢液、廢氣。

16、造成水污染的三種原因：工業(yè)“三廢”的任意排放、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的不合理施用。

17、三組由同種元素組成的不同單質(zhì)：氧氣和臭氧、白磷和紅磷、金剛石和石墨。18、啟普發(fā)生器的三種組成結(jié)構(gòu)：容器、球形漏斗、導(dǎo)氣管。

19、氫氣作為新型燃料的三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。

20、元素按最外層電子數(shù)的多少可分為三類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

21、原子結(jié)構(gòu)中的三個(gè)決定：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定元素的種類(lèi)、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量的大小。

22、確定微粒的三種方法：當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該微粒是陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該微粒是陰離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時(shí)，該微粒是原子。23、l18號(hào)元素內(nèi)的三種稀有氣體元素：氦、氖、氬。

24、鐵元素的三種微粒：鐵原子（Fe）、亞鐵離子（Fe2＋）、鐵離子（Fe3＋）。

25、鐵元素的三種氧化物：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）、四氧化三鐵（Fe3O4）。

26、氫氣的三種重要用途：充灌探空氣球、冶煉金屬、作高能燃料。

27、化學(xué)反應(yīng)前后，從微粒角度看的三個(gè)不變量：原子的種類(lèi)不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。

28、配平化學(xué)方程式最基本的三種方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法。29、黑火藥的三種成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸鉀。

30、決定二氧化碳能夠滅火的三個(gè)性質(zhì)：一般情況下不燃燒、一般情況下不支持燃燒、密度大于空氣密度。

31、常見(jiàn)的三種滅火器：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。32、在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的三種物質(zhì)：氫氣、硫、酒精。33、常見(jiàn)的三種可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷。34、常見(jiàn)的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

35、既有可燃性，又有還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳。36、常見(jiàn)的三種黑色氧化物：二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵。37、常見(jiàn)的三種含碳元素的無(wú)機(jī)物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣。38、人類(lèi)不可缺少的三類(lèi)重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖、脂肪、淀粉。39、煤爐里煤燃燒發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：C＋O2＝點(diǎn)燃CO2、CO2＋C＝高溫2CO2CO＋O2＝點(diǎn)燃2CO2。

40、主要成分為碳酸鈣的三種物質(zhì)：大理石、石灰石、白堊。41、鈣元素最重要的三種化合物：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。42、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

43、把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可分解成三種物質(zhì)：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。44、能源并不是取之不盡用之不竭的，我們要做好以下三點(diǎn)：節(jié)約現(xiàn)有能源、研究新能源、開(kāi)發(fā)和利用新能源。

45、鐵與氧氣接觸的三種情況：鐵在干燥的空氣中，與氧氣接觸很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鐵在潮濕的空氣中，與氧氣接觸易發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹；細(xì)鐵絲在純凈的氧氣中經(jīng)點(diǎn)燃能夠燃燒生成四氧化三鐵。

46、鐵生銹時(shí)，相互作用的三種物質(zhì)：鐵、水、氧氣。47、生鐵分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

48、常見(jiàn)的三種鐵礦石：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）。49、煉鐵的三種原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。50、碳素鋼分為三種：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼。51、煉鋼的三種主要設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。52、導(dǎo)電性居前三位的三種金屬：銀、銅、鋁。53、常見(jiàn)的三種黑色金屬：鐵、錳、鉻。

54、三種常見(jiàn)的液體混合物：懸濁液、乳濁液、溶液。55、溶液的三個(gè)基本特征：均一、穩(wěn)定、混合物。

56、可作為溶液中溶質(zhì)的三類(lèi)物質(zhì)：固體物質(zhì)、液體物質(zhì)、氣體物質(zhì)。57、對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱娜�種方法：降低溫度、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

58、對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱娜�種方法：升高溫度、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

59、影響固體物質(zhì)溶解度的三種因素：溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。60、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的三種情況：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。61、過(guò)濾操作常按以下三步進(jìn)行：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

62、溶液組成的三種表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一種液體的體積分?jǐn)?shù)、PPm濃度。

63、生成鹽和水的三類(lèi)反應(yīng)：酸和堿的反應(yīng)、酸性氧化物和堿的反應(yīng)、堿性氧化物和酸的反應(yīng)。

64、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性、脫水性、氧化性。

65、濃鹽酸揮發(fā)后發(fā)生的三個(gè)變化：溶液總質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

66、濃硫酸吸水后發(fā)生的三個(gè)變化：溶液總質(zhì)量增加、溶劑質(zhì)量增大、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

67、稀釋濃硫酸時(shí)的三個(gè)過(guò)程：先將燒杯中盛適量水、再將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中、同時(shí)用玻璃棒不斷攪動(dòng)。

68、工業(yè)上的三大強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

69、溶液的pH值及溶液三性：當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液呈酸性、當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液呈中性、當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液呈堿性。

70、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉。

71、氫氧化鈣的三種重要用途：建筑業(yè)上用來(lái)作建筑材料（制三合土、砌磚、抹墻等）、工業(yè)上制氧氧化鈉、漂白粉等、農(nóng)業(yè)上用來(lái)降低土壤的酸性，制農(nóng)藥波爾多液等。

72、初中階段所學(xué)的三類(lèi)有毒物質(zhì)：氣體類(lèi)：CO；液體類(lèi)：甲醇；固體類(lèi)：NaNO和CuSO4。

73、記憶金屬活動(dòng)順序表采取三段記憶法：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。74、根據(jù)組成不同，鹽可分為三類(lèi)：正鹽、酸式鹽、堿式鹽。

75、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件：有水生成、有沉淀生成、有氣體生成，具備其中一條就可發(fā)生反應(yīng)。

76、土壤中常缺乏的三種元素：氮元素、磷元素、鉀元素。

77、常見(jiàn)的三類(lèi)顏色各異的難溶性堿：紅褐色：Fe（OH）3、藍(lán)色：Cu（OH）2白色：M（OH）2等。

《中考化學(xué)：混合類(lèi)密度題的一般解法》

混合類(lèi)密度題由于涉及的物理量多，很多同學(xué)在分析時(shí)無(wú)從下手。其實(shí)，同學(xué)們只要抓住這類(lèi)習(xí)題的兩個(gè)特征：混合前后的質(zhì)量和體積不變。即：ｍ１＋ｍ２＝ｍ混，Ｖ１＋Ｖ２＝Ｖ混。利用這兩個(gè)不變量建立方程組，然后結(jié)合密度公式ρ＝ｍ／Ｖ，對(duì)基本方程進(jìn)行變形，混合問(wèn)題則可解決。

題１為了保護(hù)環(huán)境，治理水土流失，學(xué)校的環(huán)保小組要測(cè)定出山洪沖刷地面時(shí)洪水中的含沙量。治理環(huán)境前，他們共收集了３８ｄｍ３的水樣，稱(chēng)得其質(zhì)量為３８．７ｋｇ，試計(jì)算洪水中的含沙量為多少？（ρ沙＝２．４×１０３ｋｇ／ｍ３，不考慮沙的吸水性）

析與解：洪水可看成純水和干沙子的混合物，混合前后質(zhì)量和體積不變，依此建立方程組：

ｍ水＋ｍ沙＝３８．７ｋｇ……①Ｖ水＋Ｖ沙＝３８ｄｍ３……②方程②變形得：

ｍ水／ρ水＋ｍ沙／ρ沙＝３８ｄｍ３……③聯(lián)立方程①③解得：ｍ沙＝１．２ｋｇ

題２一節(jié)貨車(chē)的車(chē)廂的容積為４０ｍ３。載重量為３×１０４ｋｇ，現(xiàn)要用密度為７．８×１０３ｋｇ／ｍ３的鋼材和密度為０．５×１０３ｋｇ／ｍ３的木材把這節(jié)車(chē)廂裝滿(mǎn)，則鋼材的體積最多為多少？木材的體積最多為多少？析與解：本題應(yīng)考慮兩個(gè)因素一要裝滿(mǎn)，即Ｖ鐵＋Ｖ木＝４０ｍ３……①；二要考慮不能超載，即ｍ鐵＋ｍ木＝３×１０４ｋｇ……②。方程②變形得：ρ鐵Ｖ鐵＋ρ木Ｖ木＝３×１０４ｋｇ……③

聯(lián)立方程①③解得：Ｖ鐵＝１．３７ｍ３Ｖ木＝３８．６３ｍ３

題３有密度為１ｇ／ｃｍ３的水和密度為０．８ｇ／ｃｍ３的酒精各１６０ｇ，用它們配制密度為０．８４ｇ／ｃｍ３的消毒酒精，最多能配成多少克消毒酒精？（混合的過(guò)程中體積的變化忽略不計(jì)）析與解：混合過(guò)程中質(zhì)量和體積不變

ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混……①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混……②方程②變形得：

ｍ水／ρ水＋ｍ酒／ρ酒＝（ｍ水＋ｍ酒）／ρ酒……③解方程③得：ｍ酒＝３．２ｍ水。ｍ酒＞ｍ水所以酒精全部用完為１６０ｇ，用水為５０ｇ，消毒酒精的最大質(zhì)量為２１０ｇ。

《初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)口訣）》

1、基本反應(yīng)類(lèi)型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤(pán)天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼,鑷子夾大后夾小試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好;試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過(guò)濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四�！�13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來(lái)晚走”

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