初中化學(xué)單元知識點小結(jié)_第9單元_溶液
第九單元溶液
一、溶液的形成
1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,.........叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。
注意:a、溶液不一定無色【如:CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)
的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)
2、溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能有一種!救苜|(zhì)和溶劑的判斷:①液態(tài)的為溶劑,固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);②都為液態(tài)時量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);③有水時,水一定是溶劑,其它的為溶質(zhì);④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液,前面的為溶質(zhì),后面的為溶劑!
3、乳濁液:不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化:由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。6、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
(2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否繼續(xù)溶解。(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:
添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)
飽和溶液
添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注:①改變溫度時Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑。
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:①飽和溶液不一定是濃溶液;②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象:①溶解的過程:a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱:如NH4NO3溶解;③溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素:①條件:一定溫度;②標準:100g溶劑;③狀態(tài):達到飽和;④溶解度的單位:克。
(2)溶解度的含義:20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類);②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲線
A①t3℃時A的溶解度為Sg;
S②P點的的含義:在該溫度時,A和C的溶解度相同;
N③N點為t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,
B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>
④t1℃時A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;
P⑤t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
0t1t2t3T分數(shù)由小到大依次為A
擴展閱讀:初中化學(xué)單元知識點小結(jié)_第9單元_溶液
第九單元溶液
一、溶液的形成
1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,.........叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。
注意:a、溶液不一定無色【如:CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)
的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)
2、溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能有一種!救苜|(zhì)和溶劑的判斷:①液態(tài)的為溶劑,固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);②都為液態(tài)時量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);③有水時,水一定是溶劑,其它的為溶質(zhì);④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液,前面的為溶質(zhì),后面的為溶劑!
3、乳濁液:不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化:由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。6、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
(2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否繼續(xù)溶解。(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:
添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)
飽和溶液
添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注:①改變溫度時Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑。
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:①飽和溶液不一定是濃溶液;②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象:①溶解的過程:a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱:如NH4NO3溶解;③溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素:①條件:一定溫度;②標準:100g溶劑;③狀態(tài):達到飽和;④溶解度的單位:克。
(2)溶解度的含義:20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時,在100克水
中最多能溶解36克NaCl或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類);②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲線
①t3℃時A的溶解度為Sg;AS②P點的的含義:在該溫度時,A和C的溶解度相同;
N③N點為t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,
B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>
④t1℃時A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;
P⑤t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
0t1t2t3T分數(shù)由小到大依次為A
友情提示:本文中關(guān)于《初中化學(xué)單元知識點小結(jié)_第9單元_溶液》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,初中化學(xué)單元知識點小結(jié)_第9單元_溶液:該篇文章建議您自主創(chuàng)作。
來源:網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明:本文僅限學(xué)習(xí)分享,如產(chǎn)生版權(quán)問題,請聯(lián)系我們及時刪除。