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初中化學之最簡單總結(jié)

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初中化學之最簡單總結(jié)

初中化學之最簡單總結(jié)

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時,酸性最強,堿性最弱。PH=14時,堿性最強,酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

初中化學基本概念總結(jié)

1、化學變化:生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分

9、分子:是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學變化中可以再分10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子:帶有電荷的原子或原子團

注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學反應(yīng)基本類型:

①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A+B=AB

②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB=A+B

③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如:A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點;瘜W式和化合價

(1)化學式的意義:

①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫①直接用元素符號表示的:

a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

c.交*對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。核外電子排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

金屬活動性順序表

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金

說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。

三種氣體的檢驗

用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口;*近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集

一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))

氧氣(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊

(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

②S+O2==SO2(空氣中淡藍色火焰;氧氣中紫藍色火焰)③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

氫氣(H2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣。2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)②還原性:

H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))2、制飲料、化肥和純堿

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O*氧化性:CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料

初中化學物質(zhì)的雜除方法歸納

1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

初中化學常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl):食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉4、氧化鈣(CaO):生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰6、二氧化碳固體(CO2):干冰7、氫氯酸(HCl):鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬10、甲烷(CH4):沼氣11、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸(CH3COOH):醋酸13、過氧化氫(H2O2):雙氧水14、汞(Hg):水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

擴展閱讀:201*最新初三化學工作總結(jié)

201*~201*學年度第一學期初三化學教學工作總結(jié)

習水二中蔡忠軍今年我在初中擔任初三(4)一個教學班的化學教學工作;瘜W是初三新開的學科,是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段,又是中考必考的學科。短短一年的教學不僅要求學生掌握有關(guān)的化學基礎(chǔ)知識和基本技能,引導(dǎo)學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣,還直接影響到學生的升學問題;瘜W學科是新開的學科,有它的優(yōu)勢也有它的劣勢,放在初三開設(shè)化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎(chǔ)和學習能力,引導(dǎo)得好能事半功倍,一旦學生學習基礎(chǔ)薄弱,或者學習被動,或者存在畏難情緒,那么面臨的困難也就大。本班學生由于社會、家庭、自身因素,普遍學習情緒不高,有一定的畏難和依賴心理。另外,本班學生基礎(chǔ)較差,大部分不愛學習,這使得我在教學中出現(xiàn)一些難題。面對每周課時的安排,我們的教學任務(wù)還是很艱巨的,為了更好地完成本學期的教學任務(wù),我制定教學計劃并在實際教學中及時根據(jù)情況進行有效的調(diào)整,轉(zhuǎn)眼間這個學期已經(jīng)結(jié)束,現(xiàn)將一學期的工作總結(jié)如下:一、切實做好教學常規(guī)工作1、課前備好課。

①認真鉆研教材,對教材的基本思想、基本概念,每句話、每個字都弄清楚,了解教材的結(jié)構(gòu),重點與難點,掌握知識的邏輯,能運用自如,知道應(yīng)補充哪些資料,怎樣才能教好。

②了解學生原有的知識技能的質(zhì)量,他們的興趣、需要、方法、

習慣,學習新知識可能會有哪些困難,采取相應(yīng)的預(yù)防措施。③考慮教法,解決如何把已掌握的教材傳授給學生,包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動。2、調(diào)動學生學習化學的興趣。

教育心理學指出:“構(gòu)成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產(chǎn)生的直接興趣!痹诮虒W實踐中,我很注意每一節(jié)課的引入,從復(fù)習舊課導(dǎo)入新課、創(chuàng)設(shè)情境引入新課,使新舊知識銜接好;很重視新課程理念的貫徹,讓學生通過探究獲得知識。在教學實踐中,我堅持面向全體學生,講課時緊扣課本,力求學生聽懂聽明白,對大部分學生堅持不講難題、偏題,重點放在基礎(chǔ)知識上,對學有余力的學生在第三晚自習進行個別輔導(dǎo),鼓勵他們冒尖,脫穎而出,為將來培養(yǎng)專門人才打下良好基礎(chǔ)。

3、組織好課堂教學。關(guān)注全體學生,以課本知識為基本探究內(nèi)容,以周圍環(huán)境為參照對象,讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動,主動學習,逐步形成科學探究能力。

4、發(fā)揮化學實驗的作用;瘜W學科有它自身的優(yōu)勢化學實驗,它能使學生產(chǎn)生興趣,在課堂教學中,我認真組織好實驗教學,在演示實驗中,引導(dǎo)學生學會觀察實驗現(xiàn)象,學會在實驗中觀察和思考,引導(dǎo)學生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容,組織學生進行相關(guān)的實驗探究,讓學生通過親身的探究性實驗活動,激發(fā)化學學習的興趣,增進對科學的情感,理解科學的本質(zhì),學習利用實驗進行科學探究的方法,初步形成一些科學探究的能力。

5、深化課堂教學改革,鉆研教學大綱;A(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作,鉆研新課程標準,研究新課程的特點,要用新的教學理念武裝自己,在初三化學的教學中已經(jīng)做到了參考和滲透“新課標”的要求。

6、在教學過程中強化相互學習、研討,聽完課后能與上課老師及時進行交流,提出不足之處,以求達到要好的課堂效果。二、全面實施素質(zhì)教育,面向全體學生,關(guān)注每一個學生的進步與成長

1、以課本知識為基本探究內(nèi)容,以周圍環(huán)境為參照對象,讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動,主動學習,逐步形成科學探究能力。

2、密切聯(lián)系社會生活實際,抓好知識的應(yīng)用。要求化學教學要突破單純灌輸課本知識限制,減少機械操練耗費的時間和精力,讓學生有時間閱讀課外科技知識,盡可能多地接觸和認識社會,用化學視角去觀察問題和分析問題,學以致用。

我的教學時間只有短短一個學期,經(jīng)驗存在不足。在接下來的教學中,我依然會虛心向其他教師們請教,充實專業(yè)知識,不斷提高教學水平,使自己成長。

201*年1月8日

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