必修一化學(xué)方程式總結(jié)

必修一化學(xué)方程式

111一、堿金屬：

1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰；同時(shí)生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃====2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點(diǎn)燃====KO2。

2.鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。4.過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中，為生成1molO2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時(shí)需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

5.純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無(wú)水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無(wú)水碳酸鈉。

6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42gNaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，（1）高錳酸鉀分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、鹵素：

12.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無(wú)色，密度比水大；苯也是無(wú)色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。13.聞未知?dú)怏w氣味，方法是：

用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。14.銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時(shí)生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：Cu＋Cl2點(diǎn)燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因?yàn)槌�溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)。

15.氫氣與氯氣混合后見(jiàn)強(qiáng)光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點(diǎn)燃====2HCl。16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱分解：2HClO見(jiàn)光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實(shí)就是稀鹽酸。

17.實(shí)驗(yàn)室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。

18.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。20.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶。21.指紋實(shí)驗(yàn)有二個(gè)方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因?yàn)榈庹魵馊芙庥谥讣y里的油脂中的緣故。此實(shí)驗(yàn)可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過(guò)的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時(shí)現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個(gè)方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl見(jiàn)光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時(shí)也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時(shí)，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，其方程式：H2＋I(xiàn)22HI。23.鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個(gè)離子方程式分別為CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I(xiàn)2；

（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩?kù)o置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－�？梢�(jiàn)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。

24.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來(lái)人工降雨。溴化銀見(jiàn)光分解的方程式：2AgBr見(jiàn)光====2Ag+Br2。三、元素周期律

25.鈉、鎂、鋁形成的最高價(jià)氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個(gè)離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無(wú)論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過(guò)量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

27.如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過(guò)不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

28.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符號(hào)：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為T(mén)eO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。

31.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△====FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△====Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒(méi)有把鐵、銅氧化成它們的最高價(jià)，說(shuō)明硫的氧化性不是很強(qiáng)。

32.加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時(shí)生成的硫化氫又可以分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)：H2＋SH2S。

33.氧氣無(wú)色無(wú)味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時(shí)迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué)；例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3O2放電=====2O3反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害。人們?cè)趶?fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺(jué)不舒服，是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場(chǎng)所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕�收�?lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過(guò)氧化氫的電子式：。它是無(wú)色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過(guò)氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氫是無(wú)色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。36.SO2無(wú)色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。（3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝2HI＋H2SO4；

SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。37.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：

Cu+H2SO4(濃)△====CuO+SO2↑+H2O，（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。上面兩個(gè)方程式的總方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫(xiě)出形成海綿狀的有關(guān)方程式：C+2H2SO4(濃)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42－存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加鹽酸后無(wú)現(xiàn)象再加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。40.NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：SiO2+CaO高溫====CaSiO3；SiO2間接制取硅酸的二個(gè)方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時(shí)硅可以燃燒：Si＋O2△====SiO

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人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：點(diǎn)燃：2.鈉與水反應(yīng)：____________________________離子方程式：____________________________3.鈉與硫酸反應(yīng)：4.氧化鈉與水反應(yīng)：___________________________5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：_離子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：離子方程式：__________________NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：離子方程式：_____________________8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：③碳酸鈉與氫氧化鈣：④碳酸氫鈉與鹽酸：⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：

3.鋁和稀鹽酸：_______________________________離子方程式：_________________________4.鋁和NaOH溶液：______________________________離子方程式：_________________________5.氧化鋁和稀硫酸：_____________________________離子方程式：_________________________6.氧化鋁和NaOH溶液：__________________________離子方程式：_________________________7.氫氧化鋁和鹽酸：_____________________________離子方程式：_________________________8.氫氧化鋁和NaOH溶液：________________________離子方程式：_________________________9.氫氧化鋁受熱分解：_____________________________

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：_____________________________離子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：13.電解氧化鋁：三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：鐵與硫反應(yīng)：

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：___________________________鐵與CuSO4溶液：離子方程式：___________________________

人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納3.鐵和水蒸氣：_______________________________________________

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：_____________________5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_____________________離子方程式：_____________________6.CO還原氧化鐵：__________________________________________

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：____________________________離子方程式：_____________________8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：__________________________離子方程式：_____________________9.氫氧化鐵加熱分解：__________________________________________

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________離子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：________________________________離子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反應(yīng)：________________________________離子方程式：________________________14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：________________________________四、硅及其化合物

1.硅與氧氣加熱：硅與氟氣：________________________

2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：____4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_______________________________________5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：__________________________________

6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_____________________________________________7.二氧化硅與碳反應(yīng)：____________________________________

8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：______________________________離子方程式：_________________________9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_____________________________10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：_________________________________11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：_________________________________12.加熱硅酸：五、氯及其化合物

1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：______________________________________離子方程式：______________________2.鈉在氯氣中燃燒：____________________________________鐵在氯氣中燃燒：____________________________________銅在氯氣中燃燒：___________________________________氫氣在氯氣中燃燒：___________________________

3.氯氣和水反應(yīng)：______________________________離子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________

5.氯水中通入二氧化硫：___離子方程式：_________________________6.氯氣與氫氧化鈉溶液：________________________________離子方程式：_______________________7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：

10.氯氣通入溴化鉀溶液：離子方程式：_____________________氯氣通入碘化鉀溶液：離子方程式：_____________________

人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：離子方程式：_____________________11.氯化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：_____________________溴化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：_____________________碘化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：_____________________六、硫及其化合物

1.硫在空氣中燃燒：___________________________________硫與氫氣加熱：________2.二氧化硫與水：______________________________________二氧化硫與氧化鈣：__________________________________

少量SO2與氫氧化鈉：______________________________離子方程式：_______________________過(guò)量SO2與氫氧化鈉：______________________________離子方程式：_______________________3.SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：過(guò)量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫與硫化氫：_____5.SO2的催化氧化：____________________________________

6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：____________________________________________________7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：__________________________________8.三氧化硫和水反應(yīng)：____________________________________9.三氧化硫與氧化鈣：___________________________10.三氧化硫與氫氧化鈣：___________________________

11.銅與濃硫酸反應(yīng)：________________________________________________________12.碳與濃硫酸反應(yīng)：______________________________________________________七、氮及其化合物

1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：____________________________2.工業(yè)合成氨：____________________________________3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：____________________4.NO2溶于水：____________________________________

5.氨氣溶于水：___________________________氨水顯弱堿性（電離方程式）：____________________6.濃氨水受熱分解___________________________

7.氨氣和氯化氫：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化銨受熱分解：____________________________________10.碳酸氫銨受熱分解：___________________________________

11.硝酸銨和NaOH：__________________________________離子方程式：_________________________12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：_______________________________________

13.濃硝酸與銅反應(yīng)：_________________________________離子方程式：_________________________14.稀硝酸與銅反應(yīng)：________________________________離子方程式：________________________15.硝酸見(jiàn)光分解：_____________________________________________

16.NH4+的檢驗(yàn)離子方程式：___________________________

17.NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：18.NO、O2混合通入水中無(wú)剩余氣體：

人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O點(diǎn)燃：2Na+O23.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O離子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入過(guò)量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式：_OH+CO2=HCO3_____8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2

2Al2O3

高溫－

－

Na2O2

2.鈉與水反應(yīng)：_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_離子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑

Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

3.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_＋

3＋

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：_Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.電解氧化鋁：2Al2O3三、鐵及其化合物

人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納4

3＋

＋

4Al＋3O2↑1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2鐵與硫反應(yīng)：Fe+S

FeS

Fe3O4

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑離子方程式：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.鐵和水蒸氣：_3Fe+4H2O（g)高溫Fe3O4+4H2_＋

2＋

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O_5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO還原氧化鐵：_Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2_

3＋

－

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3↓8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)2↓9.氫氧化鐵加熱分解：__2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O_____

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_離子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_離子方程式：_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：_Fe+3SCN=Fe(SCN)3___四、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2

SiO2

3+－

3＋

2＋

2＋

2＋

－

硅與氟氣：_Si+2F2=SiF4__

2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H23.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O_5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3__

6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O__7.二氧化硅與碳反應(yīng)：_SiO2+2C

高溫Si+2CO↑_

8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl__離子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3_10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3

高溫Na2SiO3+CO2↑_

CaSiO3+CO2↑_

11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：_SiO2+CaCO3

高溫12.加熱硅酸：H2SiO3五、氯及其化合物

SiO2+H2O

1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)↑+2H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納2.鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl2

鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22NaCl_2FeCl3_CuCl22HCl_3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO

2HCl+O2↑_

＋

2－

－

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋SO4+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O_8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO

10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl離子方程式：Cl2+2Br=Br2+2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl離子方程式：_Cl2+2I－=I2+2Cl－溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2+2KI=I2＋2KBr離子方程式：Br2+2I=I2＋2Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag+Cl＝AgCl↓溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaBr＝AgBr↓+NaNO3離子方程式：Ag+Br＝AgBr↓_碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaI＝AgI↓+NaNO3離子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_六、硫及其化合物

1.硫在空氣中燃燒：_S+O2

硫與氫氣加熱：S+H22.二氧化硫與水：_SO2+H2OSO2__H2S

H2SO3_－

2－＋

－＋－－－－－

二氧化硫與氧化鈣：_SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2與氫氧化鈉：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O_離子方程式：_2OH+SO2=SO3+H2O_過(guò)量SO2與氫氧化鈉：_NaOH+SO2＝NaHSO3_離子方程式：_OH－+SO2=HSO3－_3.SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O過(guò)量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫與硫化氫：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：__2SO2+O2催化劑加熱2SO3_6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_8.三氧化硫和水反應(yīng)：_SO3+H2O＝H2SO4_9.三氧化硫與氧化鈣：__SO3＋CaO=CaSO4_10.三氧化硫與氫氧化鈣：_Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O_11.銅與濃硫酸反應(yīng)：_Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+2H2O+SO2↑_人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納12.碳與濃硫酸反應(yīng)：_C+2H2SO4（濃）七、氮及其化合物

2H2O+CO2↑+2SO2↑_

放電2NO_1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：_N2+O2催化劑2.工業(yè)合成氨：_N2+3H2高溫高壓2NH3_3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2＝2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+H2O＝2HNO3+NO_5.氨氣溶于水：NH3+H2O6.濃氨水受熱分解_NH3H2ONH3H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3H2O△NH4++OH－NH3↑+H2O__

7.氨氣和氯化氫：_HCl+NH3=NH4Cl_8.氨的催化氧化_4NH3+5O29.氯化銨受熱分解：_NH4Cl

4NO+6H2O_NH3+HCl_

NH3↑+H2O↑+CO2↑_

NaNO3+NH3↑+H2O_離子方程式：NH4+OHCaCl2+2NH3↑+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2＋

＋－

10.碳酸氫銨受熱分解：_NH4HCO311.硝酸銨和NaOH：NH4NO3+NaOH12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：_2NH4Cl+Ca(OH)213.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu離子方程式：4H＋2NO3+Cu＋

－

NH3↑+H2OCu+2NO2↑+2H2O3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

14.稀硝酸與銅反應(yīng)：8HNO3(稀)+3Cu離子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu

3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸見(jiàn)光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見(jiàn)光或受熱分解)_16.NH4的檢驗(yàn)離子方程式：NH4+OH

+＋－

NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2+O2+2H2O=4HNO318.NO、O2混合通入水中無(wú)剩余氣體：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

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