必修一化學(xué)方程式總結(jié)
必修一化學(xué)方程式總結(jié)
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)2Na+O2Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空氣中加熱(變黃)2Na2O+O2=2Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)2Na+2H2O=2H2O+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、過氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑,用于漂白)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑6、小蘇打受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li+02=加熱=2Li2O
9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)Cu+Cl2CuCl2之后加水,可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(。〤l2+2FeCl2=2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I(xiàn)2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2Na+Cl22NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe+3Cl23FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)H2+Cl22HCl氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸)H2+F2=2HF
12、氯氣溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HclO
13、次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑)2HClO2HCl+O2↑
14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑Ca2-+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO
15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-
17、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe+SFeS鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3
20、銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑21、碳與濃硫酸反應(yīng):C+2H2SO4(濃)2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)SiO2+2C=(高溫)Si+2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH+=SiO32-+H2O
24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)(工業(yè)合成氨)N2+3H2===2NH3(高溫高壓,催化劑,可逆反應(yīng))25、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼)N2+O2=(放電)2NO2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26、HNO3與Fe的反應(yīng)
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)Fe與濃HNO3加熱Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe與稀HNO3反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O27、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2+O2+2H2O=4HNO328、NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO+3O2+2H2O=4HNO331.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O
32.碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑33.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成)HCl+NH3=NH4Cl
34.硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO2+2H2ONH4++OH-NH3↑+H2O
35.硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3NH4++OH-=NH3H2O36.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al+3O2==2Al2O3
37.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
38.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
39.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O32Fe+Al2O340.鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2==2MgO+C
41.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
42.硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
43.①氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O44.高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=高溫==Fe3O4+4H2
45.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
46.氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
47.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓48.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
49.氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
50.氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
51用KSCN檢驗(yàn)的存在離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)31、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2+CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
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人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納
一、鈉及其化合物
1.鈉與氧氣:常溫:點(diǎn)燃:2.鈉與水反應(yīng):____________________________離子方程式:____________________________3.鈉與硫酸反應(yīng):4.氧化鈉與水反應(yīng):___________________________5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):
6.過氧化鈉與水反應(yīng):_離子方程式:_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2:離子方程式:__________________NaOH溶液中通入過量CO2:離子方程式:_____________________8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸:
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液:②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉:③碳酸鈉與氫氧化鈣:④碳酸氫鈉與鹽酸:⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中:少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中:⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉:⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉:⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液:二、鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng):
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):
3.鋁和稀鹽酸:_______________________________離子方程式:_________________________4.鋁和NaOH溶液:______________________________離子方程式:_________________________5.氧化鋁和稀硫酸:_____________________________離子方程式:_________________________6.氧化鋁和NaOH溶液:__________________________離子方程式:_________________________7.氫氧化鋁和鹽酸:_____________________________離子方程式:_________________________8.氫氧化鋁和NaOH溶液:________________________離子方程式:_________________________9.氫氧化鋁受熱分解:_____________________________
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng):_____________________________離子方程式:______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2:往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2:13.電解氧化鋁:三、鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng):鐵與硫反應(yīng):
2.鐵與鹽酸反應(yīng):離子方程式:___________________________鐵與CuSO4溶液:離子方程式:___________________________
人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納3.鐵和水蒸氣:_______________________________________________
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):離子方程式:_____________________5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):_____________________離子方程式:_____________________6.CO還原氧化鐵:__________________________________________
7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液:____________________________離子方程式:_____________________8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液:__________________________離子方程式:_____________________9.氫氧化鐵加熱分解:__________________________________________
10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:__________________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3:____________________________離子方程式:_______________________12.FeCl2和Cl2反應(yīng):________________________________離子方程式:________________________13.FeCl3和Cu反應(yīng):________________________________離子方程式:________________________14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng):________________________________四、硅及其化合物
1.硅與氧氣加熱:硅與氟氣:________________________
2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):____4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):_______________________________________5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):__________________________________
6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):_____________________________________________7.二氧化硅與碳反應(yīng):____________________________________
8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):______________________________離子方程式:_________________________9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:_____________________________10.二氧化硅與純堿反應(yīng):_________________________________11.二氧化硅與石灰石反應(yīng):_________________________________12.加熱硅酸:五、氯及其化合物
1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:______________________________________離子方程式:______________________2.鈉在氯氣中燃燒:____________________________________鐵在氯氣中燃燒:____________________________________銅在氯氣中燃燒:___________________________________氫氣在氯氣中燃燒:___________________________
3.氯氣和水反應(yīng):______________________________離子方程式:_____________________________4.次氯酸光照分解:__________________________________
5.氯水中通入二氧化硫:___離子方程式:_________________________6.氯氣與氫氧化鈉溶液:________________________________離子方程式:_______________________7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉:__________________________________________________8.漂白粉漂白原理:________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸:
10.氯氣通入溴化鉀溶液:離子方程式:_____________________氯氣通入碘化鉀溶液:離子方程式:_____________________
人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納溴水和碘化鉀溶液反應(yīng):離子方程式:_____________________11.氯化鈉和硝酸銀溶液:離子方程式:_____________________溴化鈉和硝酸銀溶液:離子方程式:_____________________碘化鈉和硝酸銀溶液:離子方程式:_____________________六、硫及其化合物
1.硫在空氣中燃燒:___________________________________硫與氫氣加熱:________2.二氧化硫與水:______________________________________二氧化硫與氧化鈣:__________________________________
少量SO2與氫氧化鈉:______________________________離子方程式:_______________________過量SO2與氫氧化鈉:______________________________離子方程式:_______________________3.SO2通入過量的澄清石灰水:過量的SO2通入澄清石灰水:4.二氧化硫與硫化氫:_____5.SO2的催化氧化:____________________________________
6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng):____________________________________________________7.Na2SO3與氧氣反應(yīng):__________________________________8.三氧化硫和水反應(yīng):____________________________________9.三氧化硫與氧化鈣:___________________________10.三氧化硫與氫氧化鈣:___________________________
11.銅與濃硫酸反應(yīng):________________________________________________________12.碳與濃硫酸反應(yīng):______________________________________________________七、氮及其化合物
1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng):____________________________2.工業(yè)合成氨:____________________________________3.一氧化氮與氧氣反應(yīng):____________________4.NO2溶于水:____________________________________
5.氨氣溶于水:___________________________氨水顯弱堿性(電離方程式):____________________6.濃氨水受熱分解___________________________
7.氨氣和氯化氫:____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化銨受熱分解:____________________________________10.碳酸氫銨受熱分解:___________________________________
11.硝酸銨和NaOH:__________________________________離子方程式:_________________________12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣:_______________________________________
13.濃硝酸與銅反應(yīng):_________________________________離子方程式:_________________________14.稀硝酸與銅反應(yīng):________________________________離子方程式:________________________15.硝酸見光分解:_____________________________________________
16.NH4+的檢驗(yàn)離子方程式:___________________________
17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體:18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體:
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一、鈉及其化合物
1.鈉與氧氣:常溫:4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃:2Na+O23.鈉與硫酸反應(yīng):2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑4.氧化鈉與水反應(yīng):Na2O+H2O=2NaOH
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
6.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O離子方程式:2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入過量CO2:NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式:_OH+CO2=HCO3_____8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸鈉與氫氧化鈣:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④碳酸氫鈉與鹽酸:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉:NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉:2NaHCO3二、鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng):4Al+3O2
2Al2O3
高溫-
-Na2O2
2.鈉與水反應(yīng):_2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
3.鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑4.鋁和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5.氧化鋁和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式:Al(OH)3+3H=Al+3H2O
8.氫氧化鋁和NaOH溶液:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_+
3+
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng):Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式:_Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO313.電解氧化鋁:2Al2O3三、鐵及其化合物
人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納4
3+
+4Al+3O2↑1.鐵與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2鐵與硫反應(yīng):Fe+S
FeS
Fe3O4
2.鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑_鐵與CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu_3.鐵和水蒸氣:_3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2_+
2+
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):FeO+2HCl=FeCl2+H2O離子方程式:FeO+2H=Fe+H2O_5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O_6.CO還原氧化鐵:_Fe2O3+3CO
高溫2Fe+3CO2_
3+
-7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式:Fe+3OH=Fe(OH)3↓8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式:Fe+2OH=Fe(OH)2↓9.氫氧化鐵加熱分解:__2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O_____
10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_
11.除去FeCl2中的FeCl3:2FeCl3+Fe=3FeCl2_離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+_12.FeCl2和Cl2反應(yīng):_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_離子方程式:_2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.FeCl3和Cu反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_離子方程式:2Fe+Cu=2Fe+Cu14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng):_Fe+3SCN=Fe(SCN)3___四、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱:Si+O2
SiO2
3+-3+
2+
2+
2+
-硅與氟氣:_Si+2F2=SiF4__
2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H23.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):_4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O_5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2+CaO高溫CaSiO3__
6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O__7.二氧化硅與碳反應(yīng):_SiO2+2C
高溫Si+2CO↑_
8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):_Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl__離子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:_Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3_10.二氧化硅與純堿反應(yīng):SiO2+Na2CO3
高溫Na2SiO3+CO2↑_
CaSiO3+CO2↑_
11.二氧化硅與石灰石反應(yīng):_SiO2+CaCO3
高溫12.加熱硅酸:H2SiO3五、氯及其化合物
SiO2+H2O
1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)↑+2H2O
MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納2.鈉在氯氣中燃燒:_2Na+Cl2
鐵在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2銅在氯氣中燃燒:Cu+Cl2氫氣在氯氣中燃燒:H2+Cl22NaCl_2FeCl3_CuCl22HCl_3.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO4.次氯酸光照分解:_2HClO
2HCl+O2↑_
+2-
-5.氯水中通入二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl離子方程式:Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉:_2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O_8.漂白粉漂白原理:_Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
10.氯氣通入溴化鉀溶液:Cl2+2KBr=Br2+2KCl離子方程式:Cl2+2Br=Br2+2Cl氯氣通入碘化鉀溶液:Cl2+2KI=I2+2KCl離子方程式:_Cl2+2I-=I2+2Cl-溴水和碘化鉀溶液反應(yīng):Br2+2KI=I2+2KBr離子方程式:Br2+2I=I2+2Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式:Ag+Cl=AgCl↓溴化鈉和硝酸銀溶液:AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3離子方程式:Ag+Br=AgBr↓_碘化鈉和硝酸銀溶液:AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3離子方程式:Ag++I-=AgI↓_六、硫及其化合物
1.硫在空氣中燃燒:_S+O2
硫與氫氣加熱:S+H22.二氧化硫與水:_SO2+H2OSO2__H2S
H2SO3_-
2-+
-+-----二氧化硫與氧化鈣:_SO2+CaO=CaSO3_少量SO2與氫氧化鈉:_2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_離子方程式:_2OH+SO2=SO3+H2O_過量SO2與氫氧化鈉:_NaOH+SO2=NaHSO3_離子方程式:_OH-+SO2=HSO3-_3.SO2通入過量的澄清石灰水:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O過量的SO2通入澄清石灰水:Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)24.二氧化硫與硫化氫:SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化:__2SO2+O2催化劑加熱2SO3_6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng):_Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O__7.Na2SO3與氧氣反應(yīng):_2Na2SO3+O2=2Na2SO4_8.三氧化硫和水反應(yīng):_SO3+H2O=H2SO4_9.三氧化硫與氧化鈣:__SO3+CaO=CaSO4_10.三氧化硫與氫氧化鈣:_Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O_11.銅與濃硫酸反應(yīng):_Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑_人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納12.碳與濃硫酸反應(yīng):_C+2H2SO4(濃)七、氮及其化合物
2H2O+CO2↑+2SO2↑_
放電2NO_1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng):_N2+O2催化劑2.工業(yè)合成氨:_N2+3H2高溫高壓2NH3_3.一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2_4.NO2溶于水:_3NO2+H2O=2HNO3+NO_5.氨氣溶于水:NH3+H2O6.濃氨水受熱分解_NH3H2ONH3H2O氨水顯弱堿性(電離方程式):NH3H2O△NH4++OH-NH3↑+H2O__
7.氨氣和氯化氫:_HCl+NH3=NH4Cl_8.氨的催化氧化_4NH3+5O29.氯化銨受熱分解:_NH4Cl
4NO+6H2O_NH3+HCl_
NH3↑+H2O↑+CO2↑_
NaNO3+NH3↑+H2O_離子方程式:NH4+OHCaCl2+2NH3↑+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2+
+-10.碳酸氫銨受熱分解:_NH4HCO311.硝酸銨和NaOH:NH4NO3+NaOH12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣:_2NH4Cl+Ca(OH)213.濃硝酸與銅反應(yīng):4HNO3(濃)+Cu離子方程式:4H+2NO3+Cu+
-NH3↑+H2OCu+2NO2↑+2H2O3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
14.稀硝酸與銅反應(yīng):8HNO3(稀)+3Cu離子方程式:8H++2NO3-+3Cu
3Cu2++2NO↑+4H2O
15.硝酸見光分解:_4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)_16.NH4的檢驗(yàn)離子方程式:NH4+OH
++-NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體:4NO2+O2+2H2O=4HNO318.NO、O2混合通入水中無剩余氣體:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納
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