欧洲免费无码视频在线,亚洲日韩av中文字幕高清一区二区,亚洲人成人77777网站,韩国特黄毛片一级毛片免费,精品国产欧美,成人午夜精选视频在线观看免费,五月情天丁香宗合成人网

薈聚奇文、博采眾長、見賢思齊
當前位置:公文素材庫 > 計劃總結 > 工作總結 > 必修1化學方程式總結[1]

必修1化學方程式總結[1]

網站:公文素材庫 | 時間:2019-05-29 07:45:33 | 移動端:必修1化學方程式總結[1]

必修1化學方程式總結[1]

40.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

擴展閱讀:人教版化學必修1化學方程式匯總(201*年修訂)

必修1化學方程式匯總

1、SO42檢驗:①加稀鹽酸,無變化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

Ba2++SO42==BaSO4↓

2、CO32檢驗:①加入酸,生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。

CO32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

3、Cl-檢驗:①加入AgNO3溶液,產生白色沉淀②加入稀硝酸,沉淀不溶解。

Ag++Cl-==AgCl↓

4、NH4+檢驗:加入NaOH溶液并加熱,產生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍色的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O

5、Fe3+:加入KSCN溶液反應,溶液顯血紅色;6、Fe2+:①加入NaOH溶液,先產生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。

2+-Fe+2OH==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

②加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

必修1化學方程式匯總

一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應

4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

2Na+Cl2點燃2NaCl

2、鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)3、氧化鈉過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、與酸的反應

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)②、與堿的反應

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、與鹽的反應

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互轉化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)二、鋁及其重要化合物(結合Al2O3和Al(OH)3的兩性進行記憶!)1、鋁與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3

2、鋁與弱氧化性酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑鋁與強氧化性酸:鈍化(濃H2SO4、濃HNO3)

--

3、鋁與堿:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

第1頁必修1化學方程式匯總

4①、氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化鋁與堿反應:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氫氧化鋁制備:可溶性鋁鹽和NH3H2O

++

AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性:2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氫氧化鋁與堿反應:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“鋁三角”(氫氧化鋁的反應在上面已經提到,略):

++

AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH(過量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(過量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發(fā)生電離:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

鋁離子與水反應生成:Al(OH)3膠體:Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物

1、工業(yè)煉鐵原理:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

2、鐵與非金屬反應:2Fe+3Cl2點燃2FeCl33Fe+2O2點燃Fe3O4

3、與水反應:3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

4、鐵與酸反應:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗①、Fe2+的檢驗:

(1)顏色:淺綠色(2)加NaOH溶液:先產生白色沉淀,后變成灰綠色,最后成紅褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

(3)先加KSCN溶液,不變色,再加新制氯水,溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的檢驗(1)顏色:棕黃色

(2)加KSCN溶液:溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液:紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氫氧化鐵受熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+與Fe3+的轉化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅

①酸性氧化物:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3

②弱氧化性:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3(酸性:H2CO3>H2SiO3)五、氯的重要化合物

第2頁必修1化學方程式匯總

1、氯氣與金屬的反應

2Fe+3Cl2點燃2FeCl3Cu+Cl2點燃CuCl22Na+Cl2點燃2NaCl2、氯氣與非金屬的反應

H2+Cl2點燃2HCl2P+3Cl2點燃2PCl32P+5Cl2點燃2PCl5

3、氯氣與水的反應

Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)

4、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2與堿溶液的反應

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理)(酸性:H2CO3>HClO)六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2點燃SO2

2、2SO2+O2

催化劑加熱2SO3

3、與水反應:SO2+H2O

H2SO3SO3+H2O==H2SO4

4、與堿反應:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O5、與堿性氧化物反應:SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、濃硫酸強氧化性

C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨:N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3

2、NH3①氨氣與水:NH3+H2O

②氨氣與酸:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應:

NH3H2O

NH4++OH-

NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制氨氣)

4、銨鹽不穩(wěn)定性:NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

5、HNO3強氧化性:4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發(fā)莊稼

N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

第3頁必修1化學方程式匯總

化學計量在實驗中的應用

①物質的量

定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示,約為6.02x1023

微粒與物質的量的公式:n=

NNA②摩爾質量:單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位:g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量或相對原子質量

質量與物質的量的公式:n=

mM③物質的體積決定:①微粒的數(shù)目②微粒的大、畚⒘ig的距離氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目②微粒間的距離體積與物質的量的公式:n=

VVm標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L④阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質的量濃度:單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位:mol/l公式:CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(。夼渲埔欢ㄎ镔|的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)計算:算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量:用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解:將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。洗滌(轉移):用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合均勻。

定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度線1cm處,改用膠頭滴管加,使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。

其它知識

1、固體顏色:淡黃色固體:Na2O2,S

2、顏色反應:Na元素:黃色;K元素:紫色(透過藍色鈷玻璃)

3、沉淀顏色:Mg(OH)2白色;Fe(OH)2白色;Fe(OH)3紅褐色;Cu(OH)2藍色

4、離子溶液顏色:Fe2+淺綠色;Fe3+黃色;Cu2+藍色5、氣體顏色:NO2紅棕色;Cl2黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。7、漂白性物質:SO2(化合漂白,暫時性);

新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白,永久性)

8、常見不能大量共存的離子:

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+;H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag+與Cl-;Ba2+與SO42-、CO32-;Ca2+與SO42-CO32-、CO32-

第4頁

友情提示:本文中關于《必修1化學方程式總結[1]》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,必修1化學方程式總結[1]:該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源:網絡整理 免責聲明:本文僅限學習分享,如產生版權問題,請聯(lián)系我們及時刪除。


必修1化學方程式總結[1]》由互聯(lián)網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址:http://www.7334dd.com/gongwen/675335.html