高中物理公式及知識點匯總-熱學

六、熱學做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的符號法則：外界對物體做功，W為“+”。物體對外做功，W為“-”；物體從外界吸熱，Q為“+”；物體對外界放熱，1、熱力學第一定律：W+Q＝ΔUQ為“-”。物體內(nèi)能增量ΔU是取“+”；物體內(nèi)能減少，ΔU取“-”。W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動機不可造出表述一：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化。2、熱力學第二定律表述二：不可能從單一的熱源吸收熱量并把它全部用來對外做功，而不引起其他變化。表述三：第二類永動機是不可能制成的。3、熱力學第三定律：4、阿伏加德羅常數(shù)：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝NA＝6.02×10^（23）/mol分子直徑數(shù)量級10^（-10）米V:單分子油膜的體積(m^3)5、油膜法測分子直徑：d＝V/sS:油膜表面積(m^2)物質(zhì)是由大量分子組成的；6、分子動理論內(nèi)容：大量分子做無規(guī)則的熱運動；分子間存在相互作用力。(1)rf(斥)，F(xiàn)(分子力)表現(xiàn)為引力(4)r>10r(0)，f(引)＝f(斥)≈0，F(xiàn)(分子力)≈0，E(分子勢能)≈04、氣體的性質(zhì)4-1、氣體的狀態(tài)參量：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內(nèi)部4-1-1、溫度：分子無規(guī)則運動的劇烈程度的標志。T:熱力學溫度(K)4-1-2、熱力學溫度與攝氏溫度關(guān)系：T＝t+273t:攝氏溫度(℃)4-1-3、體積V：1m^3＝10^3L＝10^6mL標準大氣壓：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)4-1-4、壓強p：1atm＝1.0^（13）×10^5Pa＝76cmHg(1Pa＝生持續(xù)、均勻的壓力1N/m^2)分子間空隙大；4-2、氣體分子運動的特點：除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大PV/T＝恒量4-3、理想氣體的狀態(tài)方程：p(1)V(1)/T(1)＝p(2)V(2)/T(2)T為熱力學溫度(K)注:(1)理想氣體的內(nèi)能與理想氣體的體積無關(guān),與溫度和物質(zhì)的量有關(guān)；(2)理想氣體的狀態(tài)方程成立條件均為一定質(zhì)量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位：T為熱力學溫度(K)，而不是t，t為攝氏溫度(℃)。氣體分子所能占據(jù)的空間

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六、熱學做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的符號法則：外界對物體做功，W為“+”。物體對外做功，W為“-”；1、熱力學第一定律：W+Q＝ΔU物體從外界吸熱，Q為“+”；物體對外界放熱，Q為“-”。物體內(nèi)能增量ΔU是取“+”；物體內(nèi)能減少，ΔU取“-”。W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動機不可造出表述一：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化。表述二：不可能從單一的熱源吸收熱量并把它全部用來對外做功，而不引起其他變化。表述三：第二類永動機是不可能制成的。3、熱力學第三定律：4、阿伏加德羅常數(shù)：5、油膜法測分子直徑：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝NA＝6.02×10^（23）/mol分子直徑數(shù)量級10^（-10）米V:單分子油膜的體積(m^3)d＝V/sS:油膜表面積(m^2)物質(zhì)是由大量分子組成的；大量分子做無規(guī)則的熱運動；分子間存在相互作用力。(1)rf(斥)，F(xiàn)(分子力)表現(xiàn)為引力(4)r>10r(0)，f(引)＝f(斥)≈0，F(xiàn)(分子力)≈0，E(分子勢能)≈04、氣體的性質(zhì)4-1、氣體的狀態(tài)參量：4-1-1、溫度：4-1-2、熱力學溫度與攝氏溫度關(guān)系：4-1-3、體積V：4-1-4、壓強p：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內(nèi)部分子無規(guī)則運動的劇烈程度的標志。T:熱力學溫度(K)t:攝氏溫度(℃)62、熱力學第二定律6、分子動理論內(nèi)容：7、分子間的引力和斥力：T＝t+2731m^＝10^L＝10^mL標準大氣壓：1atm＝1.0^（13）×10^Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m^2)533氣體分子所能占據(jù)的空間單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力4-2、氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大PV/T＝恒量T為熱力學溫度(K)4-3、理想氣體的狀態(tài)方程：p(1)V(1)/T(1)＝p(2)V(2)/T(2)注:(1)理想氣體的內(nèi)能與理想氣體的體積無關(guān),與溫度和物質(zhì)的量有關(guān)；(2)理想氣體的狀態(tài)方程成立條件均為一定質(zhì)量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位：T為熱力學溫度(K)，而不是t，t為攝氏溫度(℃)。

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