新課標(biāo)高中化學(xué)方程式歸納含答案

新課標(biāo)高中化學(xué)方程式及離子方程式歸納

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的還要寫(xiě)出離子方程式）1．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

＋－

2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑

2．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

＋－

2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑

3．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl

－＋

CO32＋2H=H2O+CO2↑

4．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

－＋

HCO3＋H=H2O＋CO2↑

5．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

－－－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

6．二氧化碳通入碳酸鈉溶液：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

－－

CO32＋H2O＋CO2=2HCO3

7．碳酸鈣加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

＋

CaCO3＋2H=Ca2++H2O＋CO2↑

8．碳酸氫鈉加過(guò)量氫氧化鈣：

NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+NaOH

－＋－

HCO3＋Ca2＋OH=CaCO3↓＋H2O9．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣：

2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

－－2＋2－

2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O10．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：

2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O

－－

2OH＋CO2=CO32＋H2O

11.氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：

NaOH+CO2（過(guò)量）==NaHCO3

－－OH＋CO2=HCO3

12．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：

Ca(OH)2+2CO2（過(guò)量）==Ca(HCO3)2

－－OH＋CO2=HCO3

13．碳酸氫鈣加過(guò)量氫氧化鈉：

Ca(HCO3)2+2NaOH（過(guò)量）==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

＋－－－

Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3＋2H2O＋CO3214．氫氧化鈉加過(guò)量碳酸氫鈣：

Ca(HCO3)2+NaOH（少量)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3

－－＋

OH＋HCO3＋Ca2=CaCO3↓＋H2O

15．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

＋－＋4H＋2Cl＋MnO2Mn2＋Cl2↑＋2H2O

16．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO

－

Cl2＋H2O=H+＋Cl＋HClO

17．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

－－－

Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O

18．氯氣與溴化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

－－

Cl2＋2Br=2Cl＋Br2

－－

19．溴與碘化鉀反應(yīng)：Br2+2KI===2KBr+I2Br2＋2I=2Br＋I(xiàn)2

20．鹵素單質(zhì)溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2：

X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX

＋－－

X2＋SO2＋2H2O=4H＋SO42＋2X

21．氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：

Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl

－－＋－

SO32＋H2O＋Cl2=SO42＋2H＋2Cl

22．銅與濃硫酸反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑23．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

－－

SiO2＋2OH=SiO32＋H2O

24．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O25．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

26．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，放出無(wú)色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2

＋－＋

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O

27．將CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2＋－

離子方程式：Ca2＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2++2HCO3-

⑦明礬溶于水電離：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO4228．寫(xiě)出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的方程式：

①NH4NO3：NH4++H2ONH3H2O+H+

②Na2S：S2+H2OHS+OH

HS+H2OH2S+OH

③Fe2(SO4)3：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+29．Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：

CO32+H2OHCO3+OH

HCO3+H2OH2CO3+OH

30．明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

31．泡沫滅火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式：

Al3++3HCO3===Al（OH）3↓+3CO2↑32．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式：

Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+33．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：

Al3++4OH==AlO2+2H2O

Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓

34．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

3OH+Al3+==Al(OH)3↓

OH+Al(OH)3==AlO2+2H2O

35．過(guò)量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

鐵過(guò)量：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O

鐵不足：Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O

36．把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

37．AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式：

Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+38．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑

39．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的化學(xué)和離子方程式：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

Al3++4OH==AlO2+2H2O40．紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

41．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl

42．將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：

Fe+2Fe3+==3Fe2+

43．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

44．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式：

現(xiàn)象：溶液變?yōu)檠�紅色。

FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KClFe3++3SCN-==Fe（SCN）345．電解CuCl2溶液

陽(yáng)極：2Cl2e==Cl2↑

陰極：Cu2++2e==Cu

總反應(yīng)：CuCl2

通電

高溫

Cu+Cl2↑

46．電解氯化鈉溶液

陽(yáng)極：2Cl2e==Cl2↑

陰極：2H++2e==H2↑

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

通電

H2↑+Cl2↑+2NaOH

47．電解精煉銅

陽(yáng)極：Cu2e==Cu2+

陰極：Cu2++2e==Cu

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新課標(biāo)高中化學(xué)方程式及離子方程式歸納

1．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

＋－

2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑

2．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

＋－

2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑

3．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl

－＋

CO32＋2H=H2O+CO2↑

4．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

－＋

HCO3＋H=H2O＋CO2↑

5．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

－－－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

6．二氧化碳通入碳酸鈉溶液：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

－－

CO32＋H2O＋CO2=2HCO3

7．碳酸鈣加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

＋

CaCO3＋2H=Ca2++H2O＋CO2↑

8．碳酸氫鈉加過(guò)量氫氧化鈣：

NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+NaOH

－＋－

HCO3＋Ca2＋OH=CaCO3↓＋H2O9．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣：

2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

－－2＋2－

2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O10．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：

2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O

－－

2OH＋CO2=CO32＋H2O

11.氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：

NaOH+CO2（過(guò)量）==NaHCO3

－－OH＋CO2=HCO3

12．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：

Ca(OH)2+2CO2（過(guò)量）==Ca(HCO3)2

－－OH＋CO2=HCO3

13．碳酸氫鈣加過(guò)量氫氧化鈉：

Ca(HCO3)2+2NaOH（過(guò)量）==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

＋－－－

Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3＋2H2O＋CO3214．氫氧化鈉加過(guò)量碳酸氫鈣：

Ca(HCO3)2+NaOH（少量)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3

－－＋

OH＋HCO3＋Ca2=CaCO3↓＋H2O

15．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

＋－＋4H＋2Cl＋MnO2Mn2＋Cl2↑＋2H2O

16．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO

－

Cl2＋H2O=H+＋Cl＋HClO

17．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

－－－

Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O

18．氯氣與溴化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

－－

Cl2＋2Br=2Cl＋Br2

－－

19．溴與碘化鉀反應(yīng)：Br2+2KI===2KBr+I2Br2＋2I=2Br＋I(xiàn)220．鹵素單質(zhì)溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2：

X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX

＋－－

X2＋SO2＋2H2O=4H＋SO42＋2X

21．氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：

Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl

－－＋－

SO32＋H2O＋Cl2=SO42＋2H＋2Cl

22．銅與濃硫酸反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑23．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

－－

SiO2＋2OH=SiO32＋H2O

24．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O25．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

26．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，放出無(wú)色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2

＋－＋

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O

27．將CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2＋－

離子方程式：Ca2＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2++2HCO3-

⑦明礬溶于水電離：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO4228．寫(xiě)出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的方程式：

①NH4NO3：NH4++H2ONH3H2O+H+

②Na2S：S2+H2OHS+OH

HS+H2OH2S+OH

③Fe2(SO4)3：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+29．Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：

CO32+H2OHCO3+OH

HCO3+H2OH2CO3+OH

30．明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

31．泡沫滅火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式：

Al3++3HCO3===Al（OH）3↓+3CO2↑32．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式：

Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+33．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：

Al3++4OH==AlO2+2H2O

Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓

34．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

3OH+Al3+==Al(OH)3↓

OH+Al(OH)3==AlO2+2H2O

35．過(guò)量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

鐵過(guò)量：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O

鐵不足：Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O

36．把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

37．AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式：

Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+38．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑

39．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的化學(xué)和離子方程式：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

Al3++4OH==AlO2+2H2O40．紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

41．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl

42．將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：

Fe+2Fe3+==3Fe2+

43．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

44．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式：

現(xiàn)象：溶液變?yōu)檠�紅色。

FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KClFe3++3SCN-==Fe（SCN）345．電解CuCl2溶液

陽(yáng)極：2Cl2e==Cl2↑

陰極：Cu2++2e==Cu

總反應(yīng)：CuCl2

通電

高溫

Cu+Cl2↑

46．電解氯化鈉溶液

陽(yáng)極：2Cl2e==Cl2↑

陰極：2H++2e==H2↑

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

通電

H2↑+Cl2↑+2NaOH

47．電解精煉銅

陽(yáng)極：Cu2e==Cu2+

陰極：Cu2++2e==Cu4849

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