高中化學(xué)方程式完全歸納測(cè)試題

高中化學(xué)方程式完全歸納測(cè)試題

姓名__________班級(jí)__________學(xué)號(hào)____________

(一)、實(shí)驗(yàn)部分

1、檢驗(yàn)Cl-所用試劑：離子方程式：2、檢驗(yàn)SO2--

4所用試劑：

離子方程式：

3、檢驗(yàn)NH+4所用試劑：

離子方程式：

4、檢驗(yàn)Ag+所用試劑：

離子方程式：

5、檢驗(yàn)CO2-3所用試劑：

離子方程式：

6、檢驗(yàn)Na+

、K+的方法是（文字表述）：_____________________________________________7、檢驗(yàn)醛基存在的兩種方法（文字表述）：8、Fe3+的檢驗(yàn)方法：_____________________________________________________________（二）鈉單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)

1、鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________；

鈉暴露在空氣中的的化學(xué)方程式：_________________________________________；2、鈉與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________離子方程式：________________________________________________________

4、碳酸鈉（純堿或蘇打）與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________離子方程式：________________________________________________________5、碳酸鈉溶液中通入CO2氣體：__________________________________________

6、小蘇打（碳酸氫鈉）可以用作膨松劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________7、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________離子方程式：________________________________________________________

應(yīng)用：鑒別蘇打和小蘇打固體的方法：______________________________________________________鑒別蘇打和小蘇打溶液的方法：______________________________________________________

除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉的方法：_________；除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉的方法：_________（三）鎂單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)

1、鎂條著火，能否用CO2滅火？_____，原因（用方程式表示）__________________________________2、鎂條在空氣中燃燒，分別與N2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程________________________________________3、鎂條與鹽酸反應(yīng)：_____________________________離子方程式_______________________________4、MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)：________________________離子方程式_________________________（四）鋁單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)

1、金屬鋁與NaOH反應(yīng)（能溶于強(qiáng)堿并有氫氣生成的金屬）：2、鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式：_______________________________________

3、鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）______________________________________，用途：_______________4、Al2O3與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________離子方程：________________________5、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：________________________離子方程：________________________6、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：____________________________離子方程：________________________7、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：______________________離子方程：________________________8、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH直至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分步寫化學(xué)反應(yīng)方程式(1)_____（2）______________________________9、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

化學(xué)反應(yīng)方程式：離子方程：________________________（五）鐵單質(zhì)及其離子的反應(yīng)

1、鐵與鹽酸的反應(yīng)方程式：離子方程：________________________2、鐵與Cl2的反應(yīng)方程式：

3、鐵粉加入FeCl3溶液中化學(xué)方程式：離子方程：______________________4、FeCl2溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式：離子方程：______________________5、FeCl3溶液與銅單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)____________________________離子反應(yīng)______________________用途：用于制作_________________

6、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式（注明沉淀顏色）：【應(yīng)用】重要的兩性物質(zhì)（即可以和強(qiáng)酸又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)）：、、其中，和強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都能反應(yīng)并有氫氣生成的是：除去鐵粉（或鎂粉其他金屬）中的鋁粉雜質(zhì)，選用試劑：

【歸納】1、與NaOH反應(yīng)（Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3、MgCl2、CuCl2及SiO2）

2、與酸反應(yīng)（金屬單質(zhì)Al、Mg、Fe、Cu；金屬氧化物Al2O3、CuO、Fe2O3、MgO；金屬氫氧化物）

（六）硅單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)

1、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、SiO2與CaO的化學(xué)方程式：3、SiO2與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________【應(yīng)用】1、晶體硅是良好的__________材料；_____________課用于制造光導(dǎo)纖維。2、屬于硅酸鹽類別的產(chǎn)品有______________、_________________-、________________。（七）硫單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)

1、硫在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________2、硫酸型酸雨形成的兩個(gè)過(guò)程：

過(guò)程一：____________________________、________________________________過(guò)程二：____________________________、________________________________3、二氧化硫具有__________性，能使__________________溶液褪色。

4、銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________5、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________（八）氮及其化合物的反應(yīng)

1、人工固氮（即工業(yè)合成氨）的化學(xué)方程式：____________________________________2、雷雨發(fā)莊稼（天然固氮）的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________3、NO是______色的氣體，易被空氣氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________4、NO2是______色的氣體，溶于水形成硝酸的化學(xué)方程式：_______________________________5、NH3是一種____溶于水的刺激性氣味氣體，與水的反應(yīng)方程式：______________________________6、NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，現(xiàn)象是：______________NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________NH3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________7、NH3與氧氣反應(yīng)______________________________________________

8、銨鹽受熱易分解，NH4Cl受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________9、NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子反應(yīng)方程式：_________________________________________________________10、Cu與濃HNO3加熱：11、木炭與濃HNO3共熱：12、Cu與稀HNO3加熱：13、濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，方程式：________________________（_濃硝酸呈黃色的原因）

【應(yīng)用】中學(xué)階段常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性酸：、、

工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸一般用金屬和制成的槽車運(yùn)輸。（九）氯、溴、碘的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)

1、氯氣分別與鐵、H2、Na、銅的反應(yīng)：__________________________________________________________________________________________________________________________________________2、氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________3、氯氣的尾氣處理用___________液吸收，反應(yīng)方程式：______________________________________4、工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________5、氯氣與KBr溶液反應(yīng)：______________________________離子方程式：________________________6、氯氣與KI溶反應(yīng)：______________________________離子方程式：_________________________7、Br2與KI溶液應(yīng)：______________________________離子方程式：_________________________8、電解飽和食鹽水：______________________________________________________________9、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)：_____________________________________________________(十)有機(jī)化學(xué)必須掌握的化學(xué)方程式

1、甲烷與Cl2光照條件下的反應(yīng)：________________________________________（屬于_______反應(yīng)）2、甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)：________________________________________3、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（不用記方程式）

4、乙烯與溴水反應(yīng)方程式：______________________________________________（屬于_______反應(yīng)）5、乙烯與水在一定條件下的反應(yīng)方程式：__________________________________（屬于_______反應(yīng)）6、乙烯與H2在一定條件下的反應(yīng)方程式：_________________________________（屬于_______反應(yīng)）7、乙烯加聚制聚乙烯：__________________________________________________（屬于_______反應(yīng)）制造聚氯乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________（屬于_______反應(yīng)）8、苯與硝酸在濃硫酸加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)：________________________________（屬于_____反應(yīng)）9、酒精（乙醇）與金屬鈉的反應(yīng)：________________________________________

10、乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下的酯化反應(yīng)_____________________________________________11、乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)：___________________________________________________12、乙酸與NaOH溶液的反應(yīng)：_______________________________________________13、乙酸乙酯的水解反應(yīng)：_____________________________________________________14、淀粉水解成葡萄糖的化學(xué)反應(yīng)：_______________________________________________15、光合作用合成葡萄糖的化學(xué)反應(yīng)：_________________________________________

16、葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量的化學(xué)反應(yīng)：_______________________________________

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)方程式配平練習(xí)題

配平方程式

1．下列化學(xué)方程式配平正確的是

A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O

2．配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化－還原反應(yīng)

（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O

（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O

（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O

（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O

（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋

Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋

Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O3．配平下列以Cr（Ⅵ）為氧化劑的氧化－還原反應(yīng)

（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋

H2O

（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I(xiàn)2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋

K2SO4＋H2O

（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I(xiàn)2＋H2O4．配平下列以HNO3為氧化劑的氧化－還原反應(yīng)

（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O

（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O（3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO

（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O

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（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O5．配平下列氧化－還原反應(yīng)

（1）KNO2－K2O＋NO＋O2

（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2

（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4

（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4

（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O

（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O

（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O

（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O（16）F2＋NH3－NH4F＋N2

（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2

（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I(xiàn)2＋K2SO4＋H2O

6．配平下列含x的氧化－還原反應(yīng)

（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaSSx＋H2O

（2）Na2Sx＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O（3）NOx＋NH3－N2＋H2O7．配平下列離子氧化－還原反應(yīng)

（1）An＋B－A＋Bm

（2）Clm＋OH－－ClOn－＋Cl－＋H2O

（3）BiO3＋Mn＋H－Bi＋MnO4＋H2O（4）VO2＋H2C2O42H2O＋H－VO＋CO2↑＋H2O8．配平下列氧化還原方程式

（1）F2＋NH3－NH4F＋N2（2）VO2＋＋H2C2O42H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O（3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

9．已知鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為（系數(shù)a～k均為正整數(shù)）：aFe＋bNO3－＋cH＋dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個(gè)代數(shù)式表示，下同。）；

（2）根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是；

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＋＋－

x－y－

2＋

＋

3＋

－

2＋（3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是；（4）若a＝12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是。10．高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成＋4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用[O]來(lái)表示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

11．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4＋KI＋H2SO4→

（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。

12．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是。（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。

（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。

（4）如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。

B組

13．有時(shí)候，將氧化還原方程式拆開(kāi)寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：()NO3－＋()H＋＋()e－()NO＋()H2O，該式的配平系數(shù)是（從左到右）A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3D1,4,3,1,2

14．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為

A6B10C12D16

15．將反應(yīng)Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A8B10C14D30

16．鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是

A4B6C10D8

17．xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3＋的判斷正確的是Am＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物Bm＝n，R3＋是氧化產(chǎn)物Cm＝2，R3＋是還原產(chǎn)物Dm＝2n，R3＋是還原產(chǎn)物18．在配平的下列反應(yīng)中，

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□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)4(aq)，H2O前面的系數(shù)為

A8B12C16D20

19．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其點(diǎn)燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a，被2molKNO3氧化而生成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a、b的值為

Aa＝12，b＝2.5Ba＝24，b＝2.5Ca＝12，b＝3.0Da＝24，b＝3.0

20．配平方程式：

（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I21．配平方程式

（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S3＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4

22．配平下列離子方程式（自己選擇適當(dāng)?shù)慕橘|(zhì)，下面僅列出主要反應(yīng)物和生成物）。（1）Au＋CN－＋O2－[An(CN)2]－

＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑

＋

2＋

（2）

23．一個(gè)完整的氧化－還原反應(yīng)式可以折寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，另一個(gè)是還原反應(yīng)；如2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Cu－2e＝Cu；還原反應(yīng)：Fe3＋＋e＝Fe2＋，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”式：

24．反應(yīng)AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具體配平，回答問(wèn)題：（1）配平后，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)多少?并說(shuō)明推斷的依據(jù)。（2）配平后，若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)是多少?并說(shuō)明推斷的理由。

25．人們首次制得高溴酸鹽是在1968年，它的化學(xué)方程式是：

（1）NaBrO3＋XeF2＋→NaBrO4＋HF＋Xe其后有人用如下反應(yīng)也可制提高溴酸鹽：

（2）BrO3＋F2＋→BrO4＋F＋H2O

試在上面反應(yīng)式中的橫線上填入相應(yīng)微粒化學(xué)式和配平方程式的系數(shù)。

26．今有A、B兩個(gè)試管，A試管裝有用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，B試管裝有亞硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將少量的A液滴入B液中和將少量的B液滴入A液中現(xiàn)象不同，其原因是。

27．某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式。

28．運(yùn)用化合價(jià)升降或電子得失方法（用雙橋線法）完成和配平下列化學(xué)方程式。合成反應(yīng)中，過(guò)量的亞硝酸根可以用銨鹽或尿素[CO(NH2)2，非電解質(zhì)]還原（在酸性介質(zhì)中），寫出用這兩種方法還原亞硝酸根的離子方程式。

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－－－

3＋2＋2＋2＋29．硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳（物質(zhì)的量之比），爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。

（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。

30．某校曾發(fā)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2），并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降。

31．某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為＋2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫出并配平這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

32．設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)證明在酸性條件下，S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的強(qiáng)，MnO4

－

、Cr2O72－的氧化性比H2O2的強(qiáng)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

33．完成并配平以下化學(xué)方程式。

（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300℃以下）。

（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系）

（3）在一支試管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比）

（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）34．摩擦化學(xué)是力化學(xué)中的重要分支之一。它研究由機(jī)械能作用而引起的固體的化學(xué)和物理化學(xué)變化。摩擦化學(xué)研究的體系中至少要有一種組分呈固態(tài)，機(jī)械能的注入主要通過(guò)研磨、摩擦、潤(rùn)滑和磨蝕等途徑，和機(jī)械運(yùn)轉(zhuǎn)及加工過(guò)程關(guān)系最為密切。

（1）摩擦化學(xué)的特點(diǎn)之一是不少固體物質(zhì)在機(jī)械加工時(shí)生成的化學(xué)產(chǎn)物與熱化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不同，比如溴酸鈉在摩擦化學(xué)反應(yīng)中生成1種化合物，2種單質(zhì)，2mol溴酸鈉分解反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移10mol；而1mol溴酸鈉通過(guò)熱化學(xué)反應(yīng)分解，轉(zhuǎn)移6mol電子。請(qǐng)寫出兩種化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）有些由機(jī)械能激勵(lì)而發(fā)生的反應(yīng)，類似的熱反應(yīng)卻不存在，比如：用金單質(zhì)還原二氧化碳（1molAu反應(yīng)得到0.75molC），請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式。

35．將一定濃度的酸性碘溶液、過(guò)氧化氫溶液以及含催化劑Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的顏色從無(wú)色轉(zhuǎn)到藍(lán)色再恢復(fù)無(wú)色循環(huán)變化，這稱為“化學(xué)振蕩”。其中，顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的原因是碘酸鉀在稀H2SO4的酸性環(huán)境中（Mn作催化劑）被H2O還原為碘單質(zhì)（同時(shí)有O2放出），碘遇淀粉顯藍(lán)色。寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙橋線標(biāo)明化合價(jià)的升降）。

C組

36．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2時(shí)有無(wú)窮多組系數(shù)，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；。若H2O前面的系數(shù)為11，寫出配平后的系數(shù)若a，b，c為任意自然數(shù)，試用字母配平方程式，并能反映出所有情況：

37．S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下：

第5頁(yè)共9頁(yè)

2＋S2O＋OH→S＋S2O4＋SO3＋H2O

該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)，它們的離子方程式分別為、。如果這兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)是等物質(zhì)的量發(fā)生的，則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的離子方程式為。

38．N2H4在一定條件下熱分解，產(chǎn)生NH3、N2和H2，設(shè)反應(yīng)后混合氣體密度為原來(lái)的x（同溫同壓下）。

（1）如果產(chǎn)生NH3和N2物質(zhì)的量比為21，寫出N2H4分解的化學(xué)方程式；

（2）如果x＝7/13，寫出N2H4分解的化學(xué)方程式；

（3）確定x的取值范圍：；（4）計(jì)算產(chǎn)生的混合氣體中NH3、N2和H2的體積含量。（給出推理、計(jì)算過(guò)程）39．以最小整數(shù)比配平下列反應(yīng)方程式：

RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl

40．工業(yè)上制備的硫磺是將硫鐵礦和焦炭的混合物放在煉硫爐中，并在有限的空氣中燃燒制得的。請(qǐng)配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。

41．將NaBiO3固體（黃色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加熱。固體溶解，溶液顯紫色（反應(yīng)生成的Bi3＋無(wú)色）。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式并注明氧化劑、還原劑。

42．（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是強(qiáng)氧化劑，都能把Cl－氧化成Cl2。寫出反應(yīng)的方程式。

（2）應(yīng)在什么介質(zhì)中制備PbO2、NaBiO3？寫出反應(yīng)方程式。

－

2－2－2－

第6頁(yè)共9頁(yè)參考答案（09）

1D

2（1）252212（2）231232（3）253H2SO42153（4）2531258

（5）2531258（6）2162528（7）81114417（8）6102436510243（1）2382238（2）621621038（3）163119131

（4）31814H3PO468921

4（1）38324（2）623324（3）410413（4）11023102（5）35235

（6）15151（7）18184（8）34764（9）3163468（10）32231068（11）341914316（12）340313920

5（1）4243（2）43313（3）514125712（4）258525

（5）1115245615（6）103181012（7）2103268（8）894184

（9）22212（10）212311212（11）42456（12）4328（13）5429（14）36213（15）22111（16）3861（17）41128（18）224122131212

6（1）2x＋43123（2）13x＋12x－2x3x＋1x－1（3）64x2x＋36x

7（1）mxmnymnxny（2）n2n12n－1n（3）5214527（4）2122248（1）3861（2）212224（3）116096202460

9（1）c＝4g＋10h（2）c－b＝2d＋3f（3）2d＋3f＝3g＋8h（4）6≤b≤12102KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]11（1）KMnO4

（2）①8②

（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化（1）氧化劑、酸NO、NO2（2）0.6mol0.9mol4.48L

（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化DDCDABA

13，10，128－32，40

（1）10、6、11，3、4、22、2（2）3、28、4，6、28、9（1）4Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]－＋4OH－

（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O氧化反應(yīng)：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋還原反應(yīng)：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O（1）2a（2）5b＋4c

（1）1；1；1；H2O；1；2；1（2）1；1；2；OH－；1；2；1

①將少量的A液滴入B液中時(shí)，高錳酸鉀不足，而還原劑（亞硫酸）過(guò)量，反應(yīng)的結(jié)果是高錳酸鉀溶液的顏色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②將少量的B液滴入A液中時(shí)，高錳酸鉀過(guò)量，＋7價(jià)的Mn元素不能完全被還原成＋2價(jià)，最后溶液中將出現(xiàn)不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋

第7頁(yè)共9頁(yè)

12

1314151617181920212223242526

2H2SO4＋K2SO4＋H2O

－2－2－－－－

273S＋6OH＝2S＋SO3＋3H2O3I2＋6OH＝5I＋I(xiàn)O3＋3H2O28

29（1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物正好是一

硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。

（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。30

3115Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2

2＋

2－

22Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑

－

322Mn＋5S2O8＋7H2O2MnO4＋10SO4＋16H

溶液的顏色變?yōu)樽仙�，Mn2＋被氧化為紫色的MnO4－

2－＋

2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2OCr2O72－＋6SO42－＋14H＋

3＋2－2－－2－

Cr被氧化為橙色的Cr2O7，證明S2O8的氧化性比MnO4、Cr2O7的強(qiáng)。

Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2＋8H2O

2－－2＋

Cr2O7被H2O2還原為藍(lán)色的CrO5、MnO4被H2O2還原為無(wú)色的Mn。33（1）NaCl（s）＋H2SO4（濃）NaHSO4＋HCl↑；

2NaBr（s）＋3H2SO4（濃）2NaHSO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O；8NaI（s）＋9H2SO4（濃）8NaHSO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O。

（2）

（3）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。（4）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2ONa2O＋5O2＋Br234（1）4NaBrO3摩擦化學(xué)反應(yīng)2NaBrO32NaBr＋3O2

（2）4Au＋3CO2→2Au2O3＋3C35

熱化學(xué)反應(yīng)3611，22，113，19，22，1；11，22，111，21，22，4(3a＋2b)Cl2＋(6a＋

4b)AgF＋(3a＋2b)H2O＝aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2

375S2O＋14OH－＝4S2－＋3S2O42－＋7H2OS2O＋4OH－＝S2－＋SO32－＋2H2O

10S2O＋34OH－＝9S2－＋3S2O42－＋5SO32－＋17H2O38（1）4N2H4＝4NH3＋2N2＋2H2

第8頁(yè)共9頁(yè)

（2）7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2（3）1/3＜x＜3/5

（4）這個(gè)反應(yīng)由兩個(gè)獨(dú)立的反應(yīng)“3N2H4＝4NH3＋N2、N2H4＝N2＋2H2”組成，即(3a＋b)N2H4＝4aNH3＋(a＋b)N2＋2bH2（a、b為互質(zhì)的自然數(shù)）；因此有x＝(3a＋b)/(5a＋3b)。（3分）NH3含量3x－1；N2含量(1－x)/2；H2含量(3－5X)/2。（3分）395RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl403FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S

2＋＋＋3＋－

415NaBiO3＋2Mn＋14H＝5Na＋5Bi＋2MnO4＋7H2O42（1）NaBiO3＋6HCl＝NaCl＋BiCl3＋Cl2↑＋3H2O

PbO2＋5HCl＝HPbCl5＋Cl2↑＋2H2O（2）堿性介質(zhì)

2＋－－3＋－－－

Pb＋Cl2＋4OH＝PbO2＋2Cl＋2H2OBi＋Cl2＋6OH＝BiO3＋2Cl＋3H2O

第9頁(yè)共9頁(yè)

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