201*年高三省一診考試化學試卷分析

201*年高三省一診考試化學試卷分析

一、考試的基本情況及試卷結(jié)構(gòu)：1、試卷難度結(jié)構(gòu)

試題滿分得分得分率0.710.430.650.760.540.510.340.600.570.490.320.260.130.294.252.553.894.553.253.052.063.5727.196.804.753.902.1017.55666666664814151516606789I卷10111213總分2627II卷2829總分201*年高三“一診”情況：試題滿分得分得分率0.270.250.730.570.440.750.500.380.480.450.300.340.290.341.601.494.353.412.654.473.012.2623.246.304.485.154.5820.50666666664814151516606789I卷10111213總分2627II卷2829總分從以上數(shù)據(jù)可以看出，今年一診化學試題難度整體有所下降，I卷得分率比去年有較大幅度上升，但II卷得分率卻有所下降，說明我校學生在綜合題方面差距還比較大，同時也說明后期的升值空間較大。

3、學科有效分及理化生三科有效分上線情況分析

對比高201*級一診情況，不難看出，全�；瘜W整體有效分上線都比去年有所下降，反應出整體水平確實有所降低，而化學學科在理化生三科中落后比例又有所增長，差距有所增大，為此給我�；瘜W學科提出了更大的挑戰(zhàn)。

二、試題簡要分析及今后教學建議1、選擇題：

（1）考點分析：本次一診化學考題中的8個選擇題分別考查了實驗、氧化還原反應、物質(zhì)的量、化學鍵、熱化學等基本概念，考查了氮、硫、硅、鈉、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉等重要的元素化合物知識，考查了一些基本的化學常識及實驗基本操作。

（2）試題難度分析：與以往相比，試題難度有所降低，基礎性有所增強，這也符合試題發(fā)展的方向，對我校學生有一定的積極意義。

（3）試題得分分析：

第6題正答率為C，得分率71%，說明多數(shù)學生掌握不錯，但該題錯答集中在B和c選項，說明學生有機中的基掌握不夠。

第7題正答為B，得分率在42.5%，錯答A的較多，達到27.8%，說明學生對氧化還原反應中的相關考點掌握還很欠缺。

第8題正答為c，得分率64.9%，錯答比較分散。說明學生對常見的離子方程書寫沒有記住，不善于運用，答題方法也有些欠妥。第9題屬考察化學反應速率與平衡，正答為A，正答率為21.9%，說明學生分析和解決問題的能力很低。

第11題屬實驗題，簡單，正答為B，正答率為54.2%，得分偏低。錯答率比較分散，說明我校實驗教學非常薄弱。

第10題是一道小有機題。剛復習完有機化學，得分率較高。第12題屬于考查電化學的題目。學生一遇此類題就怵，反映出學生的能力非常欠缺。

第13題為有關電解質(zhì)溶液的問題，正答為D，得分偏低的原因同12題。

2、非選擇題：

（1）第27題包含了周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子式、元素化合物知識等重要考點，需然該題的總體得分率不高，但卻比去年一診高出4個百分點，說明老師們在這方面努力是顯著的。

①沒有用化學專業(yè)術(shù)語答題。②對化學鍵的概念模糊不清。③熱化學反應方程式不熟悉。④分析和解決問題的能力低。（2）第28題綜合考查了氧化還原反應、熱方程、化學平衡的標志及平衡移動的影響因素。其中標志的得分率偏低。

（3）第29題屬實驗大題，該題入手難度不大，對學生的遷移能力和綜合能力要求較高，這正是我校學生的薄弱點。從近幾年高考情況看，這類題高考可能性大，所以我們要多花時間去訓練這類題，用于提升學生的能力。

（4）第30題屬有幾大題。要求學生會充分運用四類信息推導�？疾榱擞袔罪垜�的類型、官能團的名稱、同分異構(gòu)體的書寫及有機方程。學生的主要問題是對方程不配平，要做強調(diào)。三、后期措施

一、專項訓練，集中強化，總結(jié)規(guī)律，突破難點。選擇歷屆高考試題，但是打破套題練習的模式，按照選擇題、填空題、簡答題、實驗題等題型進行強化訓練。遇到情景比較新的實驗探究題時，首先要通讀題目，明確實驗目的，其次抓住“提出問題、設計實驗、得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)的相互提示，順利答題�？忌�集中復習一段時間內(nèi)做過的綜合實驗題，也許會發(fā)現(xiàn)每次不能突破的只是其中一點而已，尋找規(guī)律就能突破難點。

二、珍惜套題、錯題，查漏補缺。隨后的復習中，還要進行歷年各地高考試題的模擬訓練。關于模擬試題的使用，一要限時訓練，提高效率。最好能在45分鐘內(nèi)限時完成一套題目，即使沒有整塊時間，也要限時完成試卷中的一部分。二要珍視錯題，對錯題的整理，既要及時尋找錯誤的原因，從知識上進行彌補；還要進行錯題的積累，反復糾正。三、降低重心，回歸課本，落實規(guī)范，關注細節(jié)。考前可以對課本上出現(xiàn)的知識做一個梳理，包括基本概念和原理、化學方程式、化學式、演示實驗等。

四、要注重答題的規(guī)范和細節(jié)問題。要力求消滅：化學術(shù)語、儀器、藥品名稱的錯別字；元素符號、化學方程式書寫不規(guī)范；無單位、解題過程不規(guī)范等，該拿的分數(shù)一定要拿到。

界石鋪中學高三化學備課組201*.3.

擴展閱讀：201*屆成都石室中學高三“一診”模擬考試 理綜 化學試題(含答案)

成都石室中學高201*級“一診”模擬考試理綜試題

可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ag108

第Ⅰ卷

本卷共21小題，每小題6分，共126分

一．選擇題：(本大題共13小題，每小題出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)

6.有關下列說法不正確的是（）A.二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分異構(gòu)體共有3種

B.蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質(zhì)分子直徑約1nm～100nmC.光導纖維被廣泛應用，制造它的主要原料是二氧化硅

D.福爾馬林溶液可以使蛋白質(zhì)變性，所以農(nóng)業(yè)上可以用福爾馬林溶液浸制生物標本7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.4.6g乙醇中含有的C－H鍵的個數(shù)為0.6NAB.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD.9.2gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

8.短周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y.X與Z位于同一主族，W與X可形成共化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法中不正確的是

A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2.ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

9.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（）

A.0.1molL-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

B.0.1molL-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+)

－

C.pH值相同的氨水.NaOH溶液.Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)10.下列離子方程式表達正確的是（）

A.將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO+H2O=SO32+Cl-+2H+

－－

B.向三氯化鋁溶液中滴入過量的濃氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH4++2H2O

－

C.用KI.稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO3：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O

－－－

D.用兩根銅棒電解稀鹽酸：2H++2Cl

－

H2↑+Cl2↑

11.β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花.番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。

下列說法正確的是（）A.維生素A1易溶于NaOH溶液

B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應C.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

12.根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗ABCD

13.25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液②pH=13的NaOH溶液③

0.05mol/L的H2SO4④0.1mol/L的Na2CO3溶液則下列有關說法中正確的是（）A.溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

abcd實驗現(xiàn)象結(jié)論左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞Cu左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏�錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁氧化性：Cl2＞Br2＞I2溶解度:AgCl

C.將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=1：2D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，可觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成。

第Ⅱ卷（共174分）

26.(12分)有A.D.E.X.Y.Z.W七種元素，其中A.D.E.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X.Y同族；A與X.Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位。

⑴Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

⑵甲由A.E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體。甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：。⑶處理含DX.YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為。

⑷由鈉和X.Z三種元素組成的一種陰.陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學鍵類型有。將化合物乙加入到WZ2的溶液中，

當轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：27.(16分)Ⅰ甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+3H2(g)；△H>0

⑴一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為。

⑵判斷⑴中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。①v消耗(CH3OH)=v生成(CO2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④CH3OH.H2O.CO2.H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑶右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol

CH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。

已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。Ⅱ如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。

⑴裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為。⑵裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為②停止電解，取出Cu電極，洗滌.干燥.稱量.電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為mL。

28.(18分)雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，

其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。該物質(zhì)合成線路如下圖示：

已知：I.II.

III.已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性。試回答下列問題：

⑴寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，C，

I，J。

⑵反應D→E的反應條件是，反應I→J的類型是。⑶反應C→D的化學方程式為。

⑷反應“H+K→雙安妥明”的化學方程式為。⑸與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物有種。

29.(14分)某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇.無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH②有關有機物的沸點：

試劑沸點（℃）乙醚34.7乙醇78.5乙酸118乙酸乙酯77.1

請回答：

⑴濃硫酸的作用是；儀器A的名稱是；若用同位素

18O

示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式⑵球形干燥管C的作用是。仔細觀察溶液D中會有少量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是；⑶待實驗結(jié)束后，觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學方程式解釋其原因：。

⑷從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇.乙醚和少量水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進

行蒸餾，收集左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

參考答案

6.A7.D8.D9.B10.C11.C12.A13.D26.(12分，第⑶小問4分，其余每空2分)

⑴

⑵N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O

⑶2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)；ΔH=268.8kJmolˉ1

⑷離子鍵.極性共價鍵⑸6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+27.(16分，每空2分)

Ⅰ⑴0.01mol/(Ls)⑵③④⑶75%，1.75a

Ⅱ⑴O2+4e-+2H2O=4OH-⑵①正Fe-2e-=Fe2+②22428.(18分，每空2分)⑴A是

，C是

，I是CH2=CHCHO，J是HOCH2CH2CHO

⑵NaOH水溶液加成反應

⑶(CH3)2C＝CH2+HBr→(CH3)2CH－CH2Br(條件為：過氧化物)

⑷⑸4

29.(14分，每空2分)

⑴制乙酸.催化劑.吸水劑（2分）分液漏斗⑵防止倒吸（2分）

－

化學方程式略（2分）

－

2CH3COOH+CO32=2CH3COO+CO2+H2O（2分）

⑶C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2+5H2O（2分）⑷77.1℃（2分）

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