初中化學第五單元總結

第五單元

1.下列化學方程式中，書寫正確的是A.PO2點燃PO2C.4P5O2P2O5

B.2P5O2點燃P2O5

D.4P5O2點燃2P2O5

2.下圖是某個反應過程的微觀示意圖。該反應的化學方程式為

A.NOCONCO2C.NO2

B.NOCOD.NO2NO2CO

CO2NOCO

2CONOCO2

3．下列化學方程式書寫正確的是

A．C+O2==CO2B．Zn+HCl==ZnCl2+H2C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2OD．2KMnO44．下列化學方程式中，書寫正確的是

A．2H2O====O2↑+2H2↑

點燃

B．4P+5O2====2P2O5

K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Zn+HCl====ZnCl2+H2↑

D．KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

5.某兩種物質在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意如圖(其中“兩種不同的原子)。對下述反應，下列說法正確的是．．

A.反應屬于分解反應B．反應屬于化合反應C.反應物都是化合物D．反應前后分子種類不變

6．下列化學方程式中，書寫正確的是

點燃

A．2H2O==O2+2H2↑B．4P+5O2===2P2O5

C．Zn+HCl==ZnCl+H2↑D．C2H5OH+O2==H2O+CO2↑

7．科學家發(fā)明了一種“月球制氧機”，這種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣。據(jù)此可推測月球土壤中一定含有

A、氧化物B、氧氣C、水D、氧元素

1

”和“”分別表示8、下列敘述中，符合質量守恒定律的是A．水結冰前后，質量保持不變

B．36g水通電完全分解，可得到2g的氫氣

C．100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣反應可生成4.4g二氧化碳

9．從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是A．水是由氫元素和氧元素組成B．化學反應前后元素的種類不變

C．在化學變化中，分子可分原子也可分

D．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

10.某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷不正確的是．．．A．可能只有氫氣B．可能只有甲烷C．可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體D．可能三種氣體都存在

11．在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中不正確的是．．．

物質反應前質量/g反應后質量/g氧氣502二氧化碳145水蒸氣128W23xA．根據(jù)質量守恒定律，x的值應為0B．反應后的生成物是二氧化碳和水

C．物質W只含碳和氫兩種元素D．物質W一定含碳、氫、氧三種元素12．從化學方程式4P+5O2點燃2P2O5總結出的下列信息中，正確的是

①反應條件是點燃②反應前后元素的種類不變③反應前后分子的總數(shù)不變④參加反應的物質是磷和氧氣A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

13．人體缺乏維生素C（簡寫為Vc）就會患壞血病。下圖為某品牌維生素C片說明書的一

部分。根據(jù)信息進行的下列計算，不正確的是．．．

A．每片含Vc質量為10mgB．Vc中碳元素質量分數(shù)為30%

C．Vc中碳、氫和氧三種元素質量比為9112

維生素C片Vc化學式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日**次，每次2片D．若成人每天對Vc的最低需要量為60mg，每天可服用該品牌維生素C片3次14“綠色化學”能實現(xiàn)零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）。CO和H2在一定條

件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的下列物質中，不符合要求的是．．．

A．甲醇（CH4O）C．甲醛（CH2O）

2

B．乙酸（C2H4O2）D．乙醇（C2H6O）15．將100g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素），

高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質量約為A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g16．（6分）從微粒角度認識物質，是學好化學的基礎。

（1）構成物質的微粒有分子、原子和。構成氯化鈉的微粒是。

（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一塊冰糖，在杯子的外壁沿液面劃一條水平

線。過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊消失了，液面比原來水平線降低了。請通過這一現(xiàn)象，推測分子具有的性質：①；②。

（3）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，若它們構成的分子在一定條件下

發(fā)生如下圖所示的變化。

①下列關于該反應的說法中，不正確的是（填字母序號）。．．．

A．有氧化物生成B．反應前后各種微粒的數(shù)目均沒有改變C．原子是化學反應中的最小微粒D．這是一個分解反應

②從圖中你還能獲得的微觀信息是（答出一點即可）。17、（3分）治療甲型H1N1流感有效藥品“達菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）（1）莽草酸由種元素組成。

（2）計算氫、氧元素的質量比（以下兩問要求計算過程）。

（3）50g莽草酸中氧元素的質量。

18.（3分）取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體（氧氣已完全反應）。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。計算：（1）生成氣體的成分及質量。

（2）生成氣體中碳元素的質量分數(shù)。

19．（3分）為測定一定質量某品牌果味VC含片中維生素C的質量，進行了如下實驗。（1）反應原理：C6H8O6+I2===C6H6O6+2X

（I2不和VC含片中的其他成分反應），其中X的化學式是。

（2）實驗數(shù)據(jù)：取該VC含片2g，使其跟I2

反應，消耗2.54gI2。請你參與計算，求出每片果味VC含片中維生素C的質量。（最后結果保留兩位小數(shù)）

20．（3分）某�；瘜W實驗課上，同學們用化學方法探究一種鋼樣品中鐵的含量。同學們將11.4g鋼樣品和20.0g稀鹽酸（足量）放入質量為120.0g燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了四次稱量，記錄如下表：（最后結果保留一位小數(shù)）

反應時間0T1T2T3T燒杯和藥品質量/g151.4151.3151.0151.0（1）反應中產生氫氣的質量是g。（2）鋼的類型分為：

低碳鋼含碳量0.03%～0.3%中碳鋼含碳量0.3%～0.6%高碳鋼含碳量0.6%～2%假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳單質，試通過計算判斷這種鋼屬于哪種類型的鋼？

（3）某鋼廠欲冶煉1000t這種鋼材，需含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

擴展閱讀：初中化學第5單元到第8單元知識點總結

第五單元《化學方程式》知識點一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、三種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應氧化劑：提供氧的物質

還原反應：物質失去氧的反應還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：見課本

4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵含碳量2%~4.3%鋼含碳量0.03%~2%銅鋅備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能黃銅青銅為合金紫銅為純銅

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造骨等優(yōu)點:（1）熔點高、密度�。�2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕

1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3.XH2O）2）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）3）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥4）②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼5）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

6）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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