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201*人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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201*人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一.分子和原子

1.分子和原子的比較相似點(diǎn)分子(1)分子(原子)的質(zhì)量和體積都很。2)分子(原子)是不斷運(yùn)動(dòng)的,溫度升高,分子(原子)運(yùn)動(dòng)速率加快。(3)分子(原子)間有間隔。(4)同種分子(原子),性質(zhì)相同,不同的分子(原子),性質(zhì)不同。區(qū)別在化學(xué)變化后,分子變成了新的分子。在化學(xué)變化前后,原子的種類、大小、性質(zhì)都不變。聯(lián)系分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子的粒子,也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。注意分子可以構(gòu)成物質(zhì),原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比,分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。原子

2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物

純凈物:是由同種分子構(gòu)成的

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中

混合物:是由不同種分子構(gòu)成的

3.用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化

(1)物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),物質(zhì)的分子本身沒有變化,沒有變成其他物質(zhì)的分子。(2)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子分成更小的原子,原子又重新組合成新的分子。

4.分子、原子、物質(zhì)間的聯(lián)系:

分子構(gòu)成原子

二、原子的構(gòu)成

構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)

由居于原子中心的原子核(由質(zhì)子和中子構(gòu)成)和核外電子構(gòu)成。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,沒有中子不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)不同有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),有的不相等

三、相對(duì)原子質(zhì)量

(1)概念:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)

(2)相對(duì)原子質(zhì)量==

原子的實(shí)際質(zhì)量(單位:1)

C12原子的實(shí)際1/12相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上)四、元素

(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(2)注意:A.元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)

B.元素組成物質(zhì)

C.元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的

同種元素核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))相同,不同種元素核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))不同(3)原子和元素的比較概念區(qū)分使用范圍舉例聯(lián)系元素原子化學(xué)變化中的最小粒子。具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.只講種類,不講個(gè)數(shù),沒有數(shù)量多少的意義。即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義。應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如:水中含有氫元素和氧元素。如:一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原即:水是由氫元素和氧元素組成的。子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素的最小粒元素=================================原子一類原子的總稱(4)元素的分類:A.金屬元素B.非金屬元素

(5)元素的含量:A.地殼中的元素含量排前四位的是:氧、硅、鋁、鐵四種元素

B.空氣中含量最多的元素:氮元素

C.生物細(xì)胞中含量排前四位的是:氧、碳、氫、氮

五、元素符號(hào)

用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示,若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí),可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

A.“一大二小”B.表示一種元素;表示該元素的一個(gè)原子C.元素符號(hào)前面加數(shù)字只能表示幾個(gè)原子六、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系

組成七、核外電子的分層排布元素

物質(zhì)構(gòu)成分子統(tǒng)稱原子成構(gòu)成宏觀概念:只可以說(shuō)種類,不可以說(shuō)個(gè)數(shù)。2微觀概念:可以說(shuō)種類,也可以說(shuō)個(gè)數(shù)。

(1)核外電子是分層排布的

核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象A.電子層:核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

把能量最低、離核最近的叫第一層B.規(guī)律:能量低,離核近,能量高,離核遠(yuǎn)能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層

由里往外依次叫三、四、五、六、七層

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鎂原子為例)

第一層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè)電子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu):原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu),如:

八、離子的形成

(1)離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)

(2)離子化合物:陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物(3)離子的表示方法:

先寫元素或原子團(tuán)符號(hào),然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略),后標(biāo)“+”“-”號(hào)陽(yáng)離子:帶正電的原子陰離子:帶負(fù)電的原子

(4)離子符號(hào)表示的意義:

①元素符號(hào)右上方的數(shù)字:一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

②離子符號(hào)前面的數(shù)字:離子的個(gè)數(shù)

表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

2+2Mg表示兩個(gè)鎂離子

九、離子與原子的比較原子陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=結(jié)構(gòu)核外電子數(shù)電性表示法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系不帶電核外電子數(shù)帶正電+離子陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)帶負(fù)電用離子符號(hào)表示如S2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>用元素符號(hào)表示如Na、S用離子符號(hào)表示如Na失電子得電子得電子失電子陽(yáng)離子原子陰離子

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一.分子和原子1.分子和原子的比較分子原子相(1)分子(原子)的質(zhì)量和體積都似很小點(diǎn)(2)分子(原子)是不斷運(yùn)動(dòng)的,溫度升高,分子(原子)運(yùn)動(dòng)速率加快。(3)分子(原子)間有間隔。(4)同種分子(原子),性質(zhì)相同,不同的分子(原子),性質(zhì)不同。區(qū)在化學(xué)變化后,分在化學(xué)變化前后,

別子變成了新的分子。原子的種類、大小、性質(zhì)都不變。聯(lián)分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子系的粒子,也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。注分子可以構(gòu)成物質(zhì),原子也可以直接意構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比,分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。

2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物

純凈物:是由同種分子

構(gòu)成的

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中

混合

物:是由不同種分子構(gòu)成的3.用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化

(1)物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),物質(zhì)的分子本身沒有變化,沒有變成其他物質(zhì)的分子。

(2)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子分成更小的原子,原子又重新組合成新的分子。

4.分子、原子、物質(zhì)間的聯(lián)系:

分子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)

二、原子的構(gòu)成

由居于原子中心的原子核(由質(zhì)子和中子構(gòu)成)和核外電子構(gòu)成。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,沒有中子

不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)不同有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),有的不相等三、相對(duì)原子質(zhì)量

(1)概念:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)

(2)相對(duì)原子質(zhì)量==

原子的實(shí)際質(zhì)量C12原子的實(shí)際1/12(單位:1)

相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上)

四、元素(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(2)注意:A.元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)

B.元素組成物質(zhì)

C.元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的同種元素核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))相同,不同種元素核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))不同(3)原子和元素的比較元素具有相同核電荷概念數(shù)的一類原子的總稱.只講種類,不講個(gè)區(qū)分?jǐn)?shù),沒有數(shù)量多少的意義。原子化學(xué)變化中的最小粒子。即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義。6

使用范應(yīng)用于描述物質(zhì)圍

的宏觀組成。

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

如:水中含有氫元如:一個(gè)水素和氧元素。

元素的最小粒

分子,是由

舉例即:水是由氫元素兩個(gè)氫原子

和氧元素組成的。和一個(gè)氧原

子構(gòu)成的。

元素

聯(lián)系========================

=========原子

一類原子的總稱

(4)元素的分類:A.金屬元素B.非金屬元素

(5)元素的含量:A.地殼中的元素含量排前四位的是:氧、硅、鋁、鐵四種元素

B.空氣中含

量最多的元素:氮元素

五、元素符號(hào)

C.生物細(xì)胞

中含量排前四位的是:氧、碳、氫、氮

用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示,若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí),可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

A.“一大二小”

B.表示一種元素;表示該元素的一個(gè)原子

C.元素符號(hào)前面加數(shù)字只能表示組成元素物質(zhì)宏觀概念:只可以說(shuō)種類,不可以說(shuō)個(gè)數(shù)。幾個(gè)原子構(gòu)統(tǒng)成成稱六、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)微觀概念:可以說(shuō)種構(gòu)成系分子原子類,也可以說(shuō)個(gè)數(shù)。

化學(xué)變化中,不化學(xué)變化中,要七、核外電子的分層排布發(fā)生變化。發(fā)生變化。(1)核外電子是分層排布的核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象

A.電子層:核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

把能量最低、離核最近的叫第一層

B.規(guī)律:能量低,離核近,能

量高,離核遠(yuǎn)能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層

由里往外依次叫三、四、五、六、七層

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鎂原子為例)

第一層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè)電子

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu):原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu),如:八、離子的形成

(1)離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)(2)離子化合物:陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物

(3)離子的表示方法:

先寫元素或原子團(tuán)符號(hào),然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略),后標(biāo)“+”“-”號(hào)陽(yáng)離子:帶正電的原子陰離子:帶負(fù)電的原子

(4)離子符號(hào)表示的意義:①元素符號(hào)右上方的數(shù)字:一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

②離子符號(hào)前面的數(shù)字:

離子的個(gè)數(shù)

表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

2Mg

11

2+

表示兩個(gè)鎂離子

九、離子與原子的比較離子原子陽(yáng)離子陰離子核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子結(jié)數(shù)=數(shù)>數(shù)<構(gòu)核外電子核外電子核外電子數(shù)數(shù)數(shù)電不帶電帶負(fù)電帶正電性表用元素符用離子符用離子符示號(hào)表示如號(hào)表示如號(hào)表示如+2-法Na、SNaS相得電子失電子互陽(yáng)離子原子失電子得電子轉(zhuǎn)陰離子化關(guān)系

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