九年級化學第三單元考點總結

第三單元自然界的水

考點1水的組成水的電解實驗實驗裝置：

實驗現象：(1)正、負電極上都有氣泡產生；

(2)一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。

檢驗：(1)將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰，說明是氫氣；(2)用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣。文字表達式：

通電水氫氣+氧氣

H2OH2O2

實驗結論：

⑴水是由氫元素和氧元素組成的。

⑵水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產生氫氣和氧氣。⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。注意：加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

考點2物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成，如水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等，如鐵由鐵原子構成。物質構成

分子：如水（H2O）由水分子構成，氧氣由氧分子構成�；旌衔铮ǘ喾N物質）

分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體，如：H2、O2、Fe、S等

純凈物（一種元素）

（一種物質）氧化物（兩種元素，一種是氧元素）H2O，CuO，CO2

化合物：酸（多種元素）堿

鹽

考點3分子

⒈概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如

顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。⒉分子的基本性質

⑴分子體積和質量都很小。

⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。溫度越高，分子運動越快。用⑵⑶性質可解釋一些物理現象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質三態(tài)變化、氣體壓縮等。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。(5)在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的。

1

簡記：正氧一負氫二考點4原子

⒈概念：原子是化學變化中的最小粒子。

⒉化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。⒊分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。

⒋分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。金屬單質，如：鐵(Fe)、銅(Cu)、金(Au)、汞(Hg)等⒌由原子直接構成的物質：固體非金屬單質，如：硫(S)、磷(P)、硅(Si)等稀有氣體單質，如：氦氣(He)、氖氣(Ne)等考點5分子與原子的比較性質區(qū)別分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。體積小、質量��；不斷運動；有間隙化學變化中，分子可分，原子不可分。聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

考點6運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象⒈物理變化和化學變化

⑴物理變化：分子本身沒有變化，沒有生成新的分子；⑵化學變化：分子本身發(fā)生改變，生成了新的分子。⒉純凈物和混合物（由分子構成的物質）

⑴純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；

⑵混合物：由不同種分子構成的物質,如：空氣中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。⒊有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。

考點7生活用水的凈化

1、凈化方法（生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質）⑴沉淀靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。⑵過濾：分離固體物質和液體物質。

⑶吸附：主要利用活性炭除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。

⑷蒸餾（凈化程度最高）

2、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾。3、自來水廠凈化過程

原水→靜置→絮凝沉淀→反應沉淀→過濾→吸附→消毒（化學變化）→生活用水

考點8過濾

1、過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。2、過濾操作要點：（一貼二低三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應低于濾紙邊緣傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；三靠玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；

漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

2

3、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

考點9硬水及其軟化⒈硬水與軟水

⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若泡沫較多的是軟水，泡沫較少為硬水。（或水易起浮渣的為硬水，反之為軟水）。⒊使用硬水對生活生產的危害

⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且使爐內管道變形損壞，嚴重者可引起爆炸。⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾

考點10制取蒸餾水

過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22，

實驗討論：

⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。

⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。4.加沸石為了防止液體暴沸。

考點11玻璃棒的使用

⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。⒉攪拌：用于物質溶解或液體物質蒸發(fā)。

⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；

⑵蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。⒊蘸�。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。⒋轉移：將藥品轉移到指定的容器。

考點12愛護水資源

節(jié)約用水⒈愛護水資源的措施：

防止水體污染

⑴工業(yè)廢水未達標排放水中

⒉水體污染的主要因素：⑵農業(yè)上農藥、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放⑴減少污染物的產生

⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準⒊防止水體污染的措施：⑶農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥⑷生活污水集中處理后再排放

考點13氫氣的物理、化學性質及用途

⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣�。�密度最�。�。

⒉化學性質：⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。

點燃文字表達式：氫氣+氧氣水

H2O2H2O

如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。（驗純）

⑵還原性（氫氣還原CuO）高溫實驗現象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成氫氣+氧化銅銅+水△⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。

擴展閱讀：九年級化學第三單元知識點總結(201*新教材)

第三單元知識點總結

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子�；�本性質是：分子的體積、質量都很��；分子總是

在不斷地運動；分子間有一定的間隔。同種物質的分子，性質相同，不同種物質的分子，性質不同。原子是化學變化中的最小粒子。

2、分子和原子的本質區(qū)別是在化學反應中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構成的物

質，當它發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變；當發(fā)生化學變化時，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質的分子。水蒸發(fā)和水結冰過程中，水分子不變，因而屬于物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬于化學變化，反應前后，水分子發(fā)生改變，原子沒有變。3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質是由分子、原子等粒子構成的。討論分子的構成時，所

有的分子都是由原子構成的。原子可構成分子，有些原子可直接構成物質。如：汞、金剛石等都是由原子構成的。由分子構成的物質，能保持它化學性質的粒子是它的分子。由原子構成的物質，能保持它的化學性質的粒子是它的原子。

4、由分子構成的物質，如果是由同種分子構成的就是純凈物。如：冰水混合物。由不同種分

子構成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態(tài)空氣、凈化后的空氣、海水、雪碧飲料、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫(yī)用酒精……

5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子（每一個電子帶一個單位的負電荷）構成，原子核又由質子（每一個質子帶一個單位的正電荷）和中子（中子不帶電）構成。在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數，這樣原子核和核外電子所帶的電量相等、電性相反，因而整個原子不顯電性。（注意：質子數不一定等于中子數；普通氫原子核中無中子）

6、以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）計算式是：Ar＝某原子的實際質量/一個碳12原子質量的1/12。它不是原子的真實質量，它只是一個相對比值，單位為1。7、原子的質量主要集中在原子核上，決定相對原子質量大小的是質子數和中子數，相對原子質量＝質子數＋中子數。相對原子質量最小的原子是氫原子。

8、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質子數，一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質子數不同。

9、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，通常用來描述物質的宏觀組成；如水由氫元素和氧元素組成。分子、原子是微觀概念，既講種類，又講個數，通常用來描述物質或分子

的微觀構成。如水由水分子構成，每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是：O、Si、Al、Fe地殼中含量最多的金屬元素是Al；地殼中含量最多的非金屬元素是O；空氣中含量最多的元素是N；生物細胞中含量最多的元素是O。

11、元素符號：用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。

元素符號的意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。O：①表示氧元素；②表示一個氧原子。2O表示兩個氧原子。③由原子直接構成的物質，元素符號還能表示該物質。如Fe：①表示鐵元素；②表示一個鐵原子；③表示鐵這種物質。

12、元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8910三個縱行為一族）。元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數，原子序數等于核電荷數。元素周期表是學習和研究化學的重要工具。13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子。（第一層為最外層不超過2個電子）且由里向外依次排滿。最外層具有8個電子（He為2個）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。

14、核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示。如：Na其中圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示各層上的電子數。1－20號元素的順序：

HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。15、稀有氣體元素的原子最外層電子數都是8個（He為2個），屬于穩(wěn)定結構。不易得失電子，所以稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定；金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，

在化學反應中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個，在化學反應中易得到電子形成陰離子。16、決定元素化學性質的主要是最外層電子數（最外層電子數相同化學性質相似），決定元素種類的是質子數，決定相對原子質量大小的是質子數和中子數。

17、帶電荷的原子或原子團叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質子數>核外電子數，所帶電荷數＝最外層電子數），帶負電荷的叫陰離子（質子數

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