新教材人教版九年級化學第六單元詳細總結

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石，石墨和碳60一、碳的幾種單質

1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑

性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、C60也叫足球烯，還有其它管狀的碳的單質，它們有很大的用途。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成（故屬于混合物）。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:（類似氫氣的化學性質）碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!1、常溫下穩(wěn)定性強（古代字畫能長久保存的原因）2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

課題2二氧化碳制取的研究

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2的發(fā)生裝置（裝置1）。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制取

O2的發(fā)生裝置（裝置2），些裝置也可以用來實驗室制取氫氣。（2）收集方法：由氣體的密度（也可以是氣體的相對分子質量）及溶解性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（當然也不會與水反應）用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大（當然也不與空氣的成分發(fā)生反應）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（能溶于水且能與水發(fā)生反應）密度比空氣�。ó斎灰膊慌c空氣的成分發(fā)生反應）用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）反應原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用上述所說的裝置2

3）氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，相對分子質量44，比空氣平均相對分子質量29大）一般不用排水法收集（因為二氧化碳能溶于水）

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。（由此可知，如果某氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則這種氣體是二氧化碳或一定含二氧化碳）

驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已二氧化碳氣體已經收集滿。（驗滿放在瓶口，驗是不是放在瓶中，與氧氣同）

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳：

1、物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰（能升華）2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。2)與水反應生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解，所以，加熱后，變紅了的石蕊試液又會恢復紫色。

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!

重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣叫石灰，也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

補充：二氧化碳能與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是

氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑與制取CO2反應相似）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒也不能支持燃燒）；干冰用于作制冷劑（人工降雨、保鮮食品）；溫室肥料（因為CO2是光合作用的原料）；也可以作工業(yè)原料如制飲料等。

4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。減緩溫室效應的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；大力開發(fā)如太陽能、風能等清潔能源；多植樹造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子等。一氧化碳：

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略�。ㄏ鄬Ψ肿淤|量為28，所以不用排氣法收集），難溶于水（可用排水法收集）2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色，因為都帶藍色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：括號外為主要物質，括號內為雜質。

CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

氯酸鉀（二氧化錳）：先溶于水，再過濾，濾紙上得到的是二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)即得氯酸鉀。氯化鉀（氯酸鉀）：加熱

擴展閱讀：新教材人教版九年級化學第三四單元詳細總結

第三單元知識點總結

課題1分子和原子：

1.物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成的。（舉一反三）

2.分子的特點：1、分子在不斷地運動2、分子之間有間隙3、分子的體積和質量都非常小[知道舉例說明分子的三個重要性質，并能反過來用]

3、概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。（如保持氧氣的化學性質最小的粒子是氧分子）原子是化學變化中最小的粒子。（如過氧化氫分解反應中最小的粒子是氫原子和氧原子）4、分子和原子的根本區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5、化學變化的實質是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新組合成新的分子。

6、物質的溫度越高，分子運動的程度越劇烈。同種物質，一般情況下氣態(tài)時分子之間的間隙最大，固態(tài)時分子之間的間隙最小。7、通過教材P5051圖35/6/7我們可以得出：化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類不變，各種原子的原子個數(shù)不變。8、濃氨水與酚酞試液的反應說明：氨水具有揮發(fā)性，氨水能使酚酞變紅。課題2原子的構成

1.構成物質的微粒有三種：分子、原子、離子。構成粒子的微粒有三種：質子、中子、電子。

質子：1個質子帶1個單位正電荷(＋)

原子核(＋)中子：不帶電

原子

核外電子(一)1個電子帶1個單位負電荷

一個質子的質量與一個中子的質量相近，它們的質量比電子大得多！2、原子種類不同，質子數(shù)也不同（電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同）。

同種原子，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H無中子）。3、一個原子中，它的質子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。

核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)（原子核所帶的電荷數(shù)就是質子所帶的電荷數(shù)）

4、原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

5、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分

別叫KLMNOPQ層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。2、原子結構圖各部分的意義：圓圈表示原子核，12表示質子數(shù)，從內到外282分別表示原子第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，第三層電子數(shù)為3。

3、1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質！

4、稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩(wěn)定的結構。

非金屬元素最外層一般多于4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩(wěn)定的結構。

金屬元素最外層一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩(wěn)定的結構。5、原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質子數(shù)＝核外電子數(shù)②陰離子：質子數(shù)＜核外電子數(shù)③陽離子：質子數(shù)＞核外電子數(shù)6離子符號表示的意義：表示離子或一個離子（既講種類，又講個數(shù)）：Mg2+鎂離子、1個鎂離子

2Mg2+：右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，第一個2表示兩個鎂離子

⑴離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；

⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2-等

7、常見原子團離子：NH4+OHNO3SO42CO32[身上長刺]

8、相對原子質量（以氫元素為例）不是原子的實際質量。以碳12原子質量的1/12為標準（即mC×1/120），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12))作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar例如：Ar(H)==mH÷(mC×1/12)它的單位為1一般不寫出。而原子的實際質量單位是Kg，相對原子質量是原子實際質量的比值。

6、相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)電子的質量可以忽略不計！課題3元素

1、元素的定義：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱。（核電荷數(shù)即質子數(shù)）氧元素和碳元素的區(qū)別？（核電荷數(shù)分別是8和6，區(qū)別點在核電荷數(shù)不同）

2、地殼中含量最多的四種元素依次是：（氧硅鋁鐵OSiAlFe）人體內含量最多的物質是（水），人體內最多的元素是（氧元素）牛奶包裝袋中的說明：鈣≥150mg/100mL中的鈣是指鈣元素。（其它類似）

3、書寫元素符號應注意的兩點可歸納為哪四個字？第一個字母大寫，第二個字母小寫（一大二�。�

4、元素符號所能表達的涵義：a表示這種元素（只講種類，不講個數(shù)）

b表示這種元素的原子（既講種類，不講個數(shù)）

H表示氫元素氫原子一個氫原子（以H為例說明，其它的舉一反三）

3H只能表示三個氫原子，不能說三個氫元素。

5、（原子中）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)6、元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）

7、元素周期表有7個橫行，18個縱桁，每個橫行叫一個周期，每一個縱行叫一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族），即周期表有7個周期、16個族組成。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，8、常見元素名稱、符號及其相對原子質量

元素名稱元素符號相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂HHeCNOFNeNaMg1412141619202324鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳AlSiPSClArKCaMn27283132鐵銅鋅銀FeCuZnAgBaPtAuHgI566465108137195197201*2735.5鋇40394055鉑金汞碘9、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原化學變化中的最小粒子。子的總稱.只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多區(qū)分即講種類，有講個數(shù)少的意義。使用應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。范圍舉例如：水中含有氫元素和氧元如；水分子由氫原子和氧原子素。即。水是由氫元素和氧元構成；一個水分子，是由兩個素組成的。氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。第四單元知識點總結

課題1愛護水資源：

地球表面大約有3/4的面積被水覆蓋，只有不到1%的水資源可以直接作淡水利用。

水體污染的來源：工業(yè)廢水的任意排放，生活污水的任意排放，農藥化肥的使用。

水體污染的防治措施：工業(yè)廢水要處理后排放，生活污水要處理后排放，合理使用農藥化肥。

愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。

節(jié)約水的通常方法：用洗菜的水澆花、用洗衣服的水沖廁所、洗臉時隨時關閉水龍頭等。P64

了解水的富營養(yǎng)化的原因：水中氮、磷等元素多，產生藻類瘋長，使得水中動物如魚缺氧而死亡。課題2水的凈化：

水或蒸餾水是純凈物，而天然水由于含有許多可溶性或不可溶性雜質，所以是混合物。

城市通過自來水廠凈化水，而農村能通過明礬對雜質吸附來達到沉降的目的。

水的凈化一般經過沉淀、過濾、吸附、等過程。

凈化水的操作主要有：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾，其中蒸餾是最徹底的凈化措施。

過濾是把固體和液體分離的方法（或者把固體混合物分離，其中有的固體溶于水，有的固體不溶于水）。操作中要做到：一貼：濾紙緊帖漏斗壁

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣、濾液的邊緣低于濾紙的邊緣。

三靠：上面的燒杯緊靠玻璃棒、漏斗的下端緊靠下面的燒杯內壁、玻璃棒應靠在三層濾紙這邊。

硬水和軟水的檢驗方法：把肥皂水倒入其中，攪拌，泡沫多的是軟水，泡沫水或者沒有泡沫的是硬水。

降低水的硬度的方法：生活中通過煮沸水的方法軟化硬水。課題3水的組成水電解實驗：

實驗現(xiàn)象：兩極上都有氣泡產生，并且產生的體積不一樣。正、負極氣體的檢驗：正極是：氧氣檢驗：帶火星的木條負極是：氫氣（正負極氣體體積比為1：2質量比為8：1）

通電反應表達式：水氫氣+氧氣

結論：水是由氫元素和氧元素組成的。氫氣（H2）

物理性質：無色無味的氣體；密度最�。�可用向下排氣法收集）；難溶于水（可用排水法收集）�；瘜W性質：可燃性

純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，產物只有水。

不純氫氣點燃將可能發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前要驗純，方法：收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移近酒精燈的火焰，松開大拇指。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表示氫氣不純；如果聲音很小，則表示氫氣較純。物質的分類：

分為混合物和純凈物，其中純凈物又可以分為化合物和單質，化合物中又包含氧化物。并且能舉例說明或者進行分類判斷。（混合物是由不同種物質組成的物質，純凈物是由同種物質組成的物質�；�合物是由不同種元素組成的純凈物，單質是由同種元素組成的物質。氧化物是由兩種元素組成的化合物（當然里面有一種是氧元素了）。課題4化學式與化合價

1、一種物質只有一個化學式，同樣，一個化學式只表示一種物質）2、通過一個化學式，我們能了解（或獲�。┠男┬畔�？學生以說明：表示這種物質五氧化二磷表示這種物質的一個分子

表示這種物質的元素組成五氧化二磷由氧元素和磷元素組成表示這種物質的一個分子構成一個五氧化二磷分子由兩個磷原子和五個氧原子構成。

表示這種物質中各種元素原子的個數(shù)比五氧化二磷中磷原子和氧原子的個數(shù)比為2：52P2O5兩個五氧化二磷分子3、單質的寫法：（強調前提：20號以內的元素，通常的寫法）“氣”字頭，但又不是稀有氣體元素，它的單質化學式的寫法是：先寫元素符號，然后直接在右下角加一小2如H2！20號元素以內符合此項的：HNOFCl共五個。（還包括一個20與以外的但常見的碘I2）

其它元素所形成的單質，化學式寫法為：直接用元素符號表示。如CPMg等。所以，元素符號除了能表示我們前面學過的三種意義之外，有些元素符號還能表示第四種意義，那就是能表示這種物質所形成的單質！

單質的讀法：所有氣字頭的，都是元素名稱+氣。如氫氣、氦氣等。其它的直接讀元素名稱。

4、化合物的寫法（1）由兩種元素組成的物質，依據(jù)名稱從右寫到左：（在名稱里有數(shù)字的用數(shù)字表示，無數(shù)字的不表示，1也不定出來）如四氧化三鐵Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化碳SO2但水（H2O和過氧化氫H2O2需要死記。

（2）由三種或三種以上元素組成的物質，化學式了遵循一定的規(guī)律，限于目前我們的知識，目前，我們僅僅用死記的方法：高錳酸鉀KMnO4、氯酸鉀KClO3、錳酸鉀K2MnO4。5、如何確定化合價？

單質的化合價：任何單質，不管它由什么元素組成，它的化合價都是0價。

化合物中元素的化合價：（1）20號元素以內的元素，通常根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來確定。(通常只適用于最外層電子數(shù)大于4或小于4的元素)

舉OSCl和NaMgAl的確定并引導學生如何正確書寫化合價。同時讓學生發(fā)現(xiàn)化合價（頭上長角）與離子符號的關系。從而引出常見的五種原子團的化合價。

（2）、口訣記憶法（非常實用）鉀鈉銀氫+1價氟氯溴碘1價鈣鎂銅（鋇）鋅+2價通常氧為2價鐵有+2+3價鋁卻只有正三價。

（3）、根據(jù)已知元素的化合價，推知未知元素的化合價：

先讓學生發(fā)現(xiàn)氯化鈉、氧化鎂、氯化鎂中元素化合價的規(guī)律化合物中，元素的正負化合價的代數(shù)和等于零。然后應用到下面之中：SO2CO2KMnO4K2MnO4KClO3

一種元素是只能表現(xiàn)一種化合價金屬元素的化合價通常情況下都為正價

非金屬元素的化合價通常為負價

6、根據(jù)化合價，書寫化學式“交叉換位約分法”

常見根（原子團）的化合價根的名銨根稱離子符NH4+號化合價+1-1-1-2-2-3OH-NO3-SO42-CO32-PO43-根根根根根氫氧硝酸硫酸碳酸磷酸7、化合價的應用⑴檢驗化學式的正誤；

⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價；

⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質的化學式。7、有關化學式的計算

a計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和b計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比

c計算物質中某元素的質量分數(shù)

物質中某元素的質量分數(shù)=（該元素的相對原子質量×原子

個數(shù)）÷化合物的相對分子質量×100%d計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)；變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中噶元素的質量分數(shù)。e已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

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