九年級化學(xué)第五單元-化學(xué)方程式知識點歸納(201*新人教版)
第五單元化學(xué)方程式知識梳理
【知識網(wǎng)絡(luò)】
【知識歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律
1、定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的,所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng),若反應(yīng)物有剩余,剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”,而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
宏觀
元素的種類不變(1)五個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀:物質(zhì)的種類一定改變(2)兩個一定改變微觀:分子的種類一定改變(3)可能改變:分子總數(shù)可能改變;元素的化合價。
3、運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟:①說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因。
4、利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因
解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去分析,由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實質(zhì)是:分子分裂成原子,原子從新組合成分子,分子聚集成新物質(zhì)。
在化學(xué)反應(yīng)中,不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化,但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變,各原子質(zhì)量也不變。所以,反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。
5、適用范圍:所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算:(2)運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題;(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成;(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。
6、驗證實驗:當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時,該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實驗紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
①紅磷燃燒時,為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?
答:為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量,以防止錐形瓶炸裂。②紅磷燃燒時,為什么要在玻璃管上系一個小氣球?
答:因為紅磷燃燒時放出熱最,系上小氣球,可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞,發(fā)生危險。③紅磷燃燒時,玻璃管上的小氣球有何變化?
答:紅磷燃燒時,瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹,小氣球鼓起;冷卻后,因瓶內(nèi)氧氣減少,氣壓變小,小氣球變小。
課題二、正確書寫化學(xué)方程式
1、概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2、含義:①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系;③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比
點燃
★★化學(xué)方程式的意義(以C+O2=====CO2為例)(1)質(zhì):碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;
(2)量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳;(3)粒子:每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng),生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則:以客觀事實為基礎(chǔ);遵守質(zhì)量守恒定律。
4、書寫步驟:寫左寫反應(yīng)物,右寫生成物,中間連短線;配配平為關(guān)鍵;等短線改等號;注在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件(點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等);標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀(生成氣體“↑”標(biāo)出,但反應(yīng)物中有氣體,生成的氣體不用標(biāo);生成沉淀“↓”標(biāo)出,但反應(yīng)物中有難容物,生成的難容物不用標(biāo)。);查檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。
5、配平方法:
最小公倍數(shù)法;觀察法;設(shè)“1”法。
Pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請享受無法回避的痛苦
課題三、利用化學(xué)方程式的簡單計算
1、根據(jù):化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟:
①解:設(shè)未知量(設(shè)xx的質(zhì)量為X,不含單位。
②寫出題目涉及的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式必須是題目涉及到,且正確的)
③計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和(不相關(guān)不用計算)對應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量(必須對應(yīng)標(biāo)出),列出關(guān)系式④列比例式求解(比例式要列對)⑤正確計算出結(jié)果
⑥簡明寫出答案(答一定不能忘)3、計算中常用的關(guān)系式:⑴m=ρv
3⑵單位換算:1L=1000mL,1mL=1cm
⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度
⑵物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
★★★第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2
眼的白光,生成白色固體)2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2射,生成黑色固體)
3.鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2眼的白光,生成白色固體)4.銅在空氣中受熱:2Cu+O2
成黑色)5.氫氣燃燒:2H2+O2
2H2O(火焰呈淡藍(lán)色,罩在火焰上
2CuO(固體由紫紅色變2Al2O3(劇烈燃燒,發(fā)出耀Fe3O4(劇烈燃燒,火星四2MgO(劇烈燃燒,發(fā)出耀
16.水在直流電的作用下分解:2H2O17.氧化汞受熱分解:2HgO
2H2↑+O2↑2Hg+O2↑(紅色固體
變成銀白色液體)
三、生成二氧化碳的反應(yīng):18.石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)
19.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(產(chǎn)生氣泡劇烈,固體逐漸消失)20.高溫煅燒石灰石:CaCO3
CaO+CO2↑
2CuO+H2O+CO2↑
21.堿式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3(藍(lán)色固體逐漸變黑)五、幾個置換反應(yīng):
22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色)
23.鋅和稀鹽酸:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)
24.鋅和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)
25.氫氣還原氧化銅:H2+CuO末變紅,有水珠產(chǎn)生)
加熱
方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)6.硫粉燃燒:S+O2
SO2(火焰在空氣中呈淡藍(lán)色,在氧氣中呈
藍(lán)紫色,生成有刺激性氣味的氣體)7.紅磷燃燒:4P+5O28.碳充分燃燒:C+O2氣中發(fā)出熾熱的白光)9.碳不充分燃燒:2C+O2(2)化合物與氧氣的反應(yīng):10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2
點燃
點燃2P2O5(劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙)CO2(在空氣中呈紅熱狀態(tài),在氧
Cu+H2O(置換反應(yīng))(黑色粉
2CO
2CO2(火焰呈藍(lán)色)
CO2+2H2O(火焰呈藍(lán)色)
點燃
六.其它反應(yīng):
26.二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(澄清石灰水變渾濁)
27.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成藍(lán)色沉淀)28.二氧化硫溶于水形成酸雨:SO2+H2O==H2SO3(亞硫酸)29.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O固體變白)
CuSO4+5H2O(藍(lán)色
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2藍(lán)色)
2CO2+3H2O(火焰呈
二.有氧氣生成的反應(yīng):(分解反應(yīng))13.過氧化氫分解(二氧化錳作催化劑):2H2O214.加熱氯酸鉀和二氧化錳:2KClO315.加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4
2H2O+O2↑
2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑
30.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O(白色固體變成藍(lán)色)
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第五單元化學(xué)方程式知識梳理
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【知識歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律
1、定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的,所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng),若反應(yīng)物有剩余,剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”,而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
宏觀
元素的種類不變(1)五個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀:物質(zhì)的種類一定改變(2)兩個一定改變微觀:分子的種類一定改變(3)可能改變:分子總數(shù)可能改變;元素的化合價。
3、運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟:①說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因。
4、利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因
解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去分析,由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實質(zhì)是:分子分裂成原子,原子從新組合成分子,分子聚集成新物質(zhì)。
在化學(xué)反應(yīng)中,不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化,但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變,各原子質(zhì)量也不變。所以,反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。
5、適用范圍:所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算:(2)運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題;(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成;(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。
6、驗證實驗:當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時,該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實驗紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
①紅磷燃燒時,為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?
答:為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量,以防止錐形瓶炸裂。②紅磷燃燒時,為什么要在玻璃管上系一個小氣球?
答:因為紅磷燃燒時放出熱最,系上小氣球,可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞,發(fā)生危險。③紅磷燃燒時,玻璃管上的小氣球有何變化?
答:紅磷燃燒時,瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹,小氣球鼓起;冷卻后,因瓶內(nèi)氧氣減少,氣壓變小,小氣球變小。
課題二、正確書寫化學(xué)方程式
1、概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2、含義:①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系;③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比
點燃
★★化學(xué)方程式的意義(以C+O2=====CO2為例)(1)質(zhì):碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;
(2)量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳;(3)粒子:每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng),生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則:以客觀事實為基礎(chǔ);遵守質(zhì)量守恒定律。
4、書寫步驟:寫左寫反應(yīng)物,右寫生成物,中間連短線;配配平為關(guān)鍵;等短線改等號;注在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件(點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等);標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀(生成氣體“↑”標(biāo)出,但反應(yīng)物中有氣體,生成的氣體不用標(biāo);生成沉淀“↓”標(biāo)出,但反應(yīng)物中有難容物,生成的難容物不用標(biāo)。);查檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。
5、配平方法:
最小公倍數(shù)法;觀察法;設(shè)“1”法。
Pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請享受無法回避的痛苦
課題三、利用化學(xué)方程式的簡單計算
1、根據(jù):化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟:
①解:設(shè)未知量(設(shè)xx的質(zhì)量為X,不含單位。
②寫出題目涉及的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式必須是題目涉及到,且正確的)
③計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和(不相關(guān)不用計算)對應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量(必須對應(yīng)標(biāo)出),列出關(guān)系式④列比例式求解(比例式要列對)⑤正確計算出結(jié)果
⑥簡明寫出答案(答一定不能忘)3、計算中常用的關(guān)系式:⑴m=ρv
3⑵單位換算:1L=1000mL,1mL=1cm
⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度
⑵物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
★★★第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2
眼的白光,生成白色固體)2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2射,生成黑色固體)
3.鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2眼的白光,生成白色固體)4.銅在空氣中受熱:2Cu+O2
成黑色)5.氫氣燃燒:2H2+O2
2H2O(火焰呈淡藍(lán)色,罩在火焰上
2CuO(固體由紫紅色變2Al2O3(劇烈燃燒,發(fā)出耀Fe3O4(劇烈燃燒,火星四2MgO(劇烈燃燒,發(fā)出耀
16.水在直流電的作用下分解:2H2O17.氧化汞受熱分解:2HgO
2H2↑+O2↑2Hg+O2↑(紅色固體
變成銀白色液體)
三、生成二氧化碳的反應(yīng):18.石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)
19.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(產(chǎn)生氣泡劇烈,固體逐漸消失)20.高溫煅燒石灰石:CaCO3
CaO+CO2↑
2CuO+H2O+CO2↑
21.堿式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3(藍(lán)色固體逐漸變黑)五、幾個置換反應(yīng):
22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色)
23.鋅和稀鹽酸:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)
24.鋅和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)
25.氫氣還原氧化銅:H2+CuO末變紅,有水珠產(chǎn)生)
加熱
方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)6.硫粉燃燒:S+O2
SO2(火焰在空氣中呈淡藍(lán)色,在氧氣中呈
藍(lán)紫色,生成有刺激性氣味的氣體)7.紅磷燃燒:4P+5O28.碳充分燃燒:C+O2氣中發(fā)出熾熱的白光)9.碳不充分燃燒:2C+O2(2)化合物與氧氣的反應(yīng):10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2
點燃
點燃2P2O5(劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙)CO2(在空氣中呈紅熱狀態(tài),在氧
Cu+H2O(置換反應(yīng))(黑色粉
2CO
2CO2(火焰呈藍(lán)色)
CO2+2H2O(火焰呈藍(lán)色)
點燃
六.其它反應(yīng):
26.二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(澄清石灰水變渾濁)
27.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成藍(lán)色沉淀)28.二氧化硫溶于水形成酸雨:SO2+H2O==H2SO3(亞硫酸)29.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O固體變白)
CuSO4+5H2O(藍(lán)色
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2藍(lán)色)
2CO2+3H2O(火焰呈
二.有氧氣生成的反應(yīng):(分解反應(yīng))13.過氧化氫分解(二氧化錳作催化劑):2H2O214.加熱氯酸鉀和二氧化錳:2KClO315.加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4
2H2O+O2↑
2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑
30.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O(白色固體變成藍(lán)色)
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