初三化學第四、第五單元知識點總結

第四單元自然界中的水

一．愛護水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。

2.愛護水資源

一方面要節(jié)約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統(tǒng)習慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。

（1）工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。

（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。

二．水的凈化

1.純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。純水天然水硬水區(qū)別純凈物，澄清透明混合物，常呈渾濁關系軟水檢驗：加肥皂水，泡沫很少含有較多可溶有大量泡沫的是軟水性鈣、鎂化合物的是硬水，轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟不含或含較少水，如：可溶性鈣、鎂化合物(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）

凈化方法沉淀過濾原理靜置，使不溶性雜質沉降并與水分層把液體與不溶于液體的固體分離利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性雜質吸附在表面通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水作用吸附蒸餾

（3）過濾

過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：

A．原理：可溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性雜質

C．操作時注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）

A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)

蒸餾燒瓶內(nèi)應加入幾粒沸石（或碎瓷片）

防止加熱時暴沸

溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反

三．水的組成

1.電解水實驗：

(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質量比為8：1。2.文字表達式：水氫氣+氧氣

3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(１８世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣

(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

點燃

(2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣→水），被認為是最清潔的燃料。

(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃

氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。

5.化合物與單質

混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質

物質

化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。

純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）

單質：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。

四、化學式

（1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質組成的式子

只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式（2）化學式的寫法：

A．單質的化學式

①雙原子分子的化學式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。

B.化合物的化學式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學式的意義：

A、化學式的含義H2O

①表示一種物質水這種物質②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子

構成的

B、化學式中數(shù)字的意義：

①化學式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)

②化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。③元素符號前邊的化學計量數(shù)表示：原子個數(shù)

④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

十、化合價

（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目�；�合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性

質

（2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘（3）一般規(guī)律：

①化合價有正價和負價。

a．氧元素通常顯-2價b．氫元素通常顯+1價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。

②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為0。③在單質分子里，元素的化合價為0。（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略

實例＋1－1－1＋22+2＋3＋－2－Na、Cl、OH、CaFe、Mg、Al、Cl、SO4聯(lián)系同種元素(或原子團)的化合價改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團的化合價

①用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見②常見原子團的化合價

+1價：銨根-1價：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2價：硫酸根，碳酸根-3價：磷酸根（6）根據(jù)化合價書寫化學式的一般規(guī)律

（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3

第五單元《化學方程式》復習資料

考點1：質量守恒定律

⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。⒉質量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變

原子的數(shù)目不變五個不變原子的質量不變元素的種類不變元素的質量不變

兩個一定改變物質種類一定改變分子的種類一定改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變

簡記：原子元素不會變，分子、物質一定變，分子個數(shù)可能變。

⒊關鍵詞的理解

⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。解題時要注意氣體是否參加反應或反應是否有氣體生成。⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗⑴白磷燃燒前后質量的測定

-4-

①、白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙？答：為了吸收白磷燃燒時放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。②、白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？

答：因為白磷燃燒時放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。

③、白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？

答：白磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。

⑶鎂條燃燒（氧氣參加了反應，所以生成物的質量大于鎂條的質量）⒌質量守恒定律的應用

⑴根據(jù)質量守恒定律進行簡單的計算；

⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學反應中某種物質的組成；⑷確定化學反應中某種物質的化學式。

考點2：化學方程式

⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。⒉化學方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質參加了反應（反應物是什么）⑵生成了哪些物質（生成物是什么）⑶反應條件⑷反應物與生成物之間的質量比⑸反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）⑴質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；

⑵量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。

考點3：化學方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。⒉書寫步驟

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學方程式；①配平之設未知數(shù)法

②在每個化學式前設未知數(shù)A、B、X、Y③根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。④假設A=1，再分別求出B、X、Y

⑤將A、B、X、Y的值分別代入比例A：B：X：Y并化簡⑥檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）配平之最小公倍數(shù)法

①列出各元素左右兩邊的原子個數(shù)

②選出原子個數(shù)較復雜的一組并求最小公倍數(shù)③配平原子個數(shù)較復雜的元素（左右原子個數(shù)要相等）④配平其它元素的原子（左右原子個數(shù)要相等）⑤檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）⑶等；將短橫線改為等號；

⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。

考點4：根據(jù)化學方程式的計算

⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：

⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；

⑶根據(jù)化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量（即實際質量）；⑸列比例式；（相對比相對，實際比實際）⑹求解；⑺答題。

⒉計算中常用的關系式

⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度⑷物質的純度（純物質的質量分數(shù)）=1-雜質的質量分數(shù)⒊常見的計算類型⑴利用化學方程式的簡單計算；⑵有關含雜質物質的化學方程式的計算；⑶質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算

擴展閱讀：初三化學第四單元知識點總結(石磊)

第四單元自然界中的水

一．愛護水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。

2.愛護水資源

一方面要節(jié)約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統(tǒng)習慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。

（1）工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。

（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。

二．水的凈化

1.純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。

純水天然水硬水區(qū)別純凈物，澄清透明混合物，常呈渾濁關系軟水檢驗：加肥皂水，泡沫很少含有較多可溶有大量泡沫的是軟水性鈣、鎂化合物的是硬水，轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟不含或含較少水，如：可溶性鈣、鎂化合物(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）

凈化方法沉淀過濾原理靜置，使不溶性雜質沉降并與水分層把液體與不溶于液體的固體分離

作用吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性雜質吸附在表面通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水蒸餾（3）過濾

過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：

A．原理：可溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性雜質

C．操作時注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）

A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)

蒸餾燒瓶內(nèi)應加入幾粒沸石（或碎瓷片）

防止加熱時暴沸

溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反

三．水的組成

1.電解水實驗：

(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質量比為8：1。2.文字表達式：水氫氣+氧氣

3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(１８世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣

(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

點燃

(2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣→水），被認為是最清潔的燃料。

(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。

檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若

發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。

5.化合物與單質

混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質

物質化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。

純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）

單質：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。

四、化學式

（1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質組成的式子

只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式（2）化學式的寫法：

A．單質的化學式

①雙原子分子的化學式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。

B.化合物的化學式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學式的意義：

A、化學式的含義H2O

①表示一種物質水這種物質②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的B、化學式中數(shù)字的意義：

①化學式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)

②化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。③元素符號前邊的化學計量數(shù)表示：原子個數(shù)

④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

十、化合價

（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目。化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質

（2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘（3）一般規(guī)律：

①化合價有正價和負價。

a．氧元素通常顯-2價b．氫元素通常顯+1價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為0。③在單質分子里，元素的化合價為0。（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例聯(lián)系Fe、Mg、Al、Cl、SO42+2＋3＋－2－同種元素(或原子團)的化合價改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團的化合價

①用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見②常見原子團的化合價

+1價：銨根-1價：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2價：硫酸根，碳酸根-3價：磷酸根（6）根據(jù)化合價書寫化學式的一般規(guī)律

（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3

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