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九年級(jí)化學(xué)第五單元-化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)歸納(201*新人教版)

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九年級(jí)化學(xué)第五單元-化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)歸納(201*新人教版)

第五單元化學(xué)方程式知識(shí)梳理

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【知識(shí)歸納】

課題一、質(zhì)量守恒定律

1、定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的,所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng),若反應(yīng)物有剩余,剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“”,而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

反應(yīng)物和的總質(zhì)量不變

宏觀

元素的不變(1)五個(gè)不變?cè)拥牟蛔兾⒂^原子的不變?cè)拥牟蛔?/p>

宏觀:的種類一定改變(2)兩個(gè)一定改變

微觀:的種類一定改變(3)可能改變:分子總數(shù)可能改變;元素的化合價(jià)。

3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟:①說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和各生成物質(zhì)量總和③與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說(shuō)明原因。

4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因

解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析,由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是:分子分裂成,原子從新組合成,分子聚集成新物質(zhì)。

在化學(xué)反應(yīng)中,不論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變化,但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變,各原子質(zhì)量也不變。所以,反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。

5、適用范圍:所有的。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算:(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題;(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成;(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí),該反應(yīng)必須在進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

①紅磷燃燒時(shí),為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?

答:為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量,以防止。②紅磷燃燒時(shí),為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球?

答:因?yàn)榧t磷燃燒時(shí)放出熱最,系上小氣球,可以防止瓶?jī)?nèi)氣體,發(fā)生危險(xiǎn)。③紅磷燃燒時(shí),玻璃管上的小氣球有何變化?

答:紅磷燃燒時(shí),瓶?jī)?nèi)氣體因,小氣球鼓起;冷卻后,因瓶?jī)?nèi),氣壓變小,小氣球變小。課題二、正確書寫化學(xué)方程式

1、概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2、含義:①表明、和;②表明反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系;③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

點(diǎn)燃

★★化學(xué)方程式的意義(以C+O2=====CO2為例)(1)質(zhì):碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;

(2)量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳;(3)粒子:每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng),生成一個(gè)二氧化碳分子。3、書寫原則:以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);遵守質(zhì)量守恒定律。

1Pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請(qǐng)享受無(wú)法回避的痛苦

4、書寫步驟:寫左寫反應(yīng)物,右寫生成物,中間連短線;配配平為關(guān)鍵;等短線改等號(hào);注在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件(點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等);標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀(生成氣體“↑”標(biāo)出,但反應(yīng)物中有氣體,生成的氣體不用標(biāo);生成沉淀“↓”標(biāo)出,但反應(yīng)物中有難容物,生成的難容物不用標(biāo)。);查檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。

5、配平方法:

最小公倍數(shù)法;觀察法;設(shè)“1”法。課題三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、根據(jù):化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟:

①解:設(shè)未知量(設(shè)xx的質(zhì)量為X,不含單位。趯懗鲱}目涉及的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式必須是題目涉及到,且正確的)

③計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和(不相關(guān)不用計(jì)算)

對(duì)應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量(必須對(duì)應(yīng)標(biāo)出),列出關(guān)系式

④列比例式求解(比例式要列對(duì))⑤正確計(jì)算出結(jié)果

⑥簡(jiǎn)明寫出答案(答一定不能忘)3、計(jì)算中常用的關(guān)系式:⑴m=ρv

⑵單位換算:1L=1000mL,1mL=1cm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑵物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

★★★第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)藍(lán)色)一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):點(diǎn)燃

11.甲烷在空氣中燃燒:CH+2OCO2+2H2O(火焰呈42(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2

2MgO(劇烈燃燒,

藍(lán)色)

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O(火焰呈藍(lán)色)

二.有氧氣生成的反應(yīng):(分解反應(yīng))

2Al2O3(劇烈燃燒,

13.過(guò)氧化氫分解(二氧化錳作催化劑):2H2O2+O2↑

2CuO(固體由紫

14.加熱氯酸鉀和二氧化錳:2KClO315.加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4

2H2O(火焰呈淡藍(lán)色,罩在

16.水在直流電的作用下分解:2H2O17.氧化汞受熱分解:2HgO

2H2↑+O2↑2Hg+O2↑(紅

SO2(火焰在空氣中呈淡藍(lán)色,在氧

2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O

發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體)2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2火星四射,生成黑色固體)3.鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2

發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體)4.銅在空氣中受熱:2Cu+O2

紅色變成黑色)5.氫氣燃燒:2H2+O26.硫粉燃燒:S+O2

Fe3O4(劇烈燃燒,

火焰上方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

氣中呈藍(lán)紫色,生成有刺激性氣味的氣體)7.紅磷燃燒:4P+5O2

白煙)

8.碳充分燃燒:C+O2

在氧氣中發(fā)出熾熱的白光)9.碳不充分燃燒:2C+O2

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2

點(diǎn)燃

2P2O5(劇烈燃燒,產(chǎn)生大量

CO2(在空氣中呈紅熱狀態(tài),

色固體變成銀白色液體)三、生成二氧化碳的反應(yīng):

18.石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)

19.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑(產(chǎn)生氣泡劇烈,固體逐漸消失)20.高溫煅燒石灰石:CaCO3

CaO+CO2↑

2CuO+H2O+CO2

2CO

21.堿式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3

2CO2(火焰呈

↑(藍(lán)色固體逐漸變黑)

2Pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請(qǐng)享受無(wú)法回避的痛苦

五、幾個(gè)置換反應(yīng):

22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色)

23.鋅和稀鹽酸:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)24.鋅和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)

25.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O(置換反應(yīng))(黑色粉末變紅,有水珠產(chǎn)生)

六.其它反應(yīng):

26.二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(澄清石灰水變渾濁)

27.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2

↓+Na2SO4(生成藍(lán)色沉淀)28.二氧化硫溶于水形成酸雨:SO2+H2O==H2SO3(亞硫酸)29.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4〃5H2O色固體變白)

30.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO4〃5H2O(白色固體變成藍(lán)色)

CuSO4+5H2O(藍(lán)

3Pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請(qǐng)享受無(wú)法回避的痛苦

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第五單元化學(xué)方程式知識(shí)梳理

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【知識(shí)歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律

1、定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的,所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng),若反應(yīng)物有剩余,剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”,而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

宏觀

元素的種類不變(1)五個(gè)不變?cè)拥姆N類不變微觀原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀:物質(zhì)的種類一定改變(2)兩個(gè)一定改變微觀:分子的種類一定改變(3)可能改變:分子總數(shù)可能改變;元素的化合價(jià)。

3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟:①說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說(shuō)明原因。

4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因

解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析,由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是:分子分裂成原子,原子從新組合成分子,分子聚集成新物質(zhì)。

在化學(xué)反應(yīng)中,不論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變化,但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變,各原子質(zhì)量也不變。所以,反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。

5、適用范圍:所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算:(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題;(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成;(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí),該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

①紅磷燃燒時(shí),為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?

答:為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量,以防止錐形瓶炸裂。②紅磷燃燒時(shí),為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球?

答:因?yàn)榧t磷燃燒時(shí)放出熱最,系上小氣球,可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞,發(fā)生危險(xiǎn)。③紅磷燃燒時(shí),玻璃管上的小氣球有何變化?

答:紅磷燃燒時(shí),瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹,小氣球鼓起;冷卻后,因瓶?jī)?nèi)氧氣減少,氣壓變小,小氣球變小。

課題二、正確書寫化學(xué)方程式

1、概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2、含義:①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系;③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

點(diǎn)燃

★★化學(xué)方程式的意義(以C+O2=====CO2為例)(1)質(zhì):碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;

(2)量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳;(3)粒子:每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng),生成一個(gè)二氧化碳分子。3、書寫原則:以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);遵守質(zhì)量守恒定律。

4、書寫步驟:寫左寫反應(yīng)物,右寫生成物,中間連短線;配配平為關(guān)鍵;等短線改等號(hào);注在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件(點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等);標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀(生成氣體“↑”標(biāo)出,但反應(yīng)物中有氣體,生成的氣體不用標(biāo);生成沉淀“↓”標(biāo)出,但反應(yīng)物中有難容物,生成的難容物不用標(biāo)。);查檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。

5、配平方法:

最小公倍數(shù)法;觀察法;設(shè)“1”法。

Pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請(qǐng)享受無(wú)法回避的痛苦

課題三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、根據(jù):化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟:

①解:設(shè)未知量(設(shè)xx的質(zhì)量為X,不含單位!)

②寫出題目涉及的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式必須是題目涉及到,且正確的)

③計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和(不相關(guān)不用計(jì)算)對(duì)應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量(必須對(duì)應(yīng)標(biāo)出),列出關(guān)系式④列比例式求解(比例式要列對(duì))⑤正確計(jì)算出結(jié)果

⑥簡(jiǎn)明寫出答案(答一定不能忘)3、計(jì)算中常用的關(guān)系式:⑴m=ρv

3

⑵單位換算:1L=1000mL,1mL=1cm

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑵物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

★★★第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2

眼的白光,生成白色固體)2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2射,生成黑色固體)

3.鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2眼的白光,生成白色固體)4.銅在空氣中受熱:2Cu+O2

成黑色)5.氫氣燃燒:2H2+O2

2H2O(火焰呈淡藍(lán)色,罩在火焰上

2CuO(固體由紫紅色變2Al2O3(劇烈燃燒,發(fā)出耀Fe3O4(劇烈燃燒,火星四2MgO(劇烈燃燒,發(fā)出耀

16.水在直流電的作用下分解:2H2O17.氧化汞受熱分解:2HgO

2H2↑+O2↑2Hg+O2↑(紅色固體

變成銀白色液體)

三、生成二氧化碳的反應(yīng):18.石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)

19.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(產(chǎn)生氣泡劇烈,固體逐漸消失)20.高溫煅燒石灰石:CaCO3

CaO+CO2↑

2CuO+H2O+CO2↑

21.堿式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3(藍(lán)色固體逐漸變黑)五、幾個(gè)置換反應(yīng):

22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色)

23.鋅和稀鹽酸:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)

24.鋅和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(產(chǎn)生氣泡平緩,固體逐漸消失)

25.氫氣還原氧化銅:H2+CuO末變紅,有水珠產(chǎn)生)

加熱

方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)6.硫粉燃燒:S+O2

SO2(火焰在空氣中呈淡藍(lán)色,在氧氣中呈

藍(lán)紫色,生成有刺激性氣味的氣體)7.紅磷燃燒:4P+5O28.碳充分燃燒:C+O2氣中發(fā)出熾熱的白光)9.碳不充分燃燒:2C+O2(2)化合物與氧氣的反應(yīng):10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃2P2O5(劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙)CO2(在空氣中呈紅熱狀態(tài),在氧

Cu+H2O(置換反應(yīng))(黑色粉

2CO

2CO2(火焰呈藍(lán)色)

CO2+2H2O(火焰呈藍(lán)色)

點(diǎn)燃

六.其它反應(yīng):

26.二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(澄清石灰水變渾濁)

27.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成藍(lán)色沉淀)28.二氧化硫溶于水形成酸雨:SO2+H2O==H2SO3(亞硫酸)29.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O固體變白)

CuSO4+5H2O(藍(lán)色

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2藍(lán)色)

2CO2+3H2O(火焰呈

二.有氧氣生成的反應(yīng):(分解反應(yīng))13.過(guò)氧化氫分解(二氧化錳作催化劑):2H2O214.加熱氯酸鉀和二氧化錳:2KClO315.加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4

2H2O+O2↑

2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑

30.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O(白色固體變成藍(lán)色)

Pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請(qǐng)享受無(wú)法回避的痛苦

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