高考化學易錯點總結(免費下載)

一：高考化學推斷題基礎知識總結

一、物質顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；

藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、A2O3。

二、物質狀態(tài)

液態(tài)單質：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

氣態(tài)單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物

三、反應現(xiàn)象或化學性質

（1）焰色反應：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速變棕褐色：

AgOH→Ag2O。

（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍的物質：I2；

（8）能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：

CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；

（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2+OH-、

Ba(OH)2+H3PO4等；

（24）見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

四、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被

置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質A+強堿→兩種含A元素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S；（4）單質A+單質B→化合物C；C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定

有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產有關的反應：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

二：高考實驗基本操作知識易錯70例實驗基本操作知識相對于實驗能力來說，是“死”的知識，只要平時多留意，多總結，強記憶就可以了。通過考試發(fā)現(xiàn)，很多學生對實驗基本操作知識掌握得很不扎實，或語言表達欠準確而失分，如“沉淀的洗滌”，“容量瓶的查漏”，“氣密性的檢查”“儀器洗滌干凈的標志”等，現(xiàn)將考試中易出錯的問題總結如下：

1.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

解析：發(fā)生了“鈍化”，并不是不反應，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應進一步進行。

2.配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中

解析：配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液溶質應為50g×5%=2.5g，再加水配成。

3.制備乙酸乙酯時，要將長導管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產生的乙酸乙酯

解析：不能將導管插入液面以下，因為這樣容易引起倒吸現(xiàn)象。

24.鑒定SO4時，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

解析：若溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產生白色沉淀，對鑒定SO42-產生了干擾作用。

5．用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體解析：托盤天平只能準確到小數(shù)點后一位。

6．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用氫氫化鈉溶液清洗

解析：因氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不能用它來精洗，應用酒精清洗。7．用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物固體

解析：因瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發(fā)生反應。

8．向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體

解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入1-2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。9．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應實驗。

解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸餾，在鎦出物中加入銀氨溶液，水浴加熱看是否有銀鏡反應發(fā)生。10．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。11．滴定管洗凈后，經蒸餾水潤洗，即可注入標準液滴定

解析：在注入標準液滴定之前應經蒸餾水潤洗后，再用標準淮潤洗。

12．做石油分餾實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正確的作法是將溫度計水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。13．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

解析：若用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會導致測定結果偏高。14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封

解析：鋰應用石蠟密封，鉀、鈉應保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．測定溶液的PH時，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上

解析：測定溶液的PH時，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測定的數(shù)值。（除中性溶液外）

16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說明待測液中一定含有SO42-解析：待測液中若含有Ag+，加入氯化鋇溶液也會有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋

解析：正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。18．用過量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+

解析：過量的氨水也能與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)3無法分離。19.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明溶液中一定含有CO3，

解析：加入稀鹽酸產生CO2或SO2，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗

解析：銀鏡反應實驗后附著的銀的試管應用硝酸清洗，用氨水除不掉。21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。22．液氯泄露時，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故

解析：因氫氧化鈉溶液具有強烈的的腐蝕性而不宜采用，應用沾有肥皂水或小蘇打溶液。23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋

解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應先在燒杯內稀釋冷卻至室溫，然后再轉移容量瓶中。24．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化

解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內液體顏色的變化。

25．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質，因此無法用溶解、過濾的方法提純硫酸鋇。26．制取氯氣時，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應，并用排水法集氣法收集氯氣

解析：制取氯氣時，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

27．為加快過濾的速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中食鹽水

解析：過濾時不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過濾訴速度。

28．為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應先加入生石灰，然后蒸餾。

29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災時，可用水來熄滅解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。

30．銅與濃硫酸反應時，可用蘸用濃溴水的棉花放在導管口處吸收多余的氣體解析：因溴有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應后過濾

解析：因苯酚與溴反應生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物

解析：因碘易升華故無法分離二者的混合物

33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應

解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應速率，故此說法錯誤。34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無色的細口瓶中

解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應保存于棕色的細口瓶中

35．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液

解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗。36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現(xiàn)三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過量的苯酚中。

37．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅

解析：干粉滅火器產生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉又與二氧化碳反應產生氧氣，從而加劇了燃燒。

38．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時，應立即用水冷卻

解析：蒸發(fā)食鹽溶液時出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸

解析：因有機反應往往進行不徹底，且有副反應發(fā)生，故不能用此法。40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性

解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會氧化Cl，生成新的物質。為增強高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應后，棄去水溶液

解析：碘化鉀與溴反應生成的碘，同樣易溶于溴苯中無法得到純凈的溴苯。42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應后棄去水解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無法達到除去甲苯的目的。43．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，則二者反應生成FeCl2。正確的配制FeCl3時，常將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。44配制一定物質的量濃度的溶液時，若定容是不小心加水超過了容量瓶的刻度線，應立即用滴定管吸出多的部分。解析：必須重新配制。

45．用分液漏斗分離液體混合物時，下層液體從下口倒出，上層液體也從下口倒出

解析：用分液漏斗分離液體混合物時，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應從上口倒出，從而避免了相互污染。

46．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以，可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

解析：雖然二者有一定的沸點差異，但是水蒸氣也易揮發(fā)，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精。47．眼睛不慎濺入氫氣化鈉溶液，應立即點入硼酸點眼液

解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時要過洗邊眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。

48．配制一定物質的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經過干燥解析：無需干燥，因為定容與洗滌時都得加水。

49．稱量時，稱量物質放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。

50．氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易與氫氧化鈉溶液反應生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的試管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應用二硫化碳洗滌。52．用分液漏斗分離乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離53．用100℃的溫度計測定濃硫酸的沸點

解析：因濃硫酸的沸點的383.3℃，已超過溫度計的最大量程，故無法達到實驗目的。54．測定硫酸銅結晶水的含量時，先稱取一定的晶體，后放入坩堝中，

解析：測定硫酸銅結晶水的含量時，應先稱量坩堝的質量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。55．為使生成的銀鏡光潔明亮，應采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻解析：做銀鏡反應時，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。

56．測定結晶水時，將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質量。解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會吸收空氣中的水從而使測定的結果偏低。應放于干燥器進行冷卻。57、進行中和熱實驗測定時，需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最低溫度

解析：正確的作法是需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度。58、若氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變紅，說明該氣體為酸性氣體。解析：在酸堿指示劑中無紫色的石蕊試紙。

59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NH4Cl

解析：廣泛PH試紙測溶液的PH的數(shù)值為1-14之間的整數(shù)，不能取小數(shù)。60、除去CO2中的SO2，可用飽和的Na2CO3溶液

解析：雖然SO2可與飽和的Na2CO3溶液反應生成CO2，可是CO2也與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3。61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應采用蒸發(fā)結晶法。

62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過濾法分離。

解析：因膠粒能透過濾紙，故無法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來，應用滲析法。63．用鐵屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：應用鐵屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。64．用10mL量筒量取5.80mL鹽酸

解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。只有滴定管精確到0.01Ml。

65．用干燥的PH試紙測定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，會漂白變色后的PH試紙。66．從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。

解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。

67．過濾過程中洗滌沉淀時，應向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復2次-3次。

解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操

作幾次。

68．測定中和熱時，用環(huán)形銅質攪拌代替環(huán)形玻璃攪拌棒，可使測得的溫度更準確解析：銅質攪拌棒比玻璃棒更易導熱，測量誤差更高。69．日常生活中可能粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3。

解析：粥湯只能檢驗碘單質的存在，而不能檢驗KIO3的存在。

擴展閱讀：201*浙江高考化學易錯知識點總結

--第一章鹵素

一知識結構

1.鹵族元素原子結構、單質性質、制法和用途：元素名稱和符號氟(F)氯(Cl)原子序數(shù)917原子結構示意圖結構電子式主要化合價相同點不同點原子半徑陰離子半徑非金屬活動性原子氧化能力陰離子還原能力顏色和狀態(tài)溴(Br)35碘(I)53F∶C∶rB∶I∶-1-1，+1，+3,+5，-1，+1，+3,+5-1，+1，+3,+5+7最外層電子數(shù)相同，都是7個電子原子核外電子層數(shù)不同，依次增大遞增→遞增→遞增→遞增→遞增→淺黃綠色氣體1.69克/升黃綠色氣體3.214克/升紅棕色液體易揮發(fā)3.119克/厘米3紫黑色固體易升華4.93克/厘米3物密度理性質熔點(℃)沸點(℃)水中溶解性有機溶劑化學反應`與H2O反應與金屬反應與H2反應與磷反應遞增→遞增→分解水分解溶劑nX2+2MX2+H2遞減→溶解性增大→2MXn與大多數(shù)金屬反應反應快慢F2＞Cl2＞Br2＞I22HX反應劇烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I22PX5(X2足量)2P+3X22PX3(X2不足量)2P+5X2現(xiàn)象：白色煙霧Cl2+H2OHCl+HclO(反應較慢)2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)4NaF+O2+Br2+2H2OHBrI2+H2O+HbrOHI+HIO(反應很慢)(反應不明顯)與NaOH反應2F2+4NaOH2H2O置換反應分解水X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)X2+2YI2)-2X+Y2(Y＝Cl,Br,I)置換能力(Cl2＞Br2＞-

2KHF2F22NaCl+2H2O2NaOH+2NaBr+Cl22NaCl+Br2Br22KI+Cl22KCl+I2↑+H2↑+2KFH2↑+Cl2↑(工業(yè))MnO2+4HCl(濃)Cl22NaBr+MnO2+3H2SO4↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O↑+MnCl2+2H2O(實驗室)F2：能跟氙、氡等惰性氣體反應生成XeF2,KrF2，通入水中產生O2提煉鈾Cl2：本身呈黃綠色，氯水常用于殺菌消毒，與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀制鹽酸、塑料農藥、漂白粉Br2：與皮膚接觸產生疼痛而難治愈，與AgNO3反應生成淡黃色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液變藍，與AgNO3溶液反應生成黃色AgI沉淀染料工業(yè)、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物

元素名稱和符號HF(氟化氫、HCl(氯化氫、氫HBr(溴化氫、氫溴HI(碘化氫、氫碘酸)氫氟酸)氯酸)酸)結構與晶體直線型分子、直線型分子、分直線型分子、分子直線型分子、分子晶結分子晶體子晶體晶體體構鍵的極性極性遞減→分子的極性極性遞減→鍵能物穩(wěn)定性理熔點、沸點性質水溶液酸性與金屬反應化學性質與堿性氧化物反應與堿反應與AgNO3反應2+遞減→最穩(wěn)定-83.0℃，19.5℃弱酸鹽+H2鹽+H2O鹽+H2O不反應2+穩(wěn)定-114.6℃，-84.1℃強酸鹽+H2鹽+H2O鹽+H2OAg+ClAgCl↓(白色)不反應很弱2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HCl+-不太穩(wěn)定-88.5℃-67℃強酸鹽+H2鹽+H2O鹽+H2OAg+Br(淡黃)不反應較強NaBr+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBr+-不太穩(wěn)定-50.9℃-35.0℃強酸鹽+H2鹽+H2O鹽+H2OAgBr↓Ag+I色)+-AgI(黃與Ca反應Ca+2HF+CaF2↓+2HX的還原性很弱制CaF2+H2SO4(濃)法CaSO4+2HF↑H2+F22HF-不反應較強NaI+H3PO4(濃)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(難)

用制氫氟酸、工藝業(yè)途銀溶于水特鹽性鈣不溶于水鹽檢驗制鹽酸、H2、氯化物制氫溴酸、溴化物制氫碘酸、碘化物不溶于水溶于水CaF2Ag+Cl(白)不溶于水溶于水AgCl↓Ag+Br(淡黃)不溶于水溶于水AgBr↓Ag+I(黃)Ca+2F↓(白)2+-+-+-+-AgI↓

2.鹵化氫的結構、性質、制法和用途3.鹵化物的性質和制法項目化學性質跟金屬反應(氧化性)跟非金屬反應(置換反應)跟堿反應(復分解反應)跟酸反應(復分解反應)Fe+CuCl22FeCl3+Cu制備方法2AlCl32FeCl32AlCl3+3H2FeCl2+H22FeCl3+3H2OCuCl2+H2OCu+FeCl2金屬與鹵2Al+3Cl22FeCl2+CuCl2素反應2Fe+3Cl22NaBr+Cl22KI+Br22NaCl+Br22KBr+I22NaCl+金屬與氫2Al+6HCl鹵酸反應Fe+2HClFe2O3+6HClCuO+2HClMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓CuBr2+2NaOH+2NaBrCaF2+H2SO4(濃)金屬氧化物與氫鹵Cu(OH)2↓酸反應鹽與氫鹵酸反應CaCO3+2HClAgNO3+HClCaCl2+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑跟鹽反應(復分解反應)分解反應NaCl+AgNO3+NaNO3CaCl2+2NaF+2NaCl2AgBr2AgIAgCl↓CaF2↓鹽與鹵素反應MgSO4+BaCl2AgNO3+KBrMgCl2+BaSO4↓AgBr↓+KNO32Ag+Br22Ag+I2堿與氫鹵酸反應NaOH+HClNaCl+H2OMg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O4.氯的含氧酸及其鈉鹽的性質化合價酸分子式酸的強度熱穩(wěn)定性氧化性+1+3HclOHClO2|增||增||減|鹽的化學式NaClONaClO2熱穩(wěn)定性氧化性|增||減|

+5+7熱穩(wěn)定性HClO3HClO4強|↓強|↓弱|↓NaClO3NaClO4強|↓弱|↓酸＜鹽氧化性酸＞鹽三、知識點、能力點提示1.次氯酸的性質：

可用來殺菌、消毒、作漂白劑：(氧化漂白)是一種強氧化劑。HXO(F除外)2.漂白粉：

制�。篊l2、消石灰2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸穩(wěn)定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO四、能力訓練

1.為實現(xiàn)中國在201*年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-�？晒┻x用的

物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是()

A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦知識點：碘在生理方面的作用。能力點：解決實際問題的能力。2.用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是()A.增加水中含氧量B.起到殺菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度減小知識點：氯氣與水的反應。能力點：次氯酸的性質。

3.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發(fā)生器內的電極板上產生大量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有()①2NaCl+2H2O②Cl2+2NaOH③H2+Cl2④Cl2+H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl+NaClO+H2O2HClHCl+HClO

⑤2HClO2HCl+O2↑

A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④知識點：考查氯氣的化學性質

能力點：培養(yǎng)學生的分析鑒別能力和聯(lián)系實際的能力

4.1995年的諾貝爾化學獎授予了致力研究臭氧層被破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產生Cl原子。Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為：

ClO+O2ClO+OCl+O2O3O2+OCl+O3總反應：2O33O2

(1)在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻�過程中，Cl是()

A.反應物B.生成物C.中間產物D.催化劑知識點：催化劑的定義。

能力點：對催化劑的判斷能力。(2)O3和O2是()

A.同分異構體B.同系物C.氧的同素異形體D.氧的同位素知識點：同素異形體的定義。能力點：多個概念的分辨能力。5.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是()

A.石蕊B.硝酸銀C.亞硫酸鈉D.氯化鋁知識點：氯水中的成分。

能力點：氯水中各微粒性質的判斷能力。

6.氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通�？捎玫姆烙�方法是()

A.人、畜應躲到低洼的地方B.人、畜應到較高的地方去C.人、畜應多飲豆?jié){和牛乳D.可用肥皂水或尿浸濕軟布蒙面知識點：氯氣的物理性質。

能力點：理論在實際中的應用能力。

7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化產生光氣：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光氣)，光氣有劇毒。為防止事故的發(fā)生，用來檢驗氯仿是否變質的試劑是()

A.澄清石灰水B.硝酸銀溶液C.漂白粉溶液D.氫氧化鈉溶液知識點：氯化氫的檢驗。能力點：分析問題的能力。

------8.某溶液中的Cl、Br、I的物質的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl、Br、I離子數(shù)

-比為4∶3∶2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I離子個數(shù)的()

A.1/2B.1/3C.1/4D.1/5

---知識點：氯氣的氧化性及Cl、Br、I的還原性。能力點：綜合能力。

9.向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質是()

A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、I2知識點：氯氣的氧化性及單質溴、碘的物理性質。能力點：分析問題的能力。

10.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是()

-A.Cl2B.HclOC.ClD.H2O知識點：次氯酸見光易分解及氯氣與水的反應能力點：分析問題的能力

11.工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸

I+SO4+H。第二步將第一步得到的酸性碘鹽還原成碘化物，離子方程為：IO3+HSO3化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問：(1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是。

(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應中的用量之比應為。知識點：單質碘的制備方法。能力點：知識的遷移能力。

12.對某宇航員從天外某星球空間取回的樣品進行如下實驗：①將氣體樣品溶于水發(fā)現(xiàn)其主要成分A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱生成一種黃綠色單質氣體B，B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽；③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C與B組成的混合氣體經光照

---2-+

發(fā)生爆炸，生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學式A、B、C；

(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式；(3)寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的化學方程式；(4)科研資料表明：如果該星球上有生命活動，則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產生，因為那里的液氨相當于地球上的水。據(jù)此推測：該星球上是否有生命活動?簡述理由。知識點：考查氯氣、氯化氫的性質。能力點：發(fā)散思維的能力。

參考答案

1.B2.C3.B4.①D4.②C5.D6.BD7.B8.C9.A10.C

--+

11.IO3+5I+6H＝3I2+3H2O5∶1

12.(1)HClCl2H2(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(4)不可能有生命活動，因為該星球上外層空間存在的HCl極易和NH3發(fā)生如下反應：NH3+HCl＝NH4Cl。故該星球上不可能形成液態(tài)氨的海洋，因而不可能有生命活動。

第二章摩爾反應熱

一、考綱要求

1.理解原子量(相對原子質量)，分子量(相對分子質量)的涵義。

2.掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。

3.掌握有關原子量、分子量，有關物質的量，有關氣體摩爾體積，有關物質溶解度，有關溶液濃度(質量分數(shù)和物質的量濃度)的計算。二、知識結構

三、知識點、能力點提示1.摩爾及其計算

摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒。①物質的量：是一個特定的物理量。單位是摩爾。

12

②阿佛加德羅常數(shù)：12gC所含有的C原子數(shù)，是一個確定常數(shù)，一般用NA表示，近似值為

23

6.02×10。

③微粒：即微觀粒子，包括原子、離子、電子、質子、中子，所以，摩爾只能是微粒的單位，不能用來表示宏觀物質。

2.平均分子量、平均摩爾質量、相對密度及其計算。①平均分子量：對組成一定的混合物而言，可根據(jù)各組分的組成和分子量來計算平均分子量。

MMAa%+MBb%+…

②平均摩爾質量在數(shù)值上等于平均分子量。③相對密度：D＝MA/MB3.氣體摩爾體積及其計算

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積。其值大約是22.4L，單位：L/mol。①不是“摩爾體積”，而是“氣體摩爾體積�！�

固體、液體物質的體積主要取決于原子、分子、離子本身的大��；而氣體物質的體積主要取決于分子間的平均距離。與氣體物質的條件有關。②標準狀況：1atm0℃。4.阿佛加德羅定律及其應用

①阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。②阿佛加德羅定律的適用范圍：氣體或有氣體參加的化學反應。③阿佛加德羅定律的推論：A.由三同推一同。

B.聯(lián)系理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比關系。5.物質的量濃度及其計算。①物質的量濃度：用1L溶液中含有多少物質的量的溶質來表示的溶液濃度。其單位是：mol/L.

②同一溶液，只要條件相同，無論取出多少體積，其濃度不變。

③物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算，溶解度的換算，必須知道溶液的密度。④溶液稀釋與混合的共同特點是：溶質的質量或溶質的物質的量保持不變。當溶液的濃度非常小，其體積可以認為是混合前的體積的加和；當溶液的濃度較大時，其體積應根據(jù)溶液的密度和溶液質量求出體積。

⑤氣體溶于水，求所得溶液的物質的量濃度，關鍵是求溶液的體積。必須根據(jù)溶液的密度和溶液質量求出體積。

6.反應熱及熱化學反應方程式的書寫：

①反應過程中放出或吸收的熱量，均屬于反應熱。

②表示化學反應吸收或放出熱量的方程式，是熱化學方程式。③熱化學方程式的特點。

A.必須注明各種物質的聚集狀態(tài)。

B.在方程式右邊注明熱量的數(shù)值與符號。

C.分子式前面的系數(shù)可用分數(shù)，且必須與標明的熱量相對應D.熱化學方程式之間可以疊加或疊減。

④蓋斯定律：一個化學反應，無論是一步完成還是分步完成，整個過程的熱效應是相同的。四、能力訓練

1.設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子數(shù)為NA。

8B.標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)物質的分子數(shù)為22.4NA。

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1摩氫氣，發(fā)生轉移的電子數(shù)為2NA。D.常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA。知識點：考查阿佛加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積及核外電子數(shù)，氧化還原反應中電子轉移數(shù)，

氣體分子數(shù)等有關知識。

能力點：培養(yǎng)學生正確理解，從而達到正確運用的能力。2.設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.SiO2晶體中，每摩硅原子與4NA個氧原子形成共價鍵。B.2L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA。

C.在同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同。D.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA。知識點：考查阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應用。涉及到了物質的組成：原子、分子、離子。

能力點：培養(yǎng)學生記憶能力，理解能力和綜合思維能力。

3.150℃時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度是()A.96B.48C.12D.32知識點：考查平均摩爾質量與相對密度的概念。能力點：知識的遷移能力。

4.右圖表示物質A在四種溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲線，據(jù)此，用重結晶法提純A時，最宜采用的溶劑是：()A.WB.XC.YD.Z知識點：考查物質曲線度曲線

能力點：培養(yǎng)學生正確識圖，判斷溶解度曲線的能力。5.在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633KPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除

得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數(shù)比是()

A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6知識點：考查阿佛加德羅定律及質量守恒定律的運用能力點：培養(yǎng)學生理解并正確運用的能力。

5

6.在0℃和1.01×10Pa下，下列各組氣體混合后得到的氣體，其平均相對分子質量可能達到40的是：

A.N2、O2B.CO2、O2C.SO2、CO2D.HI、Cl2

知識點：考查平均分子量的計算能力點：培養(yǎng)學生對平均值規(guī)律的正確理解及計算能力。

-1

7.實驗室里需用480ml0.1molL的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()

A.稱取7.68gCuSO4，加入500mL水。

B.稱取12.0gCuSO45H2O，配制成500mL溶液。C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水。

D.稱取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液。

知識點：考查物質的量濃度溶液的配制能力點：培養(yǎng)學生計算能力和實驗能力。8.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是()A.2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2B.S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2

1C.C(固)+(2)O2(氣)＝CO(氣)+Q1

C(固)+O2(氣)＝CO2(氣)+Q2

D.H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1

1(1/2)H2(氣)+(2)Cl2(氣)＝HCl(氣)+Q2

知識點：考查反應熱，熱化學方程及物質的狀態(tài)對反應熱的影響。能力點：比較能力。

9.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)+Q3，室溫時，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

知識點：考查反應熱，熱化學方程式及有關計算能力點：培養(yǎng)學生理解和計算能力。

-3-3

10.已知35%NaOH溶液的密度為1.38g.cm，5%NaOH溶液的密度為1.05gcm。若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質量分數(shù)是()

A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法計算知識點：考查質量百分比濃度的有關計算能力點：培養(yǎng)學生計算能力。

11.向5ml氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為：()

A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2S

C.AgCl＞AgI＞Ag2SD.因發(fā)生特殊反應，無法判斷。知識點：本題是一道信息試題，考查溶解度概念能力點：培養(yǎng)學生自學能力，閱讀理解能力。12.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2方法是：量取amL水樣，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。開塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此時有I2生成。用Na2S2O3溶液(濃度為bmol/L)和I2反應，消耗了VmL(以淀粉為指示劑)，有關反應方程

2+-式為：2Mn+O2+4OH2MnO(OH)2(反應很快)；-2+2--2-MnO(OH)2+2I+4HMn+I2+3H2OI2+2S2O32I+S4O6。

(1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為；

2-(2)I2和S2O3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色變化如何?；

(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，將對測定結果有何影響?為什么?

(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結果又如何?說明理由。知識點：本題是一個關于物質的量結合離子反應方程式的計算試題能力點：培養(yǎng)學生邏輯思維能力及計算能力。

13.實驗室要配制含0.17molK2SO4，0.16molKCl，0.5molNaCl的溶液1L�，F(xiàn)因無K2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，問如何配制所需溶液?簡述操作步驟。()知識點：本題考查關于物質的量濃度的有關計算，配制等內容能力點：培養(yǎng)學生實驗能力和計算能力。

14.在一密閉氣缸內，用一不漏氣可滑動的活塞隔開(如圖)。左邊充有N2，右邊充有H2和O2。在室溫下，將右邊的混合氣點燃反應后冷卻到原室溫，活塞最終都落在氣缸的中點(水的體積可忽略不計)。求原來H2和O2的體積比是多少?反應前：N2H2O213反應后：N2`剩余氣22知識點：本題考查阿佛加德羅定律的有關內容能力點：培養(yǎng)學生抽象思維能力。15.有一包固體混合物中含有KNO3和不溶性雜質，加入一定量的水充分溶解，其結果如下表：表一：溫度(℃)104075剩余固體(g)261175

表二：溫度(℃)1040505560657580KNO3的溶解度(g)20.963.985.595110126150169(1)通過計算可知用水的質量為多少g?(2)原固體混合物中含KNO3的質量為多少g?

(3)若要完全溶解此固體混合物中的KNO3，所需最低溫度是多少?

知識點：本題考查有關溶解度和有關計算能力點：培養(yǎng)學生自學能力。

16.美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：

到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路。9直接反射52，000×10千焦/秒以熱能方式離開地球水循環(huán)大氣流動81，000×10千焦/秒40，000×10千焦/秒370×10千焦/秒9999光合作用40×10千焦/秒請選用以上數(shù)據(jù)計算：(1)地球對太陽能的利用率約為。

(2)通過光合作用，每年有千焦的太陽能轉化為化學能(每年按365天計算)。

C6H12O6+6O2)為我們生存的環(huán)境除去CO2(3)每年由綠色植物通過光合作用(6CO2+6H2O的質量A。試根據(jù)能量關系列出A的計算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示。

A＝kg。所缺數(shù)據(jù)的化學含義為。

知識點：本題是一道綜合信息題能力點：培養(yǎng)學生閱讀能力、自學能力以及綜合思維能力。17.水在自然凈化中，要把有機污染物自發(fā)地氧化轉變?yōu)楹唵蔚臒o機物質。1L水中含有機物轉化為無機物所需要的氧氣數(shù)量稱為生化需氧量(BOD)，其單位用(g/L)表示。

某地區(qū)一條污水河，測定其中含0.0010%的有機物(該有機物的分子式以C6H10O5表示)。已知20℃、常壓下，氧氣在純水中的溶解度為0.0092g/L；魚在含氧量小于0.004g/L的水中不能生存。

(1)計算此條河中的BOD；

(2)判斷此條河中的魚能否生存。

知識點：本題是一道信息題，涉及到數(shù)學計算，物質的量濃度的計算。能力點：培養(yǎng)學生利用已學過的知識解決實際問題的能力。

18.取0.45molNaOH，0.35molNa2CO3和0.20molNaHCO3溶解于水，在該混合物溶液中加入鹽酸，反應物明顯分三個階段進行。若加入的鹽酸nmol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為Xmol、Ymol、Zmol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應階段的n值范圍和所對應的X、Y、Z的值，將其計算結果填入下表。加入HCl溶液中NaCl溶液中Na2CO3溶液中NaHCO3n(mol)X(mol)Y(mol)Z(mol)知識點：本題是一道信息試題，考查物質的量的計算能力點：培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

參考答案

1.AC2.A3.C4.D5.C6.BD7.D8.AC9.A10.A11.C

bV12.(1)4amol/L(2)溶液由藍色變無色(3)測定結果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所

至(4)測定結果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至。

13.①計算：MNa2SO4＝24.1gMKCl＝37.3gMNaCl＝9.4g

②稱量：用托盤天平準確稱取24.1gNa2SO4，37.3gKCl，9.4gNaCl③溶解：將②稱取的三物質溶于適量的蒸餾水，攪拌，靜置至室溫。④轉液：將③所得溶液沿玻棒轉移至1L容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯，玻棒23次，并把洗滌液都注入容量瓶中，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度23cm處，并振蕩，搖勻。

⑥定容：用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹液面的最低點正為與刻度線相平。⑦搖勻：塞上瓶塞，搖勻即可。

⑧裝瓶貼簽：將⑦所得的溶液注入試劑瓶，并貼上標簽。14.若H2過量，nH2∶若O2過量，nH2∶

nO2＝7∶2

nO2＝4∶5

15.①mH2O＝200g②mKNO3＝200.8g③60℃

18

16.①23.2%②1.26×10KJ

1.261018KJ644gmol111000QKJmol③A＝

(Q為每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量)

17.(1)1L水中有機物的質量為1000g×0.0010%＝0.010gC6H10O5+6O2CO2+5H2O162g192g0.10gx

x＝0.012g，河水的BOD為0.012g/L。

(2)0.012g/L＞0.0092g/L，魚類不能生存。18.0～0.25n0.550.25～0.80.8～1.35

nn0.8-n00n-0.251.85-n第三章硫、硫酸

一、考綱要求

1.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化物的重要性質；理解氧族元素的性質遞變規(guī)律；

2.了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義；

3.掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反應原理及有關的多步反應的計算；

4.了解硫酸的性質、用途及硫酸根離子的檢驗；了解幾種常見的硫酸鹽。5.掌握離子反應、離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。

二、知識結構

1.氧族元素原子結構、單質性質

元素名稱和符號氧(O)原子序數(shù)8原結構示意圖子結電子式O∶構主要化合價-2相同點不同點原子半徑硫(S)16∶-2，+4，+6硒(Se)34碲(Te)52SeS∶eT∶-2，+4，+6-2，+4，+6最外層電子數(shù)相同，都是6個電子原子核外電子層數(shù)不同，依次增大　　　　　逐漸增大　　　顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體物密度　　　逐漸增大　　　　　理性熔點(℃)　　　　　逐漸增大　　　質沸點(℃)水、有機溶濟溶解度　　　　　逐漸增大　　　　　　　　逐漸增大　　　灰色固體銀白色固體與金屬反應易與金屬反應易與金屬反應反應較難化學與非金屬反易與H2、C、P、能與H2、C、O2反應反應難反應S等反應與化合物應能與許多物質反應多數(shù)不反應一般不反應反應很少能與氧化性酸、強堿反應反應少2.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結構、性質類別氫化物氧化物分子式H2SSO2SO2結化學鍵構晶體類型極性鍵分子晶體極性鍵分子晶體無色有刺激性氣味的氣體有毒氣體，是空氣污染物SO2+H2OH2SO3不反應極性鍵分子晶體無色固體氧化物水化物H2SO3極性鍵配位無色有刺激性氣味的液體有毒不穩(wěn)定H2SO4極性鍵配位無色油狀液體無毒，強腐蝕性溶于水分子晶體分子晶體物色、味、態(tài)無色有臭雞蛋理氣味的氣體性質毒性有毒氣體是空氣污染物與水反應溶于水，不與水化反應學性與金屬反應2Na+H2S無毒腐蝕性強H2O+SO3H2SO4不反應溶于水，不與水反應與較活潑反應

質穩(wěn)定性Na2S+H2↑不穩(wěn)定H2S△H2+S金屬反應穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定酸性強弱檢驗弱酸性使含Pb的濕潤試紙變黑或2+與Cu反應生成CuS沉淀2+弱酸性使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色強酸性與BaCl2稀現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀弱酸性同SO2強酸性同SO23.金屬硫化物的顏色和溶解性硫化物KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg

　　　　　　　　　　　　　　　黑色顏　色白色　　　　　　　　　　　　　　　溶于水　　溶解性　　性　　　　酸　　且水解溶于鹽酸只溶于強氧化

4.SO2與Cl2的漂白性比較

兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有強氧化性，將有色物質氧化成無色物質，褪色后不能恢復到原來顏色永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色暫時漂白。5.可逆反應

在同一條件下，同時向正、逆反應方向進行的反應。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑這兩個反應條件不同，故不能視為可逆反應。

而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO3發(fā)生在同一條件下，它們均為可逆反應。6.常見氣體的制取、收集和凈化等知識歸納如下：(1)氣體制取裝置分為三類，見下圖所示。

，可選用圖(丙)�？芍迫�O2、NH3、CH4等。①固+固△，可選用圖(乙)或(丁)。圖(乙)可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H2等。圖(丁)②固+液只可制取H2、CO2、H2S(要注意啟普發(fā)生器使用的三個條件)。

，可選用圖(甲)�？芍迫�Cl2、HCl、SO2、CO、NO、C2H2等氣體。③固(或液)+液△

(2)氣體收集的三種方法：

(3)氣體凈化裝置常見的有三種，如下圖所示。

①裝置(甲)是洗氣瓶。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去；SO2中的SO3用飽和NaHSO3或H2SO4除去。

②裝置(乙)是干燥管。選擇的除雜試劑是固態(tài)的。如H2中水蒸氣可用無水CaCl2；CO中的CO2可用堿石灰。注意氣體流入方向：“大進小出”。

③裝置(丙)是硬質玻璃管。選擇的試劑是固體，需加熱時采用此裝置。如CO2中的CO用灼熱CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。

④尾氣吸收裝置有三種，如下圖所示。

①(甲)是易溶于水的氣體的吸收裝置。如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。

②(乙)是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。如用NaOH溶液吸收Cl2、H2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。

③(丙)是CO在空氣中點燃的方法處理，防止污染大氣。三、知識點、知識點提示

1.硫單質與氫化物、氧化物的性質及化合價關系

2SS04S6S

強還原性氧化性、還原性強氧化性

特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以還原性為主。

2.硫的四種價態(tài)間的含硫物質之間的網(wǎng)絡關系

①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應條件不同而不同。

②硫與Fe、Cu反應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質FeS、Cu2S。

③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。

4.離子反應是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應離子反應發(fā)生的條件是反應前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應的實質即所有同一類型的離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則①質量守恒微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應轉化為離子之間能否反應來考慮。

5.硫酸的化學性質①不揮發(fā)性強酸，如制取HF、HCl、HNO3等②濃硫酸特性()脫水性指將有機物中的H、O元素按水的組成(2∶1)比脫去()吸水性；但不能用濃硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等。()強氧化性，但常溫下不與Fe、Al等金屬反應。6.H2S燃燒的兩個反應：不完全燃燒2H2S+O2

2S+2H2O…………a

2H2S+3O22SO2+2H2O………b

①當H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②當O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；

nH2S③當

nO2nH2SnO22123，按a式反應，產物全是S；

當，按b式反應，產物全是SO2；

當，按a式和b式反應，產物是S和SO2；四、能力訓練

1.下列說法不正確的是()

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族

D.硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中燃燒產物是SO3考查目的：考查硫單質以及硫化物的一些物理和化學性質。2.下列氫化物的還原性按由強到弱的順序排列的是()

A.H2Se>H2S>HI>HBr>HClB.H2S>H2Se>HI>HBr>HClC.HI>HBr>HCl>H2S>H2SeD.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI

2nH2S2＜＜3nO

考查目的：考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較。

3.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有()A.一定產生BaSO4沉淀B.一定產生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出D.一定有SO3氣體逸出

考查目的：通過對SO2、SO3水溶液性質的考查，要求學生有準確的分析及推斷能力。4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()

過量鹽酸，通SO2，BaCl2溶液白色沉淀A.Fe(NO3)2溶液

白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液稀HNO3，BaCl2溶液過量鹽酸，Na2SO3溶液無色溶液白色沉淀D.無色溶液2過量鹽酸BaCl2考查目的：通過對SO3的還原性的考查，訓練學生的辨別比較能力。

5.關于酸雨的下列分析正確的是()

A.因空氣中無催化劑，SO2不能轉化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無法避免的

D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大

考查目的：考查酸雨的形成原因，以及對環(huán)境保護的認識。

6.為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用的順序正確的是①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰()

A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤考查目的：考查學生對基礎知識掌握的程度及邏輯思維能力。

7.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及其化合物最不可能具有的性質是()A.釙是能導電的固體

B.釙的氧化物的水化物至少有兩種C.釙與氫氣不能直接化合D.釙的氫化物很穩(wěn)定

考查目的：考查放射性元素釙以及釙的氧化物的性質，培養(yǎng)學生綜合推理能力。

8.在一定條件下，將70mlH2S氣體和90mlO2混合，點燃并使其均反應完。再恢復到原來條件則生成SO2生成氣體的體積為()

A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml

考查目的：H2S與O2反應，是考試熱點內容，必須熟練掌握有關的知識及計算技巧，訓練培養(yǎng)綜合分析問題的能力。9.對于反應Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↓+2H2O下列說法中正確的是()A.它們互為可逆反應

B.它們互相矛盾，不可能符合事實

C.反應條件的改變引起了反應方向的改變，它們都符合事實D.氧化性：(濃)H2SO4＞Br2；還原性：SO2＞HBr考查目的：通過對可逆反應的概念及氧化還原反應知識的運用的內容的考查，訓練學生的辨別比較能力。

10.只能表示一個化學方程式的離子方程式為()

2+-+2-A.Ba+2OH+2H+SO4BaSO4↓+2H2O2-+

B.CO3+2HH2O+CO2↑

--C.2Br+Cl22Cl+Br2

+-2-D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO4

考查目的：通過對離子反應及離子方程式知識點的考查，訓練學生歸納比較能力。11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

A.CO3、HCO3、OH、NaB.K、Cl、S、CO3+-+2-2+2+-C.H、Br、Na、SO3D.Ba、Cu、NO3、SO2-4

考查目的：離子能否共存就是看這些離子在溶液中能否發(fā)生反應(復分解反應、氧化還原反應)，本題對學生分析能力進行考查。12.固體A、B都由兩種相同的元素組成。在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2。將A和B在高溫時燃燒，產物都是C(固體)和D(氣體)。由D最終可制得E(酸)，E和另一種酸組成的混酸常用于制取有機炸藥。E的稀溶液和A反應時，生成G(氣體)和F(溶液)，G通入D的水溶液，有淺黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時又能轉變?yōu)镃。根據(jù)上述事實回答：(1)A的化學式是，B的化學式是。(2)寫出下列反應的化學方程式。

①B煅燒生成C和D②G通入D溶液中③在F中滴入溴水④A和E的反應考查目的：硫的化合物的一些性質以及學生綜合推理能力。

13.接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的SO2，為防止污染大氣，排放前應進行尾氣處理，使其得到綜合利用。

3

(1)某硫酸廠每天排放5000m(標況)尾氣，其中SO2的體積分數(shù)為0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧氣等物質處理，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?

-1

(2)如果將一定體積的尾氣通入200mL2molL的NaOH溶液中，使其完全反應，經測定所得溶液含33.4g溶質，試分析溶液的成分，并通過計算確定各成分的物質的量�？疾槟康模篠O2的處理與回收，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。

14.亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。

①要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有，看到的現(xiàn)象，反應的離子方程式為。

②要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有、看到的現(xiàn)象，反應的離子方程式為

考查目的：這道題要用到的知識有+4價硫的氧化還原性，氧化還原反應發(fā)生的條件及現(xiàn)象，離子方程式的書寫等，是一道綜合題，考查學生的綜合思維能力。

15.攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7，其中含有銀的復雜化合物，為了回收銀，進行如下操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問題：(1)開始時為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2)過程中的黑色沉淀物質是什么?(3)寫出加熱時坩堝內發(fā)生的反應的化學方程式。

考查目的：這是一道信息題，用學習過的化學知識解釋實際問題，培養(yǎng)學生解決實際問題的

2---++-2-2-

能力。

-+6

16.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應生成Cl和S的速度，如下圖所示，又已知這個反應的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1)為什么反應開始時反應速度加快?

(2)為什么后期反應速度下降?

考查目的：本題涉及的知識是氧化還原反應，仔細分析反應式，是能回答問題的，考查分析問題能力。

17.將0.8g某種鐵的硫化物在O2流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO2通過氧化劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml0.5mol/LNaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質量分數(shù)。

考查目的：這是一道多步反應的計算題，只要從多步反應中找出需要的關系式，便能解答。訓練學生的歸納、分析能力。

18.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A)氯化鈉(B)硫化鈉(C)亞硫酸鈉(D)硫代硫酸鈉(E)硫酸鈉(F)碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。

(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含(填分子式)。

(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母)。

第一種情況是，第二種情況是，第三種情況是，第四種情況是。(可不填滿，也可補充)考查目的：有關硫的化合物的知識和思維能力。19.有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質：2Na2SO3+O22Na2SO4，某學生設計了下列實驗，確定Na2SO3的純度：

①稱取ag樣品。稱量時所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解。溶解過程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中加入過量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。(1)為什么要用鹽酸酸化?

(2)BaCl2為什么要過量?(3)怎樣檢驗BaCl2溶液是否過量?(4)為什么要洗滌沉淀?

(5)怎樣洗滌沉淀?

(6)怎樣判斷沉淀是否洗凈?

(7)烘干沉淀并計算。烘干后稱量沉淀質量為bg，列出計算Na2SO3純度的計算式。

考查目的：這是一道綜合實驗題，要回答完整本題必須對這個實驗有一條清晰的實驗方案，考查實驗能力。

20.將amolH2S和1molO2置于一個容積可變的容器內進行反應。維持容器內氣體的壓強不變(101KPa)，在120℃下測得反應前后容器內氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產物可能有如下三種情況：

(1)全部是SO2，此時a的取值范圍是。(2)全部是S，此時a的取值范圍是，并且d1d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是。反應所生成SO2的物質的量為mol。容器內氣體的物質的量之和為mol(以含a的代數(shù)式表示)。

考查目的：H2S氣體的燃燒問題是一個考試熱點，完成本題要對H2S燃燒原理、條件非常熟練。考查學生的綜合解題能力。21.某工廠處理含二氧化硫廢氣時采用“將二氧化硫轉化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理后

3

的廢氣中氧氣的體積分數(shù)為10%，二氧化硫的體積分數(shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時以5m/h的速率通過催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應，

2NH3+H2SO4(NH4)2SO4將得到的溶液在結晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。將氣體都折合為標準狀況下進行計算：

3

(1)該工廠為什么將廢氣以5m/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計算說明)?

3

(2)若該廠每天排放10000m這種廢氣，按上述方法該廠每月(30天)計算可得到硫酸銨多少

3

噸?消耗氨氣多少m?

考查目的：本題是為保護環(huán)境處理廢氣中的SO2的方法之一，并且要從量的角度對處理過程中所涉及的反應物、生成物進行計算。培養(yǎng)學生的環(huán)保意識及分析處理實際問題的能力。

參考答案

1.AD2.A3.AC4.C5.BD6.B7.D8.C9.CD10.AD11.B

12.(1)FeSFeS2(2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑②2H2S+SO2＝2H2O+3S↓③6FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr3④FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑13.(1)S～CaSO42H2O1mol172g

500010322.4×0.2%x

x＝76780g＝76.78kg

+-1

(2)若溶液中溶質全為Na2SO3，則Na＝2molL×0.2L＝0.4mol,Na2SO3質量為0.2mol×126g/mol＝25.2g33.4g

所以，33.4g溶質是Na2SO3和NaHSO3的混合物。設Na2SO3的物質的量為x，NaHSO3為y

2xy0.4126x104y33.4

解得：x＝0.1mol,y＝0.2mol14.①溴水，溴水褪色

2-+2--Br2+SO3+H2O2H+SO4+2Br

②稀H2SO4、Na2S溶液，生成淺黃色沉淀

2-2-+

2S+SO3+6H3S↓+3H2O

15.(1)中和酸，防止加Na2S時產生H2S氣體(2)Ag2S

(3)2Ag2S+2Na2CO34Ag+2Na2S+2CO2↑+O2↑

---2-+

16.反應式：ClO3+3HSO3Cl+3SO4+3H

++

(1)反應剛開始有H產生，H濃度逐漸增大，反應速度增大

++-+

(2)反應物濃度下降，H因反應H+HSO3H2O+SO2↑，H離子濃度逐漸減小，反應速度減小。17.40%

18.(1)SO2(2)第一種情況是：B、C、F，二種情況是：B、D、F。19.①天平、砝碼、藥匙②加速物質的溶解(1)防止BaSO3的沉淀生成

2-(2)使SO4完全沉淀

(3)取濾液滴入BaCl2看是否有白色沉淀(4)防止混有可溶性物質

(5)將沉淀置于過濾器中用蒸餾水沖洗

(6)取洗滌液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀產生

223a142b233a(7)×100%

aa20.(1)a2/3(2)a2；大于(3)2/3＜a＜2；1-2；1+2

21.廢氣中SO2的體積為10L/h，而NH3體積為20L/h，其體積比1∶2與反應式：2SO2+O22SO3、SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO4中系數(shù)1∶2相一致。

33

(2)3.5357噸1.2×10m

堿金屬

第四章堿金屬

一、考綱要求

1.掌握鈉的重要性質，了解鈉的保存和重要用途.

2.掌握鈉的氧化物的性質，鈉的重要化合物的用途及Na2CO3與NaHCO3的聯(lián)系與區(qū)別.3.掌握堿金屬的性質，理解堿金屬原子結構與性質遞變規(guī)律，掌握用焰色反應檢驗金屬鈉和鉀及其離子的操作技能.二、知識結構

1.堿金屬元素原子結構、單質性質、制法：名稱和符號鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs原子序數(shù)311193755原子結構簡圖電子式LixNaxKxRbxCsx結主要化合價構相同點不同點原子半徑離子半徑金屬活動性單質還原性陽離子氧化性物理性質顏色和狀態(tài)密度熔點沸點跟氧氣反化應學+1+1+1+1+1最外層電子數(shù)相同，都是1個電子原子核外電子層靈敏不同，依次增多依次遞增依次遞增依次遞增依次遞增依次遞減銀白色固體0．534/cm依次遞減依次遞減2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O22K+O22O2K+O2KRb+O2RbO2Cs+O2CsO231.97/cm30.86g/cm31.532g/cm31.879g/cm

性質跟鹵素反應跟硫反應與水反應與酸反應與鹽溶液反應如（CuSO4）制法Na2O22M+X22M+S2M+2H2O2M+2H+KO22MX(M、X2表示堿金屬、鹵素)M2S2MOH+H2反應劇烈程度：Li

2Na+Na2O2制法6Na+2NaNO22Na2ON2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaCl+2H2O2NaOH電解2NaOH+Cl2+H2用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和制法：名稱和化學式碳酸鈉（Na2CO3）俗名顏色和狀態(tài)水中溶解性熱穩(wěn)定性純堿、蘇打白色晶體易溶穩(wěn)定碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打白色粉末易溶（比Na2CO3）小不穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應CO3+H-2-+HCO3H2O+CO2CaCO3+2-HCO3+H+-CO2+H2OHCO3+H+與某些堿反應Ca(OH)2+Na2CO3NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O與某些鹽反應BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNaHCO3+NaHSO4H2O+CO2Na2SO4+與CO2反應相互轉化Na2CO3+CO2+H2ONa2CO32NaHCO3不反應NaHCO3NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2加酸產生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2NaOH+CO2NaHCO3制法NaOH+CO22NaHCO3鑒別加酸產生CO2加熱難分解用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多三、知識點、能力點提示1.通過鈉的化學性質的學習，能正確分析鈉長久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原理.

2.通過鈉與水反應的現(xiàn)象及實質的學習，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反應時的現(xiàn)象及實質.

3.通過Na2O2的結構和性質的學習，能正確分析Na2O2在化學反應中的電子得失及所起的作用.4.通過Na2O2、NaHCO3、NaOH的性質的學習，掌握有關Na2O2與NaHCO3混合加熱、NaOH與NaHCO3．混合加熱類型習題的計算.

四、能力訓練

1.下列敘述中，正確的是()

A.鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉B.運用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強烈的白熾光，其射程遠，穿透力強，可作航船的探照燈.

C.單質鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中氧化出來.D.鈉著火后，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.知識點：鈉在自然界中存在.鈉的化學性質和鈉的用途.能力點：再現(xiàn)能力、辨別能力、知識遷移能力.

2.將一塊金屬鈉投入到飽和的澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：()A.置換出金屬鈣而有固體析出B.置換出氫氣單質

C.反應比在水中劇烈、引起燃燒D.溶液變渾濁，并放出氣體

知識點：鈉與水反應的現(xiàn)象和原理、平衡移動的條件、化學反應速率、晶體析出的條件能力點：再現(xiàn)能力、遷移能力、綜合分析推理能力.

3.在某溫度下，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入Na2O2的質量為()克。

39abA.40009a

知識點：過氧化鈉和水反應的化學性質以及溶解度概念理解。能力點：再現(xiàn)能力、計算推理能力

4.2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加()

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法計算知識點：CO、H2、Na2O2的化學性質

能力點：閱讀理解能力、綜合分析能力、計算推理能力.5.鋰是一種活潑金屬，它在工業(yè)上的用途有()

①作光電材料②化工生產中的催化劑③原子反應堆的導熱劑④制取高強度玻璃⑤制熱核反應的材料

A.①④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤知識點：考查鋰的物理性質。

能力點：發(fā)散思維能力以及知識再現(xiàn)能力。

6.Na2O2與NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質不可能是()A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3

C.Na2CO3、NaOHD.Na2CO3、Na2O2、NaOH知識點：Na2O2、NaHCO3的化學性質能力點：綜合推理能力

7.下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質的密度均小于1

C.其氫氧化物中，堿性最強的是CsOHD.氧化能力最強的是鈉原子

知識點：堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增性質遞變規(guī)律.能力點：再現(xiàn)能力，分析比較能力、推理能力.

8.用潔凈的鉑絲，蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，下列說法正確的是：()A.該溶液只含鉀元素的化合物B.該溶液中一定含鈉離子

39abB.40009aabC.10039abD.40

C.該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子D.該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子知識點：焰色反應.

能力點：辨別能力、推理能力

9.堿金屬如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”，取7g堿金屬的汞齊與

3

水作用得到2.24L氫氣(標況)，并得1L密度為ρg/cm的溶液，則溶液中溶質的質量分數(shù)可以是()

0.8A.%0.48B.%0.32C.%0.7D.%

知識點：堿金屬、汞的化學性質、質量分數(shù)的計算.能力點：綜合分析能力、計算推理能力

10.超氧化鉀(KO2)常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣.若用156g金屬鉀在一定條件下與O2充分反應生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，則生成的O2在標準狀況下的體積是()

A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L知識點：氣體摩爾體積

能力點：發(fā)散思維能力、閱讀理解能力、計算推理能力.

11.工業(yè)上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得，因金屬鉀易溶于熔化的KCl中而有危險.現(xiàn)在生產鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應制取.有關數(shù)據(jù)如下：

3

熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm)

Na97.88830.97K63.77740.86

NaCl80114132.165KCl7701500升華1.984工業(yè)上生產金屬鉀的化學方程式和條件是：KCl+Na850℃NaCl+K

(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù)

(2)工業(yè)制金屬鉀主要應用什么原理使反應變?yōu)楝F(xiàn)實知識點：離子反應發(fā)生的條件、平衡移動的條件.

能力點：知識遷移能力、綜合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應?”這個問題實驗室里可通過以下實驗加以說明：

①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，其目的為。

②試管A內的試劑X應是時，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管C約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結論是。

③試管A內試劑為CO2飽和水溶時，其他操作同②，通過的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。

1818

④CO2和Na2O2反應機理也可用示蹤原子分析加以證明。請完成下列反應：Na2O2+CO2+H2O。

知識點：Na2O2與CO2的反應機理。

能力點：培養(yǎng)學生知識遷移能力以及動手操作能力。

參考答案

1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.BD8.C9.AB10.D11.略12.①以防止試管C內Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應③帶火星的

1818

小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2CO2+2H2O＝

18

2Na2CO3+2H2O+O2↑

第五章物質結構元素周期律

一、考綱要求

1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。2.以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3.理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。

4.了解幾種晶體類型及其性質(離子晶體、原子晶體、分子晶體)。5.掌握元素周期律的實質及元素周期表(長式)的結構(周期、族)。

6.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。二、知識結構

1.1.原子結構及離子結構中各種基本微粒間的關系原子種類微粒之間的關系中性原子AZ陽離子AnZ陰離子AmZ2.同位素及相對原子質量定義具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素特性同位素1.1.同一元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同.2.2.天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子含量一般是不變的.它反映的是同種元素的不同原子間的關系.故單質、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關系。只有質子1618數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素；如獲至寶8O和平共處8O1414是同位素，而且6C和7N不是同位素。天然存在的元素中，許多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。-+原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=質量數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)+n原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)-m質子數(shù)+中子數(shù)判定方法注意

因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。相按初中所學的相對原子質量的求算方式是：一個原子的質量與一個對1同位素的相對原原子質量和近12C原子質量的12的比值。顯然，所用原子質量是哪種同位素原子的子似相對原子質質質量，其結果只能是該同位素的相對原子質量。故該定義嚴格說應量量是同位素的相對原子質量。該比值的近似整值即為該同位素的近似和相對原子質量，其數(shù)值等于該同位素的質量數(shù)。近因天然元素往往不只一種原子，因而用上述方法定義元素的相對原似子質量就不合適了。元素的相對原子質量是用天然元素的各種同位相素的相對原子質量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達式為元素的相對原對子質量和近似M=M1×a1%+M2×a2%+。若用同位素的質量數(shù)替代其相對原子量進原相對原子質量子行計算，其結果就是元素的近似相對原子質量（計算結果通常取整質數(shù)）。我們通常采用元素的近似相對原子質量進行計算。量3.3.原子核外電子排布規(guī)律2核1各電子層最多能容納2n個電子外即：電子層序號1234567電代表符號KLMNOPQ子最多電子數(shù)281832507298排2最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過節(jié)個）。布3次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。規(guī)4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排律在能量較高，離核較遠的電子層。注1．1．以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。意2．2．上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結構問題，事若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。項原子結構的表示方法原子結構示意圖和離子結構示意圖要理解圖中各符號的含義。例：氯原子，圓圈內表示原子的質子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結構示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結構示意圖中質子數(shù)等于-核外電子數(shù)，而離子結構示意圖中質子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl：電子式電子式是在元素符號周圍用小黑點或電子式是在元素符號周圍用小黑點或“×”的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點或“×”.的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如Na、Mg.、.Al.、..N...、.O.....,:Cl....Ar.、::....

4.元素周期律涵義元素性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實質核外電子排布原子半徑主要化合價元素及化合物的性質元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果。最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結構的一個參考數(shù)據(jù)。最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)，呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。5.簡單微粒半徑的比較方法原1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小子例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl半2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。徑例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.2+3+例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe＞rFe離2.2.電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.子2--+2+3+例：rO＞rF＞rNa＞rMg＞rAl半3.3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.徑+++2-2-2-2-例：rLi＜rNa＜rK＜rRb+＜rcs+；rO＜rs＜rse＜rTe4.4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。+2++++2+例：比較rk與rMg可選rNa為參照可知rk＞rNa＞rMg6.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法本質原子越易失電子、金屬性越強金1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。屬判2．單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。性斷3．單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。比依4．最高價氧化物對應水化的堿性越強，金屬性越強。較據(jù)n+m+5．若x+yx+y則y比x非金屬性強。非本質原子越易得電子，非金屬性越強。金1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。判屬2．單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。斷性方3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。比n-m-法4．A+BB+A則B比A非金屬性強。較

7.元素周期表的結構元素周期表的結構周期序數(shù)元素的種數(shù)短第一周期周周第二周期期第三周期第四周期長期第五周期周第六周期期第七周期主ⅠA族ⅡA族族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族零族族ⅠB族副ⅡB族ⅢB族族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族第Ⅷ族288181832不完全周期由長周期元素和短周期元素共同構成的族。位置與結構的關系1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。最外層電子數(shù)主族序數(shù)價電子數(shù)只由長周期元素構成的族最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外層電子數(shù)只有1～外有三列元素8.同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律原子結構核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑化合價同周期（左右）逐漸增大相同逐漸減小最高正價由+1+7負價數(shù)=8-族序數(shù)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性同主族（上下）增大增多逐漸增大最高正價和負價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性元素的金屬性和非金屬性單質的氧化性和還原性最高價氧化物的水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。

逐漸增強。逐漸增強。9.元素的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。10.化學鍵、離子鍵的概念化晶體或分子內直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用，定義學通常叫做化學鍵。鍵使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平強烈的體現(xiàn)形式衡位置振動。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義本質陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。陰陽離子間的靜電作用穩(wěn)定的陽離子活潑金屬MMn+ne形成條件和原因Xm-活潑非金屬me達平衡吸力、斥力離子鍵穩(wěn)定的陰離子形成過程表示方法1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強。含有該鍵的離子化合物影響強度的因素及的熔沸點就越高。對物質性質的影響2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。11.共價鍵定義原子間通過共用電子對所形成的化學鍵,叫共價鍵形成條件本質表示方法1.電子式:H.一般是非金屬元素之間形成共價鍵,成鍵原子具有未成對電子成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用.Hcl:....H.N...H2.結構式HClHHNH

形成過程H×+.cl:cl:*........H分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移非極性鍵分類極性鍵定義：共用電子對不偏于任何一方特定：存在于同種原子之間AA單質、共價化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方特點：存在于不同種原子之間BA共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵鍵能鍵參數(shù)折開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量，這個鍵能就叫鍵能。鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長。鍵越短、鍵能較大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵長鍵角分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾角叫鍵角。它決定分子的空間構型和分子的極性12.極性分子和非極性分子結構特點電荷分布特分子中的鍵判斷要點實例類別點非極性分子空間結構特點空間結構不對稱正負電荷重心重疊，電子分布均勻正負電荷重心不重疊，由于分布不均勻。非極性鍵極性鍵極性鍵（可能還含有非極性鍵）空間結構特點空間結構不對稱。H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4HCl、H2O、NH3、CH3Cl極性分子13.晶體的結構與性質類型離子晶體結構成微粒構作用力硬度性熔沸點傳導質溶解性陰離子、陽離子離子鍵較大較高固體不導電，溶化或熔于水后導電易溶于極性溶劑原子晶體原子共價鍵很大很高一般不導電，有些是半導體。難溶分子晶體分子分子間作用力很小很低固體不導電，有些溶于水后導電相似相溶干冰、純凈磷酸實例鹽、強堿等Si、SiO2、SiC14.化學鍵與分子間力的比較概念存在范圍強弱比較化學鍵相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用性質影響主要影響分子的化學性質。分子內或晶體內鍵能一般120-800KL/mol

分子間力物質的分子間存在的微弱的相互作用分子間約幾個或數(shù)十KJ/Mol主要影響物質的物理性質三、知識點、能力點提示

1.構成原子和離子的各基本微粒間的關系的應用。通過該知識點，培養(yǎng)學生理解能力和歸納能力。

該知識點易于與氧化還原反應及摩爾反應熱結合起來進行綜合考查。2.同位素的概念及其判斷

通過該知識點，培養(yǎng)學生理解能力，分析能力與判斷能力。

該知識點易于與物理上原子核物理如核裂變、核聚變反應結合起來進行綜合考查。3.相對原子質量，相對分子質量的計算方法。

通過該知識點，培養(yǎng)學生分析綜合能力，遷移轉換能力及抽象思維能力

該知識點易于與摩爾反應熱及有機化合物化學式的推導等知識點結合起來綜合考查。4.原子核外電子排布

通過該知識點，培養(yǎng)學生空間想象能力及分析推理能力。

該知識點易于與原子物理(如能級能量，電子躍遷所需能量的計算)結合起來綜合考查。5.元素周期律的涵義及實質

通過該知識點，培養(yǎng)學生歸納能力和推理能力及遷移應用能力。6.微粒半徑比較及元素金屬性非金屬性強弱的比較。通過該知識點，培養(yǎng)學生分析綜合能力，推理能力。

該知識點易于與重要元素及其化合物的知識點結合起來進行綜合考查。7.元素周期表的結構與原子結構的關系及相互推斷。

通過該知識點，培養(yǎng)學生分析綜合能力，歸納推理及演繹推理能力。8.同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律及位、構、性三者的相互推斷。通過該知識點，培養(yǎng)學生的理解能力，歸納推理能力及遷移運用能力。

該知識點易于與元素化合物知識結合起來綜合考查，也易出現(xiàn)推斷和預測未知新元素的位、構、性等信息考查題型。

9.元素周期表對科研及生產的指導作用

通過該知識點，培養(yǎng)學生分析推理能力，創(chuàng)造思維能力及自學能力。

該知識點易與工農業(yè)生產上有重要用途的一些重要元素化合物知識結合起來(如催化劑、農藥等)進行綜合能力考查。

10.化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念；極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的概念與判定方法。

通過該知識點，培養(yǎng)學生分析比較能力，歸納推理能力和自學能力。該知識點易于與電解質溶液理論，元素化合物知識結合起來綜合考查。11.化學鍵、分子結構的確定與表示方法。

通過該知識點，培養(yǎng)學生空間想象能力、分析判斷能力。12.晶體結構及其對物質性質的影響。通過該知識點，培養(yǎng)學生的空間想象能力及三維空間的思維能力。以及將晶體中的化學問題抽象為數(shù)學問題并利用數(shù)學方法，計算推理解決化學問題的能力。

該知識點易于與數(shù)學中的立體幾何知識和物理中晶體的性質等知識點結合起來綜合考查。四、能力訓練

1.氮化硼是一種新型結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化時所克服的微粒間的作用力都相同的是()A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘

知識點：考查以氮化硼為代表的原子晶體的性質超硬、耐磨、耐高溫。能力點：再現(xiàn)能力、推理能力。

2.含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關系不正確的是：()

A.它們可能是同位素B.可能是不同的分子

C.可能是不同的離子D.可能是一種分子和一種離子知識點：微粒的分類，微粒的電性與微粒內質子數(shù)和電子數(shù)的量的關系。能力點：發(fā)散思維能力和抽象概括能力。

m+n-3.若aX與bY的核外電子排布相同，下列關系式正確的是()A.b=a-n+mB.b=a-n-m

m+n+

C.離子半徑X＜YD.原子半徑X＜Y

知識點：原子核外電子排布，構成離子、原子的各種基本微粒間的數(shù)量關系，微粒半徑的比較

能力點：再現(xiàn)能力，辨認能力，分析比較能力。

1011

4.硼元素有兩種天然同位素5B和5B，已知硼元素的相對原子質量為10.80，則硼元素中10

5B的質量分數(shù)的下列判斷中，正確的是()

A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%知識點：元素的相對原子質量的概念及計算方法。能力點：計算推斷能力，抽象思維能力。5.能證明氯化氫是共價化合物的是()

A.氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫熱穩(wěn)定性高知識點：共價化合物與離子化合物的一些判斷標準。能力點：再現(xiàn)能力、比較分析能力。

233537

6.自然界中氯化鈉是由11Na與17Cl和17Cl所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，

37

則11.7g氯化鈉中，含17Cl的質量為()

A.1.5gB.1.65gC.1.75gD.1.85g知識點：元素相對原子質量的概念與計算，有關摩爾質量的計算。能力點：理解能力，計算推理能力。

7.下列各種元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的元素是()A.MgB.SC.OD.Ar知識點：1～18號元素的原子結構特點。能力點：再現(xiàn)能力，辨認能力。

8.最外層電子數(shù)為4的原子，其核電荷數(shù)可能為：()

A.14B.8C.13D.17知識點：核外電子排布規(guī)律，1～18號元素的原子結構特點(選項中間接指出)。能力點：再現(xiàn)能力，辨認能力，或逆向思維能量。

9.表示某帶電微粒的結構示意圖，則可用它表示的陽離子共有()

A.1種B.3種C.4種D.5種

知識點：原子結構示意圖的含意，原子結構與離子結構的相互聯(lián)系，1～18號元素的各種微粒的結構特點。

能力點：再現(xiàn)能力，歸納推理能力。

10.某簡單離子核內有n個質子，該離子的電子層排布與氖原子相同，則它所帶電荷的數(shù)值可能為()

A.n-10B.10-nC.n+10D.n/10

知識點：微粒電性與構成微粒的質子數(shù)、電子數(shù)之間的關系，1～18號元素的核外電子排布特點。

能力點：想象能力，推斷能力

11.X、Y、Z三種元素的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素形成的化合物可能是()

A.XYZ4B.X2YZ3C.XYZ3D.X4YZ

知識點：原子結構與元素化合價的關系，組成化合物時的化合價規(guī)則，元素位置與元素性質的關系。

能力點：分析綜合能力，抽象思維能力。

12.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑�子半徑大于硼原子半徑。B.氯化鈹分子中鈹原子的電子數(shù)是8。C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱。D.單質鈹與冷水反應產生氫氣。

知識點：元素周期律及元素周期律的遷移應用。共價化合物的形成特點，金屬性強弱的客觀標志。

能力點：邏輯思維能力，遷移應用能力。

13.短周期元素X和Y，X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周

2-期，Y離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法是：()A.可能是一種酸酐B.Z是一種堿性氧化物C.Z的分子式可能是X2Y5D.Z是一種離子晶體

知識點：元素位、構、性的關系，離子化合物與共價化合物的形成條件，元素化合物知識。能力點：分析推斷能力，發(fā)散思維和收斂思維能力。

14.下列性質中，能證明某化合物一定存在離子鍵的是()A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電知識點：考查化學鍵的知識。能力點：發(fā)散思維和推斷能力。

15.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到：()

A.制農藥的元素B.制催化劑的元素C.做半導體的元素D.制耐高溫材料的元素

知識點：元素在周期表中的位置與性質的關系，元素周期表在科研和生產中的應用。能力點：分析歸納能力，創(chuàng)造性思維能力。16.元素A的最高正價和負價的絕對值之差為6，B元素和A元素原子的次外層都有8個電子，AB2在水溶液中電離出電子層結構相同的離子，則AB2是()

A.MgF2B.CaCl2C.K2SD.Na2O

知識點：原子核外的電子排布，元素的原子形成離子時核外電子排布的變化特征。能力點：將題給信息與所學知識聯(lián)系起來解決問題的綜合應用能力。

17.A、B、C均為短周期元素，它在周期表中的位置如圖所示。B、C兩元素的原子序數(shù)之

和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是：()

A.C、Al、PB.N、Mg、SC.O、P、ClD.O、Cl、P知識點：原子結構與元素在周期表中位置的關系能力點：分析歸納能力，推斷能力。

18.同主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，則下列判斷正確的是：()A.非金屬性強弱為X＞Y＞Z。

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為X、Y、ZC.原子序數(shù)大小為X＞Y＞Z

D.陰離子的還原性由強至弱的順序為X、Y、Z

知識點：位、構、性三者的關系，非金屬性強弱的標志及判別方法。能力點：邏輯思維能力，歸納比較能力。

2-19.0.75molRO3共有30mol電子，則R在周期表中的位置是：()A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族知識點：有關摩爾的計算，原子結構與位置的關系能力點：計算能力，推理判斷能力

20.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核電荷數(shù)為8，A與B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是()

A.A形成正一價陽離子B.Z一定與水反應C.Z的熔點較高D.Z一定是M2O型離子化合物

知識點：原子結構與元素性質的關系，離子化合物的一般性質，鈉及其化合物的性質。能力點：分析歸納能力，歸納推斷能力，發(fā)散思維能力。21.下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵()原子abcdefGＭ層電子數(shù)1234567A.a和fB.a和cC.d和gD.b和g知識點：原子結構與元素性質的聯(lián)系，共價鍵、離子鍵的形成條件。

能力點：歸納能力、推理能力。

22.由鈣、鈦、氧三種元素可形成某化合物，其晶胞的空間構型如圖所示。根據(jù)圖示可推知識該化合物的化學式為()A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO3

知識點：考查學生對晶胞概念掌握的程度。能力點：空間推理、綜合能力。

+-23.右圖是氯化鈉的晶體結構示意圖，小圓圈是晶體中的Na或Cl

+

所處的位置，晶體中，在每個Na周圍，與它最接近且距離相等

+

的Na離子共有：()A.4個B.6個C.8個D.12個

知識點：晶體的構成微粒及微粒間的空間排列規(guī)律能力點：分析推斷能力，想象

能力及三維空間思維能力，創(chuàng)新思維能力

24.氮化鋁(AlN)常用作砂輪及高溫爐襯的材料，不導電，可推知它屬于：()A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.無法確定知識點：晶體結構，各類晶體的特性與用途的關系。能力點：邏輯思維能力及逆向思維能力。

25.甲烷分子為空間正四面體，碳原子處在正四面體的中心，四個氫原子分別處在正四面體的四個頂點上。因為空間對稱，它是一個非極性分子，若用一個氯原子取代一個氫原子后，形成一氯甲烷(CH3Cl)，下列對一氯甲烷的說法，正確的是()

A.正四面體B.非極性分子C.極性分子D.四面體知識點：分子對稱性與鍵角、鍵長的關系及立體幾何的有關知識。

能力點：空間想象能力，抽象思維能力，對信息進行處理的理解能力及分析推斷能力。

26.1987年2月，朱經武教授發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化物在90K溫度下即具有超導性。若該化合物的最小結構單元如右圖所示，該化合物的化學式可能為：()A.YBa2CuO7-xB.YBa2Cu2O7-xC.YBa2Cu3O7-xD.YBa2Cu4O7-x

知識點：晶體結構及每個最小結構單元中所含微粒數(shù)的計算方法。能力點：空間想象能力，三維空間思維能力及歸納計算的能力。

27.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1。寫出化學式，甲，乙，丙，丁，戊。

知識點：正確使用元素周期表，對一些常見化合物的性質的掌握。能力點：理解能力，推斷能力，應用能力。

128.已知一個N2O3分子的質量為ag，一個N2O5分子質量為bg，若以氧原子質量的16作為相

對原子量標準，則NO2的相對分子質量是知識點：相對原子質量、相對分子質量的概念及計算。能力點：理解能力，分解重組及遷移轉換等應用能力。

29.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似，又已知AlCl3熔沸點較低，易升華。試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式；

(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子反應方程式為；(3)BeCl2是化合物(填寫離子化合物或共價化合物)；

(4)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產物的化學式是；同時還有少量生成。知識點：考查元素周期表的對角線規(guī)則。能力點：理解能力，分析推理能力。

30.某簡單微粒的結構示意圖為，且X、Y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應，這種微粒的符號是(2)若該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結構，這種微粒的結構示意圖為

(3)若該微粒為陽離子，且對應的堿為可溶性強堿，則x＝y(tǒng)＝。

知識點：原子核外的電子排布，元素性質與原子結構的關系，元素化合物知識。能力點：再現(xiàn)能力，辨認能力，分析推斷能力。

31.有A、B、C、D四種元素，常溫下A單質為深紅色液體，B、C、D三種元素原子核內質子數(shù)均小于18，且三者的單質在一定條件下能相互化合；D元素原子的K層電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的兩倍；C、D元素具有相同的最外層電子數(shù)，且C元素原子核內質子數(shù)是D元素原子核內質子數(shù)的一半。

(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。

(2)用電子式表示B、D兩種原子形成化合物的過程

(3)C與D形成的一種化合物，常溫下為易揮發(fā)的晶體，該化合物的化學式為

知識點：原子核外的電子排布規(guī)律，1～18號元素的原子結構特點，共價化合物形成過程的表示方法，元素化合物知識

能力點：分析推理能力和綜合應用能力。

參考答案題號答案題號答案１ＢＣ１５Ｃ２Ｄ１６Ｂ３ＢＣ１７Ｃ４Ｃ１８ＣＤ５Ｂ１９ＢＣ６Ｄ２０Ｄ７Ｂ２１ＡＤ８Ａ２２Ｄ９Ｂ２３Ｄ１０ＡＢ２４Ｂ１１ＢＤ２５ＣＤ１２ＡＣ２６Ｄ１３ＡＣ１４Ｄ27.CH4H2O2H2ONa2O2Na2O28.8(b+a)/b-a

-2--29.(1)Be+2OHBeO2+H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH(4)Li2OLi3N30.(1)Ar

BeO2+2H2O(3)共價

2-

(2)

(3)x＝19y＝8

31.(1)A溴B氫C氧D硫(2)H×++HH...s..×

S.....H

(3)SO3

第六章氮和磷

一、考綱要求

1.能運用原子核外電子排布規(guī)律，熟練地寫出氮、磷兩種元素的原子結構示意圖。2.認識氮族元素性質的相似性及遞變規(guī)律，以及引起氮族元素性質異同的原因。3.認識氮氣的分子結構、性質及重要用途。4.熟悉氮在五種不同氧化物中的化合價；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質；了解氮固定的重要性。

5.理解氨分子結構對性質的決定作用；掌握氨、氨水、銨鹽的性質和用途。

+

6.掌握氨的實驗室制法及NH4檢驗方法。

7.掌握硝酸的重要特性不穩(wěn)定性和強氧化性。

8.掌握硝酸的實驗室制法的反應原理和工業(yè)上氨催化氧化法制硝的酸反應原理；了解其主要生產過程。

9.能判斷氧化還原反應的類型，總結氧化還原反應的有關規(guī)律，會用化合價升降法配平各種類型的氧化還原反應。

10.認識白磷和紅磷的性質、用途及相互轉化的條件；了解同素異形體和同素異形現(xiàn)象；了解五氧化二磷的性質及磷酸的工業(yè)制法。二、知識結構

1.氮及其重要化合物的轉化關系：2.磷及其重要化合物的轉化關系：

3.氮無限制族元素的主要性質及遞變規(guī)律元素氮磷原子序數(shù)單質色態(tài)７無色氣體１５砷３３銻５１銀白色金鉍８３銀白色或微白色（淡黃）灰色固體

固體，暗紅色固體熔點（℃）化合價-209.8644.1（白磷）８１７（２．８６×１０Ｐa）屬630.74－３，＋３，＋５Sb2O5H3SbO4紅色金屬1560＋３，＋５－３，＋１，－３，＋３，-3，+3，+5＋２，＋３，＋５＋４，＋５Ｎ２Ｏ５HNO3Ｐ２Ｏ５H3PO4Ａs2O5H3AsO4最高價氧化物及對應水化物酸性同Ｈ２化合條件及氫化物穩(wěn)定性非金屬性Bi2O5H3BiO4非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強一定條件直接化合，ＮＨ３很穩(wěn)定很難直接化合，ＰＨ３不穩(wěn)定不能直接化合，ＡsH3受熱分解不能直接化合，ＳbH3很易分解不能直接化合，ＢiH3常溫分解非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強

4.氮和磷的氧化物性質與制法氧一氧化一氧化氮化二氮物分Ｎ２Ｏ子式ＮＯ三氧化二氮Ｎ２Ｏ３二氧化氮五氧化二氮三氧化三磷五氧化二磷ＮＯ２Ｎ２Ｏ５Ｐ２Ｏ３Ｐ２Ｏ５白色固體蠟狀固體白色固體顏無色甜無色氣體色味氣體狀態(tài)與溶解但不溶于水水不反應作用藍色液體紅棕色氣體Ｎ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯＰ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３Ｐ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ冷ＰＯ＋ＨＯ２５３２２Ｈ３ＰＯ４熱２Ｈ３ＰＯ４穩(wěn)不太穩(wěn)定定性易與Ｏ２反應用２ＮＯ＋Ｏ２２ＮＯ２不穩(wěn)定不穩(wěn)定２ＮＯ２Ｎ２Ｏ４不穩(wěn)定不穩(wěn)定Ｐ２Ｏ３＋Ｏ２Ｐ２Ｏ５制ＮＨ法ＮＯ４３穩(wěn)定３Ｃu+8HNO3(稀)NO2+NO3Cu(NO3)2Cu+4HNO3(濃)2NO2+O3P4+3O2Cu(NO3)2(充足)Ｐ４＋５

　　　+2NO+4H2OＮ２　　　+2NO2+2H2ON2O5+O2點燃�。校矗希叮ǎ校玻希常�ＯN2O3Ｏ２（充足）＋２Ｈ２Ｏ點燃�。校矗希ǎ校保埃玻希担�5.氮和磷的氫化物結構與性質氫化物的名稱氨氣氫化物分子式電子式H分子構型鍵的極性晶體類型顏色和狀態(tài)毒性.磷化氫ＰＨ３...HＮＨ３N.H..P..HHH.三角錐形極性分子晶體無色刺激性氣味氣體無毒三角錐形極性分子晶體無色氣體劇毒2PH3+4O2P2O5+3H2O（空氣中能自燃）4NO+6H2O催化劑與Ｏ２反應4NH3+5O2　4NH3+3O2　　2N2+6H2O與水反應與酸反應NH3+H2O+-NH4+OHNH3+HClNH3H2ONH4Cl難反應PH3+HClP4+6H2PH4Cl4PH3催化劑制法N2+3H2　加壓2NH3(工業(yè))2NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2+2H2O6.磷的同素異形體性質異形體白磷（黃磷）紅磷（赤磷）組成色態(tài)水溶性CS2中溶解著火點P4白色蠟狀固體不溶于水溶解40℃P（結構復雜）紅棕色固體不溶于水不溶240℃　　　　　　2NH3異形體鍵角鍵的極性白磷（黃磷）紅磷（赤磷）60°非極性鍵非極性鍵非極性分子密封保存分子極性非極性分子保存相互轉化保存在水中白磷

燃燒構型空氣中自然正四面體不能自然紅磷復雜鑒別空氣中自然7.硝酸與磷酸性質物質硝酸顏色狀態(tài)揮發(fā)性水溶性純硝酸為無色易揮發(fā)液體，因溶解部分NO2呈黃色易揮發(fā)，有刺激性氣體與水互溶，強酸，有酸的通性不穩(wěn)定，見光或受熱分解穩(wěn)定性4HNO3磷酸純磷酸為無色晶體，濃溶液為無色粘稠狀液體（83%上）難揮發(fā)性酸，吸濕性強與水互溶，中強酸，具有酸的通性很穩(wěn)定光或熱4NO2+O2+2H2O幾乎無氧化性，可制HBr、HI及能氧化Au、Pt外所有金屬和部分非金屬C+4HNO3氧化性濃　　　　　　CO2+2H2O+4NO2；H2S等2NaBr+H3PO4Cu(NO3)2+2NO2+2H2ONa2HPO4+2HBrNa2S+H3PO4Cu+4HNO3濃　　　Na2HPO4+H2S實驗室制法NaNO3+H2SO4濃工業(yè)制法（氨氧化法）微熱NaHSO4+HNO3(HNO3易P2O5+3H2O熱2H3PO4分解不能加熱)催化劑4NH3+5O2　2NO+O24NO+6H2O2HNO3+NOCa3(PO4)2+3H=SO4濃3CaSO4+2H3PO42NO2；3NO2+H2O鑒別銅與濃硝酸反應產生紅棕色NO2氣體3Ag++PO3-4Ag3PO4(黃色)（先用堿中和）8.氨和銨鹽的性質與制法名稱與氨（NH3）符號顏色與狀態(tài)化學鍵類型晶體類型水溶性化學性無以刺激性氣味氣體共價鍵分子晶體易溶于水，溶液為減性①①水合反應：+銨（NH4）白色晶體共價鍵、離子鍵、配位鍵離子晶體均易溶于水，溶液多酸性①①同堿反應：

質NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-+　催　　②同O2反應：4NH3+5O2�、弁�酸反應：NH3+HNO34NO+6H2ONH4NO32NH4Cl+Ca(OH)3　　　CaCl2+2NH3　　　+2H2O;NH+4+OH-　溶液NH3+H2O②②受熱分解2NH4NO3　　　2N2+O2+4H2O+③水解NH4+H2ONH3H2O+H+　　　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O制法N2+3H2NH3+CO2+H2O2NH3+H2SO42NH3NH4HCO3(NH4)2SO4鑒別與HX冒白煙，濕紅石芯試紙變藍+與堿混合加熱有使石蕊試紙變藍氣體相互關NH3NH4系9.硝酸鹽和磷酸鹽性質與鑒別鹽類硝酸鹽顏色狀態(tài)溶解性一般為無（白）色晶體一般都易溶于水加熱時都易分解，分解規(guī)律：K熱穩(wěn)定性+磷酸鹽一般為無色晶體磷酸=氫鹽易溶于水，其它磷酸+鹽只K+、Na+、NH4鹽溶于水熱穩(wěn)定性高。（磷酸鹽之間相互化）磷酸氫鹽磷酸氫鹽磷酸鹽轉磷酸Na+,Mg2+Cu2+,Ag+Au3+亞硝酸鹽O2氧化物NO2O2金屬NO2O2硝酸鹽與濃H2SO4銅片共熱產生紅棕色氣體鑒別PO4+3AgAg3PO4(黃)　　　4NaNO3+2H2SO4(濃)+Cu2Na2SO4+Cu(NO3)2鑒別HPO2-4，H2PO-4可先加堿中3-和再按PO4鑒定+2NO2+2H2O3-+10.氧化還原反應：

基本概念氧化還原反應：有電子轉移的反應。（特征元素化合物有變化）氧化反應：原子或離子失電子反應�；�合介升高還原反應：原子或離子得電子反應。化合價降低氧化劑：得電子物質。得電子能力越強氧化性越強還原劑：失電子物質。失電子能力越強還原性越強還原性化合價升高轉化關系氧化反應氧化產物產物還原劑還原反應還原產物氧化劑反應物化合價降低氧化性變化變化電子轉移表示法方程式配平單箭號表示法表示意義二者主要區(qū)別箭號起止雙箭號表示法電子數(shù)目依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)方法找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)步驟求最小公倍數(shù)，得兩劑系數(shù)，觀察配平其它。關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關系式求解。有關計算三、知識點、能力點提示

1.通過對基本概念的學習，使學生對氧化還原反應的特征、實質和轉換關系有正確認識；能從具體反應中識別出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；會進行多個氧化還原反應的比較或者從物質化合價來確定氧化劑、還原劑相對強弱。

2.要求學生熟練地掌握“單線橋”法表示電子轉移方向和數(shù)目。3.根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的原則，用化合價升降法熟練地配平氧化還原反應方程式，了解最小公倍法(找出反應前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，按最小公倍數(shù)進行配平)配平氧還反應的方法；對有缺項不完整的反應式，能先根據(jù)反應物與生成物的差異正確判斷缺項物質，然后加以配平。

4.通過綜合歸納、總結，掌握氮族元素的變化規(guī)律。其中包含①周期表中的位置，單質化學性質遞變。②氣態(tài)氫化物物理、化學性質及實驗室制法(NH3、PH3)。③通過比較NO、NO2、P2O5、HNO3、H3PO4掌握氧化物和酸的性質。④由常見無機鹽性質對比對硝酸鹽、磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽溶解性、熱穩(wěn)定性及重要的化學性質(含磷酸鹽與酸式鹽間轉化)有正確的認識。⑤由N、P、As單質、氧化物和酸性質的學習，掌握非金屬及氧化物和酸的反應規(guī)律。⑥通過磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽性質學習，掌握酸式鹽和弱酸鹽的反應規(guī)律。⑦由H2O同NO2，水同P2O5，水同NO+O2等有水參加的反應，認識到在化學反應中除水是重要的溶劑外還直接參與許多化學反應。⑧從P與O2(量不同)反應，Ca3(PO4)2同H2SO4(量不同)反應，H3PO4與Ca(OH)2反應(量不同)，Cu與HNO3反應(濃度不同)，P2O5與水反應(溫度不同)條件不同，產物不同；弄清反應條件同反應產物的關系。

5.由概念辨析：能正確運用本章所學知識。例紅磷、白磷性質對比及相互轉化；“五水”與其它“水”區(qū)別；從氮元素化合價態(tài)變化；分析氮元素的氧化性和還原性；選用一種試劑鑒別多種物質的方法，這些都要求掌握。

6.完成思維遷移，簡答題要求敘述準確并會解信息給予題。解簡答題一般要抓三點：①認真審題②分析題意③用簡明文字配合方程式寫出答案。解信息給予題必須緊緊抓住題干給予的信息知識，在類比推論中注意題干的信息及推論的科學依據(jù)，完成知識的遷移。

7.要求對本章涉及計算題能進行歸類，并且會正確的推論辨認。如本章中有關NO、NO2、O2不同組合同水反應的計算，就要先對這類氣體混合物作總體定性分析，然后歸納成三種情況進行求解。涉及H3PO4同堿反應的計算也應如此處理。對于鑒別推斷題要從實驗現(xiàn)象中特殊現(xiàn)象以及反應的特殊規(guī)律等為突破口展開推斷，直至有關物質全部推出。四、能力訓練

1.把鋁粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體的壓強為反應前氣體壓強的1/2(恒溫，恒容條件下測定)則氮的氧化物是()A.N2O3B.NOC.NO2D.N2O5本題知識點為氮的氧化物的性質，其中涉及相關物理知識，考查了學生基礎知識和跨學科綜合能力。

2.工農業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水磷的重要來源(洗滌劑中含磷酸鈉)，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是()

A.含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖，使水變質，必須除去；B.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去；C.含磷的污水是很好的肥料，不必除去；D.磷對人無毒，除去與否都無關緊要。此題考查的是磷的化合物用途，涉及環(huán)保知識和生物學科知識，可以考查學生運用化學知識解決實際問題的能力和跨學科綜合能力。

3.已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()A.砷元素的最高化合物為+3

B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3電子層含有18個電子D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性

本題涉及的考查知識點為元素砷的一些相關知識點。

4.在標準狀況下，將O2與NO按3∶4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為()A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L

本題考查的知識點為NO、NO2與O2作用的化學方程式，要求學生具備能根據(jù)化學反應方程式計算物質量的濃度。

5.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是()

A.NO2B.NOC.N2OD.N2

本題考查了氧化還原反應中電子守恒的規(guī)律及硝酸在氧化還原反應中各種還原產物的價態(tài)變化，要求學生能夠掌握這些規(guī)律并靈活運用。

6.磷化氫的分子式為PH3，又稱為膦，是一種無色有類似大蒜氣味的氣體，劇毒，膦在空氣中的著火點是150℃，下列敘述中正確的是()

A.膦分子呈三角錐形，其中PH鍵的鍵長要小于氨分子中NH鍵的鍵長B.膦的水溶液呈堿性，但其pH要比同濃度氨水的pH小C.膦是一種還原性的氣體，其還原性比氨氣的還原性要強D.化合物PH4I是一種很穩(wěn)定的晶體，在受熱時不分解

本題考查的知識點為同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物的一些相似的化學性質，要求學生具備對比分析，發(fā)揮思維創(chuàng)造性的能力。

7.已知重水和普通水之間能發(fā)生置氫交換。D2O+H2O2HDO，又知次磷酸(H3PO2)與D2O能發(fā)生交換，但NaN2PO2不能，由此可推出H3PO2的分子結構是()

本題為新信息情景題，考查了學生接受題干所給予的信息知識能力及運用題干所給的信息進行科學推論，完成知識遷移的能力。

8.砷為第四周期第ⅤA族元素，則砷不可能具有的性質()A.砷通常情況下是固體

B.砷可以有-3、+3、+5等多種化合價C.As2O5對應水化物酸性比H３PO４弱D.砷的非金屬比磷強

本題涉及知識點為氮族元素性質及遞變規(guī)律，考查了學生對這些知識的綜合能力及分析判斷能力。

9.在一定溫度和壓強下，將一容積15ml的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中。當試管內液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內液面仍保持在原高度，則應通入O2體積為()

A.3.75mlB.7.5mlC.8.75mlD.10.5ml此題考察知識點是氮的氧化物性質及其相互間的轉化關系，要求學生靈活掌握化學反應，并能應用反應方程式解決計算中的問題。10.下列有關氨的敘述正確的是()A.工業(yè)上氨可做致冷劑

B.在化學反應中，氨既有氧化性又有還原性C.氨分子的空間構型是三角錐形

D.氨分子的化學式量較小，熔、沸點較低

本題考查的知識點為氨分子結構與性質，要求學生能全面掌握氨的結構及主要性質。11.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是()

A.NO可以是某些含低價氮物質氧化的產物B.NO不是亞硝酸酐

C.NO可以是某些含高價氮物質還原的產物D.NO是紅棕色氣體

此題考查了學生對NO的一些化學性質的理解與掌握，要求學生具有靈活多變的能力。12.38.4mgCu與適量的濃HNO3反應，Cu全部反應后，共收集到22.4ml(標況)氣體，反應消耗的HNO3物質的量可能是()

-3-3

A.1.0×10molB.1.6×10mol

-3-3

C.2.2×10molD.2.4×10mol

本題涉及知識點為硝酸的化學性質，題中的反應是一個動態(tài)過程，考察了學生綜合思維能力。13.某單質能同濃HNO3反應，若參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1∶4，則該元素在反應中所顯示的化合價為()

A.+1B.+2C.+3D.+4

此題考查的知識有氧化還原反應的基本概念，金屬、非金屬同硝酸的反應，要求學生能掌握并會靈活運用。

14.關于白磷的敘述正確的是()A.分子中的鍵角為60°

B.分子中的鍵角為109°28′C.分子呈正四面體構型

D.白磷是分子晶體，分子內含有極性鍵。

此題考查了白磷的分子結構，要求學生了解典型分子的空間構型。15.下列物質間發(fā)生化學反應時，在不同情況下生成物不同的是

①H2S與O2②Na與O2③P和Cl2④P2O5和H2O⑤Ca3(PO4)2和H2SO4⑥Cu和HNO3()A.僅①④B.僅①②④C.除⑤外D.全部本題考察的知識點為反應條件對化學反應的影響，通過解題使學生認識到反應條件不同，生成物不同的道理。

16.如下圖所示試管中充滿了標準狀況下的氣體，充分溶解和反應之后，若溶液全部留在試

管中，所得溶液的濃度不是1/22.4mol/L的是()A.HClB.NH3C.NO2、O2(體積比4∶1)D.NO2

該題涉及了一些常見氣體的溶解性、化學性質及氣體摩爾體積、物質的量濃度等相關知識，考查了學生對學科內知識綜合能力。

17.將0.1mol/L的1mlH3PO4與13ml的0.02mol/LKOH溶液混合

后，能表示此反應的化學方程式是()A.H3PO4+2KOHK2HPO4+2H2OB.H3PO4+3KOHK3PO4+3H2OC.5H3PO4+8KOH3K2HPO4+2KH2PO4+8H2OD.5H3PO4+13KOH2K2HPO4+3K3PO4+13H2O

本題考查的知識點為磷酸的性質，要求學生掌握多元酸同堿反應在不同情況下方程式的書寫。

18.某溫度下，在一定體積的密閉容器里適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應，若反應產物只有N2(氣)和NH4Cl(固)，則反應前后容器內壓強比應接近于()A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶7該題涉及了NH3、Cl2性質，氣態(tài)方程及阿佛加德羅定律，要求學生能綜合運用這些知識解題。

19.某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)簡圖如右圖所示。(1)哪一類生物能將蛋白質轉化為氨?()

A.分解者B.藻類C.化能合成類生物

(2)該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥，仍能表現(xiàn)出良好的長勢，其原因是

(3)寫出工業(yè)固氮的化學方程式

(4)雷雨中常會有微量的HNO3為農作物所利用，用化學方程式解釋

HNO3形成過程。

(5)硝化細菌會將NH3氧化為HNO3和亞硝酸，寫出有關化學方程式該命題的知識點有氮的固定，氮的化合物性質及相關生物知識，考查了學生跨學科知識的綜合能力。

20.實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O+Q實驗裝置如右圖所示，試回答：

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是(填寫編號)

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNO2飽和溶液容易滴下②B部分的作用是。a.冷凝；b.

冷卻N2；c.緩沖氮氣流。

③加熱前必須進行的一個操作步驟是加熱片刻后，即應移去酒精燈以防止反應物沖出，其原因是

④收集N2前必須進行的步驟是(用文字說明)收集N2最適宜的方法是(填寫編號)a.用排氣法收集在集氣瓶中；b.用排水法收集在集氣瓶中；c.直接

化的化學方程式。根據(jù)以上反應原理，在下面①～⑩10種試劑中選出試劑，從(A)～(F)裝置中選出裝置，在實驗室里制取純凈、干燥的氮氣。10種試劑是：①水；②濃硫酸；③濃硝酸；④濃鹽酸；⑤稀氫氧化鈉；⑥四氯化碳；⑦氯化鈉固體；⑧氯化銨晶體；⑨二氧化錳；⑩消石灰粉末。6種裝置如下圖所示。請按下面實驗步驟填空：

步驟一分別制取氨氣和氯氣。制試劑的編號：制試劑的編號：氨化學方程式：氨化學方程式：氣發(fā)生裝置號：氣發(fā)生裝置編號：步驟二制取氮氣反應裝置編號：。步驟三凈化：(1)尾氣的成分：當反應裝置里的氨氣跟氯氣的物質的量之比大于時，尾氣中一定含有較多的氨氣；當反應裝置里的氨氣跟氯氣的物質的量之比小于時，尾氣里一定含有較多的氯氣。(2)尾氣的處理和氮氣的干燥：在制取的氮氣中含有少量氨氣和氯氣。為了除去氨氣和氯氣，得到干燥的氮氣，可將混合氣體先通過，再通過處理(以上兩空填試劑編號)。

本題考查的知識點主要是氨氣、氯氣的一些化學性質，以及學生組裝實驗，動手做實驗的能力。

參考答案

1.BC2.A3.BC4.B5.C6.BC7.C8.D9.C10.AC11.D12.C13.BD14.AC15.D16.C17.D18.B

19.(1)A(2)根瘤菌將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)的氮，從而滿足自身營養(yǎng)的需要。(3)N2+3H2

2NH3(4)N2+O2

放電2NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO(5)2NH3+3O2

2HNO2+2H2O；2HNO2+O22HNO3

20.①C②a③檢查裝置的氣密性，本反應為放熱反應④將系統(tǒng)內的空氣排出；21.晶體間原子排列方式不同；組成不同結構的分子；組成分子的原子數(shù)目不同。22.2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF；因HF有劇毒，所以應特別注意勞動保護及防止污染環(huán)境。23.(1)2NO+O22NO2；NO；當NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化。

(2)NO2和NO；若C管中只有NO2剩余氣體為原來的1/3，若只有NO則剩余體積與原來相等，因而只能是NO2與NO混和氣體(3∶1)。(3)CO2和O2；2.6g。24.從工業(yè)生產中多步反應和實際情況(NO循環(huán)使用)，推出關系式NH3～HNO3，然后用關系式求解。65.5t。

25.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，管口有紅棕色氣體產生。3Fe+4H+NO33Fe+NO+2H2O；2NO+O22NO2。

26.①氣體可使酚酞溶液變紅，必為堿性氣體氨氣。

②小滴管的水進入燒瓶中后，由于NH3極易溶于水，溶解后使燒瓶內壓強小于外界大氣壓，水被壓入燒瓶，進入燒瓶內的水進一步溶解NH3，燒瓶內壓強會急劇下降，水會越來越迅速

+-地通過導管上尖嘴進入瓶內而形成“噴泉”現(xiàn)象。又NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，

使酚酞變紅，產生紅色噴泉。

2++

-3+

硝化細菌硝化細菌nNH3V/22.41V③氨水的物質的量濃度＝氨水＝V＝22.4≈0.045mol/L

④由于氨氣極易溶于水，收集時只能用向下排空氣法收集，燒瓶中必有少量空氣，所以噴泉

停止時，總不能充滿。

27.3Cl2+2NH3＝N2+6HCl或8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2［步驟一］制NH3：⑧⑩Ca(OH)2+2NH4Cl

　　　　CaCl2+2NH3↑+2H2O，A.制氯氣：④⑨

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD

［步驟二］E［步驟三］(1)8/3，2/3，(2)⑤，②

　　　　第七章硅

一、考綱要求

1.掌握碳族元素的原子結構特點和性質遞變規(guī)律。2.認識硅及其重要化合物的性質和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶體結構以及與性質的關系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡單生產原理。二、知識結構

1.碳族元素在周期表中位置、原子結構和性質。元素碳（C）硅（Si）鍺（Ge）錫（Sn）鉛（Pb）性質主化合價單質色態(tài)氫化物RH4穩(wěn)定性主要氧化物最高氧化物的水化物化學式酸堿性+2，（+4）①(+4)無色或黑色固態(tài)灰黑色固態(tài)+2,(+4)灰白色固態(tài)+2,(+4)銀白色固態(tài)(+2),+4藍白色固態(tài)穩(wěn)定性逐漸減弱CO、CO2H2CO3SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2Sn(OH)4PbO、PbO2Pb(OH)4H2SiO、H4SiO4Ge(OH)4酸性遞堿堿性遞增（多為兩性）金屬性、非金屬性2.碳的氧化物性質、結構比較。碳的氧化物電子式、結構式分子極性氧化物類型物理性質化跟堿反應學性跟O2反應質極性分子不成鹽氧化物非金屬遞減、金屬性遞增CO....CO2：o：：c：：o：o=c=o非極性分子酸性氧化物無色氣體，能溶于水，無毒典型酸酐、與堿反應..無色氣體難溶于水，有毒一般不反應可燃性2CO+O2點燃2CO

氧化還原性用途還原性：Fe2O3+3CO氧化性但不強　　　　2Fe+3CO2C+CO2　　　　2CO氣體燃料，還原劑滅火劑、致冷劑、純堿三、知識點、能力點提示1.碳族元素的特點

1)碳族元素處于元素周期表的中間位置，獲電子或失電子能力都較差，常溫下，化學性質都不活潑。

2)碳族元素重要性質:

①化合價。在化合物中除硅表現(xiàn)+4價外，其余表現(xiàn)+2價和+4價。在與氫形成化合物中，碳和硅表現(xiàn)-4價。②C、Si、Ge、Sn、Pb隨核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，其變化趨勢比氮族元素更為明顯。鍺的金屬性明顯地強于非金屬性。③最高價氧化物的水化物的酸堿性隨元素核電荷增加酸性減弱，堿性增強。④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，隨元素核電荷增加而逐漸減弱。⑤碳族元素正4價化合物比正二價化合物穩(wěn)定，但鉛的正二價化合物比較穩(wěn)定，如PbSO4.2.硅和硅的化合物1)組成和結構。

①硅的單質構成的晶體屬于原子晶體，具有正四面體空間網(wǎng)狀結構。與金鋼石比較，性質相似，又有差異。

②SiO2晶體是由硅原子和氧原子按1∶2比率組成，屬于原子晶體。具有立體網(wǎng)狀結構。2)重要性質物理性質

①Si、SiO2、H2SiO3、H4SiO4均難溶于水。②Si、Ge是良好的半導體。化學性質

硅的重要反應：①Si+2F2SiF4↑②Si+O2SiO2二氧化硅的重要反應：①SiO2+2CSi+2CO(制粗硅)［SiCl4+2H2②SiO2+CaO

　　　　　　　　Si+4HCl］(制純硅)CaSiO3

　高溫　　�、跾iO2+CaCO3

④SiO2+2NaOH⑤SiO2+4HF

　高溫　　　CaSiO3+CO2(除脈石造渣)

Na2SiO3+H2O(腐蝕玻璃)SiF4↑+2H2O(刻畫玻璃)

⑥SiO2+3CSiC+2CO↑(制金鋼砂)硅酸、硅酸鈉的重要反應Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3H2SiO3SiO2+H2O3.硅酸鹽工業(yè)

①硅酸鹽工業(yè)概念；②制水泥的重要原料；

③制玻璃主要原料、主要反應，玻璃種類及用途。4.硅和硅的化合物的轉變關系。

　高溫　　　　　　　

5.硅及其重要化合物間的轉化關系。四、能力訓練(一)選擇題：

1.下列各組物質中，晶體類型相同且熔點高低比較正確的是()A.硅、鋁合金＞鋁B.SiO2＞CO2C.NaCl＞CCl4D.I2＞Br2知識點：晶體類型及性質能力點：記憶能力，應用能力

2.能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來試劑是()A.苛性鈉溶液B.水C.氫氟酸D.稀鹽酸知識點：硅及其化合物性質能力點：再現(xiàn)能力、分析能力

3.將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加。下列對鉀石墨的敘述中正確的是()A.鉀石墨是一類離子化合物B.鉀石墨導電性比石墨強

C.鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應

D.題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體知識點：離子化合物的性質能力點：綜合推理能力

4.下列物質有固定熔點是()

A.玻璃B.水泥

C.水玻璃D.Na2OSiO2知識點：熔點定義能力點：理解能力

5.下列敘述中非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定()A.構成礦物和巖石的主要元素B.空氣中含量最多的元素C.單質在常溫下呈液態(tài)的元素D.地殼中含量最多的元素知識點：氣態(tài)氫化物比較能力點：記憶、理解能力

6.CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是()A.MgC2和CaC2都能跟水反應生成乙炔

B.C2的電子式為［:C..C:］

2+2-C.CaC2在水中以Ca和C2形式存在

D.MgC2的熔點低，可能在100℃以下

知識點：由CaC2的一些性質，類推出MgC2的性質。能力點：培養(yǎng)學生知識的遷移能力。7.某些保健品中有鍺元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA族。有關鍺敘述正確的是()A.鍺原子序數(shù)為34

B.Ge可以生成化學式為Na2GeO3的鹽C.鍺的金屬活潑性應比鋁強D.單質鍺是半導體

知識點：元素周期律、氧族元素性質能力點：理解能力、分析能力

2-

....2-

8.把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成混合物溶于水，配成100mL溶液，其［Na］＝0.6mol/L；若把等質量的混合物加熱到恒重，殘留物的質量是()A.5.28gB.4.22gC.3.18gD.2.12g知識點：NaHCO3和Na2CO3

能力點：記憶能力、計算能力

9.在下列反應里，氧化劑和還原劑物質的量比與質量比一致的是()A.Cl2+H2OHClO+HClB.H2S+SO2S↓+H2O

+

SiC+CO↑C.SiO2+CD.Si+O2SiO2

知識點：方程式配平、氧化還原定義能力點：理解能力、應用能力

10.不加任何試劑就可將①Na2SiO3②Na2SO4③CaCl2④KCl⑤Ba(NO3)2五種溶液鑒別出來，其鑒別檢出順序是()

A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤知識點：沉淀、氣體

能力點：實驗能力、發(fā)散思維能力11.若發(fā)現(xiàn)114號新元素X，它的最外層有四個電子，則下列有關它的敘述中，正確的是()A.X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物XH4B.X的最高正價氧化物是XO2C.X應為非金屬元素

D.X的低價氧化物是酸性氧化物知識點：元素周期表，氧族元素能力點：理解能力、想象思維能力

1996年的諾貝爾化學獎授予了致力研究碳的球狀問題結構的三位化學家。碳的球狀結構，就是富勒烯家族的由若干個碳原子組成的比較穩(wěn)定的籠狀結構分子，其典型代表為C60。已測知其球狀分子結構的表面上存在有共軛雙鍵(由一個單鍵隔開的兩個雙鍵)。試根據(jù)以上敘述回答12、13兩小題。

12.C60與金剛石、石墨互為()

A.同分異構體B.同系物

C.碳的同位素D.碳的同素異形體知識點：同分異構體、同位素、同系物、同素異形體的概念。能力點：知識再現(xiàn)能力。

13.C60晶體存在的作用力有()

①離子鍵；②非極性鍵；③極性鍵；④范德華力；⑤不飽和鍵。A.①、②、⑤B.②、④、⑤C.②、③、④D.④、⑤知識點：離子鍵，極性鍵、非極性鍵、范德華力的概念。能力點：記憶能力、理解能力14.下列說法正確的是()

A.二氧化硅是原子晶體，不存在單個分子，“SiO2”表示的是晶體中硅、氧原子的最簡個數(shù)比而不是一個分子組成。

B.石英玻璃的膨脹系數(shù)是普通玻璃的1/18，故不能用于制造耐高溫化學儀器C.工業(yè)上用碳還原二氧化硅制粗硅，在反應中氧化劑與還原劑質量比是5∶2D.二氧化硅熔沸點比二氧化碳高，是由于SiO鍵比CO鍵的鍵能大。知識點：二氧化硅性質

能力點：記憶能力、發(fā)散思維能力

15.由元素X形成兩種氧化物A和B，已知A中含X42.86%，B中含X27.27%，若A分子式

高溫

友情提示：本文中關于《高考化學易錯點總結(免費下載)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高考化學易錯點總結(免費下載)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高考化學易錯點總結(免費下載)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/646464.html

• 上一篇：七一班上學期期中考試成績分析及班級總結
• 下一篇：《校本研修》學習總結