中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、元素的化合價(jià)：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

2、原子團(tuán)的化合價(jià)：負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO4）；正一價(jià)：銨根（NH4）。

生石灰CaO石灰石、大理石CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3

...

膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O碳酸鈉晶體Na2CO310H2O氨水NH3H2O

鐵銹、赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2金剛石、石墨C干冰CO2燒堿、火堿、苛性鈉NaOH天然氣（甲烷）CH4酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH

1、固體：紅色CuFe2O3P（紅磷）黃色S藍(lán)色CuSO45H2O

黑色CCuOFe3O4FeOMnO2白色KClO3P2O5P（白磷）CuSO4（無(wú)水硫酸銅）KClNaCl等暗紫色的固體KMnO4

＋＋

2、溶液：藍(lán)色的溶液CuSO4CuCl2Cu（NO3）2等含Cu2溶液淺綠色的溶液FeSO4FeCl2等含F(xiàn)e2溶

液＋

黃色的溶液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液3、沉淀（六白一藍(lán)一紅褐）：常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀BaSO4AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）2紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3

一、干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：①酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

②中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）★注：不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：①堿性氣體（如：NH3）

②中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

★注：不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。二、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、鈉、鈣、鋇溶。

2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）

2--Ag2SO4（鑒別SO4和Cl時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）

復(fù)分解反應(yīng)類型反應(yīng)物的條件生成物的條件反應(yīng)形式反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸+金屬氧化物=鹽+水酸+堿=鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物中要有氣體、酸+鹽=新酸+新鹽沉淀、水中的任意一堿+鹽=新堿+新鹽種反應(yīng)物都可溶鹽+鹽=新鹽+新鹽

1

發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合雙交換成難電離的物質(zhì)----沉淀、價(jià)不變氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行

1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)★注：KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物四、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1、指示劑溶液的酸堿性：①紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；②無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅�！镒ⅲ篴、不溶性堿與指示劑無(wú)作用，b、堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

2、pH值溶液的酸堿度：①pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）②pH=7溶液為中性③pH

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《酸、堿、鹽》知識(shí)點(diǎn)歸納一、酸

1.酸的5條通性

①酸和各種指示劑和pH試紙反應(yīng)酸的名稱鹽酸稀硫酸碳酸石蕊試液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙酚酞試液白色酚酞試紙pH試紙【濃硫酸具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)），所以試紙變成黑色】②酸+活潑金屬→鹽+氫氣

（注意：活潑金屬是指（）；酸是指（）

寫出鐵釘和鹽酸反應(yīng)的方程式

為什么實(shí)驗(yàn)室一般用鋅粒，而不用鐵或者是鎂來(lái)制取氫氣？③酸+堿→鹽+水

（注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】）舉例在燒堿溶液中滴加鹽酸溶液在石灰水中滴加過(guò)量的硫酸溶液*在氫氧化銅中滴加硝酸溶液*在氫氧化鐵中滴加硝酸溶液④酸+鹽→新鹽+新酸

舉例實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答反應(yīng)的基本類型：

有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答反應(yīng)的基本類型：如果在石灰水中預(yù)先滴加石蕊試液，可以看到顏色的變化是：可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：3eud教育網(wǎng)(),可能是最大的免費(fèi)教育網(wǎng)！三十多萬(wàn)免費(fèi)資源，天天更新。3edu教育網(wǎng)，教學(xué)資源集散地，完全免費(fèi)！用氯化鋇檢驗(yàn)鹽酸溶液和硫酸溶液在硝酸銀溶液中滴加鹽酸在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液在碳酸鋇溶液中滴加硫酸溶液⑤酸+堿性氧化物→鹽+水

舉例用濃鹽酸來(lái)去除鐵銹用硫酸去除氧化鐵在黑色氧化銅粉末中滴加硫酸2.其他①物理性質(zhì)名稱濃鹽酸硫酸濃硝酸顏色無(wú)色工業(yè)鹽酸：黃無(wú)色▲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀，在滴加沉淀不消失可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)（變/不變）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

導(dǎo)電性狀態(tài)揮發(fā)性有脫水性、吸水性只有（）強(qiáng)調(diào)脫水性和吸水性【濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，但是濃硫酸不能干燥（）】②用途

物質(zhì)鹽酸硫酸

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用途制藥、去除鐵銹、制染料、味精、葡萄糖等去除鐵銹、制化肥、農(nóng)藥和炸彈等3edu教育網(wǎng)，教學(xué)資源集散地，完全免費(fèi)！

《酸、堿、鹽》知識(shí)點(diǎn)歸納二、堿1.堿的4條通性

①酸和各種指示劑和pH試紙反應(yīng)堿的名稱氫氧化鈉氫氧化鈣*氫氧化鉀

②酸+堿→鹽+水

（注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】）舉例在火堿溶液中滴加硫酸溶液在石灰水中滴加過(guò)量的鹽酸溶液在氫氧化銅中滴加硫酸溶液*在氫氧化鎂中滴加硝酸溶液③堿+鹽→新鹽+新堿舉例蘇打溶液和石灰水反應(yīng)碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答反應(yīng)前后，溶液的pH值（變大、變小、不變）在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答反應(yīng)的基本類型：如果在此石灰水中預(yù)先滴加酚酞試液，反應(yīng)后，可以看到顏色的變化是：

可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：石蕊試液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙▲酚酞試液白色酚酞試紙pH試紙3eud教育網(wǎng)(),可能是最大的免費(fèi)教育網(wǎng)！三十多萬(wàn)免費(fèi)資源，天天更新。3edu教育網(wǎng)，教學(xué)資源集散地，完全免費(fèi)！*硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)硫酸銅溶液是色的。反應(yīng)后，可以看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液*氯化鎂溶液中滴加氫氧化鉀溶液④堿+酸性氧化物→鹽+水

舉例實(shí)驗(yàn)室用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳實(shí)驗(yàn)室用苛性鈉吸收二氧化碳工業(yè)上常用氫氧化鈉吸收二氧化硫有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：反應(yīng)后，得到的鹽溶液的pH（3edu教育網(wǎng)，教學(xué)資源集散地，完全免費(fèi)！

《酸、堿、鹽》知識(shí)點(diǎn)歸納

三、幾種重要的鹽物理性質(zhì)物質(zhì)俗稱固體顏色溶液顏色溶解性化學(xué)性質(zhì)①氯化鈉可以和硝酸銀反應(yīng)方程（）②電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣①石堿化學(xué)式：②碳酸鈉溶液是（）性的，pH（）7③碳酸鈉可以和酸反應(yīng)HCl+Na2CO3→碳酸鈉可以和石灰水（堿）反應(yīng)（）④碳酸鈉可以和氯化鈣（鹽）反應(yīng)（）氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3碳酸鈉晶體Na2CO310H2O硫酸銅CuSO4硫酸銅晶體CuSO45H2O①無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水方程式（）（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：）②硫酸銅晶體加熱分解方程式（）（反應(yīng)基本類型：）③硫酸銅和鐵反應(yīng)方程式（）（可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅）④硫酸銅和堿反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2→（此化學(xué)方程式可用于除去硫酸銅）CuSO4+NaOH→硫酸銅和氯化鋇（鹽）反應(yīng)（）

【注意：氯化鈉的溶解度受溫度影響（）大，因此要得到氯化鈉晶體，可以采用（）結(jié)晶的方法；硝酸鉀的等物質(zhì)的溶解度受溫度影響（）大，因此可以采�。ǎ┑姆椒ā拷Y(jié)晶

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初中化學(xué)知識(shí)整理1、物質(zhì)的顏色物質(zhì)硫酸銅溶液硫酸鐵溶液▲顏色▲物質(zhì)氯化銅溶液氯化鐵溶液氧化鎂氧化銅氫氧化銅硫磺顏色物質(zhì)硝酸銅溶液硝酸鐵溶液四氧化三鐵二氧化錳氫氧化鎂紅磷顏色硫酸亞鐵溶液氧化鐵氫氧化鐵硫酸銅粉末2、物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置，請(qǐng)判斷可能發(fā)生的變化（變大、不變、變�。┪镔|(zhì)濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉（固體）生石灰質(zhì)量變變?nèi)芤好芏茸兓�（）變化溶液濃度變小變小原因鹽酸具有（）性，揮發(fā)出（）氣體濃硫酸具有（）性①固體氫氧化鈉能夠（），所以其表面會(huì)“出汗”②固體氫氧化鈉還會(huì)和空氣中的（）反應(yīng)，方程式：①生石灰會(huì)和空氣中的（）反應(yīng)，生成（）②熟石灰會(huì)繼續(xù)和（）反應(yīng)石灰水會(huì)和二氧化碳反應(yīng)石堿會(huì)（）無(wú)水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水（顏色由（）色變成（）色）變變變//變?nèi)芤嘿|(zhì)量變變變/化學(xué)變化/石灰水石堿無(wú)水硫酸銅變//變小//3、檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)氣體

儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶（“多功能瓶”）④硬質(zhì)玻璃管

3eud教育網(wǎng)(),可能是最大的免費(fèi)教育網(wǎng)！三十多萬(wàn)免費(fèi)資源，天天更新。3edu教育網(wǎng)，教學(xué)資源集散地，完全免費(fèi)！物質(zhì)水蒸汽氫氣二氧化碳一氧化碳氯化氫氣體選用試劑和裝置①或者②中放無(wú)水硫酸銅④中放氧化銅+①或者②中放無(wú)水硫酸銅③中石灰水④中放氧化銅+③中石灰水③中硝酸銀溶液化學(xué)方程式4、去除雜質(zhì)（氣體）

儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶（“多功能瓶”）④硬質(zhì)玻璃管物質(zhì)氧氣水蒸汽氫氣二氧化碳一氧化碳5、檢驗(yàn)物質(zhì)被檢驗(yàn)物質(zhì)選用的試劑①酸碳酸鹽②氫氧化鈣或氫氧化鋇③可溶性的鋇鹽或者鈣鹽硫酸鹽鹽酸鹽▲選用試劑和裝置④中放銅粉或者用銅網(wǎng)①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰或者③中濃硫酸（最常用）④中放氧化銅①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰//③中氫氧化鈉溶液④中放氧化銅現(xiàn)象氣泡化學(xué)方程式有關(guān)的化學(xué)方程式例如：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl白色沉淀鋇鹽（再滴加稀酸）硝酸銀（再滴加稀酸）可溶性堿白色沉淀例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl（不消失）白色沉淀例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓（不消失）刺激性氣味例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O銨鹽

6、物質(zhì)的溶解性

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①可溶性堿：化學(xué)式（）②可溶性鹽：

7、有關(guān)物質(zhì)的酸堿性一般而言，酸溶液是酸性的（pH7)。【但是，在初中階段學(xué)生還必須掌握①碳酸鈉溶液②草木灰：主要成分是（）的水溶液是（）性的pH（）7，能夠使酚酞試液變（）色，使紫色石蕊試液變（）色】8、化肥

①能夠被植物所吸收的營(yíng)養(yǎng)元素（比如：N、P、K等）主要是以化合態(tài)存在于鹽中或者有機(jī)物中

②尿素是含氮量最高的氮肥③常見(jiàn)的復(fù)合肥料：硝酸鉀等

△

④碳銨的施用：不能在受熱受潮下使用，原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑（氮元素流失）9、幾種物質(zhì)的俗稱物質(zhì)氯化鈉氫氯酸氫氧化鈉化學(xué)式NaClHClNaOH俗稱、、固體：、溶液：物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉晶體硫酸銅化學(xué)式Na2CO3CuSO4俗稱、純堿晶體、石堿無(wú)水硫酸銅氫氧化鈣Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO45H2O、3eud教育網(wǎng)(),可能是最大的免費(fèi)教育網(wǎng)！三十多萬(wàn)免費(fèi)資源，天天更新。

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