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高中化學(xué)必知重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)

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高中化學(xué)必知重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)

高中化學(xué)必知重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)

更新時間:201*/6/2616:21:16發(fā)布者:佚名1.鎂條在空氣中燃燒:

發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙的同時生成白色物質(zhì)。2.木炭在空氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。3.硫在空氣中燃燒:

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性的氣味。4.鐵絲在氧氣中燃燒:

劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。

5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味產(chǎn)生,試管上有液體生成。6.氫氣在空氣種燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣種燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。9.用木炭還原氧化銅:

使生成的氣體通人澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

11.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?2.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

13.點(diǎn)燃純凈氣體:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。14.將氯氣通入無色KI溶液中:溶液中有褐色的物質(zhì)生成。15.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:

有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。16.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸。

17.新制氯水中呈黃綠色,光照有氣泡生成,久置氯水成無色。18.氯水中加石蕊試液:先變紅色后褪色。19.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。20.濕潤的淀粉碘化鉀遇氯氣:試紙變藍(lán)

21.氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪色。22.溴(碘)水中加入四氯化炭:

溶液分層,上層接近無色,下層接近橙(紫)色。

23.細(xì)銅絲在蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

24.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:放出大量的熱,生成黑色物質(zhì)。25.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上干冷蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有淡黃色的粉末)。

26.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):

火焰呈淡黃色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯中有液滴生成)。27.氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體:

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,并有黃色沉淀生成。

28.集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫:瓶內(nèi)有淺黃色粉末生成。29.二氧化硫氣體通人品紅溶液:

紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來的顏色。

30.過量的銅投入盛有濃硫酸試管中,加熱反應(yīng)完畢后,待溶液冷卻后加入水:有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。

31.鈉在空氣中燃燒:火焰呈藍(lán)色,生成淡黃色物質(zhì)。

32.把水滴入盛有過氧化鈉的試管,放入帶火星的木條:木條復(fù)燃。33.加熱碳酸氫鈉固體,并通人石灰水:澄清的石灰水變渾濁。34.氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產(chǎn)生。

35.加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣體產(chǎn)生。36.加熱氯化氨:在試管中有白色晶體產(chǎn)生。

37.無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射;瓶中部分顯棕色,硝酸呈黃色。38.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有棕紅色氣體產(chǎn)生。39.銅片與稀硝酸反應(yīng):

試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成棕紅色。40.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸:有白色膠狀沉淀。41.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。42.將點(diǎn)燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

43.向硫酸鋁溶液中加入氨水:生成蓬松的白色絮狀沉淀。44.向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉:

有白色絮狀物出現(xiàn),立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。45.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液;溶液變血紅色。

46.向天然水中加入少量肥皂液:泡末逐漸減少且有沉淀生成。高考化學(xué)三大高頻考點(diǎn)分析

更新時間:201*/6/2616:21:16發(fā)布者:佚名高頻考點(diǎn)一:選擇題

選擇題主要是單選題,考查內(nèi)容主要包括:離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒別等)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計算、元素的"位-構(gòu)-性"關(guān)系、同位素的原子結(jié)構(gòu)、常見分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型與性質(zhì)、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH值的簡單計算及與溶液酸堿性的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡及移動、多步反應(yīng)關(guān)系式的確定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計及評價。

高頻考點(diǎn)二:推斷題

推斷題包括無機(jī)推斷和有機(jī)推斷。無機(jī)部分包括框圖題:突破口(特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊量的關(guān)系);推斷題:物質(zhì)結(jié)構(gòu)(核外電子排布、晶體性質(zhì))、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等;方程式的書寫:審題(離子方程式或化學(xué)方程式)、充分利用信息寫出并配平(先氧化還原,再電荷守恒,后質(zhì)量守恒)。有機(jī)部分包括反應(yīng)類型:加成,取代(硝化、酯化、磺化、水解),氧化(加氧、去氫),還原(加氫、去氧),消去(醇、鹵代烴)、加聚,縮聚等(從結(jié)構(gòu)改變判斷);化學(xué)式書寫:注意題目要求(結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式,化學(xué)式);化學(xué)方程式書寫:生成有機(jī)物時別漏無機(jī)物,注意配平;有機(jī)合成:信息的使用;框圖分析、官能團(tuán)的改變特別要注意等。)

高頻考點(diǎn)三:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)考查在試題中的比重越來越大,搞好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)對提高分?jǐn)?shù)有著至關(guān)重要的作用。實(shí)驗(yàn)部分包括試劑存放:廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;溫度計的使用:液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng):醛的二個典型反應(yīng)(反應(yīng)環(huán)境問題)、酯化反應(yīng)(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(shù)(天平、量筒、滴定

管等)、氣密性檢查:①常用方法、②特殊方法;噴泉實(shí)驗(yàn)原理;尾氣吸收的方法(導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒);氣體制備;裝置連接順序:(制備-除雜-干燥-驗(yàn)純-檢驗(yàn)-收集-性質(zhì)實(shí)驗(yàn)-尾氣處理);接口處理(強(qiáng)氧化劑存在時橡膠管的處理);定量實(shí)驗(yàn):原理、計算依據(jù)、稱量(往往儀器與藥品一起稱)、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據(jù)表達(dá)式);實(shí)驗(yàn)步驟:排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書寫(定量實(shí)驗(yàn)注意平行實(shí)驗(yàn)二次以上);失敗原因分析:漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等;物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純:物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì),物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價。

【化學(xué)】熟記化學(xué)中的這些“不一定”

更新時間:201*/6/2616:21:16發(fā)布者:佚名

1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質(zhì)子。2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金屬氧化物。

3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應(yīng),是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子,屬酚類,不屬于酸。

6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成,二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子,而無陰離子。

8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨,同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì),元素的化合價沒有變化,是非氧化還原反應(yīng)。

9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物,其中不含金屬離子。

10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸-硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能與水反應(yīng)生成堿-NaOH,但它不屬于堿性氧化物,是過氧化物。

11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14,此時pH=7的溶液才是中性。

12.用pH試紙測溶液的pH時,試紙用蒸餾水濕潤,測得溶液的pH不一定有誤差。13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體,不含共價鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+.

16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑,氫元素被還原而氧元素被氧化。

17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑,氫氣是常見的還原劑,但可用濃硫酸干燥氫氣,因二者不發(fā)生反應(yīng)。18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生,吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但須點(diǎn)燃;Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但在常溫下很容易發(fā)生。

19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-.

20.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。

21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子,不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在,也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。

22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的,但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵,熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。

23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng),若鐵過量則生成亞鐵離子。

26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤,它們屬于非金屬單質(zhì)。

27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

28.濃溶液不一定是飽和溶液,飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液,因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)2微溶于水。

29.強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān),如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小,那么它的導(dǎo)電性可以很弱,而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小,但如果離子濃度大時,該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。

30.弱電解質(zhì)被稀釋時,離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時,H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。

31.平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。

32.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

擴(kuò)展閱讀:化學(xué)高考必備——化學(xué)方程全集+化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納+重要知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)高考必備

重要知識總結(jié)+化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納+化學(xué)方程全集

第一部分

重要知識總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分:

純堿、蘇打、天然堿、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3大蘇打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O瑩石:CaF2重晶石:BaSO4(無毒)碳銨:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠礬:FaSO47H2O干冰:CO2明礬:KAl(SO4)212H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽:MgSO47H2O膽礬、藍(lán)礬:CuSO45H2O雙氧水:H2O2皓礬:ZnSO47H2O硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu2O波爾多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。鋁熱劑:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有機(jī)部分:

氯仿:CHCl3電石:CaC2電石氣:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO福爾馬林:35%40%的甲醛水溶液蟻酸:甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH軟脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體

銅:單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4(無水)白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

CCl4無色的液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色

Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液紅色氫氟酸:HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象:

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒:S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰

CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。

氣19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2]空紅褐色[Fe(OH)3]20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

2+3+2+

22.有色溶液:Fe(淺綠色)、Fe(黃色)、Cu(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力):S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng):Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:應(yīng)為:負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中:含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最。ǔR姡┑氖荎;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,。、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為:CHO2Ag注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20C)時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于

3。

。0.01克的難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在:2%4.3%鋼的含C量在:0.03%2%。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體OHAl、SiH2單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(1)

Si2NaOHH2ONa2SiO32H2堿(2)銨鹽:NH4NH3H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

HClH2濃H2SO4SO2金屬HNO3NO2、NO濃HSO4(1)單質(zhì)SO2、CO22C濃HNO3

NO2、CO2非金屬濃HSO4SO22S濃HNO3SO2、NO2HCO32HCO3CO22HH2S(2)化合物SHS

2HSOHSOSO233

3.Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na2H2O2NaOHH2(1)單質(zhì)2F22H2O4HFO2

2Na2O22H2O4NaOHO2

Mg3N23H2O3MgOH22NH3(2)化合物Al2S36H2O2AlOH33H2S

CaC2HOCaOHCH22222

5.強(qiáng)烈雙水解

2OCO32HCO3HCO2AlOH3232O3Al與SHSHH2SAlOH4

H2OAlOAlOH

6.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì):Al(2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

CO2O2Na2CO37.與Na2O2反應(yīng)H2OO2NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9.電解H2O電解H2O2電解AlO2Al2O3熔融電解NaCl溶液NaOHCl2H2

高溫金屬+Al2O310.鋁熱反應(yīng):Al+金屬氧化物11.Al3+Al(OH)3AlO2-12.歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O

4N2+6H2O4NH3+6NO

1.金屬鹽金屬鹽13.置換反應(yīng):(1)金屬→金屬2.鋁熱反應(yīng)催化劑或H2OHH2活潑金屬(Na、Mg、Fe)(2)金屬→非金屬2MgCO2點(diǎn)燃2MgOC2F22H2O4HFO2高溫Si2CO2CSiO2(3)非金屬→非金屬高溫COH2CH2OCl(Br、I)HSS2HCl(HBr、HI)2222高溫金屬H2OH2金屬氧化物(4)非金屬→金屬高溫C金屬氧化物金屬CO2

14、一些特殊的反應(yīng)類型:

化合物+單質(zhì)化合物+化合物如:Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214.三角轉(zhuǎn)化:

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O(1)銨鹽NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2ONH4HS[(NH4)2S]NH3H2S2Cu(NO3)22CuO4NO2O2(2)硝酸鹽2Ag2NO2O252AgNO16.特征網(wǎng)絡(luò):

222(1)ABCD(酸或堿)

OOHO222①NH(氣體)NONO2HNO33O2O22O②H2S(氣體)SO2SO3HH2SO4222③C(固體)COCO2H2CO3

O2O22O④Na(固體)Na2ONa2O2HNaOH

OOHOOOHO

強(qiáng)酸氣體B(2)A強(qiáng)堿氣體C

A為弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):

2,2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化劑,2SO34NH35O2催化劑,4NO6H2ON23H2催化劑,2NH3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想:

1.熱分解反應(yīng):典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

AB+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。舉例:H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,F(xiàn)e(OH)3不溶性碳酸鹽受熱分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系),NaNO3,KNO3,KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。B+C+D:屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl26H2O,AlCl36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I,NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性,當(dāng)濃度低時,主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

C:固體和固體反應(yīng):SiO2和CaO反應(yīng);固體和氣體C和CO2

A+BC+D:固體和固體反應(yīng)的:Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng):C和水蒸氣的反應(yīng):Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體:CO和水蒸氣。C+D+E:濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣:濃硫酸和C,Cu,F(xiàn)e的反應(yīng),濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑

6

還原劑活潑非金屬單質(zhì):X2、O2、S高價金屬離子:Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水2-活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì):C、H2、S低價金屬離子:Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物:2-S、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等--2+既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.

1.濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2.溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3.溶液酸堿性.

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4.條件不同,生成物則不同

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

1、2P+3Cl2===2PCl3(Cl2不足);2P+5Cl2===2PCl5(Cl2充足)

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足)緩慢氧化點(diǎn)燃

3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點(diǎn)燃點(diǎn)燃

5、C+O2===CO2(O2充足);2C+O2===2CO(O2不充足)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足

10、Fe+6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

7

冷、稀Fe過量

Fe+4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

濃H2SO4濃H2SO4

12、C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

170℃140℃

FeCl

13、+Cl2→+HCl

ClCl光

+3Cl2→Cl(六氯環(huán)已烷)Cll

ClClH2O醇

14、C2H5Cl+NaOH→C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水.如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-,C2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、

SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、

Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查。例如:(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I(xiàn)-錯因:HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分:

如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)

如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”2.判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件。

+-錯誤!未找到引用源。酸性溶液(H)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由

+-水電離出的H或OH=-a

1×10mol/L(a>7或a十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致,1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

Δ點(diǎn)燃

6、其他,例:2Cu+S===Cu2SCu+Cl2===CuCl2所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的2.“18電子”的微粒一核18電子的二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的

分子NeHFH2ONH3CH4離子N、O、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+32分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH10離子K、Ca、Cl、S2HS+2+注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù):相同條件下,電子層越多,半徑越大。

核電荷數(shù):相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。

2.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)

如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:LiNaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3與鹽酸:

Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeCaCO3FeCuOAr201*0KHCO356CaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84Na2SO4:142

BaSO4:233Al(OH)3:78C6H12O6:1802.常用換算

5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

C、C1、能與氫氣加成的:苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=O。

OO

(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)COCOHO

OHO2、能與NaOH反應(yīng)的:COOH、、。C3、能與NaHCO3反應(yīng)的:COOH

OH4、能與Na反應(yīng)的:COOH、、-OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)所有的醛(R-CHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫

酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)(一)有機(jī)

1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

4.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)5.含醛基的化合物

6.天然橡膠(聚異戊二烯)CH2=CH-C=CH2(二)無機(jī)1.-2價硫(H2S及硫化物);CH3

2.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);3.+2價鐵:

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

H2O

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2===MgBr2

(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))

5.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色

6.NaOH等強(qiáng)堿:Br2+2OH==Br+BrO+H2O7.AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機(jī)

1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);2.苯的同系物;

3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);5.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);6.煤產(chǎn)品(煤焦油);

7.天然橡膠(聚異戊二烯)。

(二)無機(jī)

1.-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);2.+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);3.雙氧水(H2O2,其中氧為-1價)

9、最簡式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H62.CH2:烯烴和環(huán)烷烴

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷(環(huán)醚)CnH2nO3、羧酸酯羥基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷5、單烯烴環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水;

3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸(酸性條件);5.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;6.酚與濃溴水(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水浴:酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(5060℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水

解(70~80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫~100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。

6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán):

1.碳碳雙鍵:CC2.碳碳叁鍵:CC3.鹵(氟、氯、溴、碘)原子:X4.(醇、酚)羥基:OH5.醛基:CHO6.羧基:COOH7.酯類的基團(tuán):

OCO二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與

高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))鹵代烴:CnH2n+1X醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2

二十七、有機(jī)反應(yīng)類型:

取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng):一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng):一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng):從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng):有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng):有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機(jī)物燃燒通式

烴:CxHy+(x+

yy)O2xCO2+H2O42烴的含氧衍生物:CxHyOz+(x+

zyy-)O2xCO2+H2O422二十九、有機(jī)合成路線:

補(bǔ)充:

1、

CH3-CH-CH3OH濃硫酸△CH2=CH-CH3↑+H2OChemPaster2、

2CHOH+OCu3-CH-CH22△2CH3-CH-CHO+2H2OCH3ChemPasterCH33、

nCH2=CH-CHO--CH2--CH---nCHO4、

CHNi2=CH-CHO+2HChemPaster2△CH3-CH2-CH2OH5、

CH3-CH2-CH-COOH+CH濃硫酸3OH△CH3-CH2-CH-COOCH3+H2OCH3ChemPasterCH36、

CH32HO-CH濃硫酸CH2-CH2-CH-COOH△OCOCH3OCO+2H2OCH--CH2CH37、

COOH+2CHOH濃硫酸COOCH3COOH3△+2HCOOCH2O3OOCHONa8、+2NaOHChemPaster+HCOONa+H2O9、

CH2COOCH3CH2COONa+3NaOH+CH3OH+2H2OHOOHNaOONa10

15、

CHO+4H2△ChemPaster11、

NiCH2OHONaOH+CO2+H2OChemPaster+NaHCO312、

BrBrCH3-C=CH-CHO+Br2CH313、

光照CH3-C-CH-CHOCH3H3C14、

CH3+ClH3C2ChemPaster濃硫酸△ChemPasterCH2Cl+HClOH

15、

+H2OCOOH+OH16、

OHCOOOH+H2OCHO2+Cu(OH)2△COOH2+Cu2O↓+2H2O三十、化學(xué)計算

(一)有關(guān)化學(xué)式的計算

1.通過化學(xué)式,根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量,直接計算分子量。2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度,求氣體的式量:M=22.4ρ。

3.根據(jù)相對密度求式量:M=MD。D4.混合物的平均分子量:M5.相對原子質(zhì)量①原子的相對原子質(zhì)量=

物質(zhì)的總質(zhì)量(克)MAa%MBb%

混合物物質(zhì)的量總數(shù)一個原子的質(zhì)量1一個12C原子的質(zhì)量612

A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量,a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)

②元素近似相對原子質(zhì)量:AA1a1%A2a2%(二)溶液計算

1、c1000nmNC2、稀釋過程中溶質(zhì)不變:C1V1=C2V2。MVMVNAVV1V23、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合:C混=CV1C2V2(忽略混合時溶液體積變化不計)4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a%②a%S100%100Sm質(zhì)m液100%m質(zhì)m質(zhì)m劑100%

(飽和溶液,S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)

③混合:m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋:m1a1%=m2a2%5、有關(guān)pH值的計算:酸算H+,堿算OH

Ⅰ.pH=lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH]=10-14(25℃時)

×M×NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷Mn÷NAN

×÷22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)mnVN6、圖中的公式:1.n2.n3.n4.n

MVVmNA三十一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2.推論

(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2注意:(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4Lmol1時,必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念;(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減少;(6)注意常見的的可逆反應(yīng):如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

三十二、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

(氧化劑/還原劑,氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物,氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

化合價升高(失ne)被氧化

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低(得ne)被還原(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

三十三、鹽類水解

鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強(qiáng)呈誰性,同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

錯誤!未找到引用源。電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)

+++

電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na]+[H]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

錯誤!未找到引用源。物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或

分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na):n(c)=1:1,推出:

C(Na)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

錯誤!未找到引用源。質(zhì)子守恒:(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”,放熱反應(yīng)為“-”,吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意:錯誤!未找到引用源。要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng),若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行,可不予注明;

錯誤!未找到引用源。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;

錯誤!未找到引用源!鱄與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān),注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開,一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位,可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。錯誤!未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性

三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈,稱某烷②編號位,定支鏈

③取代基,寫在前,注位置,短線連

④不同基,簡到繁,相同基,合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則:①最簡化原則,②明確化原則,主要表現(xiàn)在一長一近一多一小,即“一長”是主鏈要長,“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近,“一多”是支鏈數(shù)目要多,“一小”是支鏈位置號碼之和要小,這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。

三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理(酸提供羥基,醇提供氫原子)

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水,其余部分互相結(jié)合成酯。

濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價;

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù),使化合價升高和降低的數(shù)目相等;四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);

六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號。

四十、"五同的區(qū)別"

同位素(相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒)

同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì))同分異構(gòu)體(相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu))

同系物(組成的元素相同,同一類的有機(jī)物,相差一個或若干個的CH2)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷,異丁烷和2-甲基丙烷等)

四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是:

看圖像:一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義);二看線(即看線的走向和變化趨勢);三看點(diǎn)(即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)),先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大,“先拐先平”。四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等);五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等),“定一議二”。

四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

-1.Cl的電子式為:Cl

-OH2.-OH:OH電子式:

22+3.Na2SMgCl+

ClNaSNa

OH

Mg2+ClOO

2

22+CaC2、CaNaCC2O2

Na+

Na+

S2

H4.NH4Cl(NH4)2SHNHCl

H

5.CO2

寫結(jié)構(gòu)式

H

HNHH

HHNHHOCO

Cl

補(bǔ)孤電子對

OCO

共用電子對代共價鍵

2+

MgClCl

OCO

結(jié)構(gòu)式電子式6.MgCl2形成過程:+Mg+

Cl

四十三、原電池:

1.原電池形成三條件:“三看”。先看電極:兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;再看溶液:兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路:形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點(diǎn):(1)相對活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4.原電池與電解池的比較原電池電解池(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的(2)形成條件電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱負(fù)極正極陽極陰極(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原(5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可逆..反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平..衡。

2、等效平衡的分類

(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡

Ⅰ類:對于一般可逆反應(yīng),在定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二平衡等效。

Ⅱ類:在定T、V情況下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡(例4:與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))

Ⅲ類:在T、P相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素:C。⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素:S。⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。④最輕的單質(zhì)的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬

元素:Hg。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn):

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法:溶與不溶。4.升華法:SiO2(I2)。5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加

NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,

不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時,先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時,先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至

刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上

其他酸時,先水洗,后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或

Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。

2+2+

21.配制和保存Fe,Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果,而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖,作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分反應(yīng)。5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時,被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn),以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片

上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。

2+

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中),亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰

水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?3.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

-15.向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

2-16.向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。

33.I2遇淀粉,生成藍(lán)色溶液。34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍(lán)色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)

壁有液滴生成)。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去,加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生

成,加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管:有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味。42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中:反應(yīng)激烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有“嗤嗤”聲。44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口:木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管:在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射:瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色。50.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

紅褐色沉淀。

3+

58.向含F(xiàn)e的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。

2-2-59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S+Cl2=2Cl+S↓60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少,且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺,時間較長,(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液:有氣體

產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯:火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量。65.在空氣中點(diǎn)燃乙炔:火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。68.將乙炔通入溴水:溴水褪去顏色。69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液:紫色逐漸變淺,直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng):有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?1.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩:紫色褪色。72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水:有白色沉淀生成。74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩:溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng):潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng):有紅色沉淀生成。77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng):有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液:變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿:變成藍(lán)色。80.無色酚酞試液遇堿:變成紅色。

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,是高考會考的常考內(nèi)容。對于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱,而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加

熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)

可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛

類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水。、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃~80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。用溫度計測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個實(shí)驗(yàn)中的溫度

計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定餾出物的溫度)。2、注意催化劑的使用

硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、

“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,后兩個實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸,其中最后一個實(shí)驗(yàn)也可以用氫

氧化鈉溶液做催化劑

鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。3、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn):“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn):“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、

“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行

凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2,因此,產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,在短時間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。8、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應(yīng)離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于同一溶液中。(一).離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。2.離子反應(yīng)生成氣體。3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意:

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化暫時硬水

2+

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當(dāng)Mg遇到水溶液

-里的OH時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑2.生成絡(luò)離子的反應(yīng):

3+-2+

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe+SCN==Fe(SCN)生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反

2+

應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)絡(luò)離子。3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng):

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:Na2S溶液與FeCI3溶液混

2+3+2-2+

合,生成S和Fe離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe+S=2Fe+S↓總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。

(二).離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng),其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

(三).離子反應(yīng)方程式的類型

1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3.鹽類水解的離子方程式。4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征,寫好離子方程式,正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

+2---+

C(Na)>C(S)>C(OH)>C(HS)>C(H)

++2---或:C(Na)+C(H)=2C(S)+C(HS)+C(OH)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判斷中和滴定終點(diǎn)時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

十六.焰色反應(yīng)全集

(一).鈉離子:

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做,但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色,而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰,一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒,開始時火焰也是黃色的,很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰,可用如下方法。方法一(鑷子-棉花-酒精法):用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉,下同)吸少許酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精擠干,用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì)),點(diǎn)燃。方法二(鐵絲法):①取一條細(xì)鐵絲,一端用砂紙擦凈,再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰,②用該端鐵絲沾一下水,再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末,③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純),④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒,這時外焰尖上有一個小的黃色火焰,那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到,但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,可改為以下做法:沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒,黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰,就可認(rèn)為黃色火

焰就是鈉焰。(二).鉀離子:

方法一(燒杯-酒精法):

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上,滴加5~6滴酒精,點(diǎn)燃,可看到明顯的淺紫色火焰,如果隔一鈷玻璃片觀察,則更明顯看到紫色火焰。方法二(蒸發(fā)皿-酒精法):

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi),加入1毫升酒精,點(diǎn)燃,燃燒時用玻棒不斷攪動,可看到紫色火焰,透過鈷玻璃片觀察效果更好,到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。方法三(鐵絲-棉花-水法):

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲,一端擦凈,彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,棉花沾一點(diǎn)水,又把水?dāng)D干,把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,放在酒精燈外焰上灼燒,透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。方法四(鐵絲法):

同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三,但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時,室內(nèi)光線不要太強(qiáng),否則淺紫色的鉀焰不明顯。(三).鋰離子:

方法一(鑷子-棉花-酒精法):

用鑷子取一團(tuán)棉花,吸飽酒精,又把酒精擠干,把棉花沾滿Li2CO3粉末,點(diǎn)燃。方法二(鐵絲法):跟鈉的方法二相同。(四).鈣離子:

方法一(鑷子-棉花-酒精法):同鈉的方法一。方法二(燒杯-酒精法):

取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末(要吸少量水,如果的確一點(diǎn)水也沒有,則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上,滴加7~8滴酒精,點(diǎn)燃。方法三(藥匙法):用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。(五).鍶離子:

方法一、二:同碳酸鋰的方法一、二。(六).鋇離子:

方法一(鐵絲-棉花-水法):

取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加入一兩滴水調(diào)成糊狀,取一小鐵絲,一端用砂紙擦凈,彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,棉花吸飽水后又?jǐn)D干,把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇,放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,可看到明顯的黃綠色鋇焰。方法二(棉花-水-燒杯法):跟方法一類似,把一小團(tuán)棉花沾水后擠干,沾滿糊狀氯化鋇,放在一倒置的燒杯上,滴加七八滴酒精,點(diǎn)燃?膳c棉花+酒精燃燒比較。(七).銅離子:

方法一(鐵絲-棉花-水法):同鋇離子的方法一相同。方法二(鑷子-棉花-酒精法):同鈉離子方法。方法三(燒杯-酒精法):同鉀離子的方法一。方法四(藥匙法):同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解,是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀,現(xiàn)象明顯;而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物!埧偨Y(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6。十八.化學(xué)史知識1、燃燒規(guī)律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外,其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒,且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。2、氣味規(guī)律:a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫

b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S3、等效平衡的兩個推論:

a、定溫和定容時,在容積不同的容器進(jìn)行的同一個可逆反應(yīng),若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進(jìn)行的同一個可逆的反應(yīng),若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù),則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器加壓!4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

5、一般正5價以上的共價化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如:P2O5,SO3

第二部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。

33.I2遇淀粉,生成藍(lán)色溶液。34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍(lán)色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去,加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管:有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味。42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中:反應(yīng)激烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有“嗤嗤”聲。44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口:木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管:在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射:瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色。50.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少,且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺,時間較長,(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液:有氣體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯:火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量。65.在空氣中點(diǎn)燃乙炔:火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量。66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙炔通入溴水:溴水褪去顏色。69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液:紫色逐漸變淺,直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng):有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩:紫色褪色。72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水:有白色沉淀生成。74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩:溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng):潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng):有紅色沉淀生成。77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng):有透明的帶香味的油狀液體生成。78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液:變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿:變成藍(lán)色。80.無色酚酞試液遇堿:變成紅色。

第三部分化學(xué)方程全集

一、非金屬單質(zhì)

(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)(1)、氧化性

F2+H2=2HF(冷暗處爆炸)F2+Xe(過量)=XeF2(產(chǎn)物為白色)2F2(過量)+Xe=XeF4(產(chǎn)物為白色)nF2+2M=2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O=4HF+O2

F2+2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2=2HCl(光照或點(diǎn)燃)3Cl2+2PCl2+PCl3Cl2+2Na

點(diǎn)燃△點(diǎn)燃點(diǎn)燃2PCl32NaCl2FeCl3

PCl5

3Cl2+2FeCl2+Cu

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

點(diǎn)燃CuCl2

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2

*5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3FeO2+KS+H2

點(diǎn)燃△Fe3O4

△KO2

32

H2S2S+C△CS2S+Fe

△FeS

S+2Cu△Cu2S3S+2Al

△Al2S3

S+Zn

△ZnS

N催化劑2+3H2

高溫高壓2NH3

N△2+3MgMg3N2

N2+6NaP=2Na3N

△4+6H24PH3

(2)、還原性

S+O點(diǎn)燃2SO2

S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2=2NO(放電)4P+5O2點(diǎn)燃P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2=PX5

P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)點(diǎn)燃2CO

C+O2(足量)點(diǎn)燃COC+CO2

△22CO

C+H高溫2O

CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO△2

Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl△2△SiCl4

(SiCl4+2HSi(2純)+4HCl)

Si(粉)+O△2SiOSi+C

2

△SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(3)、歧化

Cl2+H2O=HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH

△2Na2S+Na2SO3+3H2O

*4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO2

*11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO3C+SiO2

電爐電爐CaC2+CO↑

SiC+2CO↑

二、金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)(1)、還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2

△2Na2O2

2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO

Mg+S=MgS

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb2Mg+CO2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO+C2MgO+Si

2Mg+SiO2

Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3Cl24Al+3O2

△點(diǎn)燃2AlCl32Al2O3(鈍化)2Al2O3+3Mn

*4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO22Al+Cr2O32Al+Fe2O32Al+3FeO

高溫高溫高溫Al2O3+2Cr

△Al2O3+2Fe

Al2O3+3Fe

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)

△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2Fe+S

△△FeI2

高溫FeS

Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O(g)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三、非金屬氫化物

(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)(1)、還原性4HCl(濃)+MnO24HCl(g)+O2

△△MnCl2+Cl2+2H2O

2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2

2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO

△3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)4NH3+5O24NH3+6NO

點(diǎn)燃2N2+6H2O

催化劑△△催化劑4NO+6H2O

5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O=NaOH+H2*4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2)、酸性

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2↓+2HClH2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2=不反應(yīng)2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)(3)、堿性

NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)(4)、不穩(wěn)定性2HI

△H2+I22H2↑+O2↑

2H2OH2S

電解2H2O2=2H2O+O2↑

△H2+S

四、非金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性2SO2+O2

△2SO3

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI*SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2CO+CuO

點(diǎn)燃△2CO22Fe+3CO2

3CO+Fe2O3CO+H2O△△Cu+CO2CO2+H2

催化劑(2)、氧化性

SO2+2H2S=3S+2H2O*SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)*4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2Mg+CO2*SiO2+2H2

點(diǎn)燃2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

△*SiO2+2Mg

△Si+2H2O2MgO+Si(3)、與水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑*P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3(4)、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高溫CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高溫高溫Na2SiO3+CO2↑

CaSiO3+CO2↑

五、金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性6FeO+O2

△2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na=2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2

△3Fe+4H2O

(3)、與水的作用Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)六、含氧酸(1)、氧化性

*4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl*HClO3+HI=HIO3+HCl*3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+C

△△FeCl2+2FeCl3+4H2O

CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)、HNO3(濃)+Fe(Al)室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(濃)+CuH2SO4(濃)+2HI

△H2SO4(濃)+2HBr

△CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+Br2+2H2O

△SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O4HNO3(濃)+C

△CO2↑+4NO2↑+2H2O

*6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O*5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(2)、還原性

H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

(3)、酸性

H2SO4(濃)+CaF2=CaSO4+2HF↑

H2SO4(濃)+NaCl

△NaHSO4+HCl↑

H2SO4(濃)+2NaCl強(qiáng)熱Na2SO4+2HCl

△H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI

(4)、不穩(wěn)定性

2HClO=2HCl+O2↑(見光或受熱分解)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2

H4SiO4=H2SiO3+H2O七、堿

(1)、低價態(tài)的還原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)、與酸性物質(zhì)的作用

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH△4Cl

NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解(3)、不穩(wěn)定性Mg(OH)△MgO+H2

2O2Al(OH)△Al3

2O3+3H2O

2Fe(OH)3Cu(OH)2八、鹽

△△Fe2O3+3H2O

CuO+H2O

(1)、氧化性

2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2(2)、還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)、與堿性物質(zhì)的作用

MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓(5)、不穩(wěn)定性

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl=NH3+HCl

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

2KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)22KMnO42KClO3

△△2CuO+4NO2↑+O2↑

△K2MnO4+MnO2+O2↑Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3+H2O+CO2↑

高溫2NaHCO3CaCO3△2KCl+3O2↑

Ca(HCO3)2

△高溫CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

九、其他方程式

1、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O2、Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(碳化物氮化物的水解)

3、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO34、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32AgCl=2Ag+Cl2↑(見光或受熱)

5、2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2↑6、2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

7、Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O8、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O29、SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑10、HIO+HCl=ICl+H2O

HIO+NaOH=NaIO+H2O11、NH2Cl+H2O=NH3+HClO

12、Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O(CH3COO)2Cu+Fe=Cu+(CH3COO)2Fe13、6NO+4NH3催化劑△5N2+6H2O

14、3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2

15、As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O16、3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑17、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3

△Na2SO3+SO2↑+H2O

18、P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O19、3Na2S+As2S5=2Na3AsS4Na2S+SnS2=Na2SnS320、(CN)2+2H2S→

21、(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O22、HCl+KOH=KCl+H2O2HI+PbO=PbI2+H2O

23、P4(固)+5O2(氣)=P4O10(固)+4QkJ24、S(固)+O2(氣)=SO2(氣)+296kJ25、2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+511.9kJ26、C2H6O(液)+3O2(氣)=2CO2+3H2O(液)+2Q27、4Al(固)+3O2(氣)=2Al2O3(固)+3349.3kJ28、3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O29、2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O30、SiO32—+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3

31、3H2O2+2CrO2—+2OH—=2CrO42—+4H2O32、Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O

33、Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O34、Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑35、2H++[Ag(NH3)2]+=Ag++2NH4+36、HS—+OH—=S2—+H2O

37、AsO43—+2I—+2H+=AsO33—+I2+H2O38、Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O39、2I—+Cl2=2Cl—+I2

I2+SO2+2H2O=SO42—+2I—+4H+SO42—+Ba2+=BaSO4↓

40、2I—+2ClO—+4H+=I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32—+H2O=SO42—+2H++2I—41、2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—42、2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑43、3S2—+16BrO3—+24OH—=15SO42—+16Br—+12H2O44、3Ca2++6H2PO4—+12OH—=Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43—

45、4H++NO3—+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+

46、2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)347、S2O32—+2H+=S↓+SO2+H2O

48、KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—49、NaHSO4=Na++HSO4—50、NH4HS=NH4++HS—

51、對KCl溶液,陽極:2Cl-2e=Cl2↑陰極:2H+2e=H2↑

對CuSO4溶液,陽極:4OH-4e=2H2O+O2↑陰極:2Cu2++4e=2Cu

52、負(fù)極:2H24e=4H+正極:O2+2H2O+4e=4OH—53、負(fù)極:2Zn4e=2Zn2+

正極:O2+2H2O+4e=4OH—4OH—+4H+=H2O54、負(fù)極:Zn2e=Zn2+

正極:Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—

電解2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

2NO+O2=2NO2

2H2O2

2H2O+O2↑

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式:

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

CO2(g)+2H2O(l)(1)氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)(2)取代反應(yīng)

點(diǎn)燃

2、乙烯的

乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)燃2CO2+2H2O(1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2(2)加成反應(yīng)

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O

CH3CH3

CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反應(yīng):

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1.2.

氧化反應(yīng)2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反應(yīng)

點(diǎn)燃①+Br2

+HBrBrFeBr3

②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。

NO2濃硫酸+HONO2+H2O△3.加成反應(yīng)

用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷。

+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

1.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2.乙醇的氧化反應(yīng)

2CH3CH2ONa+H2↑

點(diǎn)燃催化劑2CO2+3H2O①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2

或AgCu2CH3CHO+2H2O

乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OH

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)(1)油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O

酸甘油+高級脂肪酸

(2)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng))油脂+H2O

堿甘油+高級脂肪酸

蛋白質(zhì)+H2O

酶等各種氨基酸

1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng)見前)2、

3.

4.

5.6.

7.8.

CH2CHCHCH2Br2

9.

10.11.12.

13.14.15.16.

17.

HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH

HOCH2(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O

18.19.

20.

21.

COONa

【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】

1.紅色:銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)2.橙色:、溴水及溴的有機(jī)溶液(視濃度,黃橙)

3.黃色(1)淡黃色:硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、

(2)黃色:碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、*磷酸銀(Ag3PO4)工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

(3)棕黃:FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

4.棕色:固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)5.褐色:碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

6.綠色:氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)、氟氣(淡黃綠色)

7.藍(lán)色:膽礬、氫氧化銅沉淀(淡藍(lán))、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液8.紫色:高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

【高中化學(xué)之最】

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

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