淺談高中化學(xué)實驗員工作的思考

在實踐中探索成功

淺談高中化學(xué)實驗員工作的思考與總結(jié)

【摘要】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。因此，實驗是教學(xué)中一項重要環(huán)節(jié)，教師的演示實驗和學(xué)生的分組實驗的開出率及完成質(zhì)量與化學(xué)實驗員的工作密切相關(guān)。而新課程背景下的高中化學(xué)教材不論是演示實驗還是學(xué)生分組實驗都有較大幅度增加，實驗形式也由驗證式向探究式轉(zhuǎn)化。隨著新課程的逐步實施，學(xué)生走進實驗室自己選題、自己設(shè)計實驗過程，并動手***作已勢在必行。這就為高中化學(xué)實驗員的工作提出了更高的要求。如何能接收挑戰(zhàn)，從容不迫地完成輔助化學(xué)教學(xué)的任務(wù)，是新課程帶給我們的又一課題。作為一名高中化學(xué)實驗員，在完成日常實驗室管理工作的同時又要做好化學(xué)教學(xué)的輔助工作，在這一過程中我通過實踐與思考逐步形成了自己的工作思想。以下我著重從三個方面來闡述我對高中化學(xué)實驗員工作的思考與總結(jié)。

【關(guān)鍵字】高中化學(xué)實驗員實驗輔助教學(xué)新教材創(chuàng)新思想

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。因此，實驗是教學(xué)中一項重要環(huán)節(jié)，教師的演示實驗和學(xué)生的分組實驗的開出率及完成質(zhì)量與化學(xué)實驗員的工作密切相關(guān)。而新課程背景下的高中化學(xué)教材不論是演示實驗還是學(xué)生分組實驗都有較大幅度增加，實驗形式也由驗證式向探究式轉(zhuǎn)化。隨著新課程的逐步實施，學(xué)生走進實驗室自己選題、自己設(shè)計實驗過程，并動手***作已勢在必行。這就為高中化學(xué)實驗員的工作提出了更高的要求。如何能接收挑戰(zhàn)，從容不迫地完成輔助化學(xué)教學(xué)的任務(wù)，是新課程帶給我們的又一課題。

作為一名高中化學(xué)實驗員，在完成日常實驗室管理工作的同時又要做好化學(xué)教學(xué)的輔助工作，在這一過程中我通過實踐與思考逐步形成了自己的工作思想。以下我著重從三個方面來闡述我對高中化學(xué)實驗員工作的思考與總結(jié)。

一、在困惑中沉思

我已做了四年的高中化學(xué)實驗員工作，在工作中，也曾存在著很多困惑。我發(fā)現(xiàn)新教材對實驗的要求與我們以前的實驗室工作存在著幾點矛盾。

矛盾一：分組實驗之“多”與實驗員數(shù)量之“少”

新教材把課堂實驗分為兩部分，一部分為“觀察與思考”，其中大部分可以教師做演示實驗；另一部分為“活動與探究”，也就是學(xué)生分組實驗。蘇教版化學(xué)教材僅“必修1”、“必修2”就包括了25個演示實驗和46個分組實驗。分

組實驗數(shù)目的增加，無疑給每個學(xué)校僅設(shè)一名化學(xué)實驗員的化學(xué)實驗室工作帶來了重負。目前高中化學(xué)實驗員人數(shù)很少，一般只高一名專職實驗員，有些學(xué)校里甚至沒有專職實驗員，只有兼職的。人少活多，干不過來，于是實驗開設(shè)的數(shù)量就會大大減少，新課程的理念在實施過程中就會大打折扣。

矛盾二：探究實驗之“繁”與實驗員思想之“簡”

新教材中加入了學(xué)生“活動與探究”的過程，主要是以實驗承載。所涉及的內(nèi)容廣泛，既注重內(nèi)容的科學(xué)性，使學(xué)生受到科學(xué)方法的教育，又注重探究的價值，提高學(xué)習(xí)的有效性。同時探究內(nèi)容盡量符合學(xué)生的心理，激發(fā)學(xué)生的興趣。但這就意味著，教師以及實驗人員要做更多的課前準備工作，許多對比實驗的設(shè)計，實驗效果的差異，都要事先預(yù)計，才能讓學(xué)生在課堂上不浪費時間，達到最佳的學(xué)習(xí)效果。而有些實驗在***作上要求較高，現(xiàn)象不明顯，以往實驗員都是把這些實驗“簡單”地放過去，這顯然是有違教材設(shè)計者的初衷。

矛盾三：學(xué)生實驗之“臟”與實驗室環(huán)境之“潔”

我以前很怕學(xué)生進實驗室做實驗，不是因為我怕準備，而是每次我準備好的實驗室，學(xué)生進去之前，每樣物品的擺放都是有序的，桌椅都是整齊的，地面都是干凈的。而在平時的學(xué)生實驗中，某些班級出現(xiàn)這種現(xiàn)象：實驗***作隨意，藥品取用量不定，儀器損壞常見，回收藥品不見，實驗課堂一片混亂，地面一片狼籍。真可謂是慘不忍睹！新教材中分組實驗常見，高一幾乎每一單元都會有探究性分組實驗，這一輪做下來，我的身心都感到十分疲憊。

矛盾四：某些實驗之“毒”與師生們身體之“康”

高中化學(xué)實驗中有很多有毒物質(zhì)，吸入對人體的害處很大，如氯氣、溴、二氧化硫、苯等。但這些物質(zhì)的性質(zhì)又是教材之中的重點和難點。如果不借助實驗，教學(xué)效果肯定會大打折扣�？墒窃谥苽溥@些物質(zhì)或使用這些藥品時，又存在著很大的危險性，有些實驗室的通風(fēng)設(shè)備不良還會造成實驗人員中毒現(xiàn)象。這些毒物是真的讓我們這些搞化學(xué)的人望而生畏，但每年又不得不去制備和使用它們。

二、在實踐中總結(jié)

為了解決以上幾點突出的矛盾，發(fā)揮化學(xué)實驗員教輻工作的最大作用，我將我工作中的一些經(jīng)驗總結(jié)如下：

1.變被動為主動，以“少”勝“多”⑴充分發(fā)揮實驗員自身的主觀能動性

面對雜亂的實現(xiàn)通知單，實驗員千萬不能嫌多，嫌累，更不能敷衍了事。因為教師在傳授知識的課堂中極有可能因為實驗員的一時疏忽而導(dǎo)致實驗的失敗，這不僅會給授課教師帶來不必要的麻煩，而且會對學(xué)生造成錯覺，對知識本身產(chǎn)生懷疑。

那么，對于這么多的實驗要準備，我們實驗員應(yīng)怎么做才既提高效率，又不影響工作質(zhì)量呢?首先，我們應(yīng)該對高一、高二、高三每一學(xué)期應(yīng)該做哪些實驗

有所了解，對于這段時間有可能要做什么實驗有個計劃，做到心中有數(shù)；其次，我們可以把平時所用頻率較高、不易變質(zhì)的試劑例如稀鹽酸、稀硫酸等先配好一定體積，用時直接取，這樣就可以節(jié)省了不少時間；再次，對于一些需要整體裝置的實驗儀器，第一次搭好使用以后，不要拆掉，下次還可以直接使用。第四，采用試劑瓶固定管理，即一種藥品固定放在貼好該藥品名稱的試劑瓶中，并用蠟封好標簽，用完后再注入該藥品。這樣做的好處是做分組實驗時，不用每次都去找瓶，洗瓶和貼標簽。

⑵充分調(diào)動化學(xué)教師的主觀能動性

有時任課教師可能會開出與書本不一樣的實驗單，這時就要充分調(diào)動任課教師的主觀能動性，與他們一起研究完成具體的實驗設(shè)計方案，制定實驗計劃，計算藥品用量。這樣由多人合作既可以提高效率又能夠避免失誤。

⑶充分激發(fā)學(xué)生的主觀能動性

當分組實驗過多，時間來不及的時候，還可以充分激發(fā)學(xué)生的主觀能動性。讓些對化學(xué)實驗有興趣的學(xué)生，走進實驗室，充當小老師，計算本次實驗全班或全校所需的用量，然后親自動手幫同學(xué)們配好試劑。不過在這個過程當中，實驗員和教師要做好指導(dǎo)和安全工作，讓學(xué)生規(guī)范***作，避免出現(xiàn)安全事故。

2.變復(fù)雜為簡約，以“簡”代“繁”⑴探討實驗內(nèi)容，改進實驗方案

所謂簡約化實驗指由專門工廠經(jīng)過精心設(shè)計、組合、加工的實驗儀器，其中盛有相應(yīng)的藥品，是圍繞某個特定的目的所設(shè)計的單元實驗。它裝置簡單，***作簡便，現(xiàn)象明顯，結(jié)論明確，這種實驗節(jié)約藥品、節(jié)約時間、安全可靠、一次性使用不產(chǎn)生污染，是一種全新概念的化學(xué)實驗。可以進行簡約化的實驗有：氨氣的催化氧化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、甲烷的光照氯代、苯的溴代、硝化，氯氣、氨氣、硫化氫氣體的制備等。

⑵加強分工合作，發(fā)揮集體力量

合作是人類相互作用的基本形式之一，是人類賴以生存和發(fā)展的重要動力�；瘜W(xué)實驗員應(yīng)該充分與化學(xué)組的教師，和興趣小組的學(xué)生一起合作，用小組合作為基本的學(xué)習(xí)形式，以科學(xué)探究為基本的過程，進行高中化學(xué)課堂教學(xué)改革，發(fā)揮集體的力量，讓實驗真真正正地服務(wù)學(xué)教學(xué)。

⑶自制實驗教具，創(chuàng)造實驗條件

有些學(xué)校由于受到實驗室條件的限制，難以達到新課程標準設(shè)計的實驗教學(xué)要求，影響教學(xué)效果。利用自制教具進行實驗可以彌補上述的實驗教學(xué)不足。

3.變浪費為節(jié)約，以“潔”排“臟”⑴嚴格***作規(guī)范，重視***作引導(dǎo)

在化學(xué)實驗教學(xué)工作中，無論是實驗員準備實驗、教師演示實驗，或者指導(dǎo)學(xué)生實驗以及對待實驗的嚴格態(tài)度等方面，處處、時時、事事都要體現(xiàn)教師的言

傳身教，只有教師教得扎實，學(xué)生才能學(xué)得牢固。因此，嚴格搞好實驗課的“備、教、導(dǎo)”這三個基本環(huán)節(jié)，加強學(xué)生理論學(xué)習(xí)，提高實驗教學(xué)技能，樹立嚴謹、細致、認真、科學(xué)的態(tài)度，就要尊重客觀規(guī)律，實事求是，實實在在地引導(dǎo)學(xué)生完成實驗，對實驗器材才能節(jié)約，不造成損壞，達到理想的目的。實驗中許多浪費的現(xiàn)象都是由學(xué)生的不規(guī)范***作引起的。如：不預(yù)熱導(dǎo)致儀器破裂，加熱固體藥品時因試管口向上而導(dǎo)致試管破裂，不熟悉***作步驟而反復(fù)點燃火柴。因此應(yīng)該首先要求學(xué)生在實驗前做好充分的預(yù)習(xí)工作，在每次實驗前教師反復(fù)強調(diào)相關(guān)的注意事項，要求學(xué)生嚴格按照***作規(guī)范進行***作。

⑵注重藥品用量，尋求合理回收

許多反應(yīng)不一定要按照教材上的用量來進行，那樣不僅損耗的試劑較多，而且實驗現(xiàn)象不一定能夠達到理想狀態(tài)。用量越少，往往可以看到更細微的變化。所以，教師可以根據(jù)實際把學(xué)生實驗中的許多劑量進行改動，這樣不僅起到了節(jié)約的目的，而且有效的提高了實驗的質(zhì)量，保證了實驗效果。每次實驗后都有許多殘渣和廢液，如果把它們都扔掉的話，既浪費又污染環(huán)境。其實這些殘渣和廢液里有許多可以進行回收再利用的物質(zhì)。因此，對于一些未反應(yīng)完的藥品和反應(yīng)后的生成物，可以進行回收再利用。如：制取乙烯后留下的廢液因含有較濃的硫酸及部分乙醇，可收集起來作實驗室洗液之用，它可適當?shù)卮�替對人體有害的鉻酸洗液使用，并已用于洗滌高錳酸鉀殘跡、舊石灰水瓶，浸除鐵銹污跡等功效也相當好，還可以稀釋后過濾適當?shù)卮�替稀硫酸使用；再如，分組實驗所得的銀鏡試管收集起來，制取硝酸銀溶液，所得溶液足夠供鹵素分組實驗之用，僅此一項每年就能節(jié)約藥品費數(shù)百元。另外，還可以從生活中找到許多實驗替代物。如：從廢電線中收集銅，從廢電池中收集鋅片、二氧化錳、石墨等。利用礦泉水瓶代替集氣瓶收集氣體這些措施既可以變廢為寶又保護了環(huán)境。

⑶培養(yǎng)良好習(xí)慣，清潔***作過程

一些學(xué)生的不良習(xí)慣也會造成浪費。如：清洗儀器時總是把水龍頭開著，酒精燈不及時熄滅等。對此，我們應(yīng)該在學(xué)生第一次走進實驗室時做好相關(guān)的教育，讓每個學(xué)生都銘記“愛護儀器，節(jié)約藥品和水電”的要求。同時，在學(xué)生實驗過程中教師要做好監(jiān)督，努力培養(yǎng)學(xué)生的良好習(xí)慣。

4.變有害為無害，以“康”去“毒”⑴實驗室的專業(yè)化

以往在配氯水溴水的時候，由于實驗室通風(fēng)備不佳，每次配完溶液，我都有輕微的中毒癥狀，如頭暈眼花以及食欲不振等等，我想做過實驗員的人都有這樣的體會。因此在實驗室的建設(shè)上應(yīng)該趨向于專業(yè)化，建設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備等等。還應(yīng)該準備防毒面罩，以保證工作人員的人身安全。

⑵實驗的微型化

所謂微型化學(xué)實驗，就是以盡可能少的化學(xué)試劑來獲取所需化學(xué)信息的實驗方法與技術(shù)。雖然它的化學(xué)試劑用量一般只為常規(guī)實驗用量的幾十分之一乃至幾千分之一，但其效果卻可以達到準確、明顯、安全、方便和防止環(huán)境污染等目的。像有關(guān)“氯、溴、碘的性質(zhì)”、“二氧化硫的性質(zhì)”、“氨氣的性質(zhì)”等一些有毒有污染的實驗就要大力推行微型化，以確保實驗師生的身體健康。

三、在反思中成長

綜合以上經(jīng)驗，我認為新課程指導(dǎo)下的化學(xué)實驗員應(yīng)具備以下素質(zhì)：1.鉆研教材，業(yè)務(wù)水平過硬。

作為高中化學(xué)實驗員，一定要提高自己的專業(yè)素養(yǎng)。我擔(dān)任了四年化學(xué)實驗員工作，其間因某些原因間斷了兩年，正好是新舊教材交替的時候，當我再重新接手實驗室工作時，教材體系已經(jīng)變化了。新教材沒上過，對教材不熟悉，讓我的工作很被動。于是我下了狠心，足足用了一個多月的時間將新教材細致地做了研究，把其中涉及實驗的部分做了總結(jié)。由于對新教材的了解，讓我在工作中得心應(yīng)手，本來繁瑣的工作也變得輕松了。由此可見，一個高中化學(xué)實驗員不應(yīng)該是擦桌子洗試管的“清潔工”，擺放儀器的“搬運工”，照單抓藥的“抓藥工”，任人擺布的“小書童”；我們應(yīng)該做輔助化學(xué)教師的“好助手”，引導(dǎo)學(xué)生走進化學(xué)的“領(lǐng)路人”，新課改的“先行者”，實驗教學(xué)的“設(shè)計師”！

2.工作細致，精細化管理實驗室。

作為高中化學(xué)實驗員，還應(yīng)該是一名高素質(zhì)的管理人才。在化學(xué)實驗室，要做的事情很多，如整理、清潔各種實驗儀器，時常清掃實驗室的衛(wèi)生；各種儀器的數(shù)量都要有帳目而且很清楚，損壞的儀器要登記，借物要登記；教師開展演示、分組實驗要填寫演示實驗領(lǐng)用單和學(xué)生分組實驗申請單，并整理成冊；學(xué)生實驗后，完成實驗報告單的填寫之后，要批閱并收集整理裝訂成冊；每學(xué)期要制訂實驗計劃表，實驗活動執(zhí)行表；每學(xué)年度要對實驗儀器和藥品等進行盤點，并造表格，登記現(xiàn)有數(shù)量和需要補充訂購下學(xué)年的儀器和藥品，并填寫好學(xué)期報表；訂購來的儀器和藥品應(yīng)及時入柜，對儀器和藥品均要統(tǒng)一編號，柜臺上也要有標簽，上面要清楚寫明柜內(nèi)儀器或藥品的現(xiàn)有數(shù)量，實現(xiàn)“帳帳相符，帳物相符”等等。這顯然就像管理一個大公司，而實驗員就是公司里面的總負責(zé)人！不但每一件事要親力親為，還要運用好管理學(xué)的知識，讓各項工作井然有序，按部就班地執(zhí)行！

3．實驗研究，具備創(chuàng)新能力。

作為高中化學(xué)實驗員，更應(yīng)該具備創(chuàng)新能力。隨著實驗教學(xué)水平和難度的提高，對實驗員業(yè)務(wù)水平的要求也不斷提高。過去那種只保管儀器，照書配方的工作方法遠遠不能適應(yīng)現(xiàn)代實驗教學(xué)的需要，實驗員必須具有較高的理論水平和較強的實驗?zāi)芰�。實驗員在完成管理工作和日常工作的前提下，應(yīng)把精力投入到實驗研究上，攻克難點實驗。進修實驗教材，提高自身的理論水平和業(yè)務(wù)能力。收

集最新實驗改進和儀器改進資料，并應(yīng)用到實際工作中。對于一些難度較大的或效桌不理想的實驗，要反復(fù)實驗研究，找出好的實驗方法，提高實驗可見度，保證實驗成功從而提高教學(xué)質(zhì)量。

綜上所述，作為高中化學(xué)實驗員不僅必須擁有扎實的理論基礎(chǔ)知識、廣博的專業(yè)知識以及相關(guān)學(xué)科的輔助知識，而且必須具備管理、研究、實驗設(shè)計、教育教學(xué)、儀器使用等多種能力。新課程背景下的中學(xué)化學(xué)實驗員的定位應(yīng)該是：具有創(chuàng)新精神，集教師身份、實驗技術(shù)行家、實驗管理人員以及學(xué)生思想教育為一體的綜合型人才。我生也有涯，而求索與奉獻是永無止境的。如何在小崗位上發(fā)揮出大作用是我們化學(xué)實驗員思考的問題，讓我們用滿腔的熱情與扎實的工作，在這平凡的崗位上放出自己絢爛的光芒。參考文獻

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[3]朱恩．中學(xué)微型化學(xué)實驗與綠色化學(xué)教育[C]．杭州：中國化學(xué)會201*年學(xué)術(shù)年會論文集．201*[4]李榮強、朱恩．中學(xué)化學(xué)教學(xué)理論與實踐新探[M]．北京：中國檔案出版社．201*

擴展閱讀：高中化學(xué)實驗員復(fù)習(xí)資料

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

（2）燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

（4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）

（10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

（13）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。

（19）燃燒匙

（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作

（1）藥品的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

（3）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

（4）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（5）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

（6）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（7）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。（2）常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/4處。

（2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。

3．容量瓶用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查是否漏水。用玻棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。

4．滴定管用于精度不高的溶液濃度測量。分酸式和堿式滴定管兩種。使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計數(shù)為±0.01mL。③轉(zhuǎn)液前要用洗液、水一次沖洗干凈，并用貸裝的用也潤洗滴定管。④調(diào)整液面時，應(yīng)使用滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在

“0”或“0”一下的某一定刻度。讀書時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。

高中化學(xué)中，滴定管，移液管，容量瓶需要標明使用溫度，因為這些都是精密儀器，如果不在規(guī)定溫度下使用，一是造成結(jié)果不準確，而是造成儀器的準確度下降。熱脹冷縮啊，在溫度不同的時候，雖然我們的肉眼不能看出來，但是實際上是存在的，會使精密儀器的體積發(fā)生變化，造成原本很精密的儀器發(fā)生較大誤差，從而使結(jié)果出現(xiàn)不準確，還有就是有些儀器是不能再過高或過低溫度下使用會爆裂發(fā)生危險

1.常見氣體的制取和檢驗（轉(zhuǎn)）⑴氧氣

制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO32KCl+3O2↑裝置略微向下傾斜的大試管,加熱檢驗帶火星木條,復(fù)燃收集排水法或向上排氣法⑵氫氣

制取原理活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑裝置啟普發(fā)生器

檢驗點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排氣法⑶氯氣

制取原理強氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗?zāi)苁節(jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氫

①制取原理強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③裝置啟普發(fā)生器

④檢驗?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集向上排氣法

⑦尾氣回收H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫

①制取原理穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;⑤除雜質(zhì)通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集向上排氣法

⑦尾氣回收SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳

①制取原理穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③裝置啟普發(fā)生器

④檢驗通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集排水法或向上排氣法⑺氨氣

①制取原理固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解②制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③裝置略微向下傾斜的大試管,加熱④檢驗濕潤的紅色石蕊試紙,變藍⑤除雜質(zhì)通入堿石灰(除水蒸氣)收集向下排氣法⑻氯化氫

①制取原理高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解②制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集向上排氣法⑼二氧化氮

①制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原;②制取方程式Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成⑤收集向上排氣法

⑥尾氣處理3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮

①制取原理不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原;

②制取方程式Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色⑤收集排水法⑾一氧化碳

①制取原理濃硫酸對有機物的脫水作用②制取方程式HCOOHCO↑+H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集排水法⑿甲烷

①制取方程式CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②裝置略微向下傾斜的大試管,加熱③收集排水法或向下排空氣法⒀乙烯

①制取原理濃硫酸對有機物的脫水作用②制取方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質(zhì)通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集排水法⒁乙炔

①制取原理電石強烈吸水作用

②制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質(zhì)通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集排水法或向下排氣法

2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版)1.O22H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O22.Cl2KMnO4與濃鹽酸

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl將濃硫酸逐滴加入濃HCl中

4.NH3將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱5.H2NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上�？歼^)

一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。10.紙上層析（不作要求）五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.與“0”有關(guān)的4例實驗1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水�。�”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水�。�”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。3.注意反應(yīng)物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4.注意冷卻

有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5.注意除雜

有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。7.注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。8.注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。十四.焰色反應(yīng)全集

一.鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。⑵方法二（鐵絲法）：

①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。

以上做法教師演示實驗較易做到，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。二.鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷

玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。三.鋰離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。四.鈣離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。

⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

五.鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。六.鋇離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，

沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。七.銅離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

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