高中化學除雜歸納

高考化學實驗熱點——除雜問題小結除去物質中少量雜質的過程叫做物質的提純，簡稱除雜。此類習題的考察一直是高考實驗的最愛。解答時應考慮物質的存在狀態(tài)、被提純物質與雜質間在物理和化學性質上的差異與聯系，再選擇操作簡單、最佳方案和相應試劑進行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談談其中存在的規(guī)律，以助掌握除雜的試驗方法。

一．常見的物理分離和提純方法

1.基本類型類型方法目的將易分解的和易升華的物質除去或將溶解度隨溫度變化大的物質以結晶方法分離出來分離不溶性固體和液體溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質分離出來分離互不相溶的液體分離沸點不同的混合液體分離膠體和混在其中的分子離子加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出實例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl從溴水中提取Br2乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白質溶液儀器坩堝、酒精燈等固固加熱固液過濾萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸餾燒瓶半透膜燒杯液液蒸餾滲析鹽析

2.典型裝置

過濾分液蒸發(fā)

蒸餾

二．化學分離提純法（1）基本原則

①化學方法除雜的方法關鍵是正確選擇化學試劑。所選試劑一般只能與雜質反應，且雜質與試劑反應的生成物要跟被提純物質易分離，而最佳試劑是將雜質轉化為被提純的物質。②除雜后的物質成分不變

③實驗過程和操作方法簡單易行（2）基本方法

①吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。

②氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入適當試劑，讓雜質轉化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入適量的鹽酸除去。

③沉淀法：在被提純物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉淀過濾出去。如硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。

④熱解法：適用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強于對應的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉化為正鹽。實例可采用加熱法除去純堿(NaCO3)中的小蘇打（NaHCO3）。

⑤綜合法：綜合運用物理和化學方法將物質加以分離提純。三．氣體除雜

（1）除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。（2）氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質不減少被凈化氣體的量（3）氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網灼熱的氧化銅除去的氣體雜質易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO

（4）注意的問題：

①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。③除雜裝置與氣體干燥相同。

規(guī)律總結1、要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。

2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應選用反應前后均具固體的具有氧化性的物質。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。

3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應選用反應前后均是固體的具有還原性的物質。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網除去。

4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

5、要除去中性氣體中的堿性氣體（一般是NH3）,用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。

6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。

7、要除去有機烴中混有的元機酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。

還有些個別方法，就應該個別記住了。如NO中混有的少量NO2氣體，可用水吸收轉化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規(guī)律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。

除雜方法1..N2(O2)灼熱的銅絲2Cu+O2=2CuO

2.CO2(H2S)用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3.CO2(CO)灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO2

4.CO2(HCL)用飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑

5.H2S(HCL)用飽和NaHS溶液NaHS+HCL=NaCL+H2S

6.SO2(HCL)用飽和NaHSO3溶液NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑

7.CL2(HCL)用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶

8.MNO2(碳粉）1.將混合物在氧氣中點燃C+O2=CO2或者2.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)或者3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe

9.碳粉（MnO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10.C(CUO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

11.AL2O3（FE2O3)這個一步是無法除去的�。�

方法一：1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

方法二：1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀FE(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉��！

12.SIO2（AL2O3)加入稀鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

13.FECL3(FECL2)通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl3

14.FECL2(FECL3)加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

15.NACL(NH4CL)固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL

16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

17溴苯（BR2)加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

18.硝基苯（NO2)加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液

19.甲苯（苯酚）加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

20.乙醛（乙酸）加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾

22.乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液

23.肥皂（甘油）加入NaCL，發(fā)生鹽析進行過濾

24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）

25.溴乙烷（乙醇）用水，分液

擴展閱讀：高中化學常見的物質除雜表格總結 精編 帶方程式

中學化學常見的物質除雜表格總結

序號12345678N2CO2COCO2H2SSO2Cl2CO2原物所含雜除雜質試劑質O2H2SCO2HClHClHClHClSO2灼熱的銅絲網硫酸銅溶液石灰水或燒堿液飽和小蘇打溶液飽和NaHS溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaCl溶液飽和小蘇打溶液洗氣2Cu+O2=2CuO洗氣NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑洗氣CuO+CO=Cu+CO2洗氣NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗氣NaHS+HCl=NaCl+H2S洗氣NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑洗氣用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶二氧化硫沸點-10℃，二氧化碳-78℃，所以降溫到-10到-78之間，二氧化硫液910碳粉MnO2MnO2碳粉濃鹽酸-----------化，兩種物質就分離了。加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1.加熱后過濾將混合物在氧氣中點燃C+O2=CO22.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫)3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO211121314151617181920212223242526碳粉Al2O3Fe2O3Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3膠體CuOFe2O3Al2O3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3鹽酸或硫酸NaOH溶液（過量），再通CO2NaOH溶液鹽酸NH3H2O鹽酸NaOH溶液稀硫酸Ba（OH）2溶液（適量）通入過量CO2-------鹽酸通入過量Cl2鐵粉、Cl2鐵粉（半透膜）↑+4Fe過濾加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O過濾、加熱固體因為氧化鋁是兩性氫氧化物，所以可以和氫氧化鈉溶液反應過濾、加熱固體過濾過濾ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O過濾BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2過濾------加熱2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2蒸發(fā)結晶過濾-----Cl2+2FeCl2=2FeCl3過濾過濾Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2滲析除雜質的方法(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）27282930313233343536CuSI2NaClKNO3乙烯乙烷溴苯硝基苯甲苯乙醛FeSNaClNH4ClNaCl乙烯溴NO2苯酚乙酸稀鹽酸或稀硫酸-------------蒸餾水溴水稀NaOH溶液稀NaOH溶液NaOH溶液飽和Na2CO3溶液過濾FeS+2H+==Fe2++H2S↑升華固體的話直接加熱NH4Cl=NH3+HCl重結晶洗氣洗氣通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液加入氫氧化鈉SO2、H2O堿石灰Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾373839404142乙醇苯酚溴乙烷肥皂葡萄糖12.方法一：水苯乙醇甘油淀粉新制生石灰NaOH溶液、CO2飽和Na2CO3溶液蒸餾水食鹽（半透膜）蒸餾分液分液分液用水加入NaCl，發(fā)生鹽析進行過濾加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）乙酸乙酯乙酸將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：

將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉啊！

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