初中化學第五章第六章知識點總結(jié)
大成培訓教學案
第五章金屬與礦物
一常見金屬的物理性質(zhì)
常溫下除汞外均為固體,有金屬光澤,多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體,有延展性,密度較大,熔點較高。
二常見金屬的化學性質(zhì)
(1)金屬與氧氣的反應鎂在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末狀固體。鋁表面容易被緩慢氧化生成一層致密的氧化物薄膜。阻止鋁的進一步氧化,抗腐蝕性。在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成一種白色固體。鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成一種黑色固體四氧化三鐵。銅絲加熱表面逐漸生成黑色物質(zhì)。(2)金屬與鹽酸或稀硫酸的反應
鎂與酸反應產(chǎn)生大量的氣泡,鋅與酸反應產(chǎn)生氣泡,鐵產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色。銅無明顯現(xiàn)象
注意:鐵的化合物及溶液的顏色。FeSFe3O4,FeO呈黑色Fe2O3呈紅棕色FeCl2FeSO4溶液呈淺綠色FeCl3Fe2(SO4)3溶液呈棕黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀三置換反應
一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。典型的置換反應:(1)H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO==2Cu+CO2(向上箭頭)(2)2Mg+CO2=====2MgO+C(3)C+H2O====CO+H2(4)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(5)Fe+2HCl===FeCl2+H2(6):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu四常見的金屬礦物
赤鐵礦(主要成分三氧化二鐵)磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)菱鐵礦(主要成分碳酸鐵)黃銅礦,孔雀石(主要成分Cu2(OH)2CO3)鋁土礦和明礬礦(主要成分KAl(SO)4*12H2O
第二節(jié)鐵的冶煉合金
一生鐵的冶煉
原料:鐵礦石,焦炭,石灰石和空氣
焦炭的作用:提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO石灰石的作用:造渣,除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì)
設(shè)備:高爐
原理:在高溫條件下,利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。煉鐵的過程:(1)焦炭產(chǎn)生熱量及還原劑一氧化碳(2)氧化鐵被一氧化碳還原成鐵(3)二氧化硅與碳酸鈣分解產(chǎn)生的氧化鈣反應生成硅酸鈣(爐渣的主要成分)三含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學方程式的計算
純凈物的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量*純度純度=純凈物的質(zhì)量/含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量*100%四合金
生鐵中含碳量高于鋼
合金的硬度一般比各成分金屬大,多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。一鋼鐵的銹蝕及防護
鋼鐵銹蝕的條件:鐵跟氧氣水等相互作用,發(fā)生一系列復雜的化學反應,使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。鐵在水和氧氣同時存在的環(huán)境中能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣水的環(huán)境中加速銹蝕。防止鐵的銹蝕:(1)覆蓋保護層,如:噴涂油漆,電鍍等(2)短時間的防銹:保持清潔干燥,涂油等(3)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼
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一石灰石的存在用途和檢驗
石灰石的存在:碳酸鈣是大理石,石灰石,方解石等巖石的主要成分。雞蛋殼,貝殼,珍珠,水壺的水垢等物質(zhì)中也含有碳酸鈣
檢驗:加稀鹽酸沉淀溶解有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。用途:建筑材料。制造水泥,玻璃,冶煉鋼鐵等二生石灰石灰石熟石灰之間的轉(zhuǎn)化1堅硬的石灰石在高溫條件下變“脆”高溫
CaCO3====CaO+CO2(向上箭頭)工業(yè)制取生石灰和二氧化碳2.塊狀的生石灰遇水變“酥”
CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰做干燥劑,反應放出大量的熱3粉末狀的熟石灰在空氣中變“硬”Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O三干燥劑的分類及應用
酸性干燥劑,堿性干燥劑和中性干燥劑(1)酸性干燥劑濃硫酸
(2)可以干燥的氣體:中性氣體:氫氣,氧氣,氮氣,一氧化碳,甲烷等酸性氣體:二氧化碳,二氧化硫,鹽酸,氯氣,二氧化氮等不可干燥的氣體:堿性氣體,如氨氣
(3)堿性干燥劑氧化鈣固體,氫氧化鈉固體,堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)可以干燥的氣體:中性氣體和堿性氣體不可干燥的氣體:酸性氣體
(4)中性干燥劑:無水氯化鈣,硫酸銅粉末
中性酸性堿性氣體均可干燥。但是,氯化鈣不能干燥氨氣。
第六章溶解現(xiàn)象
一溶液的概念及特征
特征:均一性(溶液中任一組成部分的成分和性質(zhì)完全相同)穩(wěn)定性(外界條件不改變時,溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來)
注意:溶液不一定是液體,液體也不一定是溶液二溶液和濁液的區(qū)別
(1)懸濁液物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在另一種物質(zhì)中形成的混合物(2)乳濁液物質(zhì)以小液滴分散在另一種物質(zhì)中形成的混合物
溶液透明均一濁液渾濁不均一(其中懸濁液久置沉淀,乳濁液久置分層)三乳化
乳化劑:能促使兩種互不相容的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)乳化劑起的作用叫乳化作用。如肥皂,洗衣服洗潔劑清洗油污四物質(zhì)的溶解
擴散過程:溶質(zhì)的分子向水中擴散,吸收熱量
水合過程:溶質(zhì)的分子和水分子作用,形成水合分子,放出熱量溶解溫度變化:(1)擴散過程吸收熱量大于水合作用放出熱量,如NH4NO3溶于水吸收熱量,溫度降低(2)擴散過程吸收熱量小于水合作用放出熱量,如NaOH濃H2SO4溶于水放出熱量,溫度升高(3)擴散過程吸收熱量等于水合作用放出熱量。如NaCl溶于水。溫度不變
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一溶液的組成
溶質(zhì)和溶劑的概念。溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積不等于溶質(zhì)體積加溶劑體積二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%三配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
若溶質(zhì)為固體,則需要儀器有:托盤天平,量筒,膠頭滴管,鑷子,玻璃棒,燒杯若溶質(zhì)為液體,則需要儀器為:量筒,膠頭滴管,燒杯,玻璃棒四溶液稀釋混合的計算
(1)溶液稀釋:稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
(2)溶液混合:混合前溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶質(zhì)質(zhì)量
注意:蒸發(fā)溶劑,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)擴大一倍,則需要蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量為原來溶液質(zhì)量的一半。
一溶解性和溶解度
溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力
影響因素:內(nèi)因:溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)。外因:溫度與壓強(3)不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。(4)同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。
(5)同一種溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解性和溫度壓強有關(guān)。
溶解度:一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量溶解性和固體溶解度的關(guān)系
20攝氏度時,溶解度大于10克,易溶。如氯化鈉溶解度小于10克,大于1克時,可溶
溶解度小于1克,大于0.01克時,微溶如氫氧化鈣溶解度小于0.01克時,難溶如碳酸鈣二飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液:一定溫度下,一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液不飽和溶液:一定溫度下。一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。相互轉(zhuǎn)化:飽和溶液加溶劑或改變溫度變成不飽和溶液
不飽和溶液加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑或改變溫度變成飽和溶液
注意:溶液的飽和和不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關(guān)系,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。四結(jié)晶
從溶液中析出晶體的過程方法:(1)蒸發(fā)結(jié)晶一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)。如從海水中提取食鹽。(2)冷卻熱飽和溶液結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體
五溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系
某溫度時,某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為:飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(100g+溶解度)*100%六混合物的分離
過濾和結(jié)晶石最常用的分離方法
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第五單元化學方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;........
②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學反應前后
(1)一定不變宏觀:反應物、生成物的總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學方程式
1、含義:用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義:⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比)
⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比(即各化學式前面的系數(shù)比)點燃例如:以2H2+O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2:1:2點燃3、化學方程式的讀法以2H2+O22H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度:氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度:每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則:
1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律(標準:兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平
1、標準:方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則:在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。
⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例:配平化學方程式:FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2
⑴確定起點元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素,則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù);
2FeS2+O2點燃1Fe2O3+SO2
⑷確定O2、SO2的系數(shù):
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2+O2點燃1Fe2O3+4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2+11/2O2點燃1Fe2O3+4SO2
⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比:即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據(jù):利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟:①設(shè)未知數(shù);②根據(jù)題意寫出方程式;③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答注意:
①由于方程式只能反應物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C+O2點燃CO2S+O2點燃SO2
4P+5O23Fe+2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al+3O2Fe3O42Mg+O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
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