初三化學第六章知識點總結

碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2

點燃CO

2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO

2Cu+CO2↑（置換反應）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。

高溫CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。小結：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應。具有還原性

氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應。具有氧化性

應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C

高溫高溫4Fe+3CO2↑C＋CO22CO課題2二氧化碳制取的研究

一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法

二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。

②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖

裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3

高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，．．．．．．．．．．．．．碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳；這也

是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理

是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）與灼熱的碳反應：C+CO2

高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，

CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質（密

度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）

③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。

①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、化學性質:1）可燃性：2CO+O2

點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O

高溫H2↑+CO↑）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石

灰水變渾濁。）

H2、CO、C具有相似的化學性質：A可燃性C+O2

點燃

CO22CO+O2

點燃2CO22H2+O2

△點燃

2H2O

B還原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOC+2CuO

高溫△Cu+CO2

2Cu+CO2↑

C、H2、CO：在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性CuO：在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性

除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，

本章知識間的聯系：①C→CO：2C＋O2②C→CO2：C＋O2

點燃2COC＋CO2

高溫2CO2Cu＋CO2↑

點燃CO2C＋2CuO

高溫3C＋Fe2O3

高溫3CO2↑＋2Fe2CO2CO＋CuO2Fe＋3CO2

△③CO→CO2：2CO＋O23CO＋Fe2O3

點燃Cu＋CO2

高溫④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

高溫CO2↑＋CaO

擴展閱讀：人教版初三化學第六章知識點總結

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2

點燃CO

2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO

2Cu+CO2↑（置換反應）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。

高溫CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。小結：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應。具有還原性

氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應。具有氧化性

應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C

高溫高溫4Fe+3CO2↑C＋CO22CO課題2二氧化碳制取的研究

一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣�。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量＜29）用向下排空氣法

二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。

②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖

裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3

高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，．．．．．．．．．．．．．碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳；這也

是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理

是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）與灼熱的碳反應：C+CO2

高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，

CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質（密

度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）

③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。

①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、化學性質:1）可燃性：2CO+O2

點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O

高溫H2↑+CO↑）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石

灰水變渾濁。）

H2、CO、C具有相似的化學性質：A可燃性C+O2

點燃

CO22CO+O2

點燃2CO22H2+O2

△點燃

2H2O

B還原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOC+2CuO

高溫△Cu+CO2

2Cu+CO2↑

C、H2、CO：在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性CuO：在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性

除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，

本章知識間的聯系：①C→CO：2C＋O2②C→CO2：C＋O2

點燃2COC＋CO2

高溫2CO2Cu＋CO2↑

點燃CO2C＋2CuO

高溫3C＋Fe2O3

高溫3CO2↑＋2Fe2CO2CO＋CuO2Fe＋3CO2

△③CO→CO2：2CO＋O23CO＋Fe2O3

點燃Cu＋CO2

高溫④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

高溫CO2↑＋CaO

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