化學九年級上冊第二單元考點總結

第二單元：我們周圍的空氣

考點1．空氣成分的發(fā)現(xiàn)。

二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分�？諝庥裳鯕夂偷獨饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

考點2．測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理及方法】利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減�。�，觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。4P+5O2

2P2O5

【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。【實驗步驟】

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項】實驗成功的關鍵1)紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。2)裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3)導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。

4)冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

5)如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。6)在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

實驗討論1：測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。a)不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，

氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。

b)不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅

消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

實驗討論2：進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：a)紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；b)裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內(nèi)；

c)裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內(nèi)水的體積減少�？键c3．空氣的主要成分和組成。

空氣的主要成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%

能供給人體呼吸的氣體是O2，呼出氣的主要成分是CO2，含量較多且化學性質(zhì)不活潑的氣體是氮氣。

考點4．混合物和純凈物

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO45H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物。

混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水。氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。特點：組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物可以用化學式來表示（能用化學式表示的所有物質(zhì)）。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。考點5．空氣是一種寶貴的資源1.氮氣

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術；

④超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光�！净瘜W性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；②用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；

③用于激光技術；④氦氣可作冷卻劑，制造低溫環(huán)境；⑤氙氣可作麻醉劑。3.氧氣

【物理性質(zhì)】密度比空氣略大，不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。

【化學性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比較活潑，可供給呼吸、支持燃燒，有助燃性。在高溫時可與硫鐵磷作用，具有氧化性，是常用的氧化劑。

【用途】氣焊、宇宙航行航天、潛水、登山、醫(yī)療急救、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼等�？键c6．空氣的污染及防治

（1）空氣中的有害物質(zhì)，煙塵（可吸入顆粒物）�？諝馕廴镜奈廴疚锸怯泻�氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

（2）空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

（3）保護空氣的措施和防治：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草，減少使用化石燃料，禁止露天焚燒垃圾，露天燒烤等。

（4）城市空氣質(zhì)量日報、預報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等�？键c7．氧氣的化學性質(zhì)

⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2

點燃點燃CO2

SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；硫在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量。⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2

點燃2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2

點燃2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2

點燃Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂。⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O2

點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）考點8．化合反應、氧化反應、緩慢氧化（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B+C+=ABC（多變一）它屬于基本反應類型。

（2）氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。氧氣在氧化反應中提供氧有氧化性。它不屬于基本反應類型。

（3）化合反應與氧化反應的關系：

化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。（4）氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。

考點9．氧氣的實驗室制法

△

（1）反應原理：

①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3

MnO2△△2KCl+3O2↑

通電

③水通電（正極O2負極H2，體積比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣步驟：

①查：連接儀器裝置，檢查裝置的氣密性。

②裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管（藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱），并在試管口放一團棉花（防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸），并用帶導管的單孔膠塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺上。（注意：試管口應略向下傾斜）④點：點燃酒精燈（預熱先均勻受熱后固定加熱），試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。⑥移：把導管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。

（3）實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗�蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣），如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后撤酒精燈停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）（4）收集方法：

①排水法：因為氧氣不易溶于水。

②向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。

（5）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。（6）驗滿方法：

①用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內(nèi)的氧氣已滿；

②用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿�？键c10．分解反應：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。ABC=A+B+C+（一變多）它屬于基本反應類型。考點11．催化劑和催化作用催化劑（觸媒）：是指在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)

在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。在生產(chǎn)中有重要作用。注意：

a)催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。b)催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

c)不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。

d)二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑�？键c12．氧氣的工業(yè)制法

分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應。實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

擴展閱讀：九年級化學 第二單元 我們周圍的空氣知識點總結 人教新課標版

第二單元我們周圍的空氣

[單元教材概覽]

（1）本單元是初中化學《新課程標準》內(nèi)容標準：身邊的化學物質(zhì)地球周圍的空氣；物質(zhì)的化學變化化學變化的基本特征、認識幾種化學反應；化學與社會發(fā)展化學與能源和資源的利用中的重要教學內(nèi)容，實施課程目標的重要起始階段。

（2）本單元是繼入門篇“走進化學世界”后具體地從化學這門自然科學的角度系統(tǒng)學習研究物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法的開始；學習最基本的化學概念的開始。其三個課題的研究對象：空氣、氧氣、制取氧氣包含了物質(zhì)的組成與分類、自然資源、環(huán)境保護、物質(zhì)的性質(zhì)、反應、制取等知識。由宏觀用途到微觀反應；由反應原理到實際操作，難度和要求逐漸提高和具體化，為今后學習單質(zhì)化合物知識打下基礎，是引領學生真正進入化學世界的三個臺階。（3）本單元是學生第一學習的單質(zhì)化合物知識，學生感性認識豐富、知識相對比較簡單，其中貫穿了最粗線條的物質(zhì)分類和物理化學變化的概念及分類，能直接觀察的實驗多、（演示實驗和分組實驗無界限，學生參與的機會增多）可獲取經(jīng)驗的途徑多，不會形成太大的分化。

[知識結構透視]裝置

組成及含量氧氣含量的測定藥品

操作

混合物空氣各成分主要用途寶貴資源誤差分析

污染及保護

物質(zhì)分離物理性質(zhì)

性質(zhì)化學性質(zhì)（化合、氧化反應）

純凈物氧氣制法實驗室制法（原料原理裝置收集操作分解反應）

工業(yè)制法

催化劑

物理變化概念

實例變化概念

化學變化類型（化合、分解）

實例[單元目標聚焦]1、知識與技能目標

了解空氣的主要成分及主要物理性質(zhì)和用途；初步認識純凈物與混合物的概念并初步應用；了解基本概念“物理性質(zhì)”。了解氧氣的物理性質(zhì)，通過氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應認識氧氣的化學性質(zhì)比較活潑；理解什么是化學變化及其本質(zhì)特征，能夠區(qū)分化合反應、氧化反應；理解由氧氣的性質(zhì)決定的氧氣的用途；初步學習探究氧氣性質(zhì)實驗的操作。了解實驗室和工業(yè)上制取氧氣的原理的不同；知道實驗室制取氧氣的藥品、原理、裝置、操作、氣體收集及其方案選擇；認識分解反應、催化劑和催化作用。

用心愛心專心

2、過程與方法目標

通過對“測定空氣中氧氣含量”實驗的觀察分析，了解空氣的組成，學會分析實驗結果的誤差原因，感悟：實驗過程影響實驗結果、細節(jié)決定成敗。通過氧氣的性質(zhì)實驗進一步培養(yǎng)學生觀察分析描述事物的能力、（如不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象；同一物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象）活動中合作交流的能力。通過各種制氧氣方案的比較、鑒別，學會選擇最佳的原料、條件、原理、裝置從而掌握上述三個實驗室制取物質(zhì)的原則；在觀察制取實驗的過程中了解實驗室制取氣體的一般思路。3、情感態(tài)度與價值觀

通過對空氣質(zhì)量的調(diào)查、對教材p26圖2-8的解讀知道當今世界的三大環(huán)境問題、空氣的污染源、嚴重危害及防治，培養(yǎng)熱愛自然關注環(huán)境的情感；通過硫的燃燒實驗進一步感悟綠色化學的含義，養(yǎng)成良好的環(huán)保意識，增強社會責任感。培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。通過探究實驗和學習空氣組成發(fā)展史培養(yǎng)科學嚴謹?shù)膶W習作風。[重點難點掃描]

重點：空氣的組成、各成分的用途、氧氣的含量及空氣的污染與防治。氧氣的化學性質(zhì)、化

學變化。氧氣的實驗室制法。

難點：測定空氣中氧氣含量的實驗原理、裝置及產(chǎn)生誤差的原因。

化學性質(zhì)與化學反應在實際應用中的區(qū)別；化合反應與氧化反應的關系。催化劑的概念。

難點突破：在充分交代實驗所采用的藥品、裝置及理由、原理的基礎上做好對比實驗（每一個實驗測量一個變量）組織學生觀察討論分析從而理解整個實驗的意圖原理，并感悟到化學實驗要得出正確結論必須注意每一個細節(jié)的正確。

抓住關鍵詞理解訓練化學性質(zhì)與化學反應在實際應用中的區(qū)別，如“燃燒”“能燃燒”，前者是動詞，描述一種變化過程化學變化，后者是動詞前加了助動詞“能”或“可以”或“會”則描述一種屬性化學性質(zhì)；通過化合反應與氧化反應的交叉關系的集合圖對應舉例理解二者的關系。

設置與催化劑的概念相關的問題臺階若干個層層推進使學生在解決問題的過程中不斷領悟概念的內(nèi)涵，消除問題正確理解什么是催化劑。

[單元學情分析]

本單元主要研究的知識，在日常生活中學生是有豐富的感性認識的。通過小學自然課、初中生物七年級上冊第六章綠色植物的光合作用和呼吸作用、下冊第十章第四節(jié)人體內(nèi)的氣體交換的探究活動：呼吸時二氧化碳體積分數(shù)的變化以及化學第一單元課題2“對我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的探究，學生對空氣又有了一定的理性認識，因此可從學生已有的直接經(jīng)驗和知識背景出發(fā)架構新的知識體系。

學習了課題1之后，學生會對氧氣有了進一步的了解，如在空氣中的含量、如具有支持燃燒的性質(zhì)，但這還不是系統(tǒng)地對物質(zhì)性質(zhì)及相關反應的認識，氣體的制取對學生來說尚屬首次,知識點上是空白。因此教師要在充分利用學生已有知識的同時創(chuàng)設好教學情境，激發(fā)學生強烈的求知欲，從具體物質(zhì)入手為學生們展現(xiàn)學習、研究物質(zhì)的基本模式及研究物質(zhì)就是要研究它們的性質(zhì)、制法、用途、存在等，性質(zhì)包括物理性質(zhì)化學性質(zhì)兩個方面，制法包括實驗室制法工業(yè)制法兩個方面，化學性質(zhì)必須通過相關的化學反應來認識，為今后的化學學習提供樣式和范例。在教給氧氣制法的同時，教給學生制取一種物質(zhì)時對方案的最佳選擇原則：即原料條件的最佳經(jīng)濟效益原則；過程方法的最簡便易行原則；原料過程產(chǎn)品的綠色環(huán)保原則，為今后解決相關問題確立正確的思維方式和行為方式。在此教師也應教育學生

用心愛心專心

評價任何一個實驗方案要從利弊兩個方面進行不可絕對化，我們通常選擇的是主導方面較優(yōu)秀的方案。同時指導學生掌握進行科學探究必須具備的化學實驗技能。[實驗與活動分析]

本單元課文內(nèi)共有10個實驗，建議再補充兩個：加熱分解氯酸鉀、加熱分解高錳酸鉀。測定空氣里氧氣含量的實驗：可讓學生分成小組參與，邊實驗邊探究。用各小組控制多個相同變量、測量一個不同變量的方法進行實驗：如在其他條件相同的情況下將紅磷換成別的可燃物或裝置不密閉或紅磷不足量或未等裝置冷卻就觀察水面變化等進行對比思考以理解該實驗的原理及藥品的選擇和裝置操作的要點。

實驗室制氧氣的實驗可在老師做完[實驗2-5]之后由4個學生協(xié)助同時進行演示：常溫下雙氧水加二氧化錳加熱分解氯酸鉀

加熱分解氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱分解高錳酸鉀

讓學生在觀察比較的過程中學會對實驗室制取物質(zhì)方法的選擇。本單元課題1測定空氣里氧氣含量的實驗，新教材的實驗設計實驗誤差過大（為什么要替換原鐘罩實驗？）主要有止水夾前后的導管內(nèi)的氧氣很難參加反應、盛水燒杯內(nèi)水的多少與導管在水中伸入的深淺都會影響水的倒吸的程度、燃燒匙這樣裝配使伸入瓶內(nèi)的速度受到影響部分空氣未反應就已因受熱而溢出瓶外。故有條件的學校仍可利用鐘罩進行實驗或做如下改進：將25毫米直徑（大一些更好）試管截去底部（口用橡皮塞塞好）替代鐘罩，燒杯裝水替代水槽，將試管直接放在燒杯中（橡皮塞上穿一燃燒匙，內(nèi)裝紅磷）與原教材一樣，裝置和操作更簡單，現(xiàn)象也明顯，液面上升高度幾乎就是理論值。要提醒學生實驗剛開始時燒杯中水面的變化情況并分析原因。

燃燒紅磷的集氣瓶中事先是否裝水對實驗結果影響不大，（估計是為了迅速吸收生成的五氧化二磷，和加快冷卻反應容器的溫度）以往幾乎所有相關該裝置圖的中考題（包括04年課改實驗區(qū)的中考題如濰坊、四川、南寧等）集氣瓶中都沒有畫水，實際操作中也不一定需要，而《教師教學用書》卻說這是實驗成功的關鍵，提出疑問�？諝庵醒鯕夂�量測定實驗為何選中紅磷，一般解釋是其燃燒產(chǎn)物為固體。其實另一個重要原因是紅磷燃燒幾乎能消耗密閉容器中的全部氧氣，而其他可燃物卻不行。如當空氣中氧氣的體積含量從21%減少到17%，木材就不能繼續(xù)燃燒；低于16%，大多數(shù)液體燃料的火焰就會熄滅；低于9%，煤炭的燃燒停止；接近零時磷才不能燃燒。所以，實驗時紅磷要過量。這與《教師教學用書》上的說法有悖。教師分析實驗誤差時要注意不要用一般的情況套用到紅磷這一特殊的物質(zhì)上。

本單元課題2硫在氧氣中的燃燒實驗教材上略做改進，這是消除二氧化硫污染的環(huán)保措施，《教師教學用書》上說集氣瓶中裝的是水，實際上裝堿溶液效果更好。此處要向學生交代清楚，從此明白化學反應必須注意環(huán)境友好環(huán)境保護。還可啟發(fā)學生想出該反應其他的吸收二氧化硫的辦法，如在集氣瓶口放裝有吸附性物質(zhì)的沙包等（人防課中學過相關知識）。原細鐵絲的燃燒用鋁箔替代，鋁確比鐵活潑但實驗有一定的難度。實驗前要將表面的氧化物打磨盡并裹在粗鐵絲（不可太細否則被點燃）上呈小紅旗形，（其余要求步驟與鐵絲燃燒一樣）現(xiàn)象明顯、效果較好、成功率高。課題3出現(xiàn)催化劑的概念。上新課前可布置學生準備一些（少許一點即可）有機物如土豆、動物生肉、動物鮮血、紅磚粉，做雙氧水分解實驗時加入看能否起催化作用，加寬加深對催化劑的認識。

催化劑不能使一個不能發(fā)生的反應發(fā)生，它只是改變能發(fā)生的反應的反應速度。但是新教材中p34說“在實驗（1）中木條不能復燃，說明沒有氧氣放出”（是指在常溫下的過氧化氫

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溶液）實際上木條不能復燃，不能說明沒有氧氣放出，只是氧氣量很少不足以使木條復燃，常溫下過氧化氫溶液會緩慢分解放出少量氧氣，書上這樣講會使學生誤解常溫下過氧化氫溶液不分解，那么在實驗（3）過氧化氫溶液中加了二氧化錳木條復燃，說明有氧氣放出，豈不是原不能發(fā)生的反應加了催化劑反應就發(fā)生了嗎？這樣描述偏妥，課上可引導學生發(fā)現(xiàn)問題大膽對教材進行質(zhì)疑、糾錯，訓練批判性思維而不盲從。權威也會出錯。人教社課程教材研究所和化學課程教材研究開發(fā)中心在編寫新教材時，選擇演示實驗的裝置、原理的出發(fā)點是能用簡單的用簡單的，能有替代的用替代的，這原本沒錯。但是在用過氧化氫溶液替代了原教材中的氯酸鉀以后帶來了一系列老師在演示實驗過程中的問題：加熱溫度不夠反應速度慢，加熱溫度高水的蒸汽壓又過大。兩種情況均導致試管內(nèi)氧氣濃度較低且氧氣又會隨水蒸汽不斷逸散到試管外，使試管內(nèi)氧氣不足以引燃帶火星的木條。

解決的辦法可以這樣：用市售過氧化氫溶液配成15%左右的稀溶液，放入大試管，其體積不超過1/3，加熱過氧化氫溶液（試管傾斜夾持在鐵架臺上），用排水法收集氣體，估計反應的試管和導氣管內(nèi)的空氣都已進入收集氣體的試管后，換一支試管再用排水法收集氣體，即可用帶火星的檢驗出氧氣的存在�；蛭�熱過氧化氫溶液前在其中滴加一些氫氧化鈉溶液，也能獲得明顯現(xiàn)象，效果較好。

無論如何用分解雙氧水的方法在實驗室制取氧氣，只要解決好細節(jié)問題，仍是一種較好的方法。

[單元課時分配]課題1一課時課題2兩課時課題3兩課時[單元教學建議]

要注意從日常生活和生產(chǎn)中選取學生熟悉的素材注重引導學生通過觀察和實驗探究活動認識物質(zhì)、變化及變化規(guī)律，初步了解研究化學變化的科學方法；通過具體的化學變化現(xiàn)象激發(fā)學生的化學學習興趣；用大量具體的真實事件引導學生體會化學與社會發(fā)展的關系，認識學習化學的重要性。

課題1可采用以下的教學過程和手段：

（一）圖片展示：可從章頭圖引入展示各種下載圖片，讓學生進一步感知地球上的空氣對

生命的作用，認識空氣是人類擁有的重要財富和資源。

（二）互動討論：組織學生用各種事例和實驗來證明空氣的存在；證明空氣中氧氣、二氧

化碳、水蒸氣的存在。

（三）故事引入：（見《教師教學用書》p28-30）了解空氣的成分及發(fā)現(xiàn)史。

（四）實驗探究：測定空氣里氧氣含量（用分組控制個多變量測量一個不同變量的方法進

行實驗，收集證據(jù)）。

（五）反思評價：對實驗裝置的改進（可有多種形式，讓學生自己討論得出）；對實驗誤差

的分析（可有多種原因，從不同變量測定的實驗中總結），對反應后瓶中氣體進行成分分析和性質(zhì)推斷。

（六）閱讀講解：本節(jié)其他的教學內(nèi)容包括教材p26圖2-8。課題2

（一）對于氧氣這種與人類生存息息相關的物質(zhì)即學生最有感性認識的物質(zhì)的學習應從觀

察、演示實物、演示實驗引入。物理性質(zhì)由學生自己通過已有經(jīng)驗和獲取的某些事實（材料可由老師提供：如水生動物與人類一樣吸入氧氣呼出二氧化碳為什么在水下仍能生存、人們可采用排水的方法在實驗室收集氧氣、收集好氧氣的集氣瓶可正放在桌上）總結得出。化學性質(zhì)則通過化學實驗的事實和現(xiàn)象感知。本課題共有8

用心愛心專心

個實驗，其中4個是氧氣的性質(zhì)實驗。做好這些實驗是完成本課題教學目標的關鍵，同時引導學生認真有序觀察、記錄、對比實驗也是重要一環(huán)。

（二）實驗時應指導學生應用在第一單元課題2中學會的探究步驟對現(xiàn)象由點燃前、燃著

時、熄滅后的順序進行觀察和描述并進行不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象；同一物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象的對比，列成表格詳細記錄。

（三）相關的化學反應原理可用符號表示式教給學生。

（四）3課題對學生雖然是全新內(nèi)容但仍應創(chuàng)設情境讓學生自主探究獲取新知，不可教師機

械地將制取氧氣的方法傳遞給學生就算完成教學目標。引入課題后，可將許多能用于制氧氣的原料、原理、裝置變成背景材料交給學生啟發(fā)他們?nèi)ミM行比較鑒別評價，從而進行選擇，這樣有利于調(diào)動學生的學習熱情、探究欲望，也培養(yǎng)了他們的分析思維能力。

加熱氯酸鉀并以二氧化錳做催化劑仍可作為制氧氣的一種方法在課上講解，就如講老教材時補充過氧化氫溶液一樣，講新教材時補充氯酸鉀以擴展學生思維。

[單元評價建議]

除完成課內(nèi)外的作業(yè)、單元檢測，分數(shù)記入成績冊以外，學生應在本單元學習過程中：

1、上網(wǎng)查閱下載與空氣相關的圖片、資料，內(nèi)容包括空氣的存在、用途、污染防治等；2、調(diào)查本地的空氣質(zhì)量，從各種途徑（報紙、電臺、電視、環(huán)境監(jiān)測站）獲取空氣質(zhì)量日報、周報連續(xù)數(shù)天并繪制出函數(shù)圖象；3、根據(jù)圖2-8寫一篇小論文或畫一幅漫畫；

4、到醫(yī)院或診所調(diào)查了解醫(yī)用氧氣瓶的顏色、構造及使用原理，為什么有些病人要吸氧，寫一篇300字左右的說明文（可與語文老師一同操作）；

5、查看家中食鹽包裝袋上或其他食品藥品包裝袋上的成分說明，判斷是純凈物還是混合

物；

6、將小金魚放入冷開水中觀察記錄呼吸狀況或去附近農(nóng)貿(mào)市場調(diào)查魚池缺氧現(xiàn)象與與增

氧方法。

7、對書p23圖2-3“測定空氣里氧氣含量”的裝置進行改進，畫出設計圖。

以上7項作業(yè)學生必須以書面形式完成，由小組評價得分（分優(yōu)、良兩個等次）后上交，裝入個人成長袋，記入學期總分。

遷安市教育局統(tǒng)一教案紙（首頁）

學校：學科：化學任課教師：李杰日期教學內(nèi)容1、知識與技能教學目標2、過程與方法3、情感態(tài)度價值觀用心愛心專心

5

課題1空氣領導簽字

教學重點教學難點教學準備教學安排教學重點教學難點：一課時（第一課時）板書設計

遷安市教育局統(tǒng)一教案紙（副頁）教師活動

學生活動設計意圖用心愛心專心

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