九年級化學(xué)第二單元知識點總結(jié)(done)

《我們周圍的空氣》知識點梳理

一．空氣

1.空氣是由什么組成的

①法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗得出結(jié)論：

空氣主要是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，其中氧氣約占1/5。②空氣的主要成分和組成：空氣成分體積分數(shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0．94%二氧化碳0．03%其他氣體和雜質(zhì)0．03%2.混合物和純凈物

（1）純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣、氧氣、二氧化碳等是純凈物。（2）混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、海水是混合物。

【注意】組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)純凈物可以用專門的化學(xué)符號表示。（3）�？嫉募儍粑锱c混合物

①純凈物：冰水混合物、干冰、蒸餾水、五氧化二磷等具體的物質(zhì)②混合物：空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液3.空氣是一種寶貴的資源

主要性質(zhì)主要用途化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氧氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶氣焊以及登山和宇宙航行等于水，密度比空氣略大化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護氣；氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于醫(yī)療上用作冷凍麻醉；水，密度比空氣略小制硝酸和化肥的重要原料等化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）利用惰性作保護氣；稀有氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；體在通電時能發(fā)出不同顏色的光用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境4．保護空氣（1）空氣中的有害物質(zhì)

①有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮②煙塵（可吸入顆粒物）

（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和

酸雨等。

（3）保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，

工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹造林、種草等。

（4）空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定

為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。（注意：二氧化碳沒有在該項目內(nèi)）

5.測定空氣中氧氣的含量

（1）實驗原理：利用過量的紅磷在盛有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減�。�，觀

察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

（2）實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙；

②燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。（3）實驗結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5

（4）實驗注意事項：①裝置不能漏氣；②紅磷要過量；③待裝置冷卻到室溫后，再打開彈簧夾。（5）實驗探究：①液面上升小于1/5原因：

A.紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；

B.瓶塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內(nèi)；

C.未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減少。

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

二．氧氣

1．物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。在壓強為101kpa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈�藍色液體，在-218℃時變

為淡藍色雪花狀固體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體，

在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量。

（1）氧氣的助燃性

帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗氧氣。

1

成分

（2）物質(zhì)在空氣和氧氣中的燃燒現(xiàn)象的比較在空氣中燃燒在O2中燃燒的現(xiàn)象物質(zhì)的現(xiàn)象持續(xù)紅熱發(fā)出白光木炭放出熱量放出熱量發(fā)出淡藍色火發(fā)出藍紫色火焰，焰，產(chǎn)生有刺產(chǎn)生有刺激性氣味的氣硫激性氣味的氣體體放出熱量放出熱量產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙紅磷放出熱量放出熱量鐵絲在空氣中鐵絲不能燃燒三.制取氧氣1.實驗室制取氧氣過氧化氫制取氧氣氯酸鉀制取氧氣加熱氯酸鉀→氯化鉀+氧氣二氧化錳文字表達式碳+氧氣→二氧化碳硫+氧氣→二氧化硫注意硫的用量不能過多，防止造成空氣污染劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱量紅磷+氧氣→五氧化二磷此反應(yīng)生成的五氧化二磷為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鐵+氧氣→四氧化三鐵預(yù)先放少量水或細沙高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱固態(tài)加熱二氧化錳反應(yīng)過氧化氫→水+氧氣原理試劑狀態(tài)反應(yīng)條件固態(tài)、液態(tài)常溫下二氧化錳作催化劑固態(tài)加熱條件下二氧化錳作催化劑氣體發(fā)生裝置排水法略大）（因為氧氣不易溶于水）向上排空氣法（因為氧氣的密度比空氣收集裝置（1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。（2）化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化、分解反應(yīng)

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)物質(zhì)的反應(yīng)。②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。③氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

④緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行的很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。

注意：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣

參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是要物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

2.高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項步驟注意事項原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮（1）查：檢查裝置的氣操作：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管外壁，如果密性導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。（2）裝：將藥品裝入試在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，以防止加熱時，生成的氣體管把試管內(nèi)的固體帶到導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管（3）定：將試管固定在鐵架臺上（4）點：先預(yù)熱，后對藥品加熱（5）收：收集氧氣（6）撤：收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽（7）熄：熄滅酒精燈鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜。先讓試管均勻受熱；然后對準藥品部位用外焰加熱等導(dǎo)管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時用排水法進行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上實驗結(jié)束時，應(yīng)先將將導(dǎo)管移出水槽，最后熄滅酒精燈目的：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂3.檢驗所收集的氣體的方法：

把帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

4.驗滿方法：

①用向上排空氣法收集時：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿；②用排水法收集時：當氣泡從瓶口均勻冒出時，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。5.氧氣的工業(yè)制法

分離液態(tài)空氣（物理變化）

擴展閱讀：九年級化學(xué)第二單元知識點總結(jié)

趙笑宇第二單元自然界中的水第一節(jié)水分子的運動

1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔

和排列方式。

2、水升高溫度時水分子獲得能量，運動加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，

水分子失去能量，運動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。3、分子的基本性質(zhì)：

⑴分子很小，看不見，摸不著。⑵分子不斷運動，獲得能量運動加快。

⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。

4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就

保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過三態(tài)變化實現(xiàn)，太陽為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土

壤的滲透作用實現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過程中加入明

礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。7、混合物純凈物

混合物：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒有固定的組成和性質(zhì)。純凈物：有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。8、物質(zhì)的提純方法：

①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開③蒸餾：分離沸點不同的液體第二節(jié)水的分解與合成一、水的分解

1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導(dǎo)電性。2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產(chǎn)生，一段時間后陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

3、驗證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍色，說明是氫氣；②用

帶火星的木條接觸陽極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

4、化學(xué)反應(yīng)：2H2O

通電2H2↑+O2↑

I趙笑宇5、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。（化

學(xué)變化的實質(zhì)）6、實驗中注意的問題：

①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強，有時會和電極發(fā)生反應(yīng)，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強水的導(dǎo)電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。7、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)（一變多）8、水的合成：㈠氫氣燃燒：2H2+O2

點燃2H2O（氫氣具有可燃性）

①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。

②點燃氫氣前驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點燃都有可能發(fā)生爆炸）

㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點：來源廣；放熱量多；無污染。9、原子：是化學(xué)變化中最小的粒子（在化學(xué)變化中不能在分）

①有些原子可以直接構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，有原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②有原子構(gòu)成的物質(zhì)

10、化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）

11、氫氣的性質(zhì)：

第三節(jié)原子的構(gòu)成㈠、α粒子轟擊金箔

1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數(shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。2、原因：大多數(shù)α粒子通過原子內(nèi)部空間的空隙，不改變運動方向；少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚

化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性物理性質(zhì)：無色、無味的氣體難溶于水、密度比空氣小，相同條件下最輕的氣體。金屬：MgAlZnFeCu等稀有氣體：HeNeAr等部分非金屬單質(zhì)：石墨金剛石硫磷等II趙笑宇至方向彈回。3、原子的結(jié)構(gòu)

原子原子核質(zhì)子（1個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）中子（不帶電）核外電子（1個電子帶一個單位的負電荷）4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷，電量相等，電性相反。5、原子中的數(shù)量關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)

②一個質(zhì)子的質(zhì)量＝一個中子的質(zhì)量（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計）③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。6、注意：①不同原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。②同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。㈡、原子中的電子

1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠，能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分成排布。

原子核2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義：

3、原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，帶正電荷形成陽離子。②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個，易得電子，帶負電荷，形成陰離子。

③稀有氣體原子：最外層8個電子（氦原子最外層2個電子）達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不易失也不易得。

4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子（如：SO4CO3OHNH4NO3等）

5、原子和離子的關(guān)系（原子核不變，質(zhì)子和中子不變，相對原子質(zhì)量不變，只是電子發(fā)生變化）

得電子陽離子失電子原子得電子陰離子-+

-2-2-

電子層+624質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)III失電子趙笑宇

㈢、相對原子質(zhì)量：

+

-27

1、定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12原子）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10千克）作標

準，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對質(zhì)量（單位“1”通常不寫）

2、相對原子質(zhì)量的理解：①某原子的相對原子質(zhì)量＝

一個C-12原子質(zhì)量的×112某原子的實際質(zhì)量②相對原子質(zhì)量是個比值，單位“1”

③一個質(zhì)子和一個中子質(zhì)量近似相等，都約為一個電子質(zhì)量的1836倍，電子的質(zhì)量忽略不計，原子

的質(zhì)量主要集中在原子核上。④相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)⑤原子的實際質(zhì)量與相對質(zhì)量成正比：第一節(jié)物質(zhì)在水中的溶解

一、溶解過程：溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。

3、溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。4、溶液的基本性質(zhì)（特征）：

①均一性：溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。

②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質(zhì)就不會分離。

均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運動。③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定

①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑，固體和氣體當作溶質(zhì)。

②當兩種液體形成溶液時，習(xí)慣上把量多的當作溶劑，量少的為溶質(zhì)，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。

③溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過程叫做電離。

7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小液滴均勻分散到水中，形

IV趙笑宇成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。二、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

溶質(zhì)的質(zhì)量2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=100%

溶液的質(zhì)量

3、注意問題：

①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。

③注意判斷溶液中的溶質(zhì)，特別是能與水反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)的生成物。4、幾個相應(yīng)公式：

①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量5、配制溶液質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

①主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、滴管。②主要步驟：計算、稱量、溶解

V

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