中考化學方程式和實驗現(xiàn)象總結(格式全部正確)

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氣體的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO（劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產

生大量白煙白色信號彈，在O2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4（劇烈燃燒、火星四、生成黑色固體、放熱）4Fe+3O2高溫2Fe2O3

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO（紅色金屬變?yōu)楹谏�固體）

銅在Cl2中受熱：Cu+Cl2CuCl2（燃燒產生棕色的煙）H2在Cl2中燃燒：H2+Cl22HCl（蒼白色的火焰）Na在Cl2中燃燒：2Na+Cl22NaCl（大量的白煙）4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

點燃ΔΔΔΔ2Al2O3（激烈燃燒產生刺眼白光銀白金屬變?yōu)榘咨�固體）

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O（淡藍火焰、放熱）6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5（劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

此實驗可證明空氣中氧氣含量）

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2（劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰）8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2（煤爐中常見反應、空氣污染物之一）

碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（劇烈燃燒、白光、放熱，藍色火焰煤氣燃燒）9.汞在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃或Δ2HgO（銀白液體、生成紅色固體）（2）化合物與氣體的反應

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷或天然氣在空氣中燃燒：CH4+2O2

點燃CO2+2H2O(藍色火焰、放熱、生成使

石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體)

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（藍色火焰、放熱、生成使石灰

水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體）

（3）化合物與水的反應：

13．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3（碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性）14．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)215．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH16．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

17．CuSO4+5H2O==CuSO45H2O（白色粉末變?yōu)樗{色干燥和檢驗物質中是否含有水）18.氧化鈣溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（白色塊狀固體變?yōu)榉勰�、生石灰制備石灰漿）19.鈉溶于水：2Na+H2O=2NaOH熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；（放有酚酞）

.

二．分解反應：

20.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑（電解水）21.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑（綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱）

22.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑（生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣）23.加熱高錳酸鉀：2KMnO4點燃K2MnO4+MnO2+O2↑（紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣）24.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑（石蕊紅色褪去）25.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（工業(yè)制備二氧化碳和生石灰）26.拉瓦錫實驗：2HgOΔ2Hg+O2↑（紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體）27.碳酸氫銨分解：NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑（白色固體消失、管壁有液體、使石灰

水變渾濁氣體，長期暴露空氣中會消失）

28.碳酸氫銨分解：Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑（白色沉淀、產生使澄清石灰

水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成）

28.碳酸氫鈉小蘇打分解：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑（產生使澄清石灰水變渾濁的氣體）29.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4.5H2OΔCuSO4+5H2O（藍色晶體變?yōu)榘咨�粉末）三．幾個氧化還原反應：

（黑色變?yōu)樽霞t色或紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性）32.氫氣還原四氧化三鐵：Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O（黑色逐漸變?yōu)殂y白色、

試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性）

33.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（黑色逐漸變?yōu)榧t色、

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬）

34焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑35．焦炭還原二氧化碳：C+CO2高溫30.氫氣還原氧化銅：H2+CuOΔCu+H2O31.氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O

2CO36.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

37.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOΔCu+CO2（黑色逐漸變紅色，

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬）

38.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（冶煉金屬原理）39.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2（冶煉金屬原理）四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

40.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣）41.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解）42.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解）43.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解）44.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（放熱）（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅）34.鎂和硫酸鐵溶液反應：Mg+FeSO4=Fe+MgSO4（溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金屬表面覆蓋紅色物質鍍銅）36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

37.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質)（3）氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（鐵銹溶解、溶液呈黃色除銹）38氧化鋁與稀鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（白色固體溶解）39.氧化鈉與稀鹽酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（白色固體溶解）38氧化鋁與稀硫酸反應：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（白色固體溶解）38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（鐵銹溶解、溶液呈黃色除銹）39.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

40.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍色）40.氧化鋅和稀鹽酸反應：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O（白色固體溶解）41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

MgO+2HCl=MgCl2+H2O（白色固體溶解）

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（白色固體溶解）43.氧化鈉和酸：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O（白色固體溶解）44.HF腐蝕玻璃：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O（4）氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO、O2、H2中的CO2）44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁

應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁）

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（有白色沉淀生成一般不用）（5）酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和氫氧化鎂反應：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O（白色固體溶解）49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O（藍色固體溶解）51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O(紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色)53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O（白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多）

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O（藍色固體溶解）57.硫酸和氫氧化鋇反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42的原理)

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O(紅褐色沉淀溶解

溶液呈黃色)

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（固體溶解

實驗室制二氧化碳、除水垢）

60．碳酸鈉與稀鹽酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（固體逐漸溶解

有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理）

61．碳酸鎂與稀鹽酸:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑（固體逐漸溶解

有使澄清石灰水變渾濁的氣體）

62．鹽酸和硝酸銀溶液：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀

不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理）

63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑（固體逐漸溶解

有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理）

64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（生成白色沉淀

不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理）

65.硫酸和硝酸鋇反應：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3（生成白色沉淀

不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理）

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍色沉淀生成

上部為澄清溶液質量守恒定律實驗）

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液黃色褪去有紅褐色沉淀生成)67.氫氧化鈉與氯化鋁：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl（有白色沉淀生成）67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成）69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿）

70.氫氧化鋇與碳酸鈉：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（有白色沉淀生成）71.氫氧化鋇與NH4Cl：Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O(反應是吸熱的)；71.氫氧化鈣與碳酸鉀：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（有白色沉淀生成）72.氫氧化鋇與氯化鎂：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓（有白色沉淀生成）

73.氫氧化鈉與硝酸銨：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2（生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的

氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子）

74.氫氧化鉀與氯化銨：NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O（生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體）（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（白色不溶解于稀硝酸

的沉淀，應用于檢驗溶液中的氯離子）

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（白色不溶解于稀硝酸的沉淀，

72.碳酸鈉與氯化鈣：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl應用于檢驗硫酸根離子）

（白色沉淀生成）

擴展閱讀：中考化學方程式總結現(xiàn)象

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

分割線

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

分割線

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

分割線

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

分割又見分割

跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

偶還是分割線

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總

一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

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