高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié):終態(tài)法
方法總論終態(tài)法高三化學(xué)組
只須找出已知量與未知量直接的關(guān)系,不必考慮中間復(fù)雜過(guò)程的一種解題技巧。1.某鐵的氧化物,用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí),剛好使溶液中Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe,則該氧化物的化學(xué)式可表示為
A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
2.在空氣中放置一段時(shí)間的KOH固體,經(jīng)分析知含水a(chǎn)%,含K2CO3b%,其余為KOH,取其樣品mg溶于1mol/L的鹽酸200mL中,所得溶液尚需加入ngKOH固體才能完全中和。中和后將溶液蒸干,所得固體物質(zhì)的質(zhì)量是_____g。14.9。
3.某混合氣體由NO、H2、CO2組成,使它全部通過(guò)足量的Na2O2后,用電火花引燃,冷卻后只得70%的硝酸,并無(wú)氣體殘余。則原來(lái)混合氣體中NO、H2、CO2的體積比是__________2:4:7。
4.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸中,而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=50mL時(shí),開(kāi)始有沉淀析出,且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加,當(dāng)NaOH的體積V2=650mL時(shí),沉淀量達(dá)到最大值,繼續(xù)滴加NaOH時(shí),沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3超過(guò)750mL時(shí),沉淀量不再改變。
(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?中和過(guò)量的硫酸。
(2)計(jì)算所用硫酸的濃度。3.25mol/L。
(3)試判斷兩種氧化物各是什么?并計(jì)算其物質(zhì)的量。Al2O3和Fe2O3,0.05mol。
5.把一塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中,通入足量的Cl2,再加過(guò)量NaOH溶液、過(guò)濾,把濾渣充分灼燒,得到固體殘留物恰好與原合金質(zhì)量相等,則合金中Fe、Al的質(zhì)量比為
A.1:1B.3:1C.1:4D.7:3
2+3+6.一定量的鋁鐵合金與300mL2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液,使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則所加NaOH的體積為
A.150mLB.200mLC.450mLD.無(wú)法計(jì)算
方程式疊加法
涉及到兩個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的題目,將反應(yīng)式疊加可使反應(yīng)物關(guān)系明了,簡(jiǎn)單、快捷。1.同溫同壓下,將NO2、NO、O2按一定的體積比充滿一容器,再倒置于盛水的水槽中。片刻后液體充滿容器,則反應(yīng)前NO2、NO、O2的體積比為
A.1:1:1B.4:3:1C.4:24:19D.4:24:7
2.在強(qiáng)光持續(xù)照射下,向含28.6gCa(ClO)2的漂白粉懸濁液中通入1.12LCO2
(標(biāo)準(zhǔn)狀況),可產(chǎn)生相同狀況下的氧氣的體積是
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L
3.把xmLCO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。若充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL,則x:y為
A.1:2B.2:1C.1:1D.2:3
4.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以肼(N2H4)為燃料,以NO2作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。已知N2(g)+2O2(g)2NO2(g)-67.2kJ,N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)+534kJ,那么1mol肼NO2反應(yīng),完全燃燒,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+534×2+67.2kJ。
數(shù)軸法
在某些計(jì)算題中,因?yàn)榻o出的有多種取值范圍,首先應(yīng)確定界點(diǎn),并將所得的界點(diǎn)依次標(biāo)在數(shù)軸上,然后按照界點(diǎn)分區(qū)間進(jìn)行討論。
1.將amolH2S和1molO2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng),若a的取值不同,則H2S的氧化產(chǎn)物有幾種情況?SO2/H2O/O2;SO2/H2O;S/SO2/H2O;S/H2O;H2S/S/H2O。
2.將2L0.5mol/L的H3PO4溶液與1L1.6mol/L的NaOH溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后,生成的鹽是什么?它們的物質(zhì)的量之比是多少?n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)=2:3。
3.接觸法制硫酸排放的尾氣中,含少量SO2,為防止污染大氣,在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
(1)如果一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì),試分析該溶質(zhì)的成分,并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。
n(Na2SO3)=0.05n(NaHSO3)=0.1
(2)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高NaHSO3的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO3)與n(NaOH)的比值為x,試寫(xiě)出x在不同的取值范圍時(shí),n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。x>1n(NaHSO3)=n(NaOH)1/25a/9y=3x5a/3Y=(XV-4(1-X)V)/3mL
7.有一體積為VmL的干燥燒瓶,充滿NO2和O2后,將其置于水槽中,充分反應(yīng)后,求剩余氣體Y原與混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)X之間的關(guān)系式。Y=V-5XV/4mL
終態(tài)法巧解
1.n(O)=7×0.1/2=0.35mol,n(Fe)=(7×0.1+0.56×2/22.4)/3=0.25mol。2.m(KCl)=1×0.2×74.5=14.9g。
3.n(HNO3):n(H2O)=0.7/63:0.3/18=2:3,則總反應(yīng):2NO+4H2+3.5O22HNO3+3H2O。
所以:n(NO):n(H2):n(O2)=2:4:7。4.(1)中和過(guò)量的硫酸。
(2)當(dāng)沉淀量最大時(shí),只有Na2SO4。c(H2SO4)=1×0.650/2×0.1=3.25mol/L。(3)有Al2O3,n=0.100/2=0.05mol;n(OH)=0.6-0.1×3=0.3mol,即Fe2O3。
5.m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=56×2:16×3=7:3。6.V(NaOH)=(0.3×2-3.36/22.4)/3=0.15L=150mL。
方程式疊加法巧解
1.當(dāng)V(O2)=V(NO2)/4+3V(NO)/4時(shí),液體充滿整個(gè)容器。
2.Ca(ClO)2CaCl2+O2,n(O2)=28.6/143=0.2mol,V=4.48L。3.CO2+NO+Na2O2Na2CO3+NO2,只要CO2過(guò)量即可。4.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+534×2+67.2kJ。
數(shù)軸法巧解
1.SO2/H2O;S/H2O;"">n(H2S)/n(O2)2/32
2.NaH2PO4;Na2HPO4;Na3PO4;
""">n(NaOH)/n(H3PO4)
123
n(NaOH)=1.6mol,n(H3PO4)=1mol,n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)=2:3。
3.(1)若只生成Na2SO3質(zhì)量為12.6g;若只生成NaHSO3質(zhì)量為20.8g。
Na2SO3NaHSO3126a+104b=16.7a=0.05mol
""">m2a+b=0.2b=0.1mol
12.616.720.8
(2)Na2SO3NaHSO3x
A也可能是Na2S/NaHS的混合物:n(Na2S)=0.0965mol,n(NaHS)=0.007mol,n(H2S)=0.1035mol
6.反應(yīng)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O;總方程式:NH3+2O2HNO3+H2O。
NO/H2OHNO3/H2Oxxmolx>2a/3y=ax5b/4+2y=x
5a/92a/3>x>5a/9y=3x5a/3
7.4NO2+O2+2H2O4HNO3。
O2過(guò)量/剩余O2無(wú)氣體剩余NO2過(guò)量/剩余NOO2過(guò)量:Y=V-5XV/4mL
">X/(1X)氣體是NO。
4Y=(XV-4(1-X)V)/3mL
2a/3①②NO2過(guò)量:
擴(kuò)展閱讀:201*上海高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié):終態(tài)法
方法總論終態(tài)法
只須找出已知量與未知量直接的關(guān)系,不必考慮中間復(fù)雜過(guò)程的一種解題技巧。1.某鐵的氧化物,用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí),剛好使溶液中Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe,則該氧化物的化學(xué)式可表示為
A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
2.在空氣中放置一段時(shí)間的KOH固體,經(jīng)分析知含水a(chǎn)%,含K2CO3b%,其余為KOH,取其樣品mg溶于1mol/L的鹽酸200mL中,所得溶液尚需加入ngKOH固體才能完全中和。中和后將溶液蒸干,所得固體物質(zhì)的質(zhì)量是_____g。14.9。
3.某混合氣體由NO、H2、CO2組成,使它全部通過(guò)足量的Na2O2后,用電火花引燃,冷卻后只得70%的硝酸,并無(wú)氣體殘余。則原來(lái)混合氣體中NO、H2、CO2的體積比是__________2:4:7。
4.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸中,而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=50mL時(shí),開(kāi)始有沉淀析出,且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加,當(dāng)NaOH的體積V2=650mL時(shí),沉淀量達(dá)到最大值,繼續(xù)滴加NaOH時(shí),沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3超過(guò)750mL時(shí),沉淀量不再改變。
(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?中和過(guò)量的硫酸。(2)計(jì)算所用硫酸的濃度。3.25mol/L。
(3)試判斷兩種氧化物各是什么?并計(jì)算其物質(zhì)的量。Al2O3和Fe2O3,0.05mol。5.把一塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中,通入足量的Cl2,再加過(guò)量NaOH溶液、過(guò)濾,把濾渣充分灼燒,得到固體殘留物恰好與原合金質(zhì)量相等,則合金中Fe、Al的質(zhì)量比為
A.1:1B.3:1C.1:4D.7:3
6.一定量的鋁鐵合金與300mL2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液,使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則所加NaOH的體積為
A.150mLB.200mLC.450mLD.無(wú)法計(jì)算
方程式疊加法
涉及到兩個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的題目,將反應(yīng)式疊加可使反應(yīng)物關(guān)系明了,簡(jiǎn)單、快捷。
2+3+1.同溫同壓下,將NO2、NO、O2按一定的體積比充滿一容器,再倒置于盛水的水槽中。片刻后液體充滿容器,則反應(yīng)前NO2、NO、O2的體積比為
A.1:1:1B.4:3:1C.4:24:19D.4:24:7
2.在強(qiáng)光持續(xù)照射下,向含28.6gCa(ClO)2的漂白粉懸濁液中通入1.12LCO2
(標(biāo)準(zhǔn)狀況),可產(chǎn)生相同狀況下的氧氣的體積是
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L
3.把xmLCO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。若充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL,則x:y為
A.1:2B.2:1C.1:1D.2:3
4.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以肼(N2H4)為燃料,以NO2作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。已知N2(g)+2O2(g)2NO2(g)-67.2kJ,N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)+534kJ,那么1mol肼NO2反應(yīng),完全燃燒,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+534×2+67.2kJ。
數(shù)軸法
在某些計(jì)算題中,因?yàn)榻o出的有多種取值范圍,首先應(yīng)確定界點(diǎn),并將所得的界點(diǎn)依次標(biāo)在數(shù)軸上,然后按照界點(diǎn)分區(qū)間進(jìn)行討論。
1.將amolH2S和1molO2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng),若a的取值不同,則H2S的氧化產(chǎn)物有幾種情況?SO2/H2O/O2;SO2/H2O;S/SO2/H2O;S/H2O;H2S/S/H2O。
2.將2L0.5mol/L的H3PO4溶液與1L1.6mol/L的NaOH溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后,生成的鹽是什么?它們的物質(zhì)的量之比是多少?n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)=2:3。
3.接觸法制硫酸排放的尾氣中,含少量SO2,為防止污染大氣,在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
(1)如果一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì),試分析該溶質(zhì)的成分,并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。
n(Na2SO3)=0.05n(NaHSO3)=0.1
(2)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高NaHSO3的產(chǎn)量,F(xiàn)設(shè)n(SO3)與n(NaOH)的比值為x,試寫(xiě)出x在不同的取值范圍時(shí),n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。x>1n(NaHSO3)=n(NaOH)1/2xn(NaHSO3)4.寫(xiě)出H2S燃燒的化學(xué)方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合后點(diǎn)燃,若反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)和溫度都相同(常溫常壓),試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí),燃燒后氣體的總體積V(用含a的表達(dá)式表示。假定空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4:1。)
a2.5LV=(1+a)1.5=a0.5L
5.往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S氣體,然后在低溫下蒸發(fā)溶液,得白色固體A共7.92g。
(1)推測(cè)此白色固體所有可能的組成。
n(NaOH)=0.12mol,n(Na2S)=0.04mol,n(H2S)=0.04mol(2)再通過(guò)計(jì)算,確定A的定量組成及對(duì)應(yīng)H2S的量。
n(Na2S)=0.0965mol,n(NaHS)=0.007mol,n(H2S)=0.1035mol
6.把物質(zhì)的量為amolNH3、O2組成的混合氣體,導(dǎo)入密閉的反應(yīng)器中,在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),若NH3、O2混合氣體中的O2為xmol,生成的HNO3為ymol。試確定x在不同取值范圍的y=f(x)函數(shù)表達(dá)式。
x2a/3y=ax2a/3>x>5a/9y=3x5a/3Y=(XV-4(1-X)V)/3mL
7.有一體積為VmL的干燥燒瓶,充滿NO2和O2后,將其置于水槽中,充分反應(yīng)后,求剩余氣體Y原與混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)X之間的關(guān)系式。Y=V-5XV/4mL
友情提示:本文中關(guān)于《高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié):終態(tài)法》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié):終態(tài)法:該篇文章建議您自主創(chuàng)作。
來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明:本文僅限學(xué)習(xí)分享,如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題,請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。