高中化學(xué)常用計(jì)算公式
1.有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式(1)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)即n=
m;M數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量M(2)物質(zhì)的量(mol)=
N微粒數(shù)(個(gè))23
即n=NA為常數(shù)6.02×10,應(yīng)謹(jǐn)記
NA6.021023(個(gè)/mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)(3)氣體物質(zhì)的量(mol)22.4(L/mol)即n=
V標(biāo),gVm為常數(shù)22.4L〃mol-1,應(yīng)謹(jǐn)記Vm(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)即nB=CBVaq(5)物質(zhì)的量(mol)=
反應(yīng)中放出或吸收的熱量(KJ)Q即n=
反應(yīng)熱的絕對(duì)值(KJ/mol)H2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式
(1)基本公式①溶液密度(g/mL)溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)即=
m液Vaq溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%100 %=
(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)(g)溶液質(zhì)量(g)即w=
m質(zhì)m質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)nB100%=×100%③物質(zhì)的量濃度(mol/L)即CB=
m質(zhì)m劑m液溶液體積(L)Vaq(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%
②物質(zhì)的量濃度
1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)即CB=
1000ρ單位:g/mlMB(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):原則:稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變!
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即m濃濃m稀稀
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c(濃)〃V(濃)=c(。╒(。
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)(5)物料守恒:電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。
3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式:①
溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)②
溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)
(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:
S(g)w(g)S(g)100(g)w%100%
(100w)(g)(100S)(g)(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:
m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑(水)的質(zhì)量(g)
(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)
100高溫溶解度(g)m(混)M1n1M2n2....=
n1n2....n(混)4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):M說明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對(duì)固體或液體也同樣適用。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度(混):M22.4(混)
.10注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1015Pa)的混合氣體。
(3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度):
D=(混)M(混)=則MDM(A)
(A)M(A)5.有關(guān)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論(說明:該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較,
也可以是同一氣體的比較,即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。)
前提請(qǐng)記住公式:PV=nRT=
mRTVRTVg,標(biāo)RTNRT===MMVmNAmAMAAmBMBB(1)同溫、同壓下,同體積的氣體,其質(zhì)量(m)之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量(M)之比,等于其密度(ρ)之比,即:(2)同溫、同壓下,氣體的體積(V)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比,也等于其分子數(shù)目(N)之比,即:(3)同溫、同壓下,同質(zhì)量的不同氣體的體積(V)之比與其密度(ρ)成反比,即:
VABVBA
VAnANAVBnBNB(4)同溫下,同體積氣體的壓強(qiáng)(p)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比,也等于其分子數(shù)目(N)之比,即:
AnANAAnBNB6.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=同一元素化合價(jià)變化差值×發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)7.摩爾質(zhì)量(M)=NA×每個(gè)該物質(zhì)分子的質(zhì)量(m0);原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
一個(gè)某原子的質(zhì)量(g)
1一個(gè)12C的質(zhì)量(g)12
8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計(jì)算公式
(1)原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系A(chǔ)ZN(3)元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
①對(duì)于非金屬元素:最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(對(duì)于氫元素,負(fù)價(jià)為-1,正價(jià)為+1;氧和氟無正價(jià))。②主族元素的最高價(jià)=主族序數(shù)=主族元素原子的最外層電子數(shù)。
9.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
CnX的濃度變化量(molL1)(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:v(X)即(X)=
時(shí)間的變化量(s或min或h)tVt(2)對(duì)于下列反應(yīng)mAnBpCqD有v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q
或10.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng):
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比
v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq
(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為:(下列表達(dá)的單位若反應(yīng)過程中體積不變,也可以用濃度代入計(jì)算)
起始量(mol)
變化量(mol)
平衡量(mol)
amxamxamx
bnxbnxbnx
cpxcpxcpx
dqx
dqx(反應(yīng)正向進(jìn)行)dqx(反應(yīng)逆向進(jìn)行)
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)A(或B)的消耗濃度mo/lLA(或B)的起始濃度mo/lL100%100%100%A(或B)消耗的物質(zhì)的量molA(或B)起始的物質(zhì)的量mol
氣體A(或B)的消耗體積(mL或L)氣體A(或B)的起始體積(mL或L)說明:計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol,對(duì)于氣體來說還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。(注意事項(xiàng)見上面第5點(diǎn)。)
①恒溫、恒容時(shí):
p1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時(shí):
1Mr③恒溫、恒容時(shí):,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。2Mr2(5)混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m(總)容器的體積V
(6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。
①M(fèi)rM(A)a%M(B)b%…
其中M(A)、M(B)…分別是氣體A、B…的相對(duì)分子質(zhì)量;a%、b%…分別是氣體A、B…的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。
②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)
11、溶液的pH值計(jì)算公式
(1)pHlgc(H)若c(H)10nmol/L,則pHn;若c(H)m10nmol/L,則pHnlgm
注意:
為溶液中H+的總濃度
(2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH(3)任何水溶液中,水的離子積KW=
常溫(或25℃)時(shí):c(H)cOH總是相等的,即:c注意:
(H)c(OH)水水指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積
11014
(4)n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸;n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿
12、烴的分子式的確定方法
(1)先求烴的最簡式和相對(duì)分子質(zhì)量,再依(最簡式相對(duì)分子質(zhì)量)n=相對(duì)分子質(zhì)量,求得分子式。
注意技巧:①原子個(gè)數(shù)之比若不能簡單處理成最簡整數(shù)時(shí),應(yīng)用較小數(shù)作為除數(shù),將一項(xiàng)變?yōu)?,若另一項(xiàng)還不是整數(shù)時(shí),再同時(shí)擴(kuò)大一定的倍數(shù),即可找出最簡式。②當(dāng)最簡式中H已飽和,則有機(jī)物的最簡式即為分子式。
(2)商余法:①知相對(duì)分子質(zhì)量,M則
相對(duì)分子質(zhì)量12商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。
注意:一個(gè)C原子的質(zhì)量=12個(gè)H原子的質(zhì)量;一個(gè)O原子的質(zhì)量=16個(gè)H原子的質(zhì)量=一個(gè)CH4的質(zhì)量
②知耗氧量A,則
A1.5x分子式為(CH2)x
注意:一個(gè)C耗氧的量=4個(gè)H耗氧的量;
若增加一個(gè)氧則增加2個(gè)H或增加0.5個(gè)C,即分子式也可以為:(CH2)x〃(CO2)a〃(H2O)b
③知電子總數(shù)B,則
B1.5a.................b分子式為(CH2)aHb
注意:一個(gè)C電子的數(shù)目=6個(gè)H電子的數(shù)目;一個(gè)O電子的數(shù)目=1個(gè)CH2電子的數(shù)目
13、依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法
,所得的商為x,余數(shù)為y。(注意:1個(gè)原子團(tuán)的式量=1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量=16)
14、有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)公式:物質(zhì)純度=
不純物中所含純物質(zhì)的質(zhì)量(g)100%
不純物的質(zhì)量(g)原料利用率(或轉(zhuǎn)化率)=
實(shí)際參加反應(yīng)的原料量產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量100%1原料的損失率產(chǎn)率=100%
投入原料量產(chǎn)品理論產(chǎn)量
說明:①多步計(jì)算需把各步反應(yīng)方程式逐一列出,然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計(jì)算即可;②生產(chǎn)過程中各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上;③原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率;④原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉(zhuǎn)化為原料的利用率。
貼心小提示:高考中有關(guān)NA的考查:①若只給體積數(shù),必看二條件:“標(biāo)況”、“氣體”②若給出溶液的濃度和體積,必思考二問題:“強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?”、“是鹽類的水解嗎?”③另外,應(yīng)記住以下幾點(diǎn):a、各類晶體的構(gòu)成微粒是什么,一些特殊物質(zhì)中(如:金剛石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有機(jī)物等)化學(xué)鍵的數(shù)目是多少?b、哪些是雙原子分子,哪些是單原子分子?c、可逆反應(yīng)的特征:反應(yīng)物、生成物之間不能完全轉(zhuǎn)化,每時(shí)每刻均存在!d、無純凈的NO2或N2O4(因?yàn)?NO2
201*-5-7∩_∩
-5-
N2O4)
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1.有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式(1)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)即n=
m;M數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量M(2)物質(zhì)的量(mol)=
N微粒數(shù)(個(gè))23
即n=NA為常數(shù)6.02×10,應(yīng)謹(jǐn)記
NA6.021023(個(gè)/mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)(3)氣體物質(zhì)的量(mol)22.4(L/mol)即n=
V標(biāo),gVm為常數(shù)22.4L〃mol-1,應(yīng)謹(jǐn)記Vm(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)即nB=CBVaq(5)物質(zhì)的量(mol)=
反應(yīng)中放出或吸收的熱量(KJ)Q即n=
反應(yīng)熱的絕對(duì)值(KJ/mol)H2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式
(1)基本公式①溶液密度(g/mL)溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)即=
m液Vaq溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%100 %=
(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)(g)溶液質(zhì)量(g)即w=
m質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)m質(zhì)nB100%=×100%③物質(zhì)的量濃度(mol/L)即CB=
m質(zhì)m劑m液溶液體積(L)Vaq(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%
②物質(zhì)的量濃度
1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)即CB=
1000ρ單位:g/mlMB(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):原則:稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變!
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即m濃濃m稀稀
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c(濃)〃V(濃)=c(。╒(。
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)(5)物料守恒:電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。
3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式:①
溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)②
溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)
(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:
S(g)w(g)S(g)100(g)w%100%
(100w)(g)(100S)(g)(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:
m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑(水)的質(zhì)量(g)
(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)
100高溫溶解度(g)m(混)M1n1M2n2....=
n1n2....n(混)4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):M說明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對(duì)固體或液體也同樣適用。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度(混):M22.4(混)
.10注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1015Pa)的混合氣體。
(3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度):
D=(混)M(混)=則MDM(A)
(A)M(A)5.有關(guān)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論(說明:該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較,
也可以是同一氣體的比較,即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。)
前提請(qǐng)記住公式:PV=nRT=
mRTVRTVg,標(biāo)RTNRT===MMVmNAmAMAAmBMBB(1)同溫、同壓下,同體積的氣體,其質(zhì)量(m)之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量(M)之比,等于其密度(ρ)之比,即:(2)同溫、同壓下,氣體的體積(V)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比,也等于其分子數(shù)目(N)之比,即:(3)同溫、同壓下,同質(zhì)量的不同氣體的體積(V)之比與其密度(ρ)成反比,即:
VABVBA
VAnANAVBnBNB(4)同溫下,同體積氣體的壓強(qiáng)(p)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比,也等于其分子數(shù)目(N)之比,即:
AnANAAnBNB6.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=同一元素化合價(jià)變化差值×發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)
7.摩爾質(zhì)量(M)=NA×每個(gè)該物質(zhì)分子的質(zhì)量(m0);原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
一個(gè)某原子的質(zhì)量(g)
1一個(gè)12C的質(zhì)量(g)128.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計(jì)算公式
(1)原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系A(chǔ)ZN(3)元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
①對(duì)于非金屬元素:最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(對(duì)于氫元素,負(fù)價(jià)為-1,正價(jià)為+1;氧和氟無正價(jià))。②主族元素的最高價(jià)=主族序數(shù)=主族元素原子的最外層電子數(shù)。
9.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
CnX的濃度變化量(molL1)(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:v(X)即(X)=
時(shí)間的變化量(s或min或h)tVt(2)對(duì)于下列反應(yīng)mAnBpCqD有v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q
或v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq
10.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng):
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比
(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為:(下列表達(dá)的單位若反應(yīng)過程中體積不變,也可以用濃度代入計(jì)算)
起始量(mol)
變化量(mol)
平衡量(mol)
amxamxamx
bnxbnxbnx
cpxcpxcpx
dqx
dqx(反應(yīng)正向進(jìn)行)dqx(反應(yīng)逆向進(jìn)行)
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)
A(或B)的消耗濃度mo/lLA(或B)的起始濃度mo/lL100%100%100%A(或B)消耗的物質(zhì)的量molA(或B)起始的物質(zhì)的量mol
氣體A(或B)的消耗體積(mL或L)氣體A(或B)的起始體積(mL或L)說明:計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol,對(duì)于氣體來說還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。(注意事項(xiàng)見上面第5點(diǎn)。)
①恒溫、恒容時(shí):
p1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時(shí):
1Mr③恒溫、恒容時(shí):,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。2Mr2(5)混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m(總)容器的體積V
(6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。
①M(fèi)rM(A)a%M(B)b%…
其中M(A)、M(B)…分別是氣體A、B…的相對(duì)分子質(zhì)量;a%、b%…分別是氣體A、B…的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。
②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)
11、溶液的pH值計(jì)算公式
(1)pHlgc(H)若c(H)10nmol/L,則pHn;若c(H)m10nmol/L,則pHnlgm
注意:
為溶液中H+的總濃度
(2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH(3)任何水溶液中,水的離子積KW=
常溫(或25℃)時(shí):c(H)cOH總是相等的,即:c注意:
水(H)c水(OH)
指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積
11014
(4)n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸;n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿
12、烴的分子式的確定方法
(1)先求烴的最簡式和相對(duì)分子質(zhì)量,再依(最簡式相對(duì)分子質(zhì)量)n=相對(duì)分子質(zhì)量,求得分子式。
注意技巧:①原子個(gè)數(shù)之比若不能簡單處理成最簡整數(shù)時(shí),應(yīng)用較小數(shù)作為除數(shù),將一項(xiàng)變?yōu)?,若另一項(xiàng)還不是整數(shù)時(shí),再同時(shí)擴(kuò)大一定的倍數(shù),即可找出最簡式。②當(dāng)最簡式中H已飽和,則有機(jī)物的最簡式即為分子式。
(2)商余法:①知相對(duì)分子質(zhì)量,M則
相對(duì)分子質(zhì)量12商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。
注意:一個(gè)C原子的質(zhì)量=12個(gè)H原子的質(zhì)量;一個(gè)O原子的質(zhì)量=16個(gè)H原子的質(zhì)量=一個(gè)CH4的質(zhì)量
②知耗氧量A,則
A1.5x分子式為(CH2)x
注意:一個(gè)C耗氧的量=4個(gè)H耗氧的量;
若增加一個(gè)氧則增加2個(gè)H或增加0.5個(gè)C,即分子式也可以為:(CH2)x〃(CO2)a〃(H2O)b
③知電子總數(shù)B,則
B1.5a.................b分子式為(CH2)aHb
注意:一個(gè)C電子的數(shù)目=6個(gè)H電子的數(shù)目;一個(gè)O電子的數(shù)目=1個(gè)CH2電子的數(shù)目
13、依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法
,所得的商為x,余數(shù)為y。(注意:1個(gè)原子團(tuán)的式量=1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量=16)
14、有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)公式:物質(zhì)純度=
不純物中所含純物質(zhì)的質(zhì)量(g)100%
不純物的質(zhì)量(g)原料利用率(或轉(zhuǎn)化率)=
實(shí)際參加反應(yīng)的原料量產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量100%1原料的損失率產(chǎn)率=100%
投入原料量產(chǎn)品理論產(chǎn)量
說明:①多步計(jì)算需把各步反應(yīng)方程式逐一列出,然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計(jì)算即可;②生產(chǎn)過程中各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上;③原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率;④原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉(zhuǎn)化為原料的利用率。
貼心小提示:高考中有關(guān)NA的考查:①若只給體積數(shù),必看二條件:“標(biāo)況”、“氣體”②若給出溶液的濃度和體積,必思考二問題:“強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?”、“是鹽類的水解嗎?”③另外,應(yīng)記住以下幾點(diǎn):a、各類晶體的構(gòu)成微粒是什么,一些特殊物質(zhì)中(如:金剛石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有
機(jī)物等)化學(xué)鍵的數(shù)目是多少?b、哪些是雙原子分子,哪些是單原子分子?c、可逆反應(yīng)的特征:反應(yīng)物、生成物之間不能完全轉(zhuǎn)化,每時(shí)每刻均存在!d、無純凈的NO2或N2O4(因?yàn)?NO2
201*-5-7∩_∩
N2O4)
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