高一化學必修一第三章總結(jié)
第三章金屬及其化合物
一、金屬的物理通性:常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì):
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑,具有較強的還原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)保存化性與O2Na煤油(或石蠟油)中常溫下氧化成Na2O:4Na+O2=2Na2O點燃生成Na2O2點燃2Na+O2==Na2O2Al直接在試劑瓶中即可常溫下生成致密氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃,生成氧化鋁:點燃4Al+3O2==2Al2O3點燃2Al+3Cl2==2AlCl3Fe直接在試劑瓶中潮濕空氣中易受腐蝕:鐵銹:主要成分Fe2O3純氧中點燃生成:點燃3Fe+2O2==Fe3O4與Cl2與S2Na+Cl2==2NaCl點燃常溫下即可反應:2Na+S=Na2S常溫與冷水劇烈反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑----------------------與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃加熱只能生成亞鐵鹽:Fe+S==FeS△常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)==Fe3O△4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------加熱時才能反應:2Al+3S==Al△2S3去膜后與熱水反應:2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△與水與酸溶液與堿溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與鹽溶液置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時鋁熱反應:2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe點燃金屬活潑性逐漸減弱---------------------三、金屬化合物的性質(zhì):1、氧化物性質(zhì)Na2O堿性氧化物Na2O2非堿性氧化物淡黃色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3兩性氧化物白色固體----------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3堿性氧化物赤紅色固體----------------Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黃色)顏色狀態(tài)白色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液無色)與堿溶液----------------其他Na2O+CO2=Na2CO3----------------2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O------------------------------------------------2、氫氧化物化性屬性
NaOH
堿性氫氧化物
Al(OH)3兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)2堿性氫氧化物
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3堿性氫氧化物Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O----------------
△與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O與堿溶液----------------穩(wěn)定性其他
穩(wěn)定
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3金屬鈉與水即可
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------
△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O----------------
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O----------------亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液(液面下)
----------------鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液
制備3、鹽溶解度溶液堿性與酸與堿穩(wěn)定性
鋁鹽溶液與過量濃氨水
Na2CO3較大
使酚酞變紅,溶液呈堿性。
反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑--------------------------------穩(wěn)定,加熱不分解。Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaHCO3較小
使酚酞變淡粉色,溶液呈較弱的堿性。反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體NaHCO3
:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑固體NaHCO3:
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
△△
相互轉(zhuǎn)化其他用途
溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O工業(yè)原料等
中和胃酸、制糕點等
金屬離子檢驗:焰色反應呈黃色顏色與堿溶液相互轉(zhuǎn)
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2
淺綠色
FeCl2
黃色
FeCl化2FeBr2+Br2=2FeBr3
主要表現(xiàn):性(還原性)
表現(xiàn):性(氧化性)
檢驗用途
遇KSCN不顯血紅色,加入氯水后顯紅色
凈水劑等
遇KSCN顯血紅色印刷線路板等
四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓
+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應的化學反應方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,寫出相應的化學反應方程式。
附:1、焰色反應:用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰紫紅色
鈉黃色
鉀紫色
鈣磚紅色
鍶洋紅色
鋇黃綠色
銅藍綠色
注:觀察鉀焰色反應時,應透過藍色鈷玻璃,以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉:Na2CO3又叫純堿,俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打,也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸鈉略小,水溶液呈微堿性,固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分,也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料,在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁
(1)Al2O3俗名礬土,是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于201*度。(2)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液,又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽,作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用,可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。10、合金:
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陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料第三章金屬及其化合物
一、金屬的物理通性:常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì):
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑,具有較強的還原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)保存化性Na煤油(或石蠟油)中常溫下氧化成Na2O:4Na+O2=2Na2O點燃生成Na2O2點燃2Na+O2==Na2O2Al直接在試劑瓶中即可常溫下生成致密氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃,生成氧化鋁:點燃4Al+3O2==2Al2O3點燃2Al+3Cl2==2AlCl3Fe直接在試劑瓶中潮濕空氣中易受腐蝕:鐵銹:主要成分Fe2O3純氧中點燃生成:點燃3Fe+2O2==Fe3O4與O2與Cl2與S2Na+Cl2==2NaCl點燃常溫下即可反應:2Na+S=Na2S常溫與冷水劇烈反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑----------------------與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃加熱時才能反應:2Al+3S==Al△2S3去膜后與熱水反應:2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△加熱只能生成亞鐵鹽:Fe+S==FeS△常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)==Fe3O△4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------與水與酸溶液與堿溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與鹽溶液置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鎂條引燃時鋁熱反應:2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe點燃金屬活潑性逐漸減弱---------------------三、金屬化合物的性質(zhì):1、氧化物性質(zhì)Na2O堿性氧化物Na2O2非堿性氧化物淡黃色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al2O3兩性氧化物白色固體----------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3堿性氧化物赤紅色固體----------------顏色狀態(tài)白色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH與酸溶液Na2O+2HCl=2NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料+H2O(溶液無色)O2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------(溶液黃色)與堿溶液------------------------------------------------2、氫氧化物化性屬性NaOH堿性氫氧化物Al(OH)3兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2堿性氫氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O與堿溶液----------------穩(wěn)定性其他穩(wěn)定2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3金屬鈉與水即可Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------△-------------△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O----------------4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O----------------亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液(液面下)-------------制備3、鹽溶解度溶液堿性與酸與堿穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化其他鋁鹽溶液與過量濃氨水鐵鹽溶液滴加氫鈉溶液Na2CO3較大NaHCO3較小使酚酞變紅,溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色,溶液呈較弱的堿性。反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑--------------------------------穩(wěn)定,加熱不分解。Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體NaHCO3:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑固體NaHCO3:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△△溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓↓+H2O中和胃酸、制糕點等用途工業(yè)原料等金屬離子檢驗:焰色反應呈黃色3
陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料顏色與堿溶液相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn):性(還原性)檢驗遇KSCN不顯血紅色,加入氯水后顯紅色用途凈水劑等2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn):性(氧化性)淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl2黃色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3遇KSCN顯血紅色印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應的化學反應方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應的化學反應方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,寫出相應的化學反應方程式。
附:1、焰色反應:用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰紫紅色鈉黃色鉀紫色鈣磚紅色鍶洋紅色鋇黃綠色銅藍綠色注:觀察鉀焰色反應時,應透過藍色鈷玻璃,以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉:Na2CO3又叫純堿,俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小4
陽光家教網(wǎng)高一化學學習資料蘇打,也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸鈉略小,水溶液呈微堿性,固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分,也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料,在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁
(1)Al2O3俗名礬土,是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于201*度。(2)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液,又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽,作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用,可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。10、合金:
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