高中化學(xué)常用公式總結(jié)—讀

高中化學(xué)常用公式總結(jié)

1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）微粒數(shù)（個）

（2）物質(zhì)的量（mol）6.021023個/mol

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)22.4(L/mol)

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)溶液體積(L)100%

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質(zhì)的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）V（濃）＝c（�。￢（稀）］

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

3.有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)

②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：

S(g)w(g)100(g)

(100w)(g)w%S(g)100%

(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)

100高溫溶解度(g)

4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mm(混)n(混)說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10Pa）的混合氣體。注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：D5（混）m(A)(A)n(A)則MDM(A)

5.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式

（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

X的濃度變化量(molL1)v(X)

時間的變化量(s或min)（2）對于下列反應(yīng)：mAnBpCqD

有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q或

-2-

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq6.化學(xué)平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：

ab起始量（mol）

nx變化量（mol）x（耗）

（耗）

cd

m平衡量（mol）

ax

bnxmpx（增）mpxc

mqx（增）mqxd

m（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注

意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：

p1n1，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n2②恒溫、恒壓時：

③恒溫、恒容時：量成正比。

1Mr，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)2Mr12（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。②Mr

-3-

混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)7.溶液的pH值計算公式（1）pHlgc(H)

若c(H)10nmol/L，則pHn

若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH總是相等的，即：c水(H)c水(OH)（3）常溫（25℃）時：c(H)cOH11014

（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿

8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN

8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負(fù)價｜＝8（對于氫元素，負(fù)價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9.烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

烴的相對分子質(zhì)量商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。（2）商余法：

12注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量

10.依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商為x，余數(shù)為y。

12注意：1個CH4原子團(tuán)的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16

除盡……酚（商為碳原子數(shù)）M10余6……醛（商為碳原子數(shù)）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一個碳原子）

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高中化學(xué)常用公式總結(jié)

1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）微粒數(shù)（個）

（2）物質(zhì)的量（mol）6.021023個/mol

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)22.4(L/mol)

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)溶液體積(L)100%

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質(zhì)的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）V（濃）＝c（稀）V（�。�］

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

3.有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)

②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)-1-

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（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：S(g)w(g)100(g)

(100w)(g)w%S(g)100%

(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)

100高溫溶解度(g)

4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mm(混)n(混)說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10Pa）的混合氣體。注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：D5（混）m(A)(A)n(A)則MDM(A)

5.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式

（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

X的濃度變化量(molL1)v(X)

時間的變化量(s或min)（2）對于下列反應(yīng)：mAnBpCqD

有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q或

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

6.化學(xué)平衡計算公式

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對于可逆反應(yīng)：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：

ab起始量（mol）

nx變化量（mol）x（耗）

（耗）

cd

m平衡量（mol）

ax

bnxmpx（增）mpxc

mqx（增）mqxd

m（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注

意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：

p1n1，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時：

1Mr③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)2Mr2量成正比。

（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)

7.溶液的pH值計算公式

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（1）pHlgc(H)

若c(H)10nmol/L，則pHn

若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH總是相等的，即：c水(H)c水(OH)（3）常溫（25℃）時：c(H)cOH11014

（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H)nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中cOHnc堿

8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN

8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負(fù)價｜＝8（對于氫元素，負(fù)價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9.烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

烴的相對分子質(zhì)量商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。（2）商余法：

12注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量

10.依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商為x，余數(shù)為y。

12注意：1個CH4原子團(tuán)的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16

除盡……酚（商為碳原子數(shù)）M10余6……醛（商為碳原子數(shù)）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一個碳原子）

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