高一化學(xué)計算公式匯總與記憶規(guī)律

高一化學(xué)計算公式整理與規(guī)律1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（要從單位入手來配合記憶）

（1）物質(zhì)的量（mol）=

物質(zhì)的質(zhì)量(g)即：nm物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)M

（2）物質(zhì)的量（mol）=

微粒數(shù)(個)即：nNN

6.021023(個/mol)A（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)即：nV

22.4(L/mol)VA（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）即：nCV

2.有關(guān)溶液的計算公式（要從單位入手來配合記憶）

（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=

溶液質(zhì)量(g)即：m溶液體積(mL)v

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量(g)100%即：wm質(zhì)(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)(g)m質(zhì)m×100%

劑③物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)即：cnv

溶液體積(L)（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

物質(zhì)的量濃度(mol/L)1L溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)即：wcM

1000(mL)溶液密度(g/mL)1000②物質(zhì)的量濃度=1000mL溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即：c1000w溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1LM(mol/L)

3.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mm(混)

n(混)說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ（混）：M22.4g(混)

注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×105Pa）的混合氣體。

4.阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的2個重要推論。

①恒溫、恒容時：

p1pn1，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。

2n2②恒溫、恒壓時：V1Vn12n，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

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一、化學(xué)用語

1、常見元素的名稱和符號

氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa鋅鐵銅汞銀鉑金錳鋇碘ZnFeCuHgAgPtAuMnBaI

2、1至20號元素:HHe鋰鈹硼CNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa3、金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4、常見元素和原子團的化合價（書寫化合物的化學(xué)式要考慮元素的化合價）：

+1鉀、鈉、氫、銀、銨（銨根）+1K、Na、H、Ag、NH4+

+2鈣、鎂、鋇、鋅、銅、汞和亞鐵+2Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg、Fe+3價有鐵和鋁+3價有Fe和Al－1氯和氫氧（根）、硝酸根－1Cl和OH、NO3－2氧和硫酸（根）、碳酸根－2O和SO42、CO32

5、常見原子團的符號：銨根：NH4+氫氧根：OH硝酸根：NO3

硫酸根：SO42碳酸根：CO32

6、溶解性規(guī)律：KNaNO3-NH4+鹽溶液鹽酸鹽除AgCl(不溶)硫酸鹽除BaSO4(不溶)碳酸鹽溶K、Na、NH4+K、Na、Ba、Ca、NH4+堿溶（注：其中Ca(OH)2微溶）二、物質(zhì)的分類

混合物：如：空氣、溶液、礦石等

物質(zhì)金屬：如：鐵Fe、鎂Mg、銅Cu等單質(zhì)非金屬：如：硫S、磷P、氧氣O2等純凈物有機物：如：CH4、C2H5OH等

化合物氧化物：如：水H2O、過氧化氫H2O2等

無機物：酸：如：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、碳酸H2CO3等

堿：如：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2等

鹽：如：碳酸鈣CaCO3碳酸鈉Na2CO3氯化鐵FeCl3等1、混合物：由多種物質(zhì)組成，例如空氣、各種溶液、合金、煤、石油、天然氣等。２、純凈物：由一種物質(zhì)組成，可分為單質(zhì)(O2、Mg等)和化合物(如:P2O5、H2O、KClO3)

兩類物質(zhì)。

３、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物.如:O2、N2、Fe、Mg等，可分為金屬和非金屬。４、化合物：由不同種元素組成的純凈物.如:H2O、Fe3O4、K2MnO4、KClO3、KMnO4等，

化合物可分為氧化物、酸、堿、鹽。

５、、氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如P2O5、H2O、CO2，

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（注：KClO3、KMnO4不是氧化物）6、酸：鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）等

7、堿：氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH等8、鹽：食鹽（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）、氯化亞鐵（FeCl2）等

2-9、有機物：含有碳元素的化合物（如：CH4、C2H5OH），但除CO、CO2及含有碳酸根（CO）的

化合物除外。

2-10、無機物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2及含有碳酸根（CO）的化合物。

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二、解答推斷題的突破口

1、物質(zhì)特征顏色

黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷淡黃色固體:硫溶液的顏色：藍(lán)色:含Cu2+的溶液:如CuSO4Cu(NO3)2

淺綠色:含F(xiàn)e2+的溶液:如FeSO4FeCl2Fe(NO3)2

黃色:含F(xiàn)e3+的溶液:如Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3

無色溶液：一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+

白色↓：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2AgCl、BaSO4

其中AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于酸)

藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)32、重要的反應(yīng)現(xiàn)象：（1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2_，能供植物進行光合作用的物質(zhì)是：CO2_含量增多會導(dǎo)致地球溫室效應(yīng)的物質(zhì)是CO2_。(2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2、CO_，固體是_C_(3)使物質(zhì)燃燒得更旺的氣體是O2_，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2_，使火焰熄滅的氣體是N2_或_CO2_；能供給人和動植物呼吸的物質(zhì)是O2，空氣中含量最多且化學(xué)性質(zhì)不活的氣體是N2，空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體是O2。(4)能在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是_Fe___，產(chǎn)物是Fe3O4(5)能在O2中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是_P_，白煙是P2O5(6)能在O2中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有藍(lán)紫色火焰的是_S__(7)能在空氣中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有淡藍(lán)色火焰的是S__(8)能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機物，如_CH4_、酒精__等(9)不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有:AgCl__,__BaSO4__.（10）黑變紅：CuO→Cu，紅變黑：Fe2O3→Fe(粉)或Cu→CuO3、化學(xué)之最:（1）最簡單的有機物是CH4；未來最理想的燃料H2。(2)常溫下是液態(tài)，最常用的劑、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O（3）地殼中最多的元素O，最多的金屬元素Al，人體中含量最多的金屬元素Ca4.以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為突破口:(1)常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)：_KMnO4_、_KClO3__、_H2O2、H2O、CaCO3.高溫分解的物質(zhì)：CaCO3電解分解的是：H2O(2)常見的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：C或H2與CuO、Fe2O3等加熱反應(yīng)_活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)_、金屬與鹽溶液反應(yīng)(3)能與水反應(yīng)的物質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2O5.以反應(yīng)條件為突破口:點燃:有O2參加的反應(yīng)通電:指_電解水__催化劑:指分解_KClO3或H2O2_的反應(yīng)高溫:指_高溫分解CaCO3__,_CO或C的還原CuO或Fe2O3等、或CO2與C_的反應(yīng).

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三、初中重要化學(xué)反應(yīng)方程式及重要的反應(yīng)現(xiàn)象

（一）、化合反應(yīng)：由兩種或以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)（多變一）（1）紅磷的燃燒4P+5O2＝2P2O5(現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙)（2）硫的燃燒S+O2=SO2

（現(xiàn)象：空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體）

點燃（3）鐵的燃燒3Fe+2O2＝Fe3O4（現(xiàn)象：火星四射，生成黑色的固體）點燃

（4）碳的燃燒C+O2=CO2（現(xiàn)象：氧氣中發(fā)出白光，生成氣體使石灰水變渾濁）

點燃

（5）碳在氧氣不足的條件下燃燒：C+O2=CO2

點燃

（6）鎂條的燃燒2Mg+O2=2MgO（現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體）

點燃

點燃

（7）氫氣的燃燒2H2+O2=2H2O（現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有小水珠）（8）CO的燃燒：2CO+O2==2CO2（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，石灰水變白色渾濁）（9）二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3（現(xiàn)象：通入石蕊試液中會變紅色）高溫

（10）二氧化碳通入灼熱碳層：CO2+C==2CO

（11）生石灰加水變熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的熱）

點燃點燃

（二）、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)（一變多）

(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2(2)過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣：2H2O2==2H2O+O2↑

MnO2

(3)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3==2KCl+3O2↑

通電

(4)電解水：2H2O==2H2↑+O2↑

(5)碳酸的分解：H2CO3==H2O+CO2↑

(6)工業(yè)上制取二氧化碳（高溫煅燒石灰石）：CaCO3====CaO+CO2↑

高溫

（三）、置換反應(yīng)：（單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物）通式：Ａ＋ＢＣ＝Ｂ＋ＡＣ(1)、碳與氧化銅混合加強熱：C+2CuO=2Cu+CO2↑

（現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色，生成的氣體能使石灰水變渾濁）

(2)、氫氣還原氧化銅：H+CuO=Cu+HO

22

高溫

(3)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（現(xiàn)象：鐵釘表面鍍上一層紅色固體，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色）

(4)、銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

（現(xiàn)象：銅絲表面鍍上一層銀白色固體，無色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色）

(5)、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(現(xiàn)象：鐵表面鍍上一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)闇\綠色)

(6)、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡）(7)、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡）(8)鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡）(9)實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(注意：金屬與溶液的反應(yīng)，必須前換后，例:Cu不能與稀H2SO4反應(yīng))

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（四）、復(fù)分解反應(yīng)：(兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物)

注意：化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價一定不變(1)、二氧化碳通入石灰水（檢驗CO2）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）(2)、氫氧化鈉變質(zhì)原因（用氫氧化鈉溶液吸收CO2）：

CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O

(3)、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（4）實驗室制取二氧化碳（除去久置石灰水的白膜）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（現(xiàn)象：固體逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡）（5）檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)（變Na2CO3）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁）

（6）用純堿制燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（產(chǎn)生白色沉淀）（7）硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(藍(lán)↓)（8）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O（9）用熟石灰除去廢水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O（10）用Al(OH)3治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（11）用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色）

(12)用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

（現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色）

(13)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）

(14)硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液混合：Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3（白↓）(15)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（白↓）

（五）其它反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型的范疇）：

點燃

(1)甲烷的燃燒：CH4+2O2==CO2+2H2O

（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燒杯壁有小水珠出現(xiàn)，生成的氣體能使石灰水變渾濁）

點燃

(2)酒精（C2H5OH）的燃燒：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O

(3)CO還原氧化銅：CO+CuO==Cu+CO2

(現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色，生成的氣體能使石灰水變渾濁)

(4)煉鐵原理（高溫下用一氧化碳還原氧化鐵為例）：3CO+Fe高溫2O3=2Fe+3CO2

(現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏�，生成的氣體能使石灰水變渾濁)

高溫

(5)高溫下用一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2

（提示：碳?xì)浠�合物燃燒時生成二氧化碳和水）

點燃

例：維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）的燃燒：C6H8O6+5O2==6CO2+4H2O溫馨提示：書寫化學(xué)方程式注意：

（1）化學(xué)式一定要正確，書寫化合物的化學(xué)式一定要考慮元素的化合價（2）鐵發(fā)生置換反應(yīng)一定生成+2價的亞鐵鹽，鐵燃燒生成Fe3O4（3）化學(xué)方程式一定要配平（左右兩邊各原子的個數(shù)分別相等）

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)計算公式匯總與記憶規(guī)律》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)計算公式匯總與記憶規(guī)律：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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