高一化學(xué)期中考試

201*-201*學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

8、比較1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量②原子的物質(zhì)的量③質(zhì)量

④電子數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是（）高一化學(xué)試卷

考試時間：90分鐘試卷總分：100

可能用到的相對原子質(zhì)量：H--1Cl--35.5O--16Zn--65C--12N--28一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題2分，共44分)

1.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（）A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

2.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是()A．Fe2O3B．SO2C．Al2O3D．Na2O3.下列電離方程式錯誤．．

的是()A．NaOH=Na+

+OH-B．KclO+

-2-

3=K+Cl+30

C．HNO+D．NaHSO++2-3=H+NO3-4=Na+H+SO4

4.下列原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯誤．．的是（）A.碳原子B.

+624氧離子+828C.鈉原子D.+1129磷原子+15285

5.“腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤．．的是（）A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化B.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

C.觀察硫酸鉀的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃D.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同6.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述不正確．．．的是（）A．Fe(OH)3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同C．Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m之間

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的7、下列說法不正確．．．的是（）A．新制的飽和氯水呈黃綠色，久置后顏色逐漸變淺至無色B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣D．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤

9、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+、Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

10、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1molL-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）

A．150mL1molL-1氯化鈉溶液B．75mL2molL-1氯化銨溶液C．150mL3molL-1氯化鉀溶液D．75mL2molL-1氯化鋇溶液11、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）

A．NaClB．FeCl2C．HClD．CuCl212、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）

A．H2B．氨水C．H2SO4D．蔗糖

13．我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的

32He，每百噸3

2He

核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人

類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是（）A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．32He原子核內(nèi)含有3個中子C．32He和42He互為同位素D．42He具有較強的金屬活動性

14．人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷伸入的過程，下列先后順序中符合史實的是（）①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③波爾提出的原子力學(xué)模型④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④

15．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①

過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．②④⑤①③

B．④⑤②①③C．②⑤④①③

D．②①④⑤③

16、15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.3molE,E物質(zhì)的摩C▲，D▲。

爾質(zhì)量是()A．100g/molB．111g/molC．55gD．55g/mol（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），寫出該17、下列反應(yīng)中不．

屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2＋2KBrBr2＋2KClB．NH3＋HCl==NH4Cl

C．BrD．2H△

2＋2KI==I2＋2KBr2O2==2H2O＋O2↑

18、自來水可以用氯氣消毒，下列哪些藥品不能用氯氣消毒的自來水配制的是（）A．Na2SO4

B．NaClC．AgNO3D．AlCl3

19、下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）

A．久制的氯水B．新制的氯水C．KBrD．KI

20．有下列符號：35

Cl和37

Cl、O2和O3、1

H216

O和2

H218

O。下列有關(guān)說法正確的是()A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．O2和O3是氧元素的兩種同位素C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D．1H216O和2H218O的相對分子質(zhì)量相同21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確．．的是()A．常溫常壓下28g氮氣所含有的分子數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1molNa2SO4溶于1L水中，所得溶液中Na＋個數(shù)為2NA，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-122、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就能鑒別（NH4）2SO4，KOH，NH4Cl，Na2SO4溶

液，這種試劑是（）

A．NaOH

B..BaCl2C.AgNO3D.Ba(OH)2

.第II卷（非選擇題，共56分）

二、填空題(30分)

23、（10分）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．S、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A▲，B▲，

反應(yīng)方程式▲。24、（6分）以下物質(zhì)：①鋁線②氯氣③二氧化碳④氯水⑤液態(tài)HCl⑥熔融的KNO3⑦蔗糖晶體⑧NaCl晶體⑨酒精（填序號）

其中能導(dǎo)電的是▲，屬于電解質(zhì)的是▲，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是▲。

25、（6分）實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑完成下列問題：

(1)該反應(yīng)中還原劑是▲，還原產(chǎn)物是▲。

(2)每有1molKMnO4參與反應(yīng)，則所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是▲mol。26．（8分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號是▲。

（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖▲。

（3）寫出實驗室制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式▲。

（4）寫出由T、X和Y三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式▲。三、實驗題（共20分）

27、．（7分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。

2

實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①▲、②▲；（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是▲。

A．苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，水D．汽油，甘油（易溶于水）（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①▲、②▲；

（4）A儀器的名稱是▲，B儀器的名稱是▲。

28、(7分)實驗室配制250ml0.6molL-1

的NaOH溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名

稱及操作方法：

（1）經(jīng)計算需要NaOH克；（2）把NaOH放入燒杯中，加入適量水溶解；

（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為的中，并用適量水洗滌和2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；

（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；

（5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是。(多選)

A、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；

B、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；

C、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線；D、定容時俯視刻度線；

E、溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶

29、(6分)在實驗室里可用右圖所示裝置

制取氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置。

①②③④

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴制取氯氣時，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再通過_____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A.堿石灰B.飽和食鹽水

C.濃硫酸

（2）實驗中可觀察到③的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?/p>

實驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色______________________________________

（3）如果將過量二氧化錳與20mL12molL－1

的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯

氣明顯少于0.06mol。其主要原因有①______________________________，②____________________________________________________________________。

四、計算題（共6分）30、將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到100mL混合溶液。試計算：（1）反應(yīng)完全后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少L？（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

高一化學(xué)期中考試答卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意，共44分）題序1234567891011答案題序1213141516171819202122答案號

水流二、填空題（每空格2分，共30分）

23、（1）A，B，C，D。

（2）。

名姓24、，，25、(1)，，

(2)。級班26、（1）。（2）。

（3）。（4）。

三、實驗題（每空格1分，共20分）

27、（1）①、②，（2）

（3）①、②（4），28、（1）；

（3）、，、

（4）（5）。(多選)

29、⑴；。

（2）；。

（3）①；②。四、計算題（共6分）

30、

4

三、實驗題（每空格1分，共20分）

高一化學(xué)期中考試答卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意，共44分）

27、（1）①過濾、②萃取，（2）B（3）①溫度計水銀球的位置、②進(jìn)水出水方向反了

題序1234567891011答案CBBCABDCACB題序1213141516171819202122號答案DCBCDBCBCAD水流

二、填空題（每空格2分，共30分）

23、（1）ACO2，BCu，CO2，DH2O。

名姓（2）CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。24、1、4、6，5、6、8，1、2、4

25、(1)HCl，MnCl2，

級班(2)5。

+1128126、（1）612

C。（2）。△

（3）MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）Na2CO3==Na++CO32-。

（4）蒸餾燒瓶，冷凝管28、（1）6.0；

（3）250ml、容量瓶，燒杯、玻璃棒

（4）膠頭滴管（5）AC。(多選)29、⑴分液漏斗；B。

（2）紅；氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性。（3）①鹽酸揮發(fā)；

②反應(yīng)一段時間后，鹽酸變稀，無法被MnO2氧化四、計算題（共6分）

30、（1）2.24L

(2)1mol.l-1

5

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高一化學(xué)必修2期中考試試題

注意事項：

1，考試時間：100分鐘分值：100分2，請將第一題的正確答案填在選擇題表格里

3，相對原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、選擇題（只有一個選項正確，每小題3分，共51分）

1、是γ放射源，可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了

許多農(nóng)作物新品種。對原子的敘述不正確的是A、質(zhì)量數(shù)是60B、質(zhì)子數(shù)是60

C、中子數(shù)是33D、電子數(shù)是27

2、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是A、所含質(zhì)量數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

3、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子

排布相同，則下列關(guān)系式正確的是

A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是．．A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液5、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl2

6、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片

7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。

若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

XYB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XZWC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

8．下列說法正確的是：()

A、Na，Mg，Al還原性依次減弱B、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱

C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱D、S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大

9．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時（）

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10．如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是()

ABCDM鋅銅鐵銅N銅鐵銅鐵R稀硫酸稀鹽酸硝酸銀氯化鐵11.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

3H2+N22NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8

-1-1

mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01molls。則這段時間為

A、10sB、20sC、30sD、40s12.對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

一、選擇題（只有一個選項正確，每小題4分，共48分）

題號答案123456789101112

二、非選擇題

13、（10分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元

素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是，非金屬性最強是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，

其中以最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是。

14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是，

只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是。15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答（1）寫出元素符號B：C：

（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵.。（3）D2A2的化學(xué)式.

（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意

圖為

16．（8分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=，

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

三、計算題(6分)

17、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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