高一化學期中考試試題及答案

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高一化學期中考試試題及答案

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），試題分值:100分,考試時間:90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Mg:24Al:27Cl:35.5第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

1據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（）

A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液2設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（）

A甲烷的摩爾質(zhì)量為16克

B標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7克鋁離子所帶的電荷數(shù)為0.3NAD常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2＋為0.2NA

3氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A分散質(zhì)粒子直徑都在1－100nm之間B都能通過半透膜C都能通過濾紙D都呈紅褐色

4在酸性溶液中，可大量共存的離子是（）

AK＋Na＋OH-SO42-BMg2＋SO42-NH4+Cl-CK＋Na＋HCO3-Cl-DK＋Na＋NO3-CO32-

5Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）。

A．Na2CO3是碳酸鹽B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是堿6遇到下列情況，處理不當?shù)氖牵ǎ?/p>

A不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗。B皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用酒精沖洗。

C為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中。

D連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝。7下列敘述正確的是（）。

A．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子B．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

D．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L

8除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（）

ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClBCa(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、HCl

9下列離子方程式正確的是（）

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A澄清的石灰水與鹽酸反應Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

B鈉與水的反應Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑C銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag

D大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

10如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（）

A.

22.4bcaNALB.

22.4abcNALC.

22.4acbNALD.

22.4bacNAL

11用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：112下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）。

A．乙醇B．O2C．Na2CO3D．NaOH

＋

13離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應是（）

A．所有酸和堿之間的中和反應

B．所有強酸和強堿之間的中和反應

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應

D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應

14對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）

A氧元素的質(zhì)量比為1∶1B分子數(shù)之比為1∶1C原子總數(shù)之比為1∶1D質(zhì)量之比為1∶1

15下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）AH2OBCO2CNaCl溶液DFe16除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（）。A．加入氫氧化鈉溶液B．加入鐵粉C．加入銅粉D．通入氯氣

第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

二、填空題（本題包括5小題，共42分）

17（6分）(1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl－離子的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L

來源:Z[。xx。k.Com](2)標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為_________mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

18（4分）就有關物質(zhì)的分離回答下面的問題(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/oC沸點/oC密度/gcm-3溶解性[來源:學#保護原創(chuàng)權(quán)益凈化網(wǎng)絡環(huán)境交流試題會員交流資料

科#網(wǎng)]1.111.26[來源:學科網(wǎng)]AB-11.517.9198290A、B互溶，且均易溶于水[來源:學科網(wǎng)]據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

19（10分）下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。根據(jù)此表，結(jié)合中學學過的化學知識，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20—40mg/kg儲藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽（1）據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關知識，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的有。（填序號）

（2）推測出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化學性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在受熱時。

20（9分）實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是___。

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、______________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_______________。

21（13分）四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。

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（1）在四支試管中分別滴入，現(xiàn)象是離子方程式是。

（2）在剩余三支試管中分別滴入，現(xiàn)象是離子方程式是。

（3）在剩余兩支試管中分別滴入，現(xiàn)象是離子方程式是。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是。

三計算題（本題包括1小題，共10分）

22（10分）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：（Zn:65）

(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積

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高一化學（必修1）期中考試試題答案

第Ⅰ卷選擇題（共48分）

一選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

二、填空題（本題包括5小題，共42分）17(6分)(1)2(2)1.5mol，1.5mol/L

18（4分）（1）分餾（蒸餾）(2分)

（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。(2分)

19（10分）（1）化合物(2分)，②⑤（3分）（2）能(2分)，易分解（3分）

20（9分）（1）①④⑤⑥（2分）;藥匙、膠頭滴管；（2分）

（2）攪拌；引流（2分）

（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④（3分）

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擴展閱讀：高一化學上學期期末考試試卷及答案

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本資料來源于《七彩教育網(wǎng)》陜西師大附中201*～201*學年度第一學期期末考試

高一年級化學《必修1》試題

（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Na-23

一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分）1．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道2．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（）．．A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑D．硅是制取水泥的原料

3．下列儀器中，不能加熱的是（）

A．燒杯B．試管C．燒瓶D．容量瓶4．下列化學方程式中，不能用H＋OH＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

5．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol

6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．HNa

＋＋

＋＋－

CO32ClB．Ba2Na

－－＋－＋

ClSO42

－－－

C．KHSO42

＋

OHD．AgAl3NO3

－＋＋H＋

7．下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是()

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A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH

8．關于鈉原子和鈉離子,下列敘述中正確的是（）A．它們都很容易失去電子B．它們的焰色均為黃色C．鈉離子具有堿性D．鈉原子具有氧化性9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA

C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2：1D．1molNa2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

10．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中11．從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是（）

A．蒸餾

B．過濾

C．萃取D．結(jié)晶

12．只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）

A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

（）

13．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

14．下列氣體中體積最大的是（）

A．22.4LH2B．含3.01×1023個分子的Cl2

C．10gNH3D．無法確定

15．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．鹽酸

16．吸入人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（）

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A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑

17．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（）。A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V218．對下列物質(zhì)進行的分類正確的是A．純堿、燒堿均屬于堿B．CuSO45H2O屬于純凈物

C．凡能電離出H的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

19．制備粗硅的反應為：SiO2+2C高溫Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

＋

為（）

A．1:3B．3:1

C．1:2D．2:1

20．“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設計你認為符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）是（）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；

CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、填空題（本題共3小題，共22分）

21．（6分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反

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應方程式為。

22．（6分）汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應式可表示為：

2NO2+4CO===N2+4CO2。

①用雙線法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28gN2生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

23．（10分）鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的（填“強”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為；可觀察到的實驗現(xiàn)象是（填序號）。

a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動

（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為，反應的離子方程式是______________。

三、實驗題（本題共2小題，共17分）

24．（6分）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產(chǎn)物中含有SO2和CO2

品紅溶液KMnO4

溶液

品紅溶液

ab

ABC

①實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從端通入；從端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。

②可觀察到A瓶的溶液。③C瓶溶液的作用是。

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25．（11分）含鎂3％～5％的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案。

實驗設計1：鋁鎂合金鹽酸測定生成氣體的體積(標準狀況)NaOH溶液

實驗設計2：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(標準狀況)

鹽酸過量NaOH溶液

實驗設計3：鎂鋁合金溶液過濾，測定沉淀的質(zhì)量回答下列問題：

（1）寫出實驗設計2、3方案中有關單質(zhì)鋁的化學反應方程式；；（2）若按實驗設計3進行實驗，實驗過程需要的主要儀器有

（寫出3種儀器名稱）。將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是（填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為wg。求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；（3）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)的是。A..實驗設計1B.實驗設計2C.實驗設計3D.都可以四、推斷題（本題共2小題，共12分）

26．（4分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）。

27．（8分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關系：

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（1）試寫出A、B、C、D的化學式：

A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：______________;F+D反應的離子方程式：__________________________。五、計算題：（本題共1小題，共9分）

28．（9分）33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少？將放出氣體通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量分別是多少？

陜西師大附中201*～201*學年度第一學期期末考試高一年級化學《必修1》答題紙

（考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Na-23

一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分）

題號答案題號答案1112123134145156167178189191020二、填空題（本題共3小題，共22分）

21．（6分）（1）。（2）。

（3）。22．（6分）

①②，，。23．（10分）（1）（填“強”或“弱”）。

（2）；（填序號）。

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（3）。。

，。三、實驗題（本題共2小題，共15分）

24．（6分）①；(用“a”或“b”填空)。②。③。25．（9分）

（1）（2）（寫出3種儀器名稱）。

（填分子式）；；（3）。

四、推斷題（本題共2小題，共14分）

26．（6分），，

。27．（8分）

（1）A_________；B_________；C___________；D_________。（2）

。五、計算題：（本題共1小題，共9分）28．（9分）

參考答案

一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題2分，共40分）

題號12345678910訊源網(wǎng),百萬資源,完全免費,無需注冊,天天更新！訊源網(wǎng),百萬資源,完全免費,無需注冊,天天更新！

答案題號答案A11CD12DD13DC14DC15CD16AA17BB18BA19CD20B二、填空題（本題共3小題，共22分）

21．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）

（2）Ca(ClO)2（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）22．

失去4×2e（2分）

-

2NO24CON24CO2得到2×4e-②氧化劑：NO2，還原劑：CO，8mol（4分）

23．（1）強…………………………………………………2分（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑……………2分

b、c………………………………………2分

（3）FeCl3………………………………………………2分血紅…………………………………………………2分

生成紅褐色沉淀…………………………………………2分Fe3++OH-==Fe(OH)3↓……………………………………2分三、實驗題（本題共2小題，共17分）

24．①a，b;②褪色；③檢驗SO2是否除盡。25．（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）漏斗、玻璃棒、托盤天平（其他合理答案同樣給分）

Mg（OH）2，(12w)/29m

（3）D

四、推斷題（本題共2小題，共12分）26．Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+

焰色反應，透過藍色鈷玻璃呈紫色27．（1）Cl2H2HClFe

（2）2H++Fe=H2↑+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+

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五、計算題：（本題共1小題，共9分）28．4.48L;0.2mol；20g

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