高一化學(xué)期中考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

時(shí)間：60分鐘滿分：100分

可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32P31Zn65

第I卷（選擇題，共45分）

一、單選題（每小題3分，15小題，共45分。）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、稀硫酸B、NaOHC、液化石油氣D、天然氣

2．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．A是實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置B．B是收集CO2氣體的裝置C．C是檢查裝置的氣密性D．D是分離酒精和水的裝置

3．下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑥4．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液B．可將溶有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入

試劑瓶中5．下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

6．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用

是

A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA8．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O3B．CH4C．COD．N2

9．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol10．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3

11.若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反

應(yīng)），則Cl-濃度為

10d10d10d10A．3mol/LB．9mol/LC．6mol/LD．3dmol/L

12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使

Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1為

A．（y-2x）/aB．（y-x）/a

C．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a

13.已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX

和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是A．163gmol1B．126gmol1C．122gmol1D．63gmol114．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.HClOB．Cl2C.NaHCO3D．CO2

15．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm-100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后

制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是

A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

二、填空題（本題兩小題，共40分）

16、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是。（填字母）A.汞B.液氨C.氯化鈉晶體D.氯水E.鹽酸F.干冰G.液氯H.金剛石17、（3分）白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺蟲劑,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).

⑴取少量白色粉末溶解在水中,得到藍(lán)色溶液；

⑵向藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B,恰好沉淀完全,過濾,得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；

⑶向（2）所得藍(lán)色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過濾,得到藍(lán)色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：ABC

18．現(xiàn)欲配制氫氧化鐵膠體，將逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色；用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________________，這種現(xiàn)象稱為________________。

(2)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是________________。(3)提純此分散系的方法叫________________。

19．某實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為mL

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入mL的中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度線處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：，該錯(cuò)誤操作將使所配溶液濃度（填偏高、偏低、無(wú)影響）（3）本實(shí)驗(yàn)中兩次使用玻璃棒，作用分別為、。（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）

所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______

操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將；

若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將。20.有一塊鋅片插入足量H2SO4溶液中完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了6.3g。求：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量

（2）生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量。

高一化學(xué)（答題紙）

一、選擇題（每題3分，共45分）座號(hào)題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415答案二、填空題（本題兩小題，共40分）16、、。（填字母）17．A為,B為,C為,D為(填化學(xué)式)。

18、ABC

19．（1）①mL②mL③。

④mL的中，⑤，

（2），（3）、。（4）；；；。

20高一化學(xué)（答題紙）座號(hào)一、選擇題（每題3分，共45分）題號(hào)12345678答案_--_--_-題號(hào)9101112131415_--_-_--_--_-答案_--_--_--二、填空題（本題兩小題，共40分）_-_-_--_--_-16、、。（填字母）_--_--_-_---場(chǎng)--17．A為,B為,C為,D為(填化學(xué)式)。--考---線18、ABC--_-_--_--_-19．（1）①mL②mL③。_--_-_--_--④mL的中，⑤，_-_--_--_--（2），_-_-_--_--_-（3）、。_----名---（4）；；；。姓---封20_--_-_--_--_-_--_--_-_--_-_--_--_-_--_--_-_--_---級(jí)---班-------__密_-_--_--_-_--_--_-_--_-_--_--_-_--_--_-_--_---校---學(xué)----

擴(kuò)展閱讀：201*高一化學(xué)必修2期中考試試題

高一化學(xué)必修2期中考試試題

注意事項(xiàng)：

1，考試時(shí)間：100分鐘分值：100分2，請(qǐng)將第一題的正確答案填在選擇題表格里

3，相對(duì)原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共51分）

1、是γ放射源，可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了

許多農(nóng)作物新品種。對(duì)原子的敘述不正確的是A、質(zhì)量數(shù)是60B、質(zhì)子數(shù)是60

C、中子數(shù)是33D、電子數(shù)是27

2、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是A、所含質(zhì)量數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

3、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子

排布相同，則下列關(guān)系式正確的是

A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是．．A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液5、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl2

6、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片

7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。

若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

XYB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XZWC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

8．下列說(shuō)法正確的是：()

A、Na，Mg，Al還原性依次減弱B、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱

C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱D、S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大

9．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)（）

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10．如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是()

ABCDM鋅銅鐵銅N銅鐵銅鐵R稀硫酸稀鹽酸硝酸銀氯化鐵11.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

3H2+N22NH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8

-1-1

mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01molls。則這段時(shí)間為

A、10sB、20sC、30sD、40s12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題4分，共48分）

題號(hào)答案123456789101112

二、非選擇題

13、（10分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元

素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，

其中以最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是。

14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是，

只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是。15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答（1）寫出元素符號(hào)B：C：

（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵.。（3）D2A2的化學(xué)式.

（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意

圖為

16．（8分）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=，

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

三、計(jì)算題(6分)

17、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)期中考試》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)期中考試：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高一化學(xué)期中考試》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.7334dd.com/gongwen/588696.html

• 上一篇：物業(yè)工程部經(jīng)理職責(zé)
• 下一篇：高一化學(xué)期中考試試題及答案