高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題及答案

命題：劉英修時間：201*.4.28臨沂市201*-201*學(xué)年高一下學(xué)期模塊考試

化學(xué)201*.5.

注意事項：

1.本試題分為第l卷（選擇題〕和第II卷〔非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答卷前請將答題卡及第II卷密封線內(nèi)有關(guān)項目填、涂清楚。

3、第l卷選擇題每小題答案用2B鉛筆涂在答題卡上；如需改動，第II卷用鋼筆或圓珠筆等直接答在試卷相應(yīng)位置。

4.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137Ag－108

第Ⅰ卷選擇題（共51分）

一、選擇題：(包括17個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共51分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡(

)，會對人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α射

線會致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．136B．50C．86

D．222

2．6

18

、O2-

8O、8O、O2、O3是：

Ａ．氧的五種同位素Ｂ.五種氧元素

C.氧的五種同素異形體Ｄ.氧元素的五種不同微粒3．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()

A．氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OC．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

4．下列說法中，正確的是

A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

化學(xué)試題第1頁共8頁

B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低5．下列說法不正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

6．據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中，正確的是

A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

7．日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極

反應(yīng)為：Zn－2e－

＝Zn2＋

，2MnO-

2＋2NH4＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極

B．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化8．對于反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不再變化

B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1

化學(xué)試題第2頁共8頁9.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H（，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是。2g）C．Q＜197kJD．Q＞197kJ

14.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是()

A．把鐵塊變成鐵粉

B．將容器的體積縮小一半

C．壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大D．體積不變，充入氮氣使容器壓強(qiáng)增大10．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是

A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H611．根X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水12、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

N2+3H22NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當(dāng)用氫氣濃度的減少來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為A、0.2mol/(Ls)B、0.4mol/(Ls)C、0.6mol/(Ls)D、0.8mol/(Ls)

13．已知一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)生成2molSO3時，放出熱量197kJ，

在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是A．Q＝197kJ

B．Q＜197×2kJ

化學(xué)試題第3頁共8頁

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；

④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②④

15．將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol／L，下列說法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol／(Ls)B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol／(Ls)C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol／L

16．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)

相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

B．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

17．把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是

A．氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B．瓶內(nèi)氣體的顏色變淺

C．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生

D．集氣瓶壁有油狀液體生成

化學(xué)試題第4頁共8頁號考線名姓封級班校學(xué)密）區(qū)（縣臨沂市201*-201*學(xué)年高一下學(xué)期模塊考試

化學(xué)201*.4.

第Ⅱ卷非選擇題（共49分）

注意事項：

1.第Ⅱ卷共4頁，將答案直接寫在試卷上2.答卷前將密封線的項目填寫清楚

得分評卷人二（本題包括兩小題，共14分）18．（5分）有下列各組物質(zhì)

A．O2和O3B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3ClCH3

D．HC|HCl|

和EHCCl．甲烷和庚烷

ClH

(1)_________組兩物質(zhì)互為同位素；(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)_________組兩物質(zhì)屬于同系物；(4)_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

19.（9分）(1)下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號．．．

）化學(xué)鍵沒有被破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___僅發(fā)生共價鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是______。

化學(xué)試題第5頁共8頁

(2)已知拆開1molHH鍵、1molN≡N、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的熱量。得分評卷人三.（本題共8分）

20.（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語．．．．回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種

化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催

化劑為（填序號）_________________。a.MnO2

b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

四.（本題共10分）得分評卷人21、(10分)

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反

應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

座號化學(xué)試題第6頁共8頁（1）該電池的負(fù)極材料是，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是；

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀克。

(1)用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______________________________，該反應(yīng)的類型是_______________________________；

(2)用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是_________________________________，該反應(yīng)的類型是______________________________；

得分評卷人四.（本題共11分）

22．（9分）為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入

少許的MnO50mL密度為1.1g/cm3

2粉末于的雙氧水溶液中,通過實驗測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。請依圖回答下列問題：

（1）放出一半氣體所需要的時間為；

（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是_________。

（3）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是.（4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為

得分評卷人四.（本題共8分）

23．（8分）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。

試回答：

化學(xué)試題第7頁共8頁

化學(xué)試題第8頁共8頁高一下學(xué)期化學(xué)模塊考試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

201*.4

選擇題部分

題號1234567891011121314151617答案BDADCCBADDBCCDCBA

非選擇題部分

18．（共5分）(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D（每空1分）19.（共9分）(1)①②；③④；⑤；⑥（每空1分）(2)放出；（2分）46kJ（3分）

20.（共8分）（1）Na>Al>O；（3分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3分）（3）（3分）（4）ab；（3分）21.（共10分）(1)Cu；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；(3)108（（以上每空各2分）

22．（共9分）⑴1min⑵；D>C>B>A；⑶此時雙氧水已完全分解（以上每空各2分）⑷0.11molL-1

（3分）

23（共8分）(1)CH光照3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，取代反應(yīng)；(2)CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，加成反應(yīng)；

高一下學(xué)期化學(xué)模塊考試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

201*.4

選擇題部分

題號1234567891011121314151617答案BDADCCBADDBCCDCBA

非選擇題部分

18．（共5分）(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D（每空1分）19.（共9分）(1)①②；③④；⑤；⑥（每空1分）(2)放出；（2分）46kJ（3分）

20.（共8分）（1）Na>Al>O；（3分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3分）（3）（3分）（4）ab；（3分）21.（共10分）(1)Cu；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；(3)108（（以上每空各2分）

22．（共9分）⑴1min⑵；D>C>B>A；⑶此時雙氧水已完全分解（以上每空各2分）⑷0.11molL-1

（3分）

23.（共8分）(1)CH光照3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，取代反應(yīng)；(2)CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，加成反應(yīng)；

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一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共56分）．．

1．下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是()。

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．容量瓶B．燒杯C．量筒D．試管

2．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()。

A．萃取B．蒸餾C．過濾D．丁達(dá)爾效應(yīng)

3．下列的分離方法不正確．．．

的是()。A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金

4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()。

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

5．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()。

A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

6．下列敘述正確的是()。

A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gmol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl－

7．下列有關(guān)0.1molL－1

NaOH溶液的敘述正確的是()。

A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01molL－1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL－1NaOH溶液

8．在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為()。A．3molL－1

-

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

B．2molL

－1

C．0.3molLD．0.2molL

－1－1

9．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()。

A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．溶液、系

10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是()。

A．H2B．O2C．N2D．CO2

11．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．硫酸、CuSO45H2O、苛性鉀B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

12．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

分散

。。

13．設(shè)

為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()。

A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g

C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA

14．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()。

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸

15．下列物質(zhì)中，不屬于．．．

電解質(zhì)的是()。A．CuB．NaClC．NaOHD．H2SO4

16．下列儀器中，能用于直接加熱的是()。

A．燒杯B．試管C．燒瓶D．錐形瓶

17．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()。

20．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是()。．．．

A．NaOH溶液[Ba(OH)]：用NaSO溶液A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

18．離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是()。

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

19．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()。

A．K＋

、Mg2+

、NO－

－

2＋

＋

2－

－

3、ClB．Ba、Na、CO3、OHC．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－3D．H＋、K＋、CO2－3、SO2－4

224B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

21．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是()。

A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

22．加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是()。

A．硫酸根離子B．碳酸根離子C．氫離子D．氯離子

23．22克化合物A含有3.01×1023

個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為()。A．11B．22C．44D．64

24．下列離子方程式正確的是()。

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+

=2Fe3+

＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）+

2+

2＋H=Mg＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO2-+3+2H=CO2↑+H2O

25．下列離子檢驗的方法正確的是()。

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液中加BaCl2-2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO4C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO2-3

26．對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是()。

A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1D．質(zhì)量之比為1∶1

27．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-

4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。其中正確的操作順序是()。

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④①③D．②⑤④③①

28．實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是()。

A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硝酸

二、填空題

29．（６分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅硫酸鋁

30．（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合

31．(3分)寫出符合離子方程式Ba+SO4=BaSO4↓的化學(xué)方程式

32．(9分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，2+2-

岳陽市四中09年下期高一化學(xué)必修1階段考試試題

（答卷）

偏低還是不變，請?zhí)羁眨?/p>

（1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；（2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；（3）．定容時，俯視刻度線；

33．(4分）下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別．．

與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu以上每組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）

A；B；三、計算題（共10分）

34．（1）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？、（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

姓名_________________學(xué)號________班級_________

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Na:23N:14Cl:35.5（56分）題號1234567891011121314答案題號1516171819202122232425262728答案

二、填空題（共３4分）

29（6分）氯化銅硫酸鋁30．(12分)

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混

合

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混

合

氫氧化鋇溶液與稀硫酸混

合

31（3分）．

32（9分）（1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；（2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；（3）．定容時，俯視刻度線；

33（4分）．A；B；

三、計算題（共10分）

34．（1）

（2）

化學(xué)試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每小題2分，共56分）

1．B2．D3．C4．C5．B6．D7．B8．A9．B10．A11．D

12．D13．B14．A15．A16．B17．D18．D19．A20．B21．A22．C

23．C24．B25．C26．B27．C28．A二、（共34分）

29．（每空3分）CuCl2-2=Cu2++2Cl-Al2（SO4）3=2Al3++3SO4

30．（每空4分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

Ba2++2OH-+2H++SO2-4==BaSO4↓+2H2O

31．（3分）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理即可）

32．（每空3分）不變，偏低，偏高

33．（每空2分）A．CO2B．Cu

三、計算題（共10分）

34．(1)4g(5分)

(2)0.04mol/L

5分）

（

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