河南實(shí)驗(yàn)高一化學(xué)必修二期中考試總結(jié).doc

化學(xué)練習(xí)

201*.05.16

一、選擇題：在下列四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每題3分共54分）

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）

A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度一定相等D．對于吸熱反應(yīng)，升高溫度能增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

2、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

A.提出原子學(xué)B.提出分子學(xué)說C.發(fā)明元素周期表D.提出電離學(xué)說

3、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O2

4、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制�。ǎ〢．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥

5、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定C分子的種類由分子的組成決定D原子的質(zhì)量主要由原子核中質(zhì)子和中子決定

6、下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是（）①陽離子都是由金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子也能形成陽離子③含陽離子的物質(zhì)一定含有陰離子④陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子

A①②④B②③④C①②③D①③④7、對于A2+3B2

2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）

A、v(B2)=0.8mol/(Ls)；B、v(A2)=0.4mol/(Ls)；C、v(C)=0.6mol/(Ls)；D、v(B2)=4.2mol/(Lmin)。

8、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A核外電子排布呈周期性變化B元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價(jià)呈周期性變化

9、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是（）A.

+1828B.+1826C.+16286D.

+1628810、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl2

11．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢常用“化學(xué)反應(yīng)速率”這一物理量來描述，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少值B．化學(xué)反應(yīng)速率指生成物濃度的增加值

C．化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少值或生成物濃度的增加值D．化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值

12．對于可逆反應(yīng)M+3N2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止

-1-

13、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

14、若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（）

AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXO

C2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O

15、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A16．在N2+3H2

A．1秒

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6molL,在此時(shí)間內(nèi)用

1－

1NH3表示的反應(yīng)速率為0.3molLS1。則此一段時(shí)間是：（）

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

17、下列說法正確的是（）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在甲烷燃燒反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

C．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生

18、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）

二、非選擇題（五大題，共46分）

19、（16分）根據(jù)你的觀察和積累的知識，試填寫：

（1）、下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是。（4分）

①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗

（2）、下列物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S,只存在共價(jià)鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是。（4分）（3）、寫出下列物質(zhì)的電子式：（4分）

Na2O2：CO2：（4）用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程：（4分）

HCl：

-2-

CaBr2：

催化劑20.（1）（4分）對于反應(yīng)2SO2+O2改變條件降低溫度增在O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體的原子最外層電子數(shù)為1。

△A.增大B.減小C.不變）應(yīng)速率的變化填入表中空格里。（填字母2SO3其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反

速率變化21、（10分）（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是（用化學(xué)式表示）；原因是：（2）An、B

＋

（n＋1）＋

、Cn、D

－

（n＋1）－

四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小

的排列順序是；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是。

22、（9分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二三四①②③④⑤⑥⑦11○⑧⑨⑩(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。

(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。

(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________，

(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為___，該化合物灼燒時(shí)焰色為________，(5)①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23.（7分）某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)第______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài),X所占的體積分?jǐn)?shù)為_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)反應(yīng)開始至2min,氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。

擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)必修二期末測試題

期末測試題

第Ⅰ卷

一、選擇題

331．2He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于2He的敘述中，正確的是()

A．質(zhì)子數(shù)為2C．中子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3D．質(zhì)量數(shù)為2

2．目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是()A．水煤氣

B．一氧化碳

C．天然氣

D．氫氣

3．下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是()A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂

4．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到()A．合金

B．半導(dǎo)體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥

5．鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是()A．滴加鹽酸

B．滴加濃硫酸D．滴加濃硝酸

C．滴加氫氧化鈉溶液

6．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低C．原子半徑逐漸增大

B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

7．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是()A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

8．下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體D．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同

9．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A．可用氨氣制氮肥C．可用蔗糖制食品

B．可用氯氣制漂白粉D．可用工業(yè)酒精勾兌白酒

10．廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是()

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A．充電后可再使用

B．回收利用石墨電極和金屬材料

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

11．山梨酸(CH3CH＝CHCH＝CHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是()

A．可與鈉反應(yīng)

B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)D．可生成高分子化合物

C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

12．下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是()A．銅片是負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

13．可以用分液漏斗分離的一組混合物是()A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

稀硫酸ZnACu14．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

15．下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是()A．氯氣與氫氣反應(yīng)C．甲烷與氯氣反應(yīng)

B．次氯酸分解D．甲烷與氧氣反應(yīng)

A+B反應(yīng)過程能量16．下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()

A．乙烷

17．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

B．甲烷

C．苯

D．乙烯

C+D第2頁共15頁

A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl

B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

ClCC．四氯化碳的電子式ClClCl

D．苯的分子式

18．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是()A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止20．下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A．蛋白質(zhì)和氨基酸C．纖維素和葡萄糖

B．油脂和蛋白質(zhì)D．淀粉和果糖

21．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是()A．水與冰

B．O2與O3

CH3CH3HHC．HCCH3與CH3CCH3

CH3H

D．CH3CHCH2CH3與CH3CCH3

CH322．已知下列元素的原子半徑：

元素NSOSi原子半徑/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A．0.80×1010mC．1.20×1010m

B．1.10×1010mD．0.70×1010m

23．汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是()

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A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率

B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響

C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率

24．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A．生成C的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等

C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

2C(g)，下

25．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

二、填空題

232326．下列3種不同粒子1______種核素，11H、1H、1H表示______種元素，1H、1H、1H

互稱為__________________。

27．有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________(填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二三⑤⑥⑦①②③⑧④⑨⑩(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

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(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____＞______＞______(填元素符號)，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。

29．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。(1)海水淡化的方法主要有______(填一種)。(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

①②海水沉淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2CaO石灰乳貝殼反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________。(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

30．紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________，反應(yīng)類型是________________________。

(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

31．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價(jià)陽離子和C的—1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式，下同)、離子是____________。

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(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。

(5)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

32．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸C．水

B．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。A．CH3CH3C．CH3CH2OH

催化劑△

B．CH3CHCl2D．CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

②①③乙烯AB乙酸反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)類型是__________________。

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第Ⅱ卷

1．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請回答下列問題。

元素電負(fù)性元素電負(fù)性Al1.5Mg1.2B2.0N3.0Be1.5Y0.9C2.5O3.5Cl3.0P2.1X4.0S2.5Li1.0Si1.8(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。

(2)推測Y為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程______________________________________________________。

2．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。

編號操作分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適①量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL試管A、B中均未見氣10％H2O2溶液泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是______________________________________________________________________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種

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試劑)。

(4)某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。

3．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增

V/mLabABCt1t2t3t/min大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。

(1)A2B的電子式為____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。

PbaGbPbPbO2涂層

W溶液

＋－

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，則在a電

極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L。

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

ED3溶液

ED3溶液

單質(zhì)E單質(zhì)EG石墨

(甲)(乙)

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作

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時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。

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參考答案

第Ⅰ卷

一、選擇題1．A

解析：考查原子結(jié)構(gòu)。2．C

解析：考查甲烷的重要性。3．C

解析：考查對有機(jī)高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機(jī)物的類別。4．B

解析：考查元素周期表和周期律的應(yīng)用。5．D

解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法。6．C

解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

7．C

解析：Na、Al這類非�；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙�，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8．D

解析：甲烷分子中C、H原子間是共價(jià)鍵，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體，

結(jié)構(gòu)式為：。

9．D

解析：考查常見物質(zhì)的用途，D．工業(yè)酒精不可用于勾兌白酒，因?yàn)槠渲泻�有甲醇，對人體有害。

10．C

解析：考查電池污染的主要原因。11．C

解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可看出它含有羧基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，

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含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。

12．D

解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

13．B

解析：考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14．B

解析：由圖象可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應(yīng)，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。

15．D

解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件。16．C

解析：考查苯的性質(zhì)。17．B

解析：考查有機(jī)物的化學(xué)用語。18．D

解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D．白熾燈工作時(shí)，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。

19．B

解析：考查對化學(xué)反應(yīng)限度的理解。不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件會在一定程度上影響到化學(xué)反應(yīng)的限度。當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，只是達(dá)到動(dòng)態(tài)的平衡。

20．B

解析：考查生活中常見有機(jī)物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

21．D

解析：考查對同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。

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22．B

解析：考查元素周期律的應(yīng)用，磷元素的原子半徑應(yīng)該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。

23．C

解析：2NO＋2CON2＋2CO2，該反應(yīng)有氣體參加，所以增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速

率；升高溫度也能增大反應(yīng)速率。

24．A

解析：考查對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。25．D

解析：依題意，X2Y可以是H2O、H2S這類共價(jià)化合物，也可以是Li2O、Na2O這類離子化合物。氫、氧元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的H2O2，鈉、氧元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的Na2O2。

二、填空題

26．13同位素

解析：考查原子的結(jié)構(gòu)及核素、同位素的概念。27．干餾金屬冶煉C(s)＋H2O(g)

高溫CO(g)＋H2(g)

解析：考查煤的綜合利用。28．(1)FC

(2)ClNaOHAl(OH)3

(3)Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)

解析：綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。29．(1)蒸餾法

(2)Mg(OH)2＋2H＝Mg2＋2H2O

＋＋

MgCl2(熔融)

－

電解Mg＋Cl2↑

(3)Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2解析：考查海水的綜合利用。30．(1)羥基(2)防止暴沸

濃硫酸加熱第12頁共15頁

－

(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液

解析：考查乙醇的酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物為不溶于水的油狀液體，所以可用分液的方法進(jìn)行分離。

31．(1)三IA(2)

(3)H2OOH(4)共價(jià)鍵

(5)Cl2＋2OH＝ClO＋Cl＋H2O

解析：根據(jù)題意A為氫元素，B為鈉元素，C為氟元素，D為氯元素，E為氮元素。

HH32．(1)HCHH2C＝CH2C－

－－－

(2)BD(3)ACD

(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

nCH2＝CH2CH2－CH2n加聚反應(yīng)

解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì),其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。

Cu或Ag△

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第Ⅱ卷

1．(1)非金屬性(2)Na

NaF+

-Na+[]F解析：按電負(fù)性大小及原子序數(shù)大小的順序?qū)⑺�給信息重整：

元素電負(fù)性元素電負(fù)性Li1.0Y0.9Be1.5Mg1.2B2.0Al1.5C2.5Si1.8N3.0P2.1O3.5S2.5X4.0Cl3.0很明顯：X為F，Y為Na。2．(1)2H2O2

催化劑2H2O＋O2↑

(2)研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察

(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

(4)C點(diǎn)的即時(shí)速率

解析：本題主要是研究溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要注意控制變量，如實(shí)驗(yàn)①和②均加入等量的同種催化劑，實(shí)驗(yàn)②同時(shí)放入溫水中。

(4)從圖象的斜率(即：單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)上可看出C點(diǎn)的斜率最小，所以C點(diǎn)的即時(shí)反應(yīng)速率最慢。

H3．(1)HO(2)Pb－2e＋SO2PbSO45.07mol/L4＝

－

(3)Fe＋2Fe3＝3Fe2

＋＋

(4)2Fe3＋2e＝2Fe2使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生

＋－＋

解析：由題目信息可以推出A為H，B為O，C為S，W為H2SO4，E為Fe，D為Cl。(2)原電池的負(fù)極發(fā)生活潑金屬失電子的反應(yīng)：Pb-2e=Pb2，依據(jù)正極反應(yīng)PbO2＋4H

－＋＋

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＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，即圖象可看出PbSO4為不溶物，所以a電極上發(fā)生反應(yīng)Pb

－

－2e＋SO2PbSO4。正負(fù)極反應(yīng)加和為總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，4＝

－

依據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(4)原電池的電極反應(yīng)中：正極反應(yīng)一般為電解質(zhì)溶液的陽離子得電子的反應(yīng)。原電池反應(yīng)的基本原理就是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同的區(qū)域進(jìn)行，并使得其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。

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