高一化學(xué)上學(xué)期期中考試

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Fe∶56Zn∶65Cl∶35.5一、選擇題（共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1．下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）。A．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境污染C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（）。

3．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）。A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽4.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是（）。A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）。A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）。

A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（）。

A．鋁的活潑性差B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng)D．鋁表面有致密的氧化膜8．下列敘述正確的是（）。

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L

9．把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（）。A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu(OH)2

10．現(xiàn)用5molL-1的氫氧化鈉溶液配制1molL-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（）。A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1二、選擇題（共27分。每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11．下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）。

A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線

C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深

D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

12．只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開(kāi)的是（）。

A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（）。A．加入氫氧化鈉溶液B．通入氯氣C．加入銅粉D．加入鐵粉14．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）。

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO215.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（）。

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

16．已知mmol某氣體的質(zhì)量為ag，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（）。

A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm17．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（）。

A硫元素的質(zhì)量比為5:4B．分子數(shù)之比為1:1C．原子總數(shù)之比為3:4D．質(zhì)量之比為1:118．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（）。A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3

19．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）。A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S三、本題包括2小題，共11分。

20.（6分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是，通�？捎迷�素化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生反應(yīng)。21.(5分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題

(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)AB熔點(diǎn)/oC-11.517.9沸點(diǎn)/oC198290密度/gcm-31.11A、B互溶，且均易溶于水1.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答:四、本題包括2小題，共16分。

22.(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

(1)試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)當(dāng)1molSO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(3)通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。

溶解性

23.(10分)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：M：H：（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：GH：（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

AB＋C：KD：五、本題包括2小題，共18分。

24.(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0molL－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4molL－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻25.（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是

（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是，作用是（5）試管中收集到的氣體是，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行，這一操作的目的是六、本題包括1小題，共8分。

26.(8分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

一、BAACDADBDB二、11D12C13D14AD15D16C17BC18D19A三、20.電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）還原氧化

21.（1）分餾（蒸餾）（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。(3分)四、22.（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2（3）最高23.(10分)化學(xué)式每個(gè)1分．方程式每個(gè)2分，電子轉(zhuǎn)移1分。（1）A：NaM：Al2O3H：Fe(OH)3

（3）AB＋C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑KD：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O24.1）5.4(2)C、E、F、G、H（3）①（4）B、C、D

25.（1）3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4+4H2（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣（4）堿石灰（或其它固體干燥劑）；干燥反應(yīng)產(chǎn)生的H2（5）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸

26.(8分)解：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量：n(Zn)==0.100mol2分(2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H21mol2mol22.4L0.100molc(HCl)×0.200LV(H2)4分c(HCl)==1.00molL-16分(3)V(H2)==2.24L8分

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高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷（新課標(biāo)，人教版）

江西省名校特級(jí)教師命制

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16Mg:24Al:27S:32Fe:56Cu:64一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分）

1、下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

2．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）

ABCDX氧化物電解質(zhì)膠體堿性氧化物Y化合物鹽分散系金屬氧化物Z純凈物化合物混合物氧化物

XYZ

3、下列說(shuō)法正確的是()

A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中氧原子的總個(gè)數(shù)為NAB．標(biāo)況下11.2LSO3的質(zhì)量40g

C．1molNa2O2與水充分作用轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．1molCl2完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

4、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為()A．加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3B．加入過(guò)量K2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3C．加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3D．加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO35．熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是()

A．陶瓷坩堝B.石英坩堝C．普通玻璃坩堝D.生鐵坩堝

6、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液7、下列敘述正確的是()

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

8、將一塊鐵片放入500mL1mol/L的CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是()

A．0.9mol/LB．0.85mol/LC．0.8mol/LD．0.75mol/L9、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.分散質(zhì)顆粒直徑在1nm～100nm之間B．能透過(guò)濾紙C．無(wú)色、透明的液體D.呈紅褐色10、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3→I2MnO4→MnHNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3

11、下列敘述中正確的是()

A.含最高價(jià)元素的化合物一定有強(qiáng)氧化性B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子越多的物質(zhì)，其還原性越強(qiáng)

D.有強(qiáng)氧化性與有強(qiáng)還原性的物質(zhì)之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)12、下列物質(zhì)既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)的有____種①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al④Al2O3⑤Al(OH)3⑥AlCl3⑦NaAlO2

A、4種B、5種C、6種D、7種

13．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1molL－1的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()

A.1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D1∶1∶1

-

-2+

14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）

2A、NH4BaClNO3

22B、NaClCO3SO3

C、Ca2+Mg2NO3HCO3

2D、KAlO2ClSO4

15．下列說(shuō)法正確的是

A．氯水用于消毒是因?yàn)槁人�中含有氯分�?/p>

B．二氧化硫具有漂白性是因?yàn)槎�氧化硫能與部分有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)C．過(guò)氧化鈉具有漂白性是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿D．活性炭能使品紅溶液褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂羞�原性16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)體積相等的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3；②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．①=②B.①＜②C.①>②D.不能確定

二、非選擇題（共52分）17．（6分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的氧化劑是____________。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______。

18．（8分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反

應(yīng)方程式為。

（4）次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可以氧化二氧化硫，請(qǐng)你寫(xiě)出次氯酸溶液與二氧化硫反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

19．（6分）有一無(wú)色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、

Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減小。②再通入過(guò)量堿石灰時(shí)，體積又明顯減��；③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________。

20．（12分）鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)（填“高”或“低”）。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為

無(wú)色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②寫(xiě)出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：。③在F的水溶液加入D，反應(yīng)的離子方程式是：。

（4）將mg鎂鋁合金，溶于過(guò)量鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，將

此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為wg。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21．（12分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_____________。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試

管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B，D_________________。（3）裝置C的作用是________________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：。

②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？

22．(8分)將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體

顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：（1）上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

源:Zxxk.Com][來(lái)

。

（2）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是mol。（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，

若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是__________mol。

一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）DBADDDBCBBDBCDBA

二、非選題題（6小題，共52分）17．（第空2分，共6分）（1）H2CrO4

（2）3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3（3）3.36L

18．（第空2分，共8分）

（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(4)HClO+SO2+H2O==HCl+H2SO419．（第空2分，共6分）

NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，H2

20.(第空2分，共12分)

（1）低（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（3）①先變紅后褪色②2H++Fe=H2↑+Fe2+③2Fe3++Fe=3Fe2+（4）12w/29m

21．（第空2分，共12分）

（1）酸性、還原性

（2）B：溶液恢復(fù)紅色D：溶液仍無(wú)色（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

（4）①因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則恰好生成無(wú)漂白性的物質(zhì)。

②控制SO2和Cl2的物質(zhì)的量，使之不相等22．（每空2分，共8分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（2）0.05（3）0.015mol

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